人教版九年级化学下册全册教学设计

新版人教版九年级下册化学全册教案（完整版）教学设计

第八单元金属和金属材料

课题1金属材料

课题金属材料课型新授课

教学内容教科书第2〜8页

1.了解常见金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中和工农业生产中的

重要用途。

2.知道在一种金属中融合进一种或多种其它金属（或非金属），能得到适合

素养目标

人类不同需要的合金。在此基础上初步建立“混合”能改变物质性质的化学

观念。

3.通过探究物质的性质与用途的关系，训练学生综合分析问题的能力,

教学重点金属与合金的物理性质。

教学难点通过探究物质的性质与用途的关系，训练综合分析问题的能力。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】人类使用金属材料的历史十分悠久。金属料是指用纯金属

或合金等制成的材料。

【展示】教材P2图

二、自主活动，探索学习

（一）物理变化

【思考】观察下列图片中的物品，想一想它们是用什么金属制成？分别

体现了金属的哪些物理性质？

【展示】教材P3图8-2。

【归纳总结】

共性：有金属光泽；能够导电，能够导热，有延展性，能够弯曲。

特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色。

②在常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体。

③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P4“资料卡片”，了解金属之最。

【讨论】请同学们根据生活经验及教材P3表8-1一些金属物理性质的比

较，分析教材P4“思考与讨论:

【归纳总结】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯

一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、

使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

［例1］物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是（）

A.铜导电性好作导线B.铝密度小作飞孔材料

C.金延展性好做成炊具D.银导热性好作装饰品

（二）合金

【过渡】金属具有的优良特性，然而，人们发现纯金属受到品种和性能

的限制，不能满足社会各方面的需要。有没有办法对纯金属及其性能进行改

造呢?有的，这就是将不同的金属制成合金。

【展示】生活中常见的合金。

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P4~P7了解合金的定义及分类。

【归纳总结】

定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属后形成的、具有金属特征

的物质。

分类：铁合金（含碳量不同）：铜合金；钛合金（性能与用途）。

【实验】学生动手进行“实验8-1”。

【讲解】

性质比较现象

黄铜铜硬铝铝

光泽和颜色有光泽、黄色有光泽、红色有光泽、银白有光泽、银白

色色

硬度黄铜的硬度比铜大硬铝的硬度比铝大

结论纯金属与合金都具有金属光泽，但颜色可能会改变；合金的

硬度一般比组成他们的纯金属大

【思考】教材P5“思考与讨论，根据表格提供数据，你能得到什么启示？

【讲解】合金的熔点低于组成它们的金属的熔点。

【归纳总结】合金与组成它们的金属的性质的差异

（1）纯金属与合金都具有金属光泽，但颜色可能会改变。

（2）合金的硬度一般比组成他们的纯金属大。

（3）合金的熔点一般比组成他们的纯金属低。

（4）合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。

【例2】下列有关合金的叙述，不正确的是（）

A.合金具有许多良好的物理、化学或机械性能

B.合金的性能与各成分金属的性能相同

C,合金的硬度一般比各成分纯金属的硬度大

D.多数合金的熔点低F组成它的成分金属

【讲解】我国的多项重大工程建设中使用了多种金属材料，凝聚了许多

劳动者的智慧。例如，我国研发人员克服了工艺控制上的重重困难，生产出

了厚度仅为0.015mm的超薄不锈钢精密箔材，实现了高精尖设备制造的创新

性突破。又如，火箭发幼机上的金属焊接是项极其精细的工程，要完成焊接，

焊接工不仅要有高超的焊接技术，而且要有执着专注、精益求精、一丝不苟、

追求卓越的工匠精神。

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

金属材料

板书一、常见金属的物理性质

设计1、共性：有金属光泽；能够导电，能够导热，有延展性，能够弯曲。

2、特性：①大多数金属呈银白色，但铜呈红色，金呈黄色。

②在常温下，大多数金属都是固体，但汞却是液体。

③金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大。

―一•、A口3仝IZ.

1.定义：在纯金属中加热熔合某些金属或非金属后形成的、具有金属特征的物质。

2.性质：硬度大、熔点高、抗腐蚀性能好。

课题2金属的化学性质

第一课时金属与氧气、稀酸反应

课题金属与氧气、稀酸反应课型新授课

教学内容教科书第10〜12页

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.知道常见金属能与稀盐酸、稀硫酸发生化学反应，并能解释一些与日常生

学业目标

活有关的化学问题。

3.初步认识置换反应的概念，能够判断常见的化学反应是否属于置换反应。

教学重点认识金属的化学性质及金属与氧气的反应，金属与盐酸，硫酸的置换反应。

教学难点学习金属的化学性质，理解并掌握金属活动性强弱的判断方法。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】我国有着悠久的金属冶炼历史，也为我们留下了无数的金

属文物。大家或许注意到过这么一个现象：铁、铜制品易生锈，而黄金制品

却一直光彩夺目。金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实

际上，这与金属的化学性质的差异有关。

二、自主活动，探索学习

（一）金属与氧气反应

【回顾】我们生活中常见的金属有哪些？你以前学过金属可以跟什么反

应？

【归纳总结】

【展示】镁带和铝片，解释使用之前需打磨除去其表面的氧化膜的原因。

【思考】铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到

铝被腐蚀？

【归纳总结】因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化

铝（ALO：,）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性

能。

【思考】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

【归纳总结】在高温条件下金不能和氧气反应。

【归纳总结】实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属

氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁、铝等在常温下就能与氧

气反应：铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应：

高温时金由不与氧气反应。可以看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最

不活泼。

［例1］下列说法正确的是（）

A.铝制品在空气中不易锈蚀是因为铝不易与氧气发生反应

B.灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点

C.镁在空气中点燃能与氧气发生反应，其化学方程式为2\反+0/点燃2Mo

I）.根据各种金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动

性强弱

（二）金属与稀酸反应

【过渡】你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或

铝吗？你能解释为什么呢？

【实验】学生分组实脸，进行教材P10“探究

【讲解】

【书写】学生书写反应的化学方程式，并展示更正。

【讨论】教材PU”分析与结论”。

【归纳总结】能与盐酸、稀硫酸反应的金属有：Mg、Fe>Zno,反应都

生成可燃性气体一氢气，而铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应。，镁、锌、铁的金

属活动性比铜的强。

【思考】观察书写的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？

【归纳总结】一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化

合物的反应，这种反应叫作置换反应。

【例2】把一枚洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列说法错误的是()

A.铁钉表面产生气泡B.溶液由无色变成浅绿色

C.铁钉质量减轻I).溶液质量减轻

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

金属与氧气、稀酸反应

一、金属与氧气反应

2Mg+02点燃2M4)

3Fe+20之点燃Fe。

2Cu+O2A2CUO

板书4A1+30.-2AI2O3

设计二、金属与稀酸反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Zn+2HCl=ZnCl2+H21

Fe+2HCl=FeCl2+H21

三、置换反应：A+BC-AC+B

课题2金属的化学性质

第2课时金属活动性1顺序

课题金属活动性顺序课型新授课

教学内容教科书第10〜12页

1.探究金属与金属化合物溶液反应的条件，掌握判断金属活动性强弱的方法

2.知道常见金属的活动性顺序

学业目标

3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活

动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

教学重点金属的化学性质。

教学难点学习金属的化学性质，理解并掌握金属活动性强弱的列断方法。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化

为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。你知道这是在冶炼哪种金属吗？它的原理

是什么？

二、自主活动，探索学习

【过渡】我们已经知道，把铁丝放在硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色的

铜生成。这说明铁的金属活动性比铜的强，铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换

出来，这是比较金属活动性的依据之一。

(-)探究金属活动性顺序

【讨论】如何设计实验，探究铝、铜、银的金属活动性顺序？

【实验】学生分组完成实验设计。

【归纳总结】

【讨论】教材P13”分析与结论”。

【归纳总结】金属活动性：Al>Cu>Ag

【讲解】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？

【归纳总结】科学家经过许多实验探究，总结出了常见金属在水溶液中

的活动顺序：

KCaNaMgAIZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

【讨论】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中具有重要应用，请

你谈谈对•金属活动性顺序的理解。

【归纳总结】（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动

性就越强；（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、

稀硫酸的氢；（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金

属从它们合物的溶液里置换出来。

（二）金属活动性顺序的应用

【思考】有了金属活动性顺序表，我们能利用它来判断哪些问题呢？

【讲解】判断金属能否跟酸反应.

【例1】现有等质量的相同颗粒大小的甲、乙、丙三种金属，将它们分

别放入三份足量的相同浓度的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系

如图所示（已知：在生成物中甲、乙、丙三种金属元素的化合价均为+2价）。

下列说法中不正确的是（）

A.生成氢气质量：甲＞乙＞丙

B.相对原子质量；乙＞丙＞甲

C.金属活动性：乙＞甲＞丙

I）.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

【讲解】判断金属能否与盐溶液反应。

【例2】下列各组物质不能发生置换反应的是（）

A.汞+硝酸银B.铜+硝酸镁C.锌+硫酸亚铁D.铁+硫酸铜

【讲解】判断金属与混合盐溶液的反应先后顺序

【例3］把铁粉放入硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应

后，过滤。所得固体中，一定含有的金属是（）

A.银B.铜、铁C.银、锌D.银、铜、铁、锌

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

金属活动性顺序

一、金属活动性顺序

KCaNaMgAIZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

二、金属活动性顺序的应用

板书1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强

设计2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸

的氢

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们

合物的溶液里置换出来

课题3金属资源的利用和保护

第1课时金属矿物及铁的冶炼

课时金属矿物及铁的冶炼课型新授课

教学内容教科书第16〜18页

1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等犷石。

学业目标2.了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算,

教学重点工业炼铁原理以及有关杂质问题的计算。

教学难点工业炼铁原理以及有关杂质问题的计算。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】列举生活中的金属制品，思考这些金属制品是天然存在的

吗？这些金属在自然界是以什么形式存在的？

二、自主活动，探索学习

（一）金属矿物

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P16,了解地球上金属资源的存在

形式，了解金属矿石的主要成分。

【归纳总结】，除了金、银等有单质形式存在，其余金属都以化合物的

形式存在。

（二）铁的冶炼

【过渡】大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，人类每年要从有开

采价值的金属矿石中提炼大量的金属，用于工农业生产和其他领域。其中，

提炼量最大的是铁。

【讲解】早在春秋时期，我国已生产和使用铁器。战国时期，铁制工具

的大量使用提高了生产力水平。随后，铁逐渐成为最主要的金属材料。《天工

开物》中有我国古代炼铁的记载。

【讨论】讨论回答下列问题：

1.由铁矿石（以赤铁矿为例）得到铁，该除去何种成分？

2.该如何除去FeQ中的氧元素？

3.能够夺取FcQ中氧元素的物质有哪些？工业上该选用哪种物质反应得

到单质铁？为什么？

【归纳总结】工业上利用一氧化碳还原氧化铁，主要原料是铁矿石和焦

炭。

【展示】高炉炼铁。

【思考】类比CO还原CuO实验，思考FeB和CO在高温条件下会生成何

种产物？该如何验证生成物？

【归纳总结】猜想：生成物为Fe和CO/。利用磁铁吸引证明是否有铁生

成，利用澄清石灰水证明是否有CO2生成。

【展示】实验室炼铁，观察实验现象。

【归纳总结】玻璃管内红色的粉末逐渐变黑，同时产生使石灰水变浑浊

的气体。

【讨论】L开始实验时，为什么先通入CO,后加热？

2.结束实验时，为什么先停止加热，后停止通入CO?

3.结尾处放置酒精灯的作用是什么？还有哪些改进方法？

【书写】书写有关反应的化学方程式。

【过渡】上述炼铁的原理都是纯净物之间的反应，但在实际生产中，所

用的原料和产物一般都含有杂质。例如：炼铁时用到的赤铁矿除了含有FezOs

外还有杂质，而炼出的产物生铁除了含有Fe外还有其它物质。下面我们就一

起学习有关杂质的计算问题。

【例题】用10001含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%生铁

的质量是多少（计算结果俣留一位小数）？

【归纳总结】计算有关杂质问题计算时，必须先换算成纯净物质的质量

再代入化学方程式中计算，最后转化成不纯物质的质显。

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

金属矿物及铁的冶炼

板书一、金属矿物

设计1.以单质形式存在：金、银

2.以化合物形式存在

二、铁的冶炼

1.原料：赤铁矿、焦炭、石灰石

2.原理：3C0+FezOs高温2Fe+3c0?

3.现象：玻璃管内红色的粉末逐渐变黑，同时产生使石灰水变浑浊的气体

课题3金属资源的利用和保护

第2课时金属资源保护

课时金属资源保护课型新授课

教学内容教科书第19〜21页

1.了解导致金属腐蚀的因素以及减缓钢铁腐蚀的方法。

2.通过对金属腐蚀条件的探窕，进一步加深而科学探究各要索的理解，提高

学业目标科学素养。

3.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保

护的重要性，树立保护金属资源的意识。

教学重点金属的腐蚀与防护。

通过对金属腐蚀条件的探究，进一步加深对科学探究各要素的理解，提高科

教学难点

学素养。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】你注意过吗？家里的铁锅很容易就会生锈，而在广场上露

置的金属雕像久经风雨却熠熠生辉，这是为什么呢？

二、自主活动，探索学习

(-)金属的腐蚀与防护

【探究】教材P19“探究”铁钉生锈的条件。

【问题】铁钉容易生锈(铁锈的主要成分是Fe?()3•如2。)o那么，铁钉

生锈需要哪些条件呢？

【假设】可能与d反应；可能与水反应；可能与02和水共同作用。

【实验】

【思考】

1.试管B中为什么要用煮沸过的蒸储水，且要加入瘠物油？

2.试管C中氯化钙的作用是？

【归纳总结】

1.煮沸：除去水中溶解的水蒸气；植物油：隔绝空气。

2.干燥空气

【现象】试管A生锈；试管B不生锈；试管C不生绣。

【归纳总结】在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。

【思考】铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层铝的作用。铁锈是

否也能保护里层的铁呢？

【归纳总结】不能.因为铁锈很疏松，不仅不能阻碍里层的铁继续与氧

气、水等反应，还会把空气和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加快钢铁

的锈蚀，因此当钢铁表面生锈时，要及时除锈。

［例1］如图是某化学小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相

关叙述中正确的是（）

①铁锈的主要成分是四氧化三铁

②一段时间后，塑料瓶可能会变瘪

③一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重

④一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

A.②©B.①②C.②③D.③④

【过渡】金属腐蚀带来巨大损失，据不完全统计，世界各国每年因金属

腐蚀所造成的经济损失约占国民生产总值的2%〜4%,全世界每年因金属腐蚀

造成的拂失超过7000亿美元，这是多么惊人的数字！我们怎样，能防止或减

缓金属的腐蚀呢？

【思考】根据钢铁腐蚀的因素分析，你认为防止钢铁锈蚀的基本原理是

什么？

【归纳总结】隔绝水或氧气。

【讨论】教材P20“思考与讨论”。

【例2】为了防止钢铁制品锈蚀，下列做法不正确的是（）

A.用洗涤剂除去铁制品表面的油膜

B.在车船的表面喷涂油漆

C.在铁制品表面镀上一层其他金属

D.将使用后的菜刀用布擦干

（二）保护金属资源

【自主阅读】请同学们自主阅读教材P20〜21,总结保护金属资源的措施。

【归纳总结】防止金属锈蚀；回收和利用废旧金属：有计划、合理地开

采矿物：严禁私挖、滥采矿物；寻找金属的代用品。

【例3】金属材料与生活息息相关，下列说法不正确的是（）

A.银的导电性最好，因而大展用于制作电线

B.铁制炊具不仅导热性好，还可为人体补充铁元素

C.废旧电池随意丢弃会造成土壤和水源污染

D.废旧金属的回收再利用可节约资源又可保护环境

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

金属资源保护

一、金属的腐蚀与防护

1.腐蚀的条件：与水和氧气同时接触

2.金属的防护：隔绝谁和空气

板书

二、铁的冶炼

设计

1.防止金属锈蚀

2.回收和利用废旧金属

3.有计划、合理地开采矿物

4.寻找金属的代用品

实验活动5常见金属的物理性质和化学性质

课时常见金属的物理性质和化学性质课型新授课

教学内容教科书第27页

1.巩固和加深对金属性质的认识。

学业目标

2.培养实验设计能力。

教学重点金属的性质。

教学难点培养实验设计能力。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【复习导入】物质的性质决定用途，在研究物质性质时，要结合化学实

验。

二、自主活动，探索学习

（-）金属的物理性质

【观察】观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。

【归纳总结】镁、铝、铁是银白色，铜是红色。四者都具有金属光泽。

【实验】铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）相互刻画。

现象：铜片在铝片上留有痕迹，黄铜片在铜片上留有痕迹。

【归纳总结】铜的硬度比铝大，黄铜片比铜的硬度大。

【讨论】设计实验，证明金属具有导电性、导热性及延展性。

【归纳总结】

【例1】下列性质属于金属共性的是（）

A.硬度很大、熔点很高

B.有良好的导电性、传热性

C.是银白色的固体

I).易与酸反应产生氢气【归纳总结】

(-)金属的化学性质

【实验】用用烟钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表

面的变化。

现象：铜片表面变黑

【归纳总结】

2Cu+O2A2CuO

金属能与氧气反应，生成对应的氧化物。

【实验】取5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，

然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如有气体生成，将气体验

纯后点燃.

现象：放镁条、铝片、锌粒、铁片的试管中有气体生成，生成的气体能

燃烧，放铜片的试管没有气体生成。

【归纳总结】金属镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，

铜与稀盐酸或稀硫酸不反应。

【讨论】请你设计实验，比较快、铜、银的金属活动性。

【实验】

【归纳总结】Fe、Cu、Ag的金属活动性：Fe>Cu>Ag。

【例2】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：

铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验

操作考试中的部分情景。

(1)图中有一处错误的操作，该操作是(填字母)。

(2)操作A的现象是o

(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现明显现象，其原因是

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

常见金属的物理性质和化学性质

一、物理性质

颜色、光泽、硬度、导电性、导热性、延展性

板书

二、化学性质

设计

1.与氧气反应

2.与稀酸反应

3.金属活动性顺序

第九单元溶液

课题1溶液及其应用

课时溶液及其应用课型新授课

教学内容教科书第30〜35页

1.认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组

成。

学业要求2.知道水是一种最常用的溶剂，溶质可以是固体、液体或气体。

3.知道溶质在溶解过程中的热量变化。

4.了解溶液在生产和生活中的应用。

教学重点认识溶解现象，掌握溶液、溶质和溶剂的概念，知道溶液的基本特征及组成。

教学难点知道溶质在溶解过程中的热量变化。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】地球上大部分表面被蓝色的海洋覆盖。海水是又苦又咸的，

这是为什么呢？

海水中溶解了许多物质。

【思考】物质在水中是怎样溶解的呢？

二、自主活动，探索学习

（-）溶液的形成

【实验探究】在20mL水中加入一药匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，观察现象。

【归纳总结】现象：蔗糖溶解。

分析：蔗糖分子在水分子的作用下，逐步向水里扩散，最终蔗糖分子均

一地分散到水分子中间，形成一种混合物一一蔗糖溶液。

结论：蔗糖能溶于水形成溶液。

【思考】（1）如果加入的是细沙，我们能称它为“细沙溶液”吗？（2）

若取出蔗糖溶液中的任意•部分，它和原有溶液的组成相同吗？（3）水是溶

液吗？

【讨论】通过思考的问题，归纳溶液的概念及其组成、特征。

【归纳总结】

1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、

稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶质和溶剂。被溶解的物质叫溶质；能溶解其他物质的

物质叫溶剂。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。水是最常用的溶剂，汽油、酒

精等也可以作溶剂.

溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量；溶液的体积不一定等于溶

质的体积加上溶剂的体积。

3.溶液的特征：（1）均一性：溶液中任一部分的组成和性质都相同（颜

色、密度、浓度、性质等）。

（2）稳定性：在外界条件（包括温度、压强）不变的情况下，溶液长期

放置，溶质和溶剂不会分离。

（3）溶液一定是混合物。

［例1］下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液都是无色的

B.溶液中的溶剂一定是水

C.均一、稳定的液体都是溶液

I）.溶液都是由溶质和溶剂组成的

（二）物质的溶解能力

【过渡】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力称为物

质的溶解性。

【思考】同一种物质在不同溶剂中的溶解性相同吗？不同的物质在同一

溶剂中的溶解性相同吗？

【实验探究】教师演示或学生自主操作教材实验9-2。

【归纳总结】现象

结论：（1）同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同。

（2）不同溶质在同种溶剂中，溶解性也不同。

【思考】把一种溶液放入另一种溶液中能形成溶液吗？水和乙醉能互溶

吗？

【实验探窕】教师演示或学生自主操作教材实验9-3,获得结论。

【归纳总结】

【思考】在这个实验中，水和乙醇哪个是溶质，哪个是溶剂呢？

【讲解】溶液中溶质和溶剂的确定：

（1）液体与液体互溶时，最多者为溶剂，最少者为溶质。如果其中有一

种是水，水是溶剂。

（2）固体或气体与液体互溶时，一般固体或气体为溶质，液体为溶剂。

（三）溶解时的吸热或放热现象

【思考】物质溶于水时有没有温度的变化？

【实验探究】学生自主操作教材实验9-4,记录分析测量所得数据。

【归纳总结】氯化钠溶解时温度变化不明显；硝酸核溶解时温度降低，

说明吸收了热量；氢氧化讷溶解时温度升高，说明放出了热量。

【例2】如图所示（见课件），该装置的气密性良好。在甲烧杯中放入某

物质X后，发现乙烧杯中的导管口有气泡冒出，则X是下列物质中的（）

A.氢氧化钠B.硝酸锈

C.氯化钠I）.冰块

（四）溶液的用途

【过渡】溶液的应用非常广泛，溶液在日常生活、工农业生产、科学研

究和医疗等领域中都有什么作用？

【自主学习】学生阅读教材P33-34内容，讨论归纳溶液的应用。

【归纳总结】（1）在溶液中进行的化学反应通常比较快。

（2）溶液对于动植物的生理活动也具有重要意义。

（五）乳浊液和悬浊液

【自主学习】学生阅读教材P34资料卡片内容，了解乳浊液和悬浊液及

其应用。

【归纳总结】（1）液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小

液滴，这种液体叫作乳浊液，如植物油和水的混合物。

（2）液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，

这种液体叫作悬浊液，如泥浆水。

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

溶液及其应用

一、溶液的形成

1.溶液的概念

2.溶液的组成：溶剂、溶质

3.溶液的特征：均一性、稳定性、混合物

板书

二、物质的溶解能力

设计

不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同；

同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。

三、溶解时的吸热或放热现象

四、溶液的用途

五、乳浊液和悬浊液

课题2溶解度

第1课时饱和溶液与不饱和溶液

课时饱和溶液与不饱和溶液课型新授课

教学内容教科书第37〜39页

1.了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。

学业要求2.知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法。

3.了解结晶现象，知道结晶的方法。

教学重点饱和溶液的含义；饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法;结晶的方法。

教学难点饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法；结晶的方法。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】在我们生活中，食盐是必不可少的一种物质，食盐的用途

很多，你知道食盐是怎么制备的吗？可通过海水晒盐制得，海水晒盐利用了

哪些化学知识？

二、自主活动，探索学习

（一）饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液、不饱和溶液的概念

【过渡】我们己经知道，蔗糖或氯化钠易溶于水。那么，在一定条件下,

它们能不能无限度地溶解在一定笊的水中呢？

【实验探究】学生以小组为单位进行实验9-5、9-6,观察记录实验现象,

分析总结。

【归纳总结】（1）一定温度下，一定量的水中，溶质不能无限制地溶解。

（2）改变条件会使溶质继续溶解或析出。

当温度不变时，溶解溶质的多少与溶剂的量有关；

当溶剂的最不变时，溶解溶质的多少与温度有关。

【讲解】在一定的温度下，向一定品的溶剂里加入某种溶质，当溶质不

能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液。还能继续溶解溶质

的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。

只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意

义。

2.判断某溶液是否饱和的方法

【思考】如何判断某溶液是否饱和？学生分组讨论发言。

【归纳总结】

3.饱和溶液、不饱和溶液的相互转化

【思考】回想实验9-6中，硝酸钾饱和溶液如何变成了不饱和溶液，不

饱和溶液又如何变成了饱和溶液？

【讲解】在实验中，当温度升高时，室温F的硝酸钾饱和溶液变成了较

高温度下的不饱和溶液.在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液.

上述实验说明，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不

饱和溶液。降低温度，不泡和溶液可以变成饱和溶液。

【归纳总结】对于大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系

如下（课件出示）

熟石灰［Ca（0H）2］在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小，因此

升高温度可以将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液。

【例1】室温下，向100g氯化钠溶液中再加入10g氯化钠固体，充分搅

拌后，尚有1g固体未溶解，再加入10g水后，固体全部溶解。下列说法正确

的是（）

A.原溶液一定是饱和溶液

B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液

C.加水后得到的一定是饱和溶液

1）.加水后得到的一定是不饱和溶液

（二）结晶

【过渡】实验9-6中，在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶

液，烧杯底部出现了固体。

【讲解】热的溶液冷却后，不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低,

已溶解在溶液中的溶质会从饱和溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫作结

晶。

结晶是物质分离提纯的重要方法。

【思考】结晶还有其他方法吗？还记得最开始提到的海水晒盐吗?查阅资

料，了解用海水晒盐的过程，与同学交流。

【归纳总结】（1）加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这

一过程叫作蒸发结晶。蒸发结晶也是结晶的一种方法。

（2）蒸发结晶的应用一一海水晒盐，其原理是利用风吹和日晒使水分蒸

发，食盐从海水中结晶析出。

【例2】从海水中提取食盐的流程如图所示（见课件），下列说法错误的

是（）

A.经过第①步操作，海水中的成分基本不变

B.蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓

C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出

D.析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

饱和溶液与不饱和溶液

一、饱和溶液与不饱和溶液

1饱.和溶液与不饱和溶液的概念

2饱.和溶液与不饱和溶液的转化

板书

3确定溶液是否饱和的方法

设计

二、结晶

结晶的概念

结晶的方法

结晶的应用一一海水晒盐

课题2溶解度

第2课时溶解度

课时溶解度课型新授课

教学内容教科书第39〜44页

1.了解溶解度的含义，知道饱和溶液中溶质与溶剂的质量存在定比关系。

2.初步学习绘制和分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得有关信息。

学业要求

3.知道影响气体溶解度的因素。

4.能应用所学的知识解释身边的一些现象。

教学重点分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点分析溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那

里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？

二、自主活动，探索学习

（一）固体物质的溶解度

1.溶解度的概念

【过渡】在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有限度的，用

溶解度表示这种溶解的限度。

【讲解】固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通

常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①一定温度，②100g溶剂，③饱和状态，④单位：go

【思考讨论】20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g的意义。

【回答】20c时，100g水中溶解36g硝酸钾，溶液达到饱和状态。20℃

时，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾。

2.溶解性与溶解度的关系

【过渡】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”“难溶”与

溶解度的关系吗？阅读P40“资料”寻找答案。

【归纳总结】

3.影响固体溶解度的因素

【归纳总结】外因：温度；内因：溶质、溶剂的性质。

溶解度与溶质、溶剂的质量无关

不同溶质在同种溶剂中溶解度不同；同种溶质在不同溶剂中溶解度不同。

【例1】下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是（）

A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g

B.在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaCl

的溶解度为20g

C.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时NaCl

的溶解度为20g

I）.在30c时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和,则30C时NaCl

的溶解度为37g

（-）溶解度曲线

【过渡】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎徉表示的呢？

【讲解】阅读教材表97,这是表示溶解度的一种方法；列表法。

【过渡】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度

时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。可以用另一

种表示方法：图像法。

【探究】绘制溶解度曲线

（1）用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9T所提供的数据

绘制几种物质的溶解度曲线。

（2）绘制的溶解度曲线有什么变化规律？

（3）从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25°C和85°C时的溶

解度。

（4）从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

【归纳总结】溶解度曲线比较直观。因为我们可以从溶解度曲线上得知:

①不同物质在温度时的溶解度。②曲线相交时的含义。③能很快地比较出两

种物质在某温度范围内溶解度的大小。④曲线的走向。

1.溶解度曲线的意义

内容表示意义

占曲线上的点某物质在对应温度下的溶解度

两曲线的交点两物质在该点对应温度下的溶解度相等

线某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温

度的变化规律

面曲线以上的区域溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶

质的饱和溶液

曲线以下的区域溶液是对应温度下该溶质的不饱和溶液

2.溶解度曲线的变化规律

（1）陡升型：多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾;

（2）缓升型：少数固体物质的溶解度受温度变化的影响小，如氯化钠；

（3）下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧

化钙。

【例2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示（课件出示）。下列

说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液

C.tJC时，甲、乙两种物质的溶解度相等

D.12c时,50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

（三）气体物质的溶解度

【过渡】研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表

示呢？

【思考讨论】（1）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽

水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？

（2）喝了汽水以后常常会打嗝，这锐明气体的溶解度还与什么有关？

（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？

【归纳总结】气体的溶解度

(1)定义：在压强为lOlkPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到

饱和状态时的气体体积。

(2)要素：lOlkPa、一定温度、1体积水里，饱和状态、气体体积。

(3)影响因素：温度、压强。

升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。

增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小。

［例3］下列现象不能说明气体溶解度随温度的升鬲而减小的是()

A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出

B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出

H夏季，池塘里的鱼常浮出水面

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

溶解度

一、固体物质的溶解度

1.溶解度的概念

2.溶解性与溶解度的关系

3.影响固体溶解度的因素

板书二、溶解度曲线

设计1.溶解度曲线的含义及意义

2.溶解度曲线的作用

3.溶解度曲线的变化规律

三、气体的溶解度

1.定义

2.影响因素

课题3溶质的质量分数

课时溶质的质景分数课型新授课

教学内容教科书第46〜49页

1.掌握溶液组成的表示方法一溶质质量分数。

素养目标

2.能进行溶质质量分数的简单计算。

教学重点溶液组成的表示方法一溶质质量分数：进行溶质质量分数的简单计算。

教学难点进行溶质质品分数的简单计算。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】展示图片，通过奶茶配料的选取，引出思考。

【思考】在化学中如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

二、自主活动，探索学习

（一）溶质的质量分数

【实验9-7］比较三种不同浓度的硫酸铜溶液：向三个小烧杯中各加入

20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，搅拌溶解，比较三

种溶液的颜色。

【思考】这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据

是什么?

【归纳总结】三个烧杯中溶液的颜色依次加深，由此可判断三支试管中

的溶液浓度依次增大。

【过渡】对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。

但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。表

示浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【讲解】溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2.计算式：

溶质的质量分数;鬻翟X100%

【实验9-8】配制两种不同质量分数的氯化钠溶液。

【思考】观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。

【回答】

【思考讨论】已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20C时

氯化钠饱和溶液中溶质的质最分数为36%。”这种说法对吗？为什么？

【回答】不对，溶质质量分数=36g/（100g+36g）=26.47%。

【例1】某蔗糖溶液的溶质质量分数为10%,它表示的含义是（)

A.溶液中含有蔗糖10g

B.溶液质量为100g

C.每100g溶液中含有蔗糖10g

D.每100g水中溶解了10g蔗糖

（二）有关溶质的质量分数的计算

【讲解】1.直接套用公式或变形公式计算

⑴溶质的质量分数二黯fxiOO%

（2）溶质质量;溶液质量X溶质质量分数

（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量

（4）溶液质量二济成质收

溶质的质域分数

2.饱和溶液的溶质质品分数的计算

溶解度

溶质的质量分数=X100%

loog+溶解度

【例2】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

［例3］向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解

后，所得溶液中溶质质量分数为（）

A.12.5%B.20%C,22.5%D.25%

3.有关溶液稀释的计算

（1）稀糕方法1:加溶剂。

计算依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

力X点二（4+卬溶剂）X战

（力表示浓溶液质量，或表示浓溶液的溶质质量分数，㈱表示稀释后溶

液的溶质质最分数，加沼附表示加入溶剂的质最）

（2）稀释方法2：与同种溶质的低浓度溶液混合。

计算依据：混合后溶质的质量=两溶液溶质质量之和

力义或+4X圾=（小■QXc%

（力表示稀释前溶液的质量，8表示加入的低浓度溶液的质量，洲表

示稀释前溶液的溶质质量分数，棍表示加入的低浓度溶液的溶质质量分数，

或表示混合后所得溶液的溶质质量分数）

4.有关溶液增浓的计算

（1）增浓方法1：加溶质。

增浓前溶质质量=增浓后溶质质量

4义温+庐（力+而Xc%

"表示原溶液的质量，温表示原溶液的溶质质量分数，8表示加入的

溶质质最，豳表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数）

（2）增浓方法2：蒸发溶剂（无晶体析出）。

计算依据：增浓前溶质质量;增浓后溶质质量

4X或F“-与Xc%

（力表示原溶液的质量，斜表示原溶液的溶质质量分数，8表示蒸发的

溶剂的质量，曲表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数）

（3）增浓方法3：加入浓溶液。

计算依据：混合后溶质的质量二两溶液溶质质量之和

4X或+4X/=（4+小义或

（力表示原溶液的质量，然表示原溶液中溶质的质量分数，/，表示浓溶

液的质量，圾表示浓溶液中溶质的质量分数，状表示混合后所得溶液的溶质

质量分数）

【例4】现有200g30%的硝酸钾溶液，要配制成20%的硝酸钾溶液需要

加水多少克？

三、课堂小结

通过本课知识的学习，有哪些心得？小组讨论，看看都学到了什么。小

组讨论本课主要内容，归纳后选代表发言。

四、随堂训练

五、布置作业

溶质的质量分数

一、溶质的质量分数

1.定义：溶质质量与溶液质量之比。

2.计算公式

溶质质量分数=鬻瞿X100%

溶液质量

溶质质量二溶液质量X溶质质量分数

板书

溶液质量、辞鳖拓

设计洛质质量分数

二、有关溶质的质量分数的计算

1.直接套用公式或变形公式计算

2.饱和溶液的溶质质量分数的计算

溶质的质量分数二-流喘•应xioo%

3.有关溶液稀释的计算

4.有关溶液增浓的计算

实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课型新授课

教学内容教科书第55-56页

1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

学业要求

2.加深对溶质质量分数概念的理解。

教学重点配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

教学难点配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项及误差分析。

教学过程备注

一、创设情境，导入新知

【情景导入】展示一袋氯化钠注射液。医用生理盐水需要一定的浓度，

其质量分数为0.9%。那么该溶液中，溶质和溶剂分别是什么？怎样配制一定

质量分数的氯化钠溶液呢？

二、自主活动，探索学习

【实验用品】

天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶