2025年12月贵州省高中学业水平考试模拟试题化学

前言为帮助同学们更好地备考2025年12月贵州省普通高中学业水平考试，熟悉考试题型、考查重点及命题趋势，我们精心编制了本套化学模拟试题。本试题严格依据最新的课程标准和学业水平考试说明，注重基础知识和基本技能的考查，兼顾学科素养的培养与提升。希望同学们通过本试题的练习，能够查漏补缺，巩固所学，从容应对即将到来的考试。---2025年12月贵州省普通高中学业水平考试化学模拟试题卷（考试时间90分钟，满分100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。下列常见物质的主要成分与化学式对应错误的是（）A.食盐的主要成分—NaClB.大理石的主要成分—CaCO₃C.酒精的主要成分—C₂H₅OHD.纯碱的主要成分—NaOH2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.碘酒C.蒸馏水D.不锈钢3.下列化学用语表示正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.氢气的电子式：H:HC.碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃²⁻D.乙烯的结构简式：C₂H₄4.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.SO₂、CO₂均属于酸性氧化物B.烧碱、纯碱均属于碱C.盐酸、硫酸均属于纯净物D.液氯、氯水均属于单质5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.Na₂O+H₂O=2NaOHC.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl6.下列关于金属钠的说法错误的是（）A.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体B.钠应保存在煤油中C.钠与水反应时，钠浮在水面上并迅速熔化成小球D.钠的化学性质不活泼，只能与水反应7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.升高温度，化学反应速率一定加快D.催化剂都能加快化学反应速率8.下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（）A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.干电池工作时，将化学能转化为电能D.蓄电池充电时，将化学能转化为电能9.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱B.同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐增强C.元素周期表中共有18个纵行，16个族D.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化10.下列关于有机物的说法正确的是（）A.甲烷是最简单的有机物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D.油脂属于高分子化合物11.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量固体时，左盘放砝码，右盘放药品B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O13.下列关于氯及其化合物的说法正确的是（）A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气有毒，闻氯气气味时要小心地吸入少量C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂D.氯化氢气体极易溶于水，其水溶液是盐酸，属于强电解质14.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫B.二氧化硫是一种大气污染物，会形成酸雨C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化15.下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）A.氮气的化学性质不活泼，常用作保护气B.一氧化氮是一种红棕色有刺激性气味的气体C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应属于化合反应D.铵盐都不稳定，受热分解都能生成氨气16.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在常温下一定不能发生D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化17.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.达到化学平衡时，正反应速率为零，逆反应速率也为零C.达到化学平衡时，各物质的浓度一定相等D.改变压强，化学平衡一定发生移动18.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在水溶液中都能导电B.非电解质在水溶液中都不能导电C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.能导电的物质不一定是电解质19.下列关于金属材料的说法错误的是（）A.铁是目前世界年产量最高的金属B.铝合金的硬度比纯铝的硬度小C.钢是铁的合金，性能优于纯铁D.防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一20.下列关于常见有机物的用途说法错误的是（）A.甲烷可用作燃料B.乙烯可用作果实催熟剂C.乙醇可用作医用消毒剂D.乙酸乙酯可用作重要的有机溶剂，其碱性水解反应称为皂化反应21.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体B.铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色C.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液由无色变为红色D.把打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为无色22.设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/molB.1molH₂O中含有的原子总数为3NₐC.1mol/LNaCl溶液中含有的钠离子数为NₐD.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数为Nₐ23.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC.物质的量浓度的单位是mol/LD.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低24.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻25.下列关于化学与生活的说法错误的是（）A.用灼烧的方法可以鉴别羊毛和合成纤维B.食用加碘盐可预防甲状腺肿大C.为了提高粮食产量，应大量使用化肥和农药D.减少燃煤的使用，改用清洁能源，有利于减少空气污染二、填空题（本题包括4小题，共25分）26.（6分）化学与人类生活、生产密切相关。请回答下列问题：（1）常见的三大合成材料是塑料、________和橡胶。（2）蛋白质是构成生命的基础物质，它属于________（填“无机物”或“有机物”）。（3）人体缺乏某种微量元素会导致贫血，该元素是________。（4）煤、________和天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。（5）玻璃的主要成分之一是SiO₂，它属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。（6）炒菜时，油锅着火，最简单有效的灭火方法是________。27.（7分）A、B、C、D、E为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最多的元素；D的最高价氧化物对应水化物是强碱；E与C同主族。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：A________，B________，C________。（2）D的原子结构示意图为________。（3）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。（4）B和C形成的一种能使澄清石灰水变浑浊的气体的化学式为________，该气体与足量D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________。28.（6分）现有下列六种有机物：①甲烷②乙烯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖⑥油脂。请回答下列问题（填序号）：（1）属于烃类的是________。（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________。（3）能发生酯化反应的是________。（4）能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的是________。（5）可用于制造肥皂的是________。（6）医疗上常用体积分数为75%的________溶液作消毒剂。29.（6分）某化学兴趣小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）进行实验探究。请回答下列问题：（此处应有图，但文本中无法显示，假设为一个固液不加热型气体制备及性质检验装置组合，A为气体发生装置，B、C为洗气或性质检验装置）（1）若用该装置制取并收集干燥的CO₂气体。①A中盛放的固体药品是________（填名称），液体药品是________（填名称）。②B中盛放的试剂是________（填名称），用于干燥CO₂。③C中应选择的收集方法是________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。（2）若A中盛放的是高锰酸钾固体，B中盛放的是淀粉碘化钾溶液，用于制取并检验另一种气体。①该气体的化学式为________。②B中观察到的现象是________。三、实验题（本题包括1小题，共10分）30.（10分）实验室用下图所示装置（部分夹持仪器已略去）制备乙酸乙酯。（此处应有图，但文本中无法显示，假设为教材中常见的乙酸乙酯制备装置：试管中装有乙醇、乙酸、浓硫酸混合物，加热，导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，且导管口在液面上）请回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式：________，反应类型是________。（2）试管a中加入碎瓷片的目的是________。（3）试管b中盛放的试剂是________（填名称），其作用是________、________、________。（4）导管不能插入试管b中液面下的原因是________。（5）实验结束后，分离试管b中所得上层油状液体的操作是________（填操作名称）。四、计算题（本题包括1小题，共10分）31.（10分）将一定质量的铁粉加入到200mL某浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应（还原产物只有NO），产生NO气体。反应后溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体质量为16g。请计算：（1）灼烧后得到的固体的化学式为________。（2）该固体的物质的量为________。（3）参加反应的铁粉的质量。（4）原稀硝酸的物质的量浓度。---参考答案与解析一、选择题（每小题2分，共50分）1.D解析：纯碱的主要成分是碳酸钠（Na₂CO₃），氢氧化钠（NaOH）是烧碱、火碱、苛性钠的主要成分。2.C解析：纯净物是由一种物质组成的。空气、碘酒、不锈钢都是混合物；蒸馏水是纯净物。3.B解析：A项氯原子结构示意图最外层应为7个电子；C项碳酸钠电离方程式应为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃²⁻；D项乙烯的结构简式应为CH₂=CH₂。4.A解析：纯碱（Na₂CO₃）属于盐，B错误；盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，C错误；氯水是混合物，D错误。5.C解析：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。C项中锰元素和氧元素的化合价发生了变化。6.D解析：钠的化学性质非常活泼，能与水、氧气等多种物质反应。7.C解析：A项，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来