2026届高三化学一轮复习课件：速率与平衡专题复习

图像分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响高三化学一轮速率与平衡专题复习考情分析考情分析2021山东20题2022山东20题2024山东15题【】高考宠儿热点c-t(或Xt)图像i考情解码·命题预警考情分析复习目标1.

从命题题型和内容上看，识图是化学反应速率和化学平衡的难点，图像、数据信息是高考考查难点和区分点，高考题以选择题和非选择题中均有呈现。2.

从命题思路上看，速率与平衡比较抽象，为了使抽象问题直观化与可视化，常借助于图象加深理解和进行诠释。预计高考会延续以往的命题风格，化学平衡图像的绘制，应引起关注。1.

通过图像分析，构建图像分析的一般思路，建立思维模型。2.

建立图像与观点、结论和证据之间的逻辑关系，能运用模型解释图像曲线变化，揭示速率和平衡的本质和规律。3.

通过图像分析，培养“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。

【任务驱动一】图像分析——单一平衡体系典例1.(2025年山东10).在恒容密闭容器中，NaF6(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解；体系中气相产物在T1、T2温度时的分压分别为P1、P3。下列说法错误的是（）

2SiA.a线所示物种为固相产物B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为P1C.P3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

深入思考2.

图中三条线分别代表哪一种物质？请试着标出。思考:1.

Na2SiF6(s)热解反应的化学方程式如何书写？

Na2SiF6(s)

2NaF(s)+SiF4(g)

NaFSiF4Na2SiF6s识图看坐标特殊点线走势析图依据速率平衡相关规律图像类型平衡态或非平衡态特殊点的意义曲线变化趋势曲线对应物质深入思考4.

T1温度，气相产物的浓度随时间变化的图像如下，t1时刻通入N2，请在图中画出t1~t2的曲线变化。t2时刻向容器中加入b线所示物种，t3时刻达新的平衡，请在图中画出t2~t3的曲线变化。吸热反应思考:3.

Na2SiF6(s)热解反应是吸热反应还是放热反应？s识图看坐标特殊点线走势析图依据速率平衡相关规律图像类型平衡态或非平衡态特殊点的意义曲线变化趋势曲线对应物质用图图像迁移构建新曲线解决新问题图像类型平衡态或非平衡态深入思考6.已知:T2温度时，

Na2SiF6(s)完全分解，若此时再加入Na2SiF6(s)继续升温，Na2SiF6(s)还会不会分解？P3小于T3温度时热解反应的平衡常数Kp，为什么？不变，T1时，加入SiF4的瞬间其分压增大，平衡逆向移动，由Kp=P(SiF4)知，重新平衡后SiF4的分压仍为P1，SiF4的浓度不变，逆反应速率不变。思考:5.T1温度时、向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率如何变化？为什么？会由图知，温度越高

Na2SiF6分解程度越大，平衡时P(SiF4)越大，即Kp越大，T2时Na2SiF6已完全分解，升温至T3时，无法释放更多的SiF4

，故P3小于T3时的平衡常数Kp。【任务驱动一】图像分析典例1.(2025年山东10).在恒容密闭容器中，Na2SiF6

(s)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知:T2温度时，Na2SiF6(s)完全分解;体系中气相产物在T1、T3温度时的分压分别为P1、P。下列说法错误的是

A.a线所示物种为固相产物B.T1温度时，向容器中通入N2，气相产物分压仍为P1C.P3小于T3温度时热解反应的平衡常数KpD.T1温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大

图像分析一模型建模解题时可以拆分为识图、析图、用图三个步骤分析:为什么会出现这些特殊点?为什么有这样的变化趋势?联想:把课本中的化学概念原理、规律与图形建立联系。第一步:识图第二步:折图第三步:用图一看轴:横纵坐标表示的含义二看点:特殊点迁移:将相关的知识与图像结合，构建新的曲线一一知识体系，运用新的曲线知识体系¥揭示问题的实质，解决实际问题。三看线:曲线走势模型应用对点练1.逆水气变换反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H>0.一定压力下，按物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc(H2)(CO2)，T1，T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是(）A.k1>k2B.温度下达平衡时反应速率的比值：C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同0.5深入思考一一模型应用T1〉T2思考:1.判断T1、T2的大小，然后说出你的判断依据。第一步：识图看坐标、特殊点、线走势依据2CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H>0先拐后平，数值大温度为T1时，反应物剩余的少第二步：析图析特殊点、变化趋势第三步：用图迁移:知识与图像结合反应物依据1深入思考一一模型应用一般规律:温度升高，反应速率常数k增大。思考:2.随着温度的升高，反应速率常数k变化的一般规律是怎样的?理论依据是什么?追根溯源1889年，阿伦尼乌斯在大量实验的基础上，提出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式式中：k为反应速率常数；A为比例系数；e为自然对数的底；R为理想气体常数；

为活化能，单位为

或。该经验公式表明，当>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率随之提高。由该公式还可知，

值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大。这就是升高相同温度时，不同化学反应的速率提高的倍数不同的原因。深入思考一一模型应用对吗?，试写出推导过程。思考:3.对，因为由图可知，平衡时T温度下反应物的浓度较小所以可得即第一步：识图看坐标、特殊点、线走势第二步：析图析特殊点、变化趋势第三步：用图迁移:知识与图像结合深入思考一一模型应用思考:4.温度不变，仅改变体系初始压力，化学反应速率会不会发生改变?5.该题中CO2与H2的转化率是什么关系?若增大C02与H2的投料比，能否使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，为什么?CO2与H2的转化率相等，因为投料比等于化学计量数之比。否，若增大CO2与H2的投料比，CO2的转化率减小，摩尔分数增大，H2的转化率增大，摩尔分数减小。平衡时各组分摩尔分数不会与T1温度时相同。摩尔分数时间（s）第一步：识图看坐标、特殊点、线走势第二步：析图析特殊点、变化趋势第三步：用图迁移:知识与图像结合会模型应用对点练1.逆水气变换反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H20(g)△H>0.一定压力下，按物质的量之比n(CO2):n(H2)=1:1投料，T1、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc(H2)(CO2)，T1，T2温度时反应速率常数k分别为k1、k2。下列说法错误的是(CD

）A.k1>k2B.温度下达平衡时反应速率的比值：C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变D.T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同0.5深入思考一一模型应用思考:1.乙线代表哪一种物质?你是如何判断的?第一步：识图第二步：析图第三步：用图入题点恒容条件下，按1molCaS,1mo1S02和0.1molH2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lgn随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知:2深入思考一一模型应用思考:2.如何确定哪条线代表H2S?恒容条件下，按1molCaS，1mo1S02和0.1molH2投料反应已知:含H的物种有:H20、H2、H2S由H原子守恒及图像:H20和H2，都有随温度升高而增大的趋势所以甲为H2S。思考:3.反应I的△H大于零还是小于零?为什么?小于零，随着温度的升高，S2的量逐渐减少。I.连续反应体系增大H20H2H2S多平衡体系图像分析一思维建模关键:提取有效信息找到入题点看坐标特殊点线走势题中限定条件反应方程式信息守恒思想平衡移动规律速率变化规律相关知识与图像结合构建新的曲线一知识体系题中限定条件识图析图用图图像类型平衡态或非平衡态特殊点的意义曲线变化趋势曲线对应物质解决新问题I.竞争反应体系典例3.一定条件下，HCOOH水溶液在同一密闭石英管体系中同时发生上述分解反应:反应I:HCOOH(aq)CO(aq)+H2O(aq)(快)，反应ll:HCOOH(aq）CO2(aq)+H2(aq)(慢)，已知:反应Il进行的程度大于反应!入题点【思考】1.哪个反应是主反应?2.哪个反应的活化能小?4.三条曲线变化趋势及原因分析?3.哪个反应的平衡常数大?峰值点之前，反应I未达到平衡，处于建立平衡阶段，反应正向进行，CO的浓度在不断增加，对应曲线是上升的；峰值点之后，反应I达平衡，体系中慢反应还未达到平衡，正向进行，导致体系中HCOOH浓度减低，从而使快反应