2026年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷（含解析）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年青海省西宁市大通县高考化学一模试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。1.东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）成为我国的旅游标志，青铜含铜、锡、铅等元素。下列说法错误的是（）

A.青铜是我国使用最早的合金 B.青铜的熔点低于铜、锡、铅

C.青铜能完全溶解在盐酸中 D.青铜发生电化学腐蚀时铜受到保护2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是（）A.中子数为10的氧原子：O

B.N2H4的电子式：

C.N3-的结构示意图：

D.基态O原子价层电子轨道表示式：3.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（）A.SO2具有氧化性，可用作漂白剂

B.H2O2分子中存在过氧键，H2O2具有氧化性

C.HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强

D.Na2O2固体呈淡黄色，可以用作供氧剂4.化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.X的分子式为C16H14O8 B.1molX最多消耗5molNaOH

C.X分子中所有原子不可能共平面 D.1molX最多能与5molH2发生加成反应5.单乙醇胺（MEA）捕获CO2的反应为2MEA+CO2⇌MEACOOMEA，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是（）A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2

B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行

C.使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多

D.反应达平衡后，升高温度有利于CO2的释放6.下列性质解释错误的是（）选项性质解释AMg（OH）2不溶于氨水，Cu（OH）2溶于氨水Cu2+能与NH3形成配离子，Mg2+不能与NH3形成配离子BH2O的沸点大于H2S的沸点键能：H—O＞H—SC酸性：CCl3COOH＞CH3COOHCCl3COOH中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中O—H键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强D碘易溶于四氯化碳I2和CCl4都是非极性分子A.A B.B C.C D.D7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸与铁反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.稀盐酸浸泡氧化银：

C.向石灰乳中通入CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D.硫化亚铁溶于稀硫酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑8.下列实验方案能达到实验目的的是（）

A.用装置甲验证SO2的漂白性 B.用装置乙检验蔗糖水解产物具有还原性

C.用装置丙滴定未知浓度的醋酸溶液 D.用装置丁制取Na2CO39.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中σ键和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）A.基态原子未成对电子数：Z＞Y＞X＞W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

C.X3W和Z3W4晶体类型相同 D.单质熔点：Z＞Y＞X10.某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.Br和Cu原子数之比为7：2

B.与Br最邻近的Cu原子个数为2

C.Br与Cu的最短距离为

D.该溴化物晶体的密度为

11.实验表明，向CuCl2、NH4Cl的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：Na2[Cu（OH）4]易溶于水。下列分析错误的是（）A.b→c时，Cu（OH）2与浓碱中OH-配位形成络合离子

B.CuCl2、NH4Cl的混合溶液中

C.浓NaOH溶液中c（NaOH）=4mol•L-1

D.ab段反应：12.乙酸丙酯主要用作调味剂、食用香料、硝化纤维溶剂，实验室制备乙酸丙酯流程如图（）

A.“酯化”时主要反应方程式：CH3COOH+CH3CH（OH）CH3CH3COOC3H7+H2O

B.操作Ⅰ是干燥，试剂Ⅰ可能是NaOH固体

C.蒸馏时需要使用温度计、球形冷凝管等玻璃仪器

D.洗涤通常包括水洗、饱和Na2CO3溶液洗及再次用水洗涤三个阶段13.采用可溶性阳极板（Fe）进行电解制铁的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A.电解时，要定期更换阳极板

B.该装置能量的主要转化方式为电能→化学能

C.阴极发生的反应只有2H++2e-=H2↑

D.阳极板电极反应式之一：4OH--4e-=2H2O+O2↑14.已知H2A为二元弱酸。室温下，向0.1mol•L-1的H2A溶液中加入NaOH固体调节pH，忽略溶液体积变化与温度变化，溶液中pH、pc（X）[pc（X）=-lgc（X），X为HA-或A2-]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.水的电离程度：a＜b＜c

B.室温下，H2A的Ka2约为1.0×10-7.6

C.b点溶液中：c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）

D.c点溶液中：3c（HA-）＞c（Na+）二、流程题：本大题共1小题，共14分。15.钽酸锂（LiTaO3）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是Ta2O3•FeO，还含有少量Al2O3等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如图：

回答下列问题：

（1）基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为______（填名称），Fe位于元素周期表______区。

（2）固体1的用途是______（写一种）。

（3）“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用______（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），Ta2O3•FeO参加反应的化学方程式为______。

（4）流程中可循环利用的物质的电子式为______。

（5）“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，NaTaO3的还原产物为TaCl3（强电解质）。写出该反应的离子方程式：______。

（6）产品纯度的测定。称取wg样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为Ta3+），稀释至250mL，准确量取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入NH4Cl—NH3缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用cmol•L-1的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。该样品纯度为______（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。三、实验题：本大题共1小题，共14分。16.某校课外小组探究浓硝酸与铁反应的产物，用如图所示装置（夹持和加热仪器已省略）进行如下实验：

Ⅰ.打开弹簧夹，通入CO2一段时间后，先滴入浓硝酸，无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始后停止加热；

Ⅱ.取少量装置A中溶液，滴入KSCN溶液；

Ⅲ.取少量装置C中溶液，加热。

已知：FeSO4（aq）+NO（g）⇌Fe（NO）SO4（棕色，aq）ΔH＜0。

回答下列问题：

（1）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为______。

（2）实验开始时通入CO2的原因是______，常温下滴入浓硝酸，三颈烧瓶中没有明显现象的原因是______。

（3）装置A中先有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变______；反应停止后，装置A中无固体剩余。步骤Ⅱ中，滴入KSCN溶液后溶液变为红色，写出该实验过程中反应的离子方程式：______；若装置A中有Fe2+生成，检验该离子的常用试剂为______（填化学式）溶液。

（4）步骤Ⅲ中，装置C中的现象为______。

（5）验证硝酸的还原产物中含有的操作方法及现象为______；若铁和稀硝酸反应生成NH4NO3和Fe（NO3）3，写出该反应的化学方程式：______。四、简答题：本大题共1小题，共14分。17.利用工业废气中的CO2合成CH3OH可以变废为宝，有关反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

ΔH1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）

ΔH2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

ΔH3

上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表：反应ΔH/（kJ•mol-1）ΔS/（J•mol-1•K-1）Ⅰ-48.97-177.76Ⅱ+41.17+42.08回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的ΔH3=______kJ•mol-1。

（2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任意温度”）。

（3）上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为______；Cu晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有______个Cu。

（4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，CO2的平衡转化率[α（CO2）%]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。

①写出增大CH3OH选择性的方法：______（填一种即可）。

②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是______。

③在244℃，向一定容积的容器内投入1molCO2（g）和2.88molH2（g）充分反应，平衡时生成CH3OH的物质的量为______mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K=______（保留2位有效数字）。五、推断题：本大题共1小题，共16分。18.化合物H是一种重要药物中间体，其合成路线如图：

已知：。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为______，由A→B的反应类型为______。

（2）A→B时，若不加催化剂会导致生成一种分子式为C6H6O2的副产物，其结构简式为______。

（3）E的结构简式为______。

（4）由C→D的化学方程式为______。

（5）某芳香族化合物X在分子组成上比H少4个氢原子，其他原子数目相同，X能发生银镜反应，1molX能与2molNaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积之比为6：3：2：1，写出一种符合要求的X的结构简式：______。

（6）已知，设计以乙炔和甲醛为原料，制备的合成路线：______（无机试剂任用）。

1.【答案】C

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】哑铃形;d

作红色颜料

固、气逆向流动;

;偏高

16.【答案】

赶出装置里的空气，防止生成的Fe2+或NO被氧化;常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生（或其他合理答案）

浅;Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3;K3[Fe（CN）6]

棕色溶液变浅，产生气泡，液面上方有红棕色气体生成

取样品，