九年级化学上册第三单元知识点

九年级化学上册第三单元知识点九年级化学上册的第三单元，引领我们步入了物质构成的微观世界。这部分知识是化学学科的基石，对于理解物质的性质、变化以及后续更深入的学习，都具有至关重要的意义。本单元的核心在于从微观角度认识物质的组成，理解分子、原子、离子等基本粒子的概念及其相互关系，并掌握元素、化学式等化学用语。一、分子和原子我们周围的物质种类繁多，它们是由什么构成的呢？科学家们经过长期的探索，提出了物质是由微观粒子构成的观点，分子和原子便是构成物质的两种基本粒子。1.物质由微观粒子构成日常生活中的许多现象，如品红在水中的扩散、湿衣服在阳光下晾干等，都可以用物质是由微观粒子构成的观点来解释。这些微观粒子，我们肉眼无法直接观察到，但它们真实存在，并在不断地运动。2.分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。这里的“最小”，是指在保持物质化学性质这一前提下而言的。对于由分子构成的物质，其化学性质由构成它的分子来保持。基本性质：*分子的质量和体积都很小。*分子在不断地运动。温度越高，分子的运动速率越快。*分子之间有间隔。物质的三态变化，主要就是由于分子间间隔发生了改变。分子与物质的关系：有些物质是由分子构成的。例如，氧气由氧分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。同种分子构成的物质，化学性质相同；不同种分子构成的物质，化学性质不同。3.原子定义：原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，只是重新组合形成新的分子或直接构成新的物质。原子的构成：原子尽管很小，但仍然可以再分。原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核又由质子和中子两种粒子构成。每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位的负电荷。*原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。*原子不显电性，因为原子核所带的正电荷总数与核外电子所带的负电荷总数相等，电性相反。*原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计。原子与物质的关系：有些物质是直接由原子构成的。例如，金属（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）等。4.分子与原子的区别和联系区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。联系：分子是由原子构成的。分子和原子都是构成物质的基本粒子，都具有粒子的基本性质（很小、不断运动、有间隔）。化学变化的实质：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新的物质）。二、原子的结构深入理解原子的结构，有助于我们认识元素的性质和物质的组成。1.原子核外电子的排布核外电子是分层运动的，这种分层运动也称为分层排布。原子结构示意图是表示原子核外电子排布的一种简便方法。*圆圈表示原子核，圈内的数字表示质子数（核电荷数）。*弧线表示电子层。*弧线上的数字表示该层上的电子数。*元素的化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切。例如，稀有气体元素的原子最外层电子数通常为8个（氦为2个），结构相对稳定，化学性质不活泼；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子。2.相对原子质量由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，因此国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。*定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。*相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。*相对原子质量≈质子数+中子数。三、元素1.元素的定义元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。*“一类原子”是指质子数相同，而中子数或电子数可能不同的原子。例如，质子数为6的碳原子，无论中子数是6、7还是8，都属于碳元素。*元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2.元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。这种符号叫做元素符号。*书写规则：“一大二小”。即第一个字母大写，第二个字母小写。例如，氢（H）、氦（He）、铁（Fe）。*意义：*表示一种元素。*表示这种元素的一个原子。*对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质。例如，“Fe”既表示铁元素，一个铁原子，也表示铁这种物质。3.元素周期表简介元素周期表是学习和研究化学的重要工具。*元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。*元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。*通过元素周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。四、离子1.离子的定义带电的原子或原子团叫做离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。2.离子的形成原子的最外层电子数决定了原子的化学性质。当原子的最外层电子数达到相对稳定结构时，原子不易得失电子。若未达到稳定结构，原子就会通过得失电子来达到稳定结构。*原子失去电子后，质子数大于核外电子数，带正电荷，称为阳离子。例如，钠原子（Na）失去一个电子形成钠离子（Na⁺）。*原子得到电子后，质子数小于核外电子数，带负电荷，称为阴离子。例如，氯原子（Cl）得到一个电子形成氯离子（Cl⁻）。3.离子符号离子符号的写法：在元素符号（或原子团符号）的右上角标明所带的电荷数和电荷的正负，数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字1省略不写。例如，镁离子（Mg²⁺）、氧离子（O²⁻）、硫酸根离子（SO₄²⁻）。五、化学式与化合价1.化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。*每种纯净物的组成是固定不变的，所以每种纯净物只有一个化学式。*化学式的意义（以H₂O为例）：*宏观意义：表示一种物质（水）；表示该物质的元素组成（水由氢元素和氧元素组成）。*微观意义：表示该物质的一个分子（一个水分子）；表示该物质的分子构成（一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成）。*量的意义：表示物质的相对分子质量；表示物质中各元素的原子个数比；表示物质中各元素的质量比。常见物质化学式的书写：*单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；氧气、氢气、氮气等气态非金属单质，其化学式通常在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如O₂、H₂、N₂。*化合物：书写化合物的化学式，要依据元素的化合价。2.化合价定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。*在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。这是书写和检验化学式的重要依据。*在单质中，元素的化合价为零。*一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价。*常见元素和原子团的化合价需要同学们在学习中逐步记忆和掌握。例如，氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢或金属化合时通常显负价，与氧元素化合时通常显正