酸碱中和滴定课件2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第4课时

酸碱中和滴定学习目标学业要求：能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度；掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。思考与交流：实验室有一瓶标签污损的NaOH溶液，你通过哪些方法可以测出其准确浓度？1.使用pH计2.使用pH试纸新课导入还需要测所在温度Kw不够准确******3.根据酸碱反应的本质特点，能否根据已知浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定未知浓度的NaOH溶液？如何准确测出NaOH溶液的浓度？新课导入2026/4/8新课导入NaOH+HCl=NaCl+H2O溶液显中性，恰好完全反应：n(NaOH)=n(HCl)c(NaOH)＝c(HCl)V[NaOH(aq)]V（HCl）•0.1000mol/L则：c(NaOH)·V碱

＝

c(HCl)·V酸量取一定体积待测定3.根据酸碱反应的本质特点，能否根据已知浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，测定未知浓度的NaOH溶液？中和反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O完全中和：n(HCl)

=n(NaOH)

则：c(HCl)·V（HCl）＝c(NaOH)·V(NaOH)2、原理：

C待测C标准V标准V待测1、概念：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)

的方法。

任务一

酸碱中和滴定原理

(一元酸、碱)[课堂练习]

用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

解：

HCl+NaOH=NaCl+H2O1mol1mol

c(HCl)•V[HCl(aq)]c(NaOH)•V[NaOH(aq)]c(NaOH)==

=0.1400mol/L任务一

酸碱中和滴定原理确定标准液HCl用来多少体积量取一定体积待测液已知0.1000mol/Lc(HCl)V(HCl)c(NaOH)＝.V(NaOH)【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？思考与交流：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V(HCl)V(NaOH).c(NaOH).＝c(HCl)【问题2】要想测定的浓度结果更准确，你认为实验的关键是什么？实验仪器准确测量参加反应的两种溶液的体积确定实验终点准确判断中和反应是否恰好完全反应任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂【问题3】在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器？碱式滴定管烧杯量筒酸式滴定管最小分刻度：0.1mL可估读到：0.01mL最小分刻度：1mL精确到：0.1mL2026/4/8102024级化学组江福胜碱式滴定管酸式滴定管滴定管夹/蝴蝶夹任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂1.认识酸式滴定管与碱式滴定管

酸式滴定管（A）碱式滴定管（B）相同点不同点①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，越往下读数越大，尖嘴部分无刻度②最小刻度为0.1mL，精确度：0.01mL标注温度、规格①带有玻璃活塞①带有玻璃球的橡胶管②可装酸、氧化性溶液，不能盛装碱性溶液和氢氟酸。②只能装碱性溶液，不能盛装酸、强氧化性溶液。玻璃塞带玻璃球的橡胶管任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂全部盛满溶液时，体积大于所标容积1.为什么酸式滴定管不能用橡胶的活塞？SiO2+NaOH酸性条件，橡胶水解2.碱式滴定管为什么不能用磨口的活塞？(酸碱通用滴定管)聚四氟乙烯活塞的滴定管【问题4】任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂滴定管2.滴定管的读数(视线与凹液面最低点相平)V初V末V

＝

V末－V初

读数：20.45mL读数：36.10mLΔV

＝V末－V初＝36.10mL－20.45mL＝15.65mL任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂【问题5】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？3.终点的判断盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂几种常用指示剂的变色范围pH酚酞甲基橙石蕊【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH=8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸，求恰好中和、少加或者多加1滴NaOH溶液时溶液的pH？一滴约0.04mL解:①少加1滴NaOH溶液(盐酸过量1滴，V(NaOH)=19.96mL)c(H+)==0.04ml×0.1mol/L40.00ml=1×10－4mol/LpH=－lgc(H+)=－lg(1×10－4)=4.0②多加1滴NaOH溶液(NaOH溶液过量1滴，V(NaOH)=20.04mL)c(OH_)==1×10－4mol/Lc(H+)=1×10－10mol/LpH=10.0【交流讨论】从酸碱过量的角度分析pH突变原因0.04ml×0.1mol/L40.00ml20.00×0.1-19.96×0.140.00ml酚酞甲基橙VNaOH(mL)0.0010.0019.0019.9619.9820.0020.0220.0424.0030.00pH1.01.52.64.04.37.09.710.011.412.4用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的盐酸突变范围滴定终点误差：0.02÷20=0.001=0.1%问题：强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计图

0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的曲线任务二

酸碱中和滴定仪器与试剂4.指示剂的选择在突变范围内指示剂有明显的颜色变化石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)结合滴定终点选择：碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙均可。一般不选石蕊，变色现象不明显。实验目的：用0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知的浓度的NaOH溶液实验用品实验步骤：1.试剂:0.1000mol/LHCl溶液、未知浓度（约0.1000mol/L左右）的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。2.仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台、洗瓶。任务三

酸碱中和实验操作查漏水洗润洗装液排泡调液使用滴定管前，首先要检查是否漏水；用蒸馏水清洗2~3次；用待装的酸、碱液润洗2~3次；将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3mL处；排除滴定管内气泡（1）滴定管的使用快速放液挤压橡皮管1.滴定准备阶段任务三

酸碱中和实验操作查、洗、润、装、排、调酸式滴定管→快速放液；碱式滴定管→橡皮管向上翘起调节液面，使液面处于0刻度或0刻度以下，

准确记录读数V初,并填入表中。洗涤装液滴指示剂用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；将滴定管中量好的待测氢氧化钠溶液加入其中；滴入2~3滴指示剂。为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？

（2）锥形瓶任务三

酸碱中和实验操作2.滴定操作控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶先滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。后半滴：滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。在锥形瓶下垫一张白纸方便观察颜色变化情况。3.终点判断

当锥形瓶中滴入最后半滴盐酸标准溶液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，停止滴定。并准确记录此时滴定管读数V末。重复滴定2~3次将数据记入表中。滴定前记录滴定管读数V初答题模板当滴入最后半滴×××溶液后，溶液由××色变成××色，且半分钟内不恢复原来颜色，说明达到终点。盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定终点的判断：①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由

，说明达到滴定终点。红色变为无色，且半分钟内不变色黄色变为橙色，且半分钟内不变色3.终点判断任务三

酸碱中和实验操作4.数据记录与处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求所用标准液体积的平均值，计算待测液的浓度c待测＝滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19数据偏差较大舍去C测(NaOH)=c(HCl)·V1[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]25.00×10-3L0.1000mol/L×26.20×10-3

L＝＝0.1048mol/L任务三

酸碱中和实验操作任务四

误差分析C(待测)=C(标准)×V(标准)V(待测)已知已知读数决定误差原因：结论：V(标)偏大，结果偏大；

V(标)偏小，结果偏小。步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低误差分析任务四

误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高任务四

误差分析学习评价(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次()(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色不明显。(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶。()(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管液面读数(5)量取20.00mL待测液时可用量筒量取。()×1.正误判断××√√学习评价2.下列有关中和滴定的实验叙述：其中错误的是()①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。A.④⑥⑦ B.