福建省福州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

福建省福州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

一、单选题

i.中国引领四代核能革命。下列有关牡基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是

A.研发高温抗腐蚀材料B.勘探针.资源总储量

C.政策规划和税收优惠D.绘制核电站设计图

2.我国自主研发的世界首台兆瓦级商用浮空风电系统，可提供低成本的清洁电力。下列说

法错误的是

A.风能属于可再生能源B.风力发电不受地域限制

C.风能最终转化为电能D.风力发电助力于碳中和

3.南宋“建窑黑釉盏”为宋代八大名瓷之一。生产建盏以下环节，主要发生化学变化的是

A.谎土粉碎B.泥坯塑型C.处体装窑D.高温烧结

4.我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚右.，是国家重要战略资源。六方金刚石属

于

A.非金属单质B.金属单质C.氧化物D.化合物

5.九三阅兵放飞的气球填充的是氮气（He）。下列有关氨气的说法正确的是

A.密度比空气大B.常温很不稳定

C.液氮可制造低温环境D.将H?压缩制得

6.实验室用高锦酸钾制取氧气的部分操作中，正确的是

7.中国全球首台商用超临界态（指温度和压强超过临界值后，形成介于气态和液态之间的

特殊状态）二氧化碳发电机组发电成功，相比蒸汽发电机组效率有显著提高。下列说法错误

的是

A.超临界态的二氧化碳分子在不停地运动

B.二氧化碳与超临界态二氧化碳的组成元素相同

C.超临界态二氧化碳分子间隔大于气态二氧化碳

D.二氧化碳与超临界态二氧化碳的化学性质相同

8.福建科研团队用富勒熔（弓力）掺杂非铁催化剂实现氮气和氢气在温和条件下催化合成

氨（N%）。下列说法正确的是

A.富勒烯由60个碳原子构成B.C6G的相对分子质量为720g

C.N&中氮元素化合价为—3价D.参加反应N?与生成N&的分子数目比为2：

1

9.电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是

A.确定该电极是正极B.阶段二中分子数目增多，故气泡增大

C.证明水由氢气和氧气组成D.阶段三中分子体积增大，故气泡增大

10.其它条件相同时，利用不同粗细规格的钢丝棉探究铁生锈的条件，实验装置和数据如图

表。下列分析正确的

钢丝棉规格(T00#000#0000#

观察到生锈的

3分48秒2分53秒2分13秒1分48秒

时间

氧气氧

和水气水

恒

温

热

加

垫

杯

8,水c

」

A.该实验可说明温度越高，铁锈蚀速度越慢

试卷第2页，共9页

B.选用规格为0#的钢丝棉的实验效率最高

C.通过实验数据可推知，（X）（）0#钢丝棉最细

D.对比试管②③得出铁生锈条件之一是与氧气接触

二、填空题

11.“化”说催化剂。

（1）贝采里乌斯发现伯能加快酒变醋酸。伯在元素周期表中的信息如图。

①构成金属钎I的粒子是（填名称）。

②钳原子核带个单位止电荷。

（2）闵恩泽院士研发出一种含伯0.3%〜0.7%的催化剂，应用于石油化工。

①该催化剂属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②化学反应后，该催化剂中钳的质量（填“变大”“不变”或“变小》

（3）将伯纳米颗粒负载在石墨烯封装的银化钻铠甲催化剂（Pl-CoNi）上，实现室温下一氧化

碳的高效氧化，其微观过程如图。

①钳纳米颗粒主要吸附的粒子为（填化学式）。

②该反应的化学方程式为。

12.幽门螺杆菌（简称Hp）感染是胃肿瘤的危险因素之一，医院常用呼气法检测Hp,原理

如图。

(1)碳原子的结构示意图为G)*,则X=

(2)"c和“C原子均属于碳元素的木质原因是。

(3)CO(NH2)2中氮、氢元素的质量比为。

(4)收集患者空腹状态呼出气体标注为“1号袋”。呼出气体中含量最多的气体是(滇化

学式)；实验室检验呼出气体中含有二氧化碳的原理为(用化学方程式表示)。

⑸收集患者口服尿素试剂30分钟后呼出气体标注为“2号袋”，与“1号袋”对比，其中CO2浓

度显著(填“升高”或‘降低”)。

13.请参加“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。

【任务一】检测与保护

(l)TDS是衡吊水质纯净度和口感的一项重要指标。某地下水样品的TDS值为1674.30.则

其水质等级为类。

TDS值

W300300<TDS<500500<TDS<10001(XX)<TDS<2000

(mg/L)

地下水等级I类II类III类N类

(2)作为中学生，请提出一条保护地下水的具体措施:

【任务二】设计与制作

(3)利用相同规格的塑料瓶以及塑料管，设计自制净水器的方案如下图。

试卷第4页，共9页

方案一方案二

①方案一中鹅卵石与活性炭位置（填“能”或“不能”）互换。活性炭的作用是O

②从水流方向考虑，方案二与方案•一相比较的优点是（写一点）。

③从以上净水过程，构建混合物分离的认知模型，正确的顺序为（填字母，下同）T

一T实施方案。

a.分析性质b.明确组分c.设计方案

14.氢能是理想清洁能源，制氢、储氢、释氢是氢能研究的热点。

⑴氢能是清洁能源的理由是O

⑵科学家提出一种制氢新工艺，原理如图。

高温

①反应器I中的反应原理：a.Fe2O,+3H2---------=2Fe+3H2O

b.Fe2O3+3CO---------2Fe+3CO2

上述反应属于置换反应的是（填字母）。

②高温条件下，反应器H内发生反应的化学方程式为。

③反应器山中Fe-Q转化为FcQ,铁元素的质量分数—（填“增大或僦小”）。

（3）环己烷被视为车载储氢的潜在介质之一，下图为环己烷储氢与释氢的原理。

*xk32（n:，乩

环巳烧（CHtD零（CHJ

、一左4

3200tWlA

〃?（产生氢气）

储氢介质的质量储氢密度（计算公式为〃:储然材和j*I。。%）常用来衡量其化学储氢技术

的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为o

15.二水合氯化钙（CaCL2HQ）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的

废渣（杂质含陞2。3且不参与反应）生产CaC^^Hq的流程如图|。

⑴燃烧前后废渣成分的XRD图谱（用于判断某固态物质是否存在）分析如图2,废渣中“含

钙化合物''是,反应后（填“有''或"没有”）气体生成。

△-CaCO3•一CaOD-Fe。

衍

射煨烧前

峰

强

度

煨烧后

20406080100

衍射角（20/。）

图2

（2）消化过程发生反应的化学方程式为,该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

⑶浸取时需连续搅拌，目的是。补充完整该过程的反应原理：Ca（OH）2+2NH4Cl=_

+2H2O+2NH1T.

（4）CaCh的产率随浸取温度的变化如图3。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度

为C左右。

试卷第6页，共9页

/X।।''>''।''

1020304050

浸取温度/°C

图3

(5)将CaCL2Hq于2()O~3OOC下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用

作干燥剂，说明其具有性。

三、科学探究题

16.请参加“易燃物和易爆物的安全知识”的跨学科实践活动。

I,探究可燃物的爆炸条件

(1)甲同学设计并进行实验验证，结合图、表分析：该实验可得出的结论是

爆炸条件猜想氯气温度达到着火点密闭空间

验证方案将氧气换成氮气不点火不密闭

实验现象未爆炸未爆炸未爆炸

实验结论必要条件必要条件必要条件

II.探究氢气的爆炸极限

(2)测定爆炸极限需点燃不同体积分数的氢气，则适宜的收集方法是(填“向下排空气法”

或“排水法

(3)已知氢气的爆炸极限为4%~74%。某氢气样品点燃时未发生爆炸，乙同学认为该气体纯

净。请谈谈你的看法和理由：。

(4)利用如图装置制备氢气，在现有条件下，若要产生稳定的氢气流，你的操作是(写

一种)。

/工装行钵粒

的陀花袋

立--软切料根

三三工稀嫉触

III.制安全矿灯并设置安全标识

(5)矿井内瓦斯(含甲烷)遇明火易发生爆炸，甲烷完全燃烧的化学方程式为。

(6)丙同学制作的安全矿灯如图：采用一种网眼很小的铜网罩住火焰，使得网外的温度不会

明显升高。从燃烧的条件分析，该安全矿灯不会引燃瓦斯的原因是o

(7)“严禁烟火”的消防安全标志是(填字母)。

(g)B®卷

四、实验题

17.某学习小组走进福建省博物馆开展“青铜文明”的研学活动.

【查阅资料】①《周礼・考工记》记载：铜镜中铜、锡质量比为1：lo

②C和CuO反应，可转化为C4。、Cu中的一种或两种c

(3)CU20,Cu均为红色固体，CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2OO

④无害锈是一层致密薄膜；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。

【活动一】鉴赏

(1)中小组制作铜镜模型，在2.0kg铜中熔合kg锡为宜。往铜中加入锡制成合金的目的

是。

【活动二】探究

⑵古代炼铜技术有限，炼得的红色铜料中常混有氧化亚铜(C-O)杂质。乙小组将一定量

的碳粉和氧化铜进行反应，一段时间后生成红色固体。取14.4g上述红色固体进行如下实验:

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