天津市西青区2025-2026学年高一年级上册期末化学试卷

天津市西青区2025-2026学年高一上学期期末化学试卷

一、单选题

i.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.”云绕峰峦千叠翠，雾漫山谷万重烟”：云雾属于胶体

B.”玉不琢不成器”、“百炼方能成钢二发生的均为化学变化

C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：发生了更分解反应

D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”：不涉及氧化还原反应

2.月壤中Ca、Fe、H、。等元素含量丰富。下列元素不属于主族元素的是

A.HB.OC.FeD.Ca

3.下列电离方程式书写正确的是

A.NaOH=Na++O2

3+

B.Fe2(SO4)3=2Fc+3SO；-

+

c.H,SO4=H+SO--

D.NaHCOq=Na*+H++CO；-

4.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是

A.丁达尔效应B.是否能透过半透膜

C.是否均一、透明、稳定D.分散度粒子大小

5.欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为

A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeClj溶液

6.卜・列物质俗称与化学式对应正确的是

A.纯碱-NaHCO、R.苛性钠-NaClOC.铁红-FeQD.生石灰-Ca(OH)?

7.小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛有澄清自来水的烧杯中时,

发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是

A.Na+B.SO：C.Mg2+D.CP

8.下列反应既属r离子反应又属「氧化还原反应的是

A.NaCl溶液与AgNCh溶液反应B.Fe在02中燃烧

C.CO与FezCh在高温下反应D.Zn与稀硫酸反应

9.实验室配制FeSCh溶液时，为了防止F/+被氧化，可往溶液中加入

A.氢气B.氯水C.稀硫酸D.铁片

10.元素那Og是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法错误的是

A.核外电子数是118B.中子数是177

C.质量数是295D.笫六周期0族元素

2

11.下列反应不能用Ba++SO；-=BaSO4i表示的是

A.Ba(NO3),+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO,

B.BaCO.+H2SO.(=BaSO4+H2O+CO21

C.H2SO4+BaCl2=BaSO4J+2HCI

D.Ba(NOJ,+H2SO4=BaSO4J+2HNO5

12.元素周期表中某区域一些元素通常用来制造半导体材料，这些元素位于

A.金属元素和非金属元素分界线附近B.左下方区域的金属元素

C.右上方区域的非金属元素D.稀有气体元素

13.设N、为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.1mol5的质量是16g

B.1molOFT含有9以个电子

C.Al的摩尔质量是27gmor1

D.1mob171NaCl溶液中含有1molNa+

14.碳纳米管是一种仅由碳元素组成的纯净物，其直径为10〜100nm,被认为是一种未来

的材料。下列有关碳纳米管的说法止确的是

A.碳纳米管是一种新型单质

B.碳纳米管属于胶体

C.碳纳米管与互为同位素

D.C6G转化为碳纳米管的过程属于物理变化

15.北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列

试卷第2页，共9页

有关金属材料的说法错误的是

A.合金中可以含有非金属元素

B.纯铁比生铁的硬度大

C.生锈的钢铁制品可以用来炼铁

D.合金的熔点一般比其组成金属更低

16.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是

A.FCC12B.Fe2(SO4)3C.Fe3O4D.Fc(OHh

17.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A.Fe"、K\Cl\NO；B.Ag\NO；、CV

C.Mg2\A产、SO，、CPD.Ba2\NH：、C「、HCO；

18.有关Na2c0、和NaHCO,的叙述中正确的是

A.Na2cO；可用于治疗胃酸过多

B.Na2cO；和NaHCOj均可与澄清石灰水反应

C.Na2cO,和NaHCOj均可与NaOH溶液反应

D.相同质量的Na2c(%和NaHCO、分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同

19.下列说法错误的是

A.储氢合金是一类通过物理方法吸附型合金材料

B.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用干燥的沙土来灭火

C.炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

?0.某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有，，CaC1201moLL-''的字样,下面

是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCh溶于1L△中

B.Ca2+和CWJ物质的量浓度都是0.1mol-L-'

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mobU1

D.将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(C「)为0.1mol-L-'

21.下图是某同学用500nL容量瓶配制0.10mol・L」NaOH溶液的过程:

①②③

下列关于该实验的叙述正确的是

A.如图所示，用托盘直接称量2.0g烧碱

B.配制的正确顺序为①④③⑤②©

C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高

D.能用容量瓶贮存配制好的溶液

二、多选题

22.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原

子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的

焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是

A.单质的氧化性，Z大于Q

B.简单氢化物的沸点Z低于Q

C.简单氢化物的稳定性：Z大于Y

D.X、W组成的化合物中含有共价键

三、单选题

23.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=FeQ3+2H2T+4NaT”生产金属钠。下列说法正确

的是

A.用磁铁可以将Fc与FeQ』分离

B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应中的氧化剂是NaOH

D.若生成22.4LH2,则转移的电子数约为2X6.02X10”

24.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

试卷第4页，共9页

选项实验操作及现象推理或结论

A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡该固体一定是碳酸盐

2+2+

B铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe>Cu

C向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中不含Fe”

D向FeCl?溶液中加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝氧化性Fe">L

A.AB.BC.CD.D

25.设N-表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A.在常温常压下，2Bg氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是

B.7.8gNa-%中含勾的阴离子数目为（）.2NA

C.标准状况下，22.4LCI?参加反应转移电子数一定为2乂\

D.标准状况下，aLN也完全溶于VmL水中，则溶质的物质的量浓度c二翳？

26.卜列实验装置不熊达到实验目的的是

A.图甲：验证Na和水反应是否为放热反应

B.图乙：比较碳酸钠和碳酸氢钠两种固体与同体积同浓度稀盐酸反应快慢

C.图丙：观察KC1O；的焰色试验

D.图丁：比较Na2cO3、NaHCOj的热稳定性

27.下列离子方程式正确的是

A.Cu与AgNOj溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+,+

B.氧化亚铁与盐酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

+

C.盐酸除水垢（主要成分为CaCOj：CO^-+2H=H2O+CO2T

2+

D.小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO31+H2O

28.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是

化合价",

d'

■■

+5--------------------!-------1------•

+4..................、

+]

.I0---——---•:-------！■

氢化物单侦辄化物酸盐物质类别

A.已知：消毒能力取决于得电子数，则c的消毒能力是同物质的量b的2.5倍

B.d的酸性弱于e

C.某气体与b反应生成a的现象是，安静燃烧，发出淡蓝色火焰

D.b和NaOH溶液反应生成等物质的量的f和h,则氧化剂和还原剂物质的量之比为1:

3

29.铝元素是地壳中含量最多的金属元素（约占地壳总量的7.73%）,主要以铝土矿形式存在

（主要成分是A12OJ,要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流

程如图所示，下列说法正确的是

A.操作a是过滤，操作b是蒸发

B.操作c一般在蒸发皿中进行

C,纯铝的硬度和强度较大，适合制造机器零件

-

D.得到溶液X的离子方程式为：A12O,+2OH-+3H,O=2[A1（OH）4]

30.钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的FeQ…取mg烤蓝铁

片样品，放入140.00mLlmol/L的盐酸中恰好完全反应,生成1120mL（标准状况）也，将

反应后的溶液稀释至500ML。下列说法错误的是

A.FqO,俗称磁性氧化铁，可用于制造打印机使用的墨粉

B.该过程发生的反应中，包含2个氧化还原反应

试卷第6页，共9页

C.稀释后溶液中c(Fc，)=0.35mol/L

D.样品质量m=4.24g

四、填空题

31.如图为元素周期表的一部分，根据元素①〜⑧在元素周期表中的位置回答下列问题。

、族

周海、IA0

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素①的一种核素原子核内没有中子，则该核素的原子符号为。元素①与④形

成的10电子的化合物的结构式为。

(2)元素②的原子结构示意图为,元素③形成单质的电子式为o

(3)元素⑦、⑧形成简单离子的半径(填离子符号)o

(4)在上述元素中，金属性最强的是(填元素符号)，其最高价氧化物对•应水化物与

元素⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为o

(5)若元素⑦的元素符号为X,其氧化物XO,是酸性氧化物，则其与强碱溶液反应的离子方

程式为o元素硒(Se)和⑦位于同一主族，是生命必需元素，硒酸(HFeOj的酸性

比硫酸(填“强”或“弱

五、解答题

32.已知A是常见金属，且其原子在短周期主族元素中半径最大，B是空气的主要成分之

一，盐E仅含有一种阳离子，回答下列问题。

(I)物质c中含有的化学键为：。

(2)标准状况下22.4LCO?气体通入1L1mol/LD溶液反应，其离子方程式为：

(3)F转化为G的反应现象为,其化学方程式：。

(4)要检验盐E中的阳离子是否变质；需使用的化学试剂为。

⑸若盐E的化学式为MSO」则MSO「7H2O是生产缺铁性贫血药品的重要原料。测定

MSO47Hq样品中M?+的含量，步骤如下：

I：称取ag样品，并将其配制成溶液。

II：向步骤I中配制的溶液，滴入bmol/L的酸性KMnO,溶液直至反应完全，共消耗KMnC\

溶液cmLo

计算样品中M?♦的质量分数(用含a、b、c的代数式表示)。

33.某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进仃研究，回答卜列问题。

(1)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是，装置U的作用是。

(2)写出装置I中发生的化学方程式：。

(3)以上装置的连接顺序为。

-►-►_►(JIja、b、m、n

(4)装置IV中反应的离子方程式是o

(5)探究氯水中漂白性物质成分。

资料：易溶于有机溶剂CCL(四氯化碳)；CC1,无色、难溶于水、密度比水大。

试卷第8页，共9页

取上层溶液

氯水层加入红色纸聋一

口颜色变浅一段时间1