重庆一中高2026届高三3月（末）月考（全科）化学+答案

重庆一中高2026届高三3月(末)月考一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合D.碳酸氢铵可用作食品膨松剂A.Cl₂和I₂分别与Fe反应生成FeCl₃和FeI₃B.Na和Li分别在过量O₂中燃烧得到Na₂O₂和Li₂O₂C.饱和Na₂SO₄溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，其原理相同下列说法正确的是.B.HCIO分子中各原子均达到了8电子稳定结构ABCD乙酸乙酸乙酯饱和乙醇乙醇溶液分离乙酸乙酯和水生成乙烯KMnO₄标准溶液制取NH₃6.下列离子方程式书写正确的是A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C10⁻B.K₂Cr₂O₇溶液中加入NaOH溶液：=2CrO²-+H₂OC.向NaHS溶液中滴加少量CuSO₄溶液：HS⁻+Cu²+—=CuS↓D.向Al₂(SO₄)₃溶液中通人足量NH₃:=[Al(OH)₄]⁻+4NH₄7.某有机物结构简式如图所示，下列有关该物质的说法，错误的是A.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B.可形成分子间氢键C.含有4个手性碳原子D.存在3个C—0σ键8.下列实验操作或事实及解释或结论均正确的是选项实验操作或事实A空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝B配制SnCl₂溶液需使用浓盐酸和金属Sn防Sn²+水解且防Sn2²+被氧化C该反应△H>0D向Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，出现黄色沉淀(Ag₃PO₄)Na₂HPO₄发生了水解反应9.下图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法错误的D.若△H₂+△H₃>△H₆,则H₂O₂(aq)=H₂为放热反应子数比Z多2,基态Q²+的电子占据的最高能级为半充满；X与M同周期，该周期11.中南大学何军团队发表了对新型单元素半导体材料黑砷晶体的研究成果，黑砷晶体与石墨相似，在层内每个砷原子与其他三个砷原子相连，形成C.黑砷晶体中As原子上存在1对孤对电子D.黑砷晶体中存在大π键12.某研究小组设计如下电解池如图所示，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将酸性条件下的百里酚(TY的百里酚(TY,0NH₃NO₂13.某水样中含一定浓度的CO3"、HCO3和其他不与酸碱反应的离子(如Na)。取10.00mL水样，aa反应I:C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)△H=+17反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)C.500℃、1.0×10⁵Pa条件下，H₂的平衡产率为80%,则C₂H₅OH的平衡转化率为90%二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)工业上以失活后的废Pd-Al₂O₃催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、Fe,O₂,还有少量(1)已知基态Pd的核外电子排布式为[Kr]4d¹⁰,则Pd在元素周期表中位于第.周期第 (3)已知“氯化浸出”中Pd元素转化为H₂[PdCl₄]。若盐酸浓度过高，可能发生的副反应的离子方程式为(4)“转化、除杂”时，调节溶液的pH=8,此时溶液中c(Fe³+)=mol·L⁻¹。已知Pd元素转化为[Pd(NH₃)4]²+,则生成该物质的离子方程式为(5)“沉钯”中析出[Pd(NH₃)₂]Cl₂晶体时，需要加入的试剂X为(填名称)。(6)氯化钯产品中钯含量的测定I.标定锌标准溶液对钯的滴定度：a.吸取25.00mLEDTA(用H₄Y表示)溶液于锥形瓶中，滴加4~5滴盐酸。加入2滴二甲酚橙(用HIn⁵-表示)作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₁mL。b.吸取15.00mL含0.0010gPd²的钯标准溶液于锥形瓶中，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,消耗锌标准溶液V₂mL。Ⅱ.滴定式样：称取0.1000g产品于锥形瓶中，加适量水充分溶解并作妥善处理，加入25.00mLEDTA溶液。加入2滴二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液滴定至终点，消耗锌标准溶液V₃mL。注：以上实验所用EDTA溶液浓度相同、锌标准溶液浓度相同已知：Pd²++H₄Y=[PdY]²(无色)+4H+;Zn²++H₄Y=[ZnY]²-(无色)+4H+;Zn²++HIn⁵-(黄色)==ZnIn⁴-(紫红)+H⁺①用锌标准溶液滴定剩余的EDTA,达到终点的现象为16.(14分)3-甲基苯酚是合成农药的重要中间体，某实验小组采用如下方案实现了3-甲基苯酚的绿色制备。(1)3-甲基苯酚的制备实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。向三颈烧瓶中加人0.9g四正丁基碘化铵(催化剂)和1.5g上冷凝管，通人氮气，最后加入10.0mL二甲亚砜[(CH₃)₂SO]。加热到120℃,反应4h,监测结②最适宜的加热方式为(填标号)。A.酒精灯B.水浴C.油浴③通入N₂的目的是④制备过程中二甲亚砜[(CH₃)₂SO]被还原为二甲硫醚[(CH₃)₂S],该反应的化学方程式(2)3-甲基苯酚的分离提纯冷却后加入饱和NaHSO₃溶液洗涤，弃去水层。向剩余有机层加入10%NaOH溶液萃取、分液除去有机层。用10%HCl溶液酸化所得水层至pH值约为1～2,再用乙酸乙酯萃取3次。合并有机相，经一系列操作后，得到产品1.21g。②“一系列操作”包括饱和食盐水洗涤、加入无水硫酸钠干燥、过滤、。分离提纯过(3)3-甲基苯酚纯度的测定假定产品中杂质只有二甲亚砜，根据产品的核磁共振氢谱(谱图中无酚羟基H的吸收峰)测定其,其中n表示物质的量]。已知图中e为二甲亚砜的H吸收峰，峰面积比e:f=1:3,据此计算产品中3-甲基苯酚的纯度=%(保留一位小数)。17.(15分)合成气(CO和H₂)是重要的工业原料气，水煤气变换反应是重要的化工过程。(1)CO的结构式为C=0,估算该反应的△H需要(填数字)种化学键的键能数据。(2)该反应的催化剂为低温型氧化铁。催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效。催化原理为3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g);2Fe₃O₄(s)+H₂O(g)3Fe₂O₃(s)+H₂(g)。向绝热恒压反应器中通人CO(g)和过量的H₂O(g)进行反应。过量的H₂O(g)能有效防止催化剂活性下降，可能理由是(填序号)。B.过量的H₂O(g)可以减少催化剂表面的积炭C.通入过量的H₂O(g)可防止Fe₃O₄被进一步还原为Fe(3)在721℃下，分别使H₂和CO还原CoO(s),得到如下数据：化学方程式平衡后气体的物质的量分数①根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CoH₂(填“大于”或“小于”)。②721℃时，的平衡常数K=(保留小数点后两位)。(4)有人研究了467℃、489℃时水煤气变换反应中CO和H₂分压随时间变化关系(如图甲),实验初始时体系中的pH₂O和pCO相等、pCO₂和pH₂相等。467℃时pH₂随时间变化关系的曲线是(填小写字母，下同);489℃时pCO随时间变化关系的曲线是o乙电极电极(5)合成气(CO:H₂=1:1)的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组的自制熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图乙所示，正极上的电极反应式是该电池以4.8A恒定电流工作160分钟，消耗合成气(CO:H₂=1:1)体积为6.72L(标况下),故可测得该电池将化学能转化为电能的转化率为。[已知：电荷量q(C)=电流I(A)x时间(s);;e=1.60×10⁻¹⁹C。]18.(15分)荧光探针是一类能够通过荧光信号的变化来检测和可视化特定化学物质、生物分子的分子工具，可用于疾病诊断等。某荧光探针L的合成路线如下：M(2)B→D过程中反应①的化学方程式为o(3)G→H的反应类型是,I的结构简式为o(4)R是F的同系物，且相对分子质量比F大28,则R的同分异构体中含有苯环的有种，其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式)。(5)K和L中都含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下：已知：①试剂b的分子式为C₇H₆O;重庆一中高2026届高三3月(末)月考题号123456789DBDCABDBCCDACC1.聚氯乙烯(PVC)有毒、不安全，不能用于饮用水分离膜、食品包装，A错误。硅胶是干燥剂，只能吸不能抗氧化。防氧化要用铁粉(脱氧剂),B错误。碳化硅(SiC)耐高温、抗氧化、硬度大，常用作高温结构陶瓷、耐磨材料，但它不是电解质，C错误。2.【一解析】CH₃的电子式：A错误。第一个能层只有1s轨道醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，正确结构简式D错误。法溶解Al(OH)₃,正确,A错误。配制SnCl₂溶液时，将SnCl₂固体溶解于浓盐酸，抑制Sn²+水解，再加入金属Sn,防止Sn²+被氧化，B正确。“铝热反应”,铝和氧化铁反应大量放热，反应需要引燃和反应放热还是吸热无关，C错误。Na₂HPO₄溶液中滴加AgNO₃溶液，生成Ag₃PO₄沉淀，可知AgNO₃溶液促进HPO²的电离，则不能证明发生水解，D错误。⑥SO₂(g)+H₂O₂(aq)=H₂SO₄(aq) ③SO₃(g)+H₂O(1)——H₂SO₄(aq)10.【一解析】由化合物M₄ZQ(XY₄)3可用作电极材料，M为短周期失电子能力最强的元素可知M为Na元素；Q位于第四周期，基态Q²+最高能级轨道为3d且处于半充满，即Q²+的价电子排布式为3d⁵,推出Q的价电子排布式为3d⁵4s²,则得到Q为Mn元素；Q的质子数比Z多2,则Z为V元素；X与M同周期，都在第三周期，且该周期第一电离能大于X的元素有两种，第三周期第一电离能大小顺序为Ar>Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na,可得到X为P元素；Y元素原子最外层电子数是次外层的三倍，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴,得到Y为0元素，据此分析解答。X为P元素，最高价氧化物对应水化物为H₃PO₄,是弱酸，C错误。11.黑砷晶体为层状结构，层内是共价键，层间是范德华力，因此属于混合型晶体，A正确。150g砷的物质的量为每个As被3个六元环共用，因此每个六元环含有As原子数为,所以2molAs原子对应的六元环数目为,B正确。黑砷晶体结构与石墨类似，As原子最外层有5个电子，形成3个共价键，还有1对孤电子对，价层电子对数为4,因此As原子为sp³杂化，不存在大12.【一解析】电解过程中，存在NO₂的生成与消耗两个过程。其中，在电解起始阶段，NO₂以生成为主，此时NO₂的浓度上升，然后转化为NH₃,最终NO₂浓度下降，A错误。将)换成C₁₀H₁₂O₂,TY转化为TQ,发生“加一个氧”、“去两个氢”的氧化反应，失去4e;左侧阴极总反应是13.【一解析】根据分析a点主要溶质为NaHCO₃和NaCl,b点主要溶质为NaC1和溶解的H₂CO₃,NaHCO₃水解促进水的电离，故水的电离程度：a>b,A错误。如图所示，a点恰好按CO²-+H+——HCO₃完全反应，溶液中为NaHCO₃和NaCl,根据HCO₃的质子守恒可得：a点存在c(H₂CO₃)+c(H+)=c(OH-)+c(CO3-),移项可知等量关系c(H₂CO₃)-c(CO3-)=c(OH-)-c(H+),可以在a点时存在，B错误。依据分析可知原溶液中c(CO3-)=0.02mol/L,c(HCO₃)=0.01mol/L,突跃，产物为NaHCO₃,pH大约为8.4,应用酚酞溶液(变色范围8.2~10.0),应用酚酞作指示剂，b点突跃点在4左右，用甲基橙(变色范围3.1～4.4)作指示剂，D错误。×100%,两者之和为100%,由图知，曲线①和曲线③各为50%,之和为100%,所以，曲线②表示平衡时H₂产率随温度的变化，A正确。在恒温、恒压条件下，气体总质量是定值，气体的体积与物质的量成正比，反应I是气体总物质的量变化的反应，反应Ⅱ气体总物质的量不变，容器体积V会变化，根据,因此P不变，体系达到平衡，B正确。起始投料比符合该反应化学计量数比，故1molC₂H₅OH完全反应理论上最多可生成6molH₂,H₂的实际产量为6mol×80%=4.8mol,设C₂H₅OH的变化量为x,C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)=2CO₂(g)+6H₂(g)初始(mol)1x32x6x由图知，500℃时，CO₂的选择性等于CO的选择性，都为50%,则生成的CO₂和CO相等，故反应I生成的2xmolCO₂中有xmol的转化为了CO,初始(mol)XxX可得，5x=4.8mol,解得，x=0.96mol,C₂H₅OH的平衡转化率为96%,C错误。CaO可以吸收H₂O和CO₂,CaO+CO₂——CaCO₃,即有H₂O和CO₂同时存在时，CO₂一定会被吸收掉，CaO过量时再吸收H₂O,对于反应I,CaO吸收CO₂,平衡正向移动，H₂O减少，H₂产率增大，平衡逆向移动，但都会导致H₂的量增多，可以提高平衡时H₂的产率，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)五VⅢ(共1分)三角锥形(1分)(2)除去活性炭和有机物(1分)(4)2.8×10-212H++[PdCl4]²-+6NH₃·H₂O=(5)盐酸(1分)(6)①当滴入最后半滴锌标准溶液时，溶液由黄色变为紫红色，且半分钟内不变色②16.(除特殊标注外，每空2分，共14分)③排尽装置的空气，防止3-甲基苯酚被氧化(2)①将3-甲基苯酚钠转化为3-甲基苯酚，便于后续萃取分离②(减压)蒸馏球形冷凝管、(球形)分液漏斗17.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)4(2)ABC(3)①大于(1分)②1.26(5)O₂+2CO₂+4e⁻=2CO3-80%(2)仔细审题可知，题干中描述：“催化剂的活性受温度、接触面积及其他原因而容易失效”,分别对应A、B、C三个选项。水的比热容较大，可以吸收更多的热量[Q=cm△T],绝热体系中，可以降低反应体系温度，故可以防止高温下催化剂失活，A正确。合成气在脱碳过程中会产生单质炭，覆盖在催化剂表面时会使得催化剂的活性下降，而过量的H₂O会与C反应：,从而减少催化剂表面的积炭，B正确。第二个反应可以看出，通入过量的H₂O(g)可以促进Fe₃O₄(s)被氧化为催化剂Fe₂O₃