科粤版化学九年级下册第八单元 常见的酸、碱、盐单元测试题（二）

科粤版化学九年级下册第八单元常见的酸、碱、盐单元测试题（二）一、选择题（本大题共18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题目要求。1．下列溶液具有碱性的是（）A．食盐水 B．氨水 C．白醋 D．汽水2．下列化肥不能配成绿植“水培溶液”的是（）A．氯化钾 B．氯化铵 C．硝酸钠 D．磷矿粉3．人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（）A．胰液(pH：7.5~8.0) B．唾液(pH：6.6~7.1)C．胆汁(pH：7.1~7.3) D．胃液(pH：0.9~1.5)4．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（）A．颜色发生改变 B．发生化学变化C．质量变大 D．溶质的质量分数变小5．向某氢氧化钠溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加入水的质量关系的图示是（）A． B．C． D．6．对于氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙四种常见盐的叙述，正确的是（）A．纯碱用做炉具清洁剂 B．氯化钠用于配制生理盐水C．它们都是厨房常用的调味品 D．小苏打可用于补钙7．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（）A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH8．盐酸和硫酸是初中化学常见的两种酸。下列关于这两种酸的说法正确的是（）A．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，其溶液的质量都会增加B．稀盐酸和稀硫酸都能除去铁制品表面的铁锈C．稀盐酸和稀硫酸都能使无色酚酞溶液变红D．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化9．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（）A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．实验室用硫酸作干燥剂D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多10．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成11．下列转化能够一步实现的是（）A．KNO3→NaNO3 B．Fe→FeCl3C．NaOH→NaCl D．CuO→Cu（OH）212．可溶性钡盐有毒．既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂﹣“钡餐”．若误食了溶于水的BaCl2，可用于解毒的药剂是（）A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液13．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（）A．氢氧化钠固体已变质 B．0﹣50s时段有中和反应发生C．100s时溶液的pH＞7 D．200s时溶液中的溶质只有一种14．用于治疗胃病的某药品的部分说明如图所示，下列有关说法正确的是（）说明书主要成分：Al（OH）3适应症：用于缓解胃酸过多引起的胃痛用法：胃痛发作时嚼碎服用A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的质量B．该药品治疗胃酸过多的实质是发生了酸碱中和反应C．一种制取Al（OH）3的化学方程式为：X+3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，则X的化学式为Al2O3D．可用氢氧化钠代替氢氧化铝治疗胃酸过多15．向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．a→b段溶液的质量一定减小B．a→b段有水生成C．b点溶液溶质为硫酸铁D．d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等16．室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（）盐酸体积V/mL2468101214161820溶液温度变化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小17．某小组利用一定量的锌粉、铁粉、碳酸钙粉末、稀盐酸和氯化铜溶液，进行如图所示实验，充分反应后将三支试管中的物质全部倒入烧杯丁中，有气泡产生，最终仍有固体残留（实验中不考虑水的蒸发）。下列说法不正确的是（）A．甲、乙、丙中的物质混合时可能不会发生置换反应B．丁烧杯中产生的气体可能是两种气体的混合物C．过滤丁中混合物，所得溶液可能呈无色D．过滤丁中混合物，若滤液中含四种阳离子，则滤渣可能含三种物质二、非选择题（本大题共8个小题，每空1分，共46分）18．已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[（NH4）2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素[CO（NH2）2]六种氮肥：（1）在上述六种化肥中，呈液态，碳酸氢铵有强烈的，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：。（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是。19．构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（1）下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）。A．CuCl2 B．ZnCl2 C．MgCl2 D．AlCl3（2）用盐酸除铁锈的化学方程式是。（3）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是（）（填字母）。A．能使无色酚酞溶液变红色B．能与氢氧化钠溶液发生反应C．能与活泼金属发生反应（4）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸过多的是（填字母）。A．氢氧化钙B．氢氧化钠C．氢氧化镁D．小苏打20．微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。​（1）如图1所示：在直径约为1.5cm的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实验中在（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为。（2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。步骤1：向点滴板1～6号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是。（3）步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是（）（填序号）。A．1号、5号 B．1号、3号 C．3号、4号 D．4号、5号（4）步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白膜，写出反应的化学方程式。21．阅读下面科普短文，回答下列问题。清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。（原文作者杨乐，有删改）（1）目前航天器中的CO2清除技术有（写出一种）。（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH与CO2反应的化学方程式为。（3）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论是。（4）由图2可知，相同温度下，干燥时间相同时，沸石（选填“A“或”B”）的CO2吸附量更大。22．化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。①反应前烧杯中盛放的液体Y是（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为色。③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。23．美国近期试图用芯片断供来威胁中国，芯片的基材主要是高纯硅，工业上是以石英砂（SiO2）为主要原料来制取高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。（1）地壳中硅元素的含量仅次于元素。（2）反应I的化学方程式：2Mg+SiO2高温__Si+2MgO，该反应属于反应（填基本反应类型）。反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是（3）操作I的名称是过滤。过滤时液面应（填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、（填化学式）。（4）简要叙述检验盐酸已过量的方法。（5）上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。24．某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氢氧化钠溶液的试管，进行了如下实验：试管编号123加入试剂先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸通入二氧化碳气体加入氯化铁溶液实验现象溶液先变为色，后变为无色无明显现象有产生试管3中发生反应的化学方程式为。【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？【作出猜想】猜想一：NaCl；猜想二：；猜想三：NaCl、NaOH。小刚同学认为猜想三一定错误，原因是。【进行实验】为了验证其他猜想，小刚同学设计了如下实验：实验操作实验现象实验结论取少量反应后溶液于试管中，加入碳酸钠溶液有气泡产生猜想成立【反思与拓展】根据所学知识，下列物质中的（填序号）也能验证上述猜想是否正确。A.无色酚酞溶液B.氢氧化铜C.氧化铁【实验探究2】为验证试管2中是否发生了化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH和温度随时间的变化曲线如图所示。已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中B点溶液中的溶质是，图2中EF段温度变化的原因是。25．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为g；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为。（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、食盐水的主要成分是NaCl，溶液呈中性，pH=7，不具有碱性，选项A不符合题意；

B、氨水(NH3·H2O)是碱的溶液，电离出OH-，溶液呈碱性，选项B符合题意；

C、白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，属于酸溶液，呈酸性，选项C不符合题意；

D、汽水中含有碳酸(H2CO3)，碳酸电离出H+，溶液呈酸性，选项D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据盐溶液的酸碱性判断，氯化钠属于强酸强碱盐，溶液呈中性；

B、根据碱的定义和性质判断，氨水是弱碱，溶液显碱性；

C、根据酸的性质判断，醋酸是有机酸，溶液显酸性；

D、根据碳酸的性质判断，碳酸是弱酸，溶液显酸性。2．【答案】D【解析】【解答】A、氯化钾中含钾元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；

B、氯化铵中含氮元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；

C、硝酸钠中含氮元素，且易溶于水，可配成绿植“水培溶液”，不符合题意；

D、磷矿粉不溶于水，不能配成绿植“水培溶液”，符合题意；

故选：D。

【分析】根据所给各物质的溶解性分析。3．【答案】A【解析】【解答】A.胰液(pH：7.5~8.0)，pH>7，显碱性；

B.唾液(pH：6.6~7.1)显酸性，或者中性，或者碱性；

C.胆汁(pH：7.1~7.3)，pH>7，显弱碱性；

D.胃液(pH：0.9~1.5)显酸性，强酸性；

8.0>7.1，所以其中胰液碱性最强。

故答案为：A。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7，显中性；

溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。4．【答案】D【解析】【解答】A、浓盐酸和浓硫酸的溶液均为无色，敞口放置一段时间后仍为无色，颜色未发生改变，选项A错误；

B、浓盐酸敞口放置因挥发导致溶质质量减少，属于物理变化；浓硫酸敞口放置因吸水导致溶剂质量增加，也属于物理变化，均未发生化学变化，选项B错误；

C、浓盐酸挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减小；浓硫酸吸水，溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增大，二者质量变化不同，选项C错误；

D、浓盐酸中溶质HCl挥发，溶质质量分数减小；浓硫酸中溶剂水增多，溶质质量分数减小，二者共同变化是溶质的质量分数变小，选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据酸溶液的颜色判断，浓盐酸和浓硫酸均为无色溶液，挥发或吸水不改变颜色；

B、根据物理变化与化学变化的本质区别判断，挥发和吸水均无新物质生成，属于物理变化；

C、根据溶液质量的计算(溶质质量+溶剂质量)判断，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增大；

D、根据溶质质量分数的计算公式(溶质质量/溶液质量×100%)判断，二者均导致溶质质量分数减小。5．【答案】D【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH应大于7，该选项初始pH=7，且加水稀释后pH小于7，溶液变为酸性，不符合碱溶液稀释的规律，选项A不符合题意；

B、氢氧化钠溶液加水稀释，碱性减弱，pH应逐渐减小，该选项pH随加水量增加而增大，且初始pH=7，不符合碱溶液的性质与稀释规律，选项B不符合题意；

C、该选项初始pH小于7，对应酸性溶液，且pH随加水量增加最终大于7，符合酸性溶液加碱的pH变化，与题目中氢氧化钠溶液加水稀释的情境不符，选项C不符合题意；

D、氢氧化钠溶液呈碱性，初始pH大于7；逐滴加水稀释，溶液碱性减弱，pH逐渐减小；稀释过程中溶液始终呈碱性，pH只会无限接近7，不会等于或小于7，该图像完全符合变化规律，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的对应关系，碱性溶液pH＞7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，且碱溶液加水稀释只会碱性减弱，不会变为酸性，该选项不符合此核心规律解答；

B、根据碱溶液稀释的pH变化规律，加水稀释会降低碱溶液的浓度，使碱性减弱，pH应逐渐减小，而非增大，该选项不符合此规律解答；

C、根据题目情境，是向碱性的氢氧化钠溶液中加水，而非向酸性溶液中加碱，该图像的pH变化趋势与题目情境完全不符解答；

D、根据碱溶液稀释的核心规律：碱性溶液初始pH＞7，加水稀释时碱性减弱，pH逐渐减小，且始终保持碱性，pH无限接近7但不会等于或小于7，该选项完全符合此规律解答。6．【答案】B【解析】【解答】A、纯碱是Na2CO3，炉具清洁剂的主要成分是NaOH，而非纯碱，选项A错误；

B、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，选项B正确；

C、氯化钠是厨房常用调味品，纯碱(Na2CO3)可用于发酵、调味，小苏打(NaHCO3)用于发酵，碳酸钙(CaCO3)不能作为厨房调味品，选项C错误；

D、小苏打是NaHCO3，不含钙元素，不能用于补钙，碳酸钙可用于补钙，选项D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据炉具清洁剂的成分判断，NaOH具有强碱性，可除油污，纯碱碱性较弱；

B、根据生理盐水的组成判断，NaCl是配制生理盐水的原料；

C、根据常见盐的用途判断，碳酸钙主要用于补钙或作建筑材料，不用于调味；

D、根据盐的元素组成判断，小苏打含钠、氢、碳、氧元素，不含钙元素。7．【答案】A【解析】【解答】A、二氧化碳与澄清石灰水反应出现白色沉淀，与氢氧化钠反应无明显现象，可以鉴别，故A选项符合题意；B、盐酸虽然都可以与氢氧化钠和澄清石灰水反应，但是没有明显现象，不能鉴别，故B选项不符合题意；C、酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，不能鉴别，故C选项不符合题意；D、氢氧化钠和澄清石灰水都是碱，溶液显碱性，pH均大于7，不能鉴别，故D选项不符合题意。故答案为：A。【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质进行分析。8．【答案】B【解析】【解答】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液质量增加，选项A错误，不符合题意；

B、稀盐酸和稀硫酸都能与金属氧化物（铁锈的主要成分为Fe2O3）反应，因此都能除去铁制品表面的铁锈，选项B正确，符合题意；

C、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都不能使无色酚酞溶液变红，选项C错误，不符合题意；

D、人体胃液中含有的是盐酸，可帮助消化，而非硫酸，选项D错误，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性，分析敞口放置后的溶液质量变化解答；

B、根据酸的通性，酸能与金属氧化物反应解答；

C、根据酚酞溶液的变色规律，遇酸性溶液不变色解答；

D、根据人体胃液的成分为盐酸解答。9．【答案】D【解析】【解答】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物生石灰和水都是氧化物，不是酸与碱的反应，A答案错误；B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，B答案错误；C、实验室用硫酸作干燥剂，利用浓硫酸的吸水性，没有发生化学变化，C答案错误；D、服用含氢氧化铝的药品治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，D答案正确。故答案选：D。

【分析】根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应分析。10．【答案】B【解析】【解答】A.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，故正确，不符合题意；B.氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶于水，无明显现象，故错误，符合题意；C.氢氧化钙显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故正确，不符合题意；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，产生蓝色沉淀，故正确，不符合题意。故答案为：B。

【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。C、氢氧化钙显碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。11．【答案】C【解析】【解答】A、KNO3与其他物质反应，相互交换成分生成钾盐和硝酸盐，均易溶于水，无法形成沉淀、气体或水，不能发生复分解反应，无法一步转化为NaNO3，选项A错误；

B、Fe与盐酸或氯化物反应生成FeCl2，而非FeCl3，无法一步转化，选项B错误；

C、NaOH与盐酸反应生成NaCl和H2O，可一步实现转化，选项C正确；

D、CuO是金属氧化物，不溶于水，与水不反应，无法一步转化为Cu(OH)2，选项D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据复分解反应的条件判断，生成物无沉淀、气体或水，反应不能发生；

B、根据金属与酸、盐的反应规律判断，Fe在置换反应中生成+2价铁离子；

C、根据酸碱中和反应的规律判断，NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，可一步实现；

D、根据金属氧化物的溶解性判断，CuO不溶于水，无法与水反应生成碱。12．【答案】C【解析】【解答】A、糖水(蔗糖溶液)与BaCl2不反应，无法除去Ba2+，不能解毒，选项A错误；

B、食盐水(NaCl溶液)与BaCl2不反应，无法除去Ba2+，不能解毒，选项B错误；

C、硫酸钠溶液(Na2SO4溶液)与BaCl2反应生成BaSO4沉淀(既不溶于水也不溶于酸)，可除去Ba2+，能解毒，选项C正确；

D、碳酸钠溶液(Na2CO3溶液)与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，但BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成可溶性BaCl2，再次产生有毒Ba2+，不能解毒，选项D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据盐与盐的反应条件判断，蔗糖与BaCl2不反应；

B、根据盐与盐的反应条件判断，NaCl与BaCl2无沉淀、气体或水生成，不反应；

C、根据盐与盐的反应规律及沉淀溶解性判断，Na2SO4与BaCl2生成不溶于酸的BaSO4沉淀，可除Ba2+；

D、根据沉淀的溶解性判断，BaCO3溶于盐酸，会重新释放Ba2+，有毒。13．【答案】D【解析】【解答】A、由图示可知，反应过程中CO2体积分数增大，说明样品中含有Na2CO3(NaOH变质生成Na2CO3)，氢氧化钠固体已变质，选项A正确；

B、0～50s时段，稀盐酸先与未变质的NaOH发生中和反应(NaOH+HCl=NaCl+H2O)，无CO2生成，选项B正确；

C、100s时，CO2体积分数仍在增大，说明Na2CO3未完全反应，溶液显碱性，pH＞7，选项C正确；

D、200s时，CO2体积分数不再变化，说明Na2CO3完全反应，但稀盐酸过量，溶液中的溶质有NaCl和HCl两种，选项D错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据CO2的生成判断，有CO2生成说明样品含Na2CO3，即NaOH已变质；

B、根据中和反应的先后顺序判断，盐酸先与NaOH反应(中和反应)，再与Na2CO3反应；

C、根据反应进程判断，100s时Na2CO3未反应完，溶液显碱性，pH＞7；

D、根据盐酸是否过量判断，200s时反应结束，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl。14．【答案】B【解析】【解答】A、嚼碎后服用可增大Al(OH)3与胃酸的接触面积，加快反应速率，但不能增加消耗胃酸的质量(消耗胃酸的质量由Al(OH)3的质量决定)，选项A错误；

B、Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，是酸与碱的中和反应，实质是中和反应，选项B正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应后有Al、3N、12H、3Cl、3O，反应前3NH3·H2O有3N、12H、3O，故X中含Al和3Cl，X的化学式为AlCl3，而非Al2O3，选项C错误；

D、NaOH具有强腐蚀性，不能代替Al(OH)3治疗胃酸过多，选项D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据反应速率与接触面积的关系判断，嚼碎增大接触面积，加快反应速率，不改变反应总量；

B、根据中和反应的定义判断，Al(OH)3(碱)与盐酸(酸)反应生成盐和水，属于中和反应；

C、根据质量守恒定律判断，反应前后原子种类和数目不变，推导X的化学式；

D、根据碱的腐蚀性判断，NaOH强腐蚀性，不能用于人体胃酸中和。15．【答案】A【解析】【解答】向盛有硫酸和硫酸铁混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，Ba2+会先与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，OH-先与H+反应生成水，H+完全反应后，OH-再与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀。

A、a→b段，Ba(OH)2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，此过程中溶液质量=原有溶液质量+加入的Ba(OH)2溶液质量-生成的硫酸钡沉淀质量，二者质量关系不确定，无法确定溶液质量一定减小，该说法错误，选项A符合题意；

B、a→b段是Ba(OH)2与硫酸的反应，反应生成水，该说法正确，选项B不符合题意；

C、b点硫酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为未反应的硫酸铁，该说法正确，选项C不符合题意；

D、b点沉淀只有硫酸钡，b点到d点，Ba(OH)2与硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，沉淀质量持续增加，因此d点沉淀质量与b点不相等，该说法正确，选项D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据溶液质量的计算方法，结合反应生成沉淀的质量与加入溶液质量的关系，无法确定溶液质量一定减小解答；

B、根据硫酸与氢氧化钡的反应，生成硫酸钡沉淀和水解答；

C、根据b点硫酸恰好完全反应，硫酸铁未参与反应，确定溶质成分解答；

D、根据b点后继续反应生成新的沉淀，沉淀质量持续增加，对比b、d点沉淀质量解答。16．【答案】D【解析】【解答】A、0～10mL时，温度升高，说明NaOH与HCl反应放出热量；10mL后，盐酸过量，盐酸的稀释过程吸热，温度逐渐降低，并非持续放热，选项A错误；

B、NaOH溶液显碱性，滴加盐酸时，NaOH逐渐反应，碱性逐渐减弱，而非增强，选项B错误；

C、0～10mL时温度升高，NaCl溶解度增大；10mL后温度降低，NaCl溶解度减小，并非持续增大，选项C错误；

D、反应过程中，NaOH的质量逐渐减少，溶液质量逐渐增加(加入盐酸的质量)，故NaOH的浓度逐渐减小，选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据反应放热与稀释吸热的综合影响判断，反应放热使温度升高，过量盐酸稀释吸热使温度降低；

B、根据反应物的量变化判断，NaOH被消耗，碱性减弱；

C、根据溶解度与温度的关系判断，NaCl溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小；

D、根据浓度的计算公式(溶质质量/溶液质量×100%)判断，NaOH质量减少，溶液质量增加，浓度减小。17．【答案】D【解析】【解答】A、若甲中盐酸过量、乙中Fe完全反应(无剩余Fe)、丙中CaCO3剩余，混合时盐酸与CaCO3反应(复分解反应)，无置换反应发生，选项A正确；

B、若甲中盐酸过量、乙中Fe剩余、丙中CaCO3剩余，混合时盐酸与Fe反应生成H2，盐酸与CaCO3反应生成CO2，气体为混合物，选项B正确；

C、若Zn过量，可置换出乙中生成的Cu和Fe2+(生成Fe)，且盐酸过量时Zn、Fe完全反应，溶液中无有色离子，可能呈无色，选项C正确；

D、若滤液中含四种阳离子(Zn2+、Fe2+、Ca2+、H+)，说明盐酸过量，Zn、Fe、CaCO3均完全反应，滤渣只能是Cu(乙中Fe与CuCl2生成)，不可能含三种物质，选项D不正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据置换反应的发生条件判断，无活泼金属剩余时，可能只发生复分解反应；

B、根据气体的来源判断，H2来自Fe与盐酸反应，CO2来自CaCO3与盐酸反应，可能为混合物；

C、根据金属的活泼性判断，Zn可置换Cu2+、Fe2+，过量Zn可使溶液无色；

D、根据阳离子的存在判断，含H+说明盐酸过量，活泼金属均反应完，滤渣只有Cu。18．【答案】（1）氨水；氨味（2）（NH4）2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2NH4NO3（3）尿素【解析】【解答】(1)在六种化肥中，氨水是唯一呈液态的氮肥；碳酸氢铵(NH4HCO3)不稳定，易分解产生氨气，有强烈的氨味，据此可直接与其他四种固态、无氨味的氮肥区分。

(2)根据鉴别流程，加碱无氨味的A是尿素[CO(NH2)2](尿素不属于铵态氮肥，与碱不反应)；加硝酸钡溶液有白色沉淀的B是硫酸铵[(NH4)2SO4]，因为(NH4)2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4白色沉淀和NH4NO3，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3。

(3)计算A(尿素)、B(硫酸铵)、C(氯化铵)、D(硝酸铵)的含氮量：

尿素[CO(NH2)2]：含氮量=14×212+16+(14+2)×2×100%=46.7%；

硫酸铵[(NH4)2SO4]：含氮量=14×2(14+4)×2+32+16×4×100%=21.2%；

氯化铵(NH4Cl)：含氮量=1414+4+35.5×100%=26.2%；

硝酸铵(NH4NO3)：含氮量=14×214+4+14+16×3×100%=35%；19．【答案】（1）A（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O（3）B；C（4）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O；CD【解析】【解答】(1)金属与盐酸反应生成氯化物和氢气，金属需排在氢前(K、Ca、Na除外)，且生成的氯化物中金属化合价为+2或+3：

A、Cu排在氢后，不能与盐酸反应生成CuCl2，符合题意；

B、Zn排在氢前，与盐酸反应生成ZnCl2和H2，不符合题意；

C、Mg排在氢前，与盐酸反应生成MgCl2和H2，不符合题意；

D、Al排在氢前，与盐酸反应生成AlCl3和H2，不符合题意；

故答案为A。

(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，与盐酸反应生成FeCl3和H2O，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

(3)醋酸与盐酸均为酸，具有酸的通性：

A、酸不能使无色酚酞溶液变红，错误；

B、酸能与NaOH溶液发生中和反应，正确；

C、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，正确；

故答案为B、C。

(4)Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3和H2O，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

治疗胃酸过多的物质需无毒、无腐蚀性，且能与盐酸反应：

A、Ca(OH)2腐蚀性强，错误；

B、NaOH强腐蚀性，错误；

C、Mg(OH)2难溶于水，与盐酸反应生成MgCl2和H2O，正确；

D、小苏打(NaHCO3)与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O，正确；

故答案为CD。

【分析】(1)根据金属活动性顺序表判断，排在氢后的金属不能与盐酸反应，Cu排在氢后，无法生成CuCl2；

(2)根据酸与金属氧化物的反应规律判断，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3和H2O，注意配平；

(3)根据酸的通性判断，酸能与碱、活泼金属反应，不能使酚酞变红；

(4)根据中和反应的规律书写化学方程式，治疗胃酸过多的物质需满足“无毒、无腐蚀、能除酸”的条件。20．【答案】（1）A；CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4（2）作对比；（3）B；D（4）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【解析】【解答】(1)硫酸铜(CuSO4)的相对分子质量为160，氢氧化钠(NaOH)的相对分子质量为40，根据题意，相对分子质量越小，微粒运动越快，因此NaOH微粒运动更快，先与CuSO4在A区域反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。

(2)步骤1：1～5号孔穴分别加入酸性、碱性试剂，6号孔穴加水(中性)，作用是作对比，排除水对石蕊变色的影响。

（3）步骤2：1号溶液(碱性，如NaOH溶液)、4号溶液(酸性，如稀硫酸)互滴后颜色变化，说明酸性与碱性溶液互滴会变色：

A、1号(碱性)与5号(碱性，如石灰水)互滴，颜色不变，错误；

B、1号(碱性)与3号(酸性，如白醋)互滴，颜色变化，正确；

C、3号(酸性)与4号(酸性)互滴，颜色不变，错误；

D、4号(酸性)与5号(碱性)互滴，颜色变化，正确；

故答案为BD。

（4）步骤3：5号孔穴是石灰水(Ca(OH)2溶液)，通入呼出的CO2，反应生成CaCO3白色沉淀(白膜)和H2O，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

【分析】(1)根据微粒运动速率与相对分子质量的关系判断，NaOH运动更快，先在A区域反应，书写化学方程式时注意沉淀符号；

(2)步骤1：根据对比实验的设计原则判断，水作为中性对照，排除干扰；

步骤2：根据酸碱溶液的性质判断，酸性与碱性溶液互滴会改变溶液酸碱性，导致石蕊变色；

步骤3：根据碱与二氧化碳的反应规律判断，Ca(OH)2与CO2生成CaCO3沉淀，书写化学方程式时注意沉淀符号。21．【答案】（1）固态胺吸附（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O（3）温度相同时，CO2分压在0﹣2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大（4）A【解析】【解答】(1)由短文可知，目前航天器中CO2清除技术有LiOH清除、固态胺吸附、分子筛吸附等，任选一种即可(如固态胺吸附)。

(2)LiOH与NaOH性质类似，NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，因此LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

(3)分析图1，横坐标为CO2分压，纵坐标为吸附量，同一温度下(如25℃或3℃)，CO2分压在0～2.0kPa范围内，分压越大，吸附量越大，因此结论为：温度相同时，CO2分压在0～2.0kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。

(4)分析图2，相同温度和干燥时间下，沸石A的CO2吸附量大于沸石B，故答案为A。

【分析】(1)根据短文信息提取CO2清除技术，直接作答；

(2)根据碱与二氧化碳的反应规律类比书写，NaOH与CO2反应生成盐和水，LiOH同理；

(3)根据图表数据分析，控制温度变量，分析分压与吸附量的关系；

(4)根据图表数据对比，相同条件下沸石A的吸附量更大。22．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氯化钠和氯化氢；红；HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）放热【解析】【解答】（1）①由图2可知，反应开始时溶液的pH大于7，呈碱性，说明反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液；

②图2中c点溶液的pH小于7，呈酸性，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，因此溶液中含有的溶质是生成的氯化钠和过量的氯化氢；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液会变为红色；

③盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，试管外壁附近溶液中出现浑浊，说明饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙析出，因此说明稀盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。

【分析】（1）①根据溶液初始pH大于7，呈碱性，判断烧杯中初始盛放的是氢氧化钠溶液解答：

②根据c点pH小于7，判断盐酸过量，结合反应生成的氯化钠，确定溶质成分；根据酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红解答：

③根据酸碱中和反应的原理，书写盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式解答：

（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，结合溶液变浑浊的现象，判断反应放热解答。23．【答案】（1）氧（2）置换；防止氧气和氢气混合加热时发生爆炸或防止高温条件下硅被氧气氧化（3）低于；MgCl2（4）取适量上层清液于试管中，加入铁粉，产生气泡，溶液由物质变成浅绿色，说明盐酸过量（5）HCl【解析】【解答】(1)地壳中元素含量前四位为O、Si、Al、Fe，硅元素含量仅次于氧元素。

(2)反应I：2Mg+SiO2=高温Si+2MgO，是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；反应Ⅱ中H2与SiCl4反应生成Si和HCl，H2具有可燃性，与氧气混合加热可能爆炸，且高温下Si易被氧气氧化，因此需在无氧气环境中进行。

(3)操作I是过滤，过滤时液面应