上海市嘉定区2026届高三年级上册一模等级考化学试题

上海市嘉定区2026届高三上学期一模等级考化学试题

一、综合题

I.自然界中Li含两种稳定的核素，6心丰度约占7.52%,?Li丰度约占92.48%,通过同位

素分离技术对天然锂进行富集，得到高浓度的6口或ti，在工业中发挥巨大用处。

常见的两种分离方法如下：

①锂汞齐法：锂盐溶液与锂汞齐(锂与汞形成的合金)相接触，6口在锂汞齐中富集，则被

富集到水相中。

②熔盐电解法：将LiBr和KBr的混合物加热到5OOC,通电，利用,LiJLi在熔融态下迁移

速率的差异分离6口及7Li。

(I)以下说法正确的是___________o

A.7Li的相对原子质量为7

B.6口在自然界锂元素里所占的质量分数为7.52%

C.根据以上信息可得锂元素的相对原子质量

D.天然存在的锂元素里，6口和73所占的丰度一般不变

⑵基于6口和，Li的不同，能实现同位素分离技术。

A.化学性质B.质量数C.电子数D.中子数

(3)常温下锂汞合金为o

A.固体B.液体C.气体

⑷熔盐LiBr和KBr的混合物中，半径最大微粒的电子式为o

(5)从绿色化学角度评价锂汞齐法的不足为；熔盐电解法的不足为。(任

写一点)

我国锂资源丰富，从盐湖卤水中提取Li的方法之一如下：

蒸镭水

A1CL6H,0洗脱液

吸附过程原理：LiCI+2AICI3+6NaOH+nH2O=LiCl-2Al(OH)3nH?OJ+6NaCl

(6)关于吸附过程说法错误的是。

A.吸附过程中涉及氧化还原反应

B.吸附过程中适度搅拌可以提高反应速率

C.吸附过程中搅拌速度过快易引起胶体的聚沉，影响吸附效果

(7)下图为不同pH时吸附容量(表示单位质量吸附剂吸附锂的质量)，分析PH=7时效果最佳

的原因o

(8)检验脱附步骤已经充分完成的方法为o

(9)洗脱液中需通过加入沉淀剂得到高纯度的含锂物质，以下能作沉淀剂且更易生成沉淀的

是O

4

已知：洗脱液中Li-浓度为O072mol-U,Kw(LiOH)=6.9x10-2,/fsp(Li2C03)=8.15xl0o

A.NaHCO,B.NaOHC.Na2CO3D.Na2s04

2.“丹青”是绘画艺术的代称，先秦《管子•小称》有言“丹青在山，民知而取之“，己指出其

为天然的矿石颜料。“丹”指丹砂，主要成分为HgS；“青”指石青，主要成分为CU3(CC)3)2(OH)2。

(1)已知Hg元素的信息如图，则Hg在元素周期表中的位置为1.

A.第5周期、第12族B.第5匿期、第IIB族

C.第6周期、第12族D.第6周期、第HA族

试卷第2页，共9页

已知：第二电离能是元素的+1价的气态正离子(基态)失去一个电子形成+2价的气态正离子

(基态)所需的最低能量。

第一电离能第二电离能

Cu745.5kJmor,1958.0kJmoL

Fe762.0kJmo『1561.0kJmor'

(2)分析Cu的第二电离能大于Fe的主要原因。

(3)天然HgS主要有两种形态，其中a-HgS为红色，结构为三方系；力-HgS为黑色，结构

为立方系，用现代技术研究两者结构差异，可以用。

A.原子吸收光谱B.红外光谱C.核磁共振氢谱D.晶体X射线衍射

CU3(CO3)2(OH)2的晶胞结构如下图：

(4)已知CU3(CO；02(OH)2晶胞中含4个H原了，对CM，所处位置判断错误的是o

A.顶点B.棱上C.面心D.体内

石青受热分解产生CuO、电0、CO2,将CuO投入NHMNHjSOj的混合溶液中进行“氨

浸”，控制温度为50-55'CpH约为9.5,得到［cMNHj/sO,溶液。

(5)比较石青分解得到的三种产物的熔点高低，并分析原因_________o

(6)CuO被“氨浸”的离子方程式为。

⑺［Cu(NH3)4卢结构中，若用两个H?O分子代替两个NH3分子，可以得到两种不同结构的化

合物，由此推测［CU(NH3)，］2+的空间结构为。

(8)已知NH；中任意两个N-H的夹角为107.3°,则［CU(NHJ4］SO［中任意两个N-H的夹角

107.3、

A.大于B.小于C.等于

石青的“挛生兄弟”孔雀石[CU2(OH)2cOj与Na<03在一定条件下生成一种配位化合物

Na2[Cu(CO3)2]3H2O,其负离子的结构为:

(9)该配合物中心离子的配位数为：根据价层电子对互斥理论，可知CO；中C的

价层电子对数为。

3.光气(COCIJ是一种重要的化工原料。合成原理如下：

,

反应①CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)AH1=-106.0kJmor

(1)恒温密闭容挑中，充入等量的co(g)和Ck(g)进行反应①，以下不利于提高反应速率的措

施为0

A.使用催化剂

B.增大压强

C.提高CO和C12的物质的量浓度

D.反应达到平衡后，-2O'C冷却，得到液态光气成品

(2)在不同压强的反应体系中，充入体积比为1：1的CO和。2进行反应，实验测得反应体

系中COC1?的平衡体积分数与压强〃和温度丁的关系曲线如下图所示：

%

、

凝

东

咫

自

避

7

t

z

0

0

0

①图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K,1Kc.

A.大于B.小于C.等于

试卷第4页，共9页

②比较P1和P2大小并说明原因O

(3)某温度下，在2L的密闭容器中充入4moic0cL同时发生以下反应：

反应②COCl2(g)/CO(g)+Cl2(g)AH2

反应③2CO(g)/2C(s)+O2(g)

10min后反应体系达到平衡，测得COC12和C的物质的量分别为2mol和1mol,则反应②

的反应速率v(Cl2)=；该温度下反应③的化学平衡常数K=o

文献报道了一种基于氯化铜的一氧化碳氟氯化反应制备光气的方法：

反应④2CuC12(s)+CO(g)/2CuCl(s)+COCl2(g)

反应⑤2CuCl(s)+C12(g)/2CUC12(S)AH5

(4)反应④在密闭容器中发生，当反应达到平衡时，以下说法一定正确的是。

A.i<CO)=v(COCl2)B.t<CO)=c(COCl2)

C.CuCl2的质量保持不变D.反应物不再转化为生成物

(5)已知：

1

反应⑥Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)AW6=-220.IkJ•moP

反应⑦2Cu(s)+C"g)=2CuCl(s)AH7=-137.2kJ-moP

则反应④的NH、=o

⑹某课题组对该方法制光气进行研究，在不同温度下，向等容积的反应器中投入相同的原

料，反应相同时间，测得容器内压强随时间变化及光气产率随温度的变化关系如下：

415℃

300℃也375℃

20-/*\

345

345℃15-°9Z\

375℃10

415℃

5300℃

O

时间/min温度/℃

①该时间段不同温度下，化学反应速率最快的是

A.415°CB.375°CC.345°CD.300C

②375°C以后随温度升高，产率急剧下降的原因是。

(7)利用CO?和HC1废气作为原料，通过电化学原理制备COC%原料气的装置如下图所示:

ZO

①阴极发生的电极反应为O

②若标准状况下产生4.48、。2(不考虑。2的溶解)，理论上左室液体增重________go

4.盐酸氨溟索是一种常用于治疗呼吸系统疾病的黏液溶解剂，因其良好的药效与安全性在

临床应用广泛。一种新型的合成工艺如下：

(1)B的结构简式为；C所含官能团名称为。

(2)已知理论上1molE参加反应得1molF和2mol另一产物，写出E->F的化学反应方程

式O

(3)F—G的反应类型是。

A.取代B.加成C.氧化D.还原

(4)化合物J中不对称碳原子的个数是。

A.0B.1C.2D.3

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(5)关于以上部分物质说法正确的是

A.物质A分子中所有原子可能在同一平面B.Imol物质C中含。键数为17N,、

C.物质D苯环上一溟代物只有1种D.银氨溶液可用于检验G-H是否反应完全

(6)已知：物质K是物质E的同系物，且分子组成比E多2个C.写出I种满足下列条件的

K的同分异构体Y的结构简式：o

①属于第基酸；②核磁共振氢谱有5组峰。

⑺产物J熔点235〜238(,分析产物J相比大部分有机物熔点较高的原因_________(写出

两点)。

(8)参照上述合成路线，以和CH3NH2为原料，设计合成

的路线(无机试剂任选)

RCONR-

已知：RCOOH+R'NHR2^^I+H2O

R1

(合成路线可表示为：A—器鬻—>B……一器爵—>目标产物)

5.三草酸合铁酸钾K，[Fe(C2O4)3]-3H2。是光化学研究中一种常用试剂，实验室制备过程

中涉及部分物质的性质如下:

常温下为翠绿色单斜

K3[Fe(C2O..)3]-3H2O

晶体，易溶于水。

常温下为黄色结晶性

FeCQ42H,0

粉末，微溶于水。

实验室制备流程如下:

(1)写出步骤I发生反应的离子方程式

(2)步骤I中加H’O?后，检验Fe?+是否完全被氧化的试剂是

A.KSCN溶液B.苯酚C.KMnO」酸性溶液D.NaOH溶液

实验小组对步骤I中所加试剂顺序产生的不同结果进行了研究(其他实验条件均相同)，实验

结果如下：

加入顺序产率/%晶型、色泽

先加氨水52.92黄绿色粉末

先加H2O240.96翠绿色晶体

(3)分析步骤I中不先加氨水的原因可能是

(4)(NH4)2Fe(SOj的制备流程如下：

铁粉、(NH)SO

424(NH)Fe(SO)

H2SO4FCSO44242

按照铁粉的量计算(NHjFb(SOj的产率，结果偏低的原因为o

5

已知H2c2O4的电离平衡常数为：(1=5.9x10-2/ca2=6.4x10

⑸判断KHCQ