2026年山东省枣庄市高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

2026届高三模拟考试注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.FeCl₃溶液用于制作印刷线路板B.热的纯碱溶液用于清洗油污C.明矾在生活中常用作净水剂D.NH₄Cl溶液用作金属焊接中的除锈剂B.配制250mL0.5mol·L-¹的NaOH溶液C.除去NaBr溶液中的少量Nal6.结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是选项A空间利用率及相对分子质量：CO₂>H₂OB分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯C吸电子能力：-C=CH>-CH=CH₂D碳碳键键能：金刚石>石墨A.A7.亚氯酸钠(NaCIO₂)是一种高效漂白剂和氧化剂，NaCIO₃+H₂SO₄NaHSO₄NaOH试卷第2页，共12页A.若反应①通过原电池来实现，则CIO₂是正极产物C.理论上，流程中参加反应的SO₂与H₂O₂的物质的量之比为1:2D.反应②在冰水浴中进行可抑制H₂O₂分解，有利于得到产品NaCIO₂8.布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是B.一个分子中最少有9个碳原子共平面C.1mol该物质最多可与4molH₂加成D.光照条件下与Cl₂反应生成一氯代物有5种层内砷原子以褶皱蜂窝状排列，三维结构如图所示B.与C60相比，同条件下黑砷晶体的沸点更低D.褶皱晶格结构导致电子沿锯齿和扶手椅方向的传导性试卷第4页，共12页A.曲线MH代表的是lgk逆B.反应的活化能Ea正>Ea逆D.T₃K下，体系的平衡压强为p,则CO₂的平衡分压为p/5二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。选项实验A向丙烯醛中加入酸性KMnO₄溶液，观察溶液颜色变化键B乙醇和浓硫酸共热至170℃,将产生的气应C向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHSO₃溶液，产生白色沉淀D向Fe(NO₃)₂溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂溶液，观察溶A.AB.BC.C12.一水硫酸四氨合铜{[Cu(NH₃)₄]So₄H₂O}是一种易溶于水的晶体，可作高效安全的广①氧气、稀硫酸②氨水③氨水④溶剂X铜屑溶液1悬浊液溶液2晶体50℃玻璃棒摩擦试管内壁B.过程①中发生反应的离子方程式为C.过程③的现象是难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液13.化合物M是一种新型抗生素关键中间体的类似物，其合成路线如下(略去部分试剂和反应条件)。已知化合物K虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是KA.Q的化学名称为2-甲基-1-丙醇B.在酸性条件下，M可水解生成CO₂C.K中氮原子的杂化方式为sp²杂化D.形成M时，氮原子与L中碳原子a成键14.某种有机多孔电极材料(铜粉沉积在一种图2所示[法拉第效率表示为下列说法错误的是试卷第6页，共12页A.b电极生成HCOOH的电极反应式为CO₂+2e⁻+2H⁺=HCOOHB.电压为u₂V时，电解生成的n(HCOOH):n(HCHO)=3:2,则FE(HCHO)的m值为25C.利用¹³CO₂代替CO₂进行研究，可确定阴极上生成D.电压过大时，各种有机产物的FE%降到较低水平，原因是H+的移动速率加快，在阴极易得电子产生H₂15.形成配合物可改变难溶物的溶解度。通过实验测定了AgCl在NaA(A为M或N)溶液中的溶解状况：向NaA溶液中加入足量AgCl固体，发生反应：AgCI(s)+2A-(aq)AgA₂(aq)+CI-(pClB.加入足量AgCI的NaM溶液中c(Na+)=c(M-)+cCHM)+c(AgM₂)D.NaM体系中的AgM2的稳定性大于NaN体系中AgN2的稳定性三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.2025年化学诺贝尔奖颁给研究金属有机框架的科学家。金属有机框架是一类由金属离子与有机配体通过配位键组装形成的多孔晶体材料，其代表性材料MOF-5晶体由正四面体结构的[Zn₄O]和有机配体BDC²-构成，与同一配体相连的部存在两种大小不同的空隙(◎和代表与同一配体相连的两个取向不同的[Zn₂O⁶O代表配体BDC²-)。(2)MOF-5晶体属于立方晶系，其晶胞由8个结构相似的重复单元构成。②已知该晶体密度为pg·cm³,[Zn₄O]与BDC²-的相对分子质量分别为M₁和M₂,NA为 A.-OHB.-BrC.-NH₂③MOF-5吸附NH₃时，NH₃会取代BDC²-与[Zn₄O]⁶+配位，从而破坏晶体结构。NH₃分子17.用固体废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、SiO₂)作为原料制备锌的工艺H₂O₂H₂O₂适量过量NH₃-NH₄Cl溶液溶液(NH₄₂S有机试剂硫酸除锰滤渣1滤渣2水溶液有机相过滤萃取分离反萃取分离深度②25℃时，K(CuS)=6.4×10⁻³⁶、③深度除杂标准：溶液中回答下列问题：(1)“浸取”时，温度应控制在30℃左右，原因是;“滤渣1”的主要成分为Mn(OH)₂、 (2)“深度除锰”是在碱性条件下将残留的Mn²+转化为MnO₂,反应的化学方程式为-0的回收率/%的回收率/%除铜效果299.70①当(NH₄)₂S加入量>100%时，锌的回收率下降，原因是(填离子方程式),该反应的②(NH₄)₂S加入量最佳是(填标号)。试卷第8页，共12页(4)用惰性电极“电解”时，需控制条件防止阴极发生竞争反应，该竞争反应的电极反应式为 ;电解后，剩余溶液可导入(填操作单元名称)循环使用。18.实验室中以金属铟粉、碘单质为原料，在无水乙醇介质中加热制备InI₃,装置如图所示(夹持、加热装置略去)。;InI₃在潮湿空气中极易水解Ⅱ.相关物质的性质见表格：物质熔点沸点易溶于乙醇，难溶于乙醇-14.1℃与水、石油醚互溶不溶于水L微溶于水，能溶于乙实验过程①检查装置气密性，向A中加入2.30g铟粉和50mL无水乙醇，C中加入碘单质的无水乙醇浓溶液，通入干燥N₂一段时间后，关闭K₂;②开启搅拌器，加热A至65℃,缓慢滴加C中的碘单质溶液，使反应体系温度维持在60~70℃,滴加完毕后，继续恒温搅拌反应1h,至反应结束；③待反应液冷却至室温，经一系列操作至大量淡黄色晶体析出，静置、过滤，洗涤晶体2~3次，干燥后得到粗产品7.23g;(1)与本实验安全相关的图标有o(2)仪器C的名称为;去掉装置(3)装置B的作用是依据表中信息，实验过程③中洗涤晶体所用试剂为_o加入二甲酚橙溶液呈紫红色，用已知浓度的EDTA-2Na标准液滴定至亮黄色，记录滴定体b.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面，准确记录读数②取5.00gInI₃粗产品，溶于适量稀高氯酸并配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液于锥形J(504医用胶)试卷第10页，共12页(1)C中官能团名称为_;H→I的化学方程式为_,反应类型为o(2)检验E中含氯元素所需试剂有_o(3)常温下，丙烯难以聚合，而504医用胶可以快速聚合。产生该差异的原因是__;504医用胶聚合后高聚物的结构简式为_o(4)为安全及更好使用，对医用胶进行结构修饰后得到三种新型医用胶分子：AB上述可用于接骨医用胶(固化时间不能太短，且黏合后强度要高)的是(填标号)。20.CO₂耦合乙苯(C₆H₅-C₂H₅简称EB)脱氢制备苯乙烯(C₆H₅-C₂H₃简称ST)是综合利用CO₂的热点研究领域。一定条件下，制备苯乙烯(ST)涉及的主要反应如下：Ⅱ.EB(g)=ST(g)+H₂(g)△H₂=+回答下列问题：(1)在恒容密闭容器中通入乙苯和CO₂,容器内存在上述三个反应，下列说法正确的是 A.及时分离水蒸气，有利于提高苯乙烯(ST)的平衡产率B.n(CO₂):n(CO)=1:1时，说明反应I达到化学平衡状态C.其他条件相同，将容器改成恒压条件，乙苯(EB)的平衡转化率将提高其中，反应Ⅱ的部分化学键键能数据见表格：试卷第12页，共12页键能/kJmol-1x则x=on(EB):n(N₂)=1:10进行以上反应Ⅱ和反应Ⅲ,测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如①图中表示原料气配比n(EB):n(N₂)=1:10的是曲线(4)700K时，向恒容密闭容器中加入过量CaCO₃和一定量乙苯(EB),初始压强为100kPa,只考虑反应I和反应Ⅱ,反应到tmin时达平衡，平衡时容器内压强为p₁kPa,其中H₂的分压为p₂kPa,,K=pkPa,则v(ST)=_kPa·min-B.四氧化三铁与酸反应生成铁盐、亚铁盐和水，所以不属于故选D。【详解】A.氢氟酸能和玻璃中的SiO₂反应腐蚀B.液溴易挥发，且密度大于水，因此保存在棕色细口瓶中加水液封，减C.高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃的还原性物质，二D.氢氧化钠会和玻璃中的SiO₂反应生成粘性的硅酸钠，会粘住玻璃塞，因此用带橡胶塞的故选C。B.CaO和MgO均为离子晶体，离子晶体熔点与晶格能正相关，离子电荷相同时，阳离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；离子半径Ca²+>Mg²+,因此晶格能MgO>CaO,熔点C.同周期主族元素从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，因此电负性答案第1页，共14页答案第2页，共14页故选B。【详解】A.FeCl₃溶液制作印刷线路板，原理是Fe³+具有氧化性，可与铜发生氧化还原反B.纯碱(Na₂CO₃)溶液中CO₃-水解使溶液显碱性，加热可促进水C.明矾中的Al³+水解生成氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，与水解反应有关，C【分析】题目给出的仪器为：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、分液漏斗、蒸发【详解】A.制备氢氧化铁胶体需要将饱和氯化铁溶B.配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用天平称量NaOH固体，所给仪器缺少称量C.除去NaBr溶液中的少量NaI,可加入适量溴水置换出I₂,再用有机溶剂萃取分液除去I₂,D.粗盐提纯时，除去沉淀需要过滤操作，缺少普通漏斗；蒸【详解】A.冰中水分子因氢键形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且CO₂相对分子质量大于H₂O,因此干冰密度大于冰，解释正确，A正确；沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，解释正确，B正确；C.三键碳为SP杂化，电负性大于双键的sp²杂化碳，因此吸电子能力：-C=CH>-CH=CH₂,吸电子能力越强，羧基中O-H键极性越强，越易电离出H,酸性越强，因此酸性：丙炔酸>丙烯酸，解释正确，C正确；D.金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构：层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间是弱范德华力，容易发生滑动，解释错误，D错误；故选D。【分析】反应①中，NaClO₃中Cl为+5价，被还原为CIO₂中+4价的Cl;SO₂中S为+4价，被氧化为NaHSO₄中+6价的S。反应②中，ClO₂中+4价Cl被还原为NaClO₂中+3价Cl;碱性条件下H₂O₂中-1价0被氧化为O₂。【详解】A.原电池中正极发生还原反应，ClO₂是反应①的还原产物，因此ClO₂是正极产B.根据氧化还原化合价升降配平，该离子方程式中电子、电荷、原子均守恒，书写正确，C.根据电子守恒计算：1molSO₂反应，S从+4→+6,共失2mol电子，可生成2molClO₂;2molClO₂反应，共得2mol电子，需要消耗1molH₂O₂(1molH₂O₂中O从-1→0,共失2mol电子)。因此SO₂与H₂O₂的物质的量之比为1:1,不是1:2,C错误；D.H₂O₂受热易分解，冰水浴低温可以抑制H₂O₂分解，提高NaClO₂的产率，D正确；故选C。【详解】A.该物质含有苯环，与乙酸不是同系物，A错误；B.苯环是平面结构，一个分子中最少8个碳原子在一个平面上，B错误；C.该物质中只有苯环能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可以与3mol氢气发生加答案第3页，共14页答案第4页，共14页D.光照条件下与氯气发生取代反应的只有侧链上的氢原子，故生成一氯代物有5种，D正确；故选D。【详解】A.由图可知，黑砷晶体为层状结构，层内砷原子以共价键形成网状结构，层间以范德华力相结合，所以黑砷晶体属于混合型晶体，A正确；B.C60属于熔沸点较低的分子晶体，而黑砷晶体是熔沸点较高的混合型晶体，所以同条件下黑砷晶体的沸点高于C6,B错误；C.由图可知，每个砷原子被3个六元环共用，则每个六元环含有的砷原子个数为：则75g单层黑砷晶体中含有六元环的数目为：,C正确；D.黑砷晶体具有褶皱晶格结构，沿锯齿和扶手椅方向的原子排列和键合方式不同，导致电子传导性质不同，具有各向异性，D正确；故选B。低；温度越高，速率常数k正、k逆都增大，故lgk越大。H₂转化率曲线先升后降：低温大)时反应速率慢，相同时间未达平衡，温度升高)速率加快，转化率升高；达到平衡后，因为温度升高转化率降低，说明正反应放热，△H<0。【详解】A.平衡时V正=V逆，得平衡常数,正反应放热△H<0,升高温度K减小，说明减小，即温度升高时，k逆增大的幅度比k正大，因此高温)时C.H₂转化率曲线的拐点刚好达到平衡，C点在拐点右侧，更大，温度更低，反应速率更D.T₃K下平衡时H₂转化率为40%,列三段式：1400总物质的量n总=0.6+2.4+0.4+0.8=4.2mol,CO₂的分压,D错误；故选A。【详解】A.丙烯醛中的碳碳双键和醛基均能被酸性高锰酸钾溶液B.乙醇与浓硫酸共热可能生成SO₂等还原性气体，SO₂也能使溴C.向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加NaHSO₃溶液，产生白色氧化性，也能将Fe²+氧化为Fe³+,溶液颜色变黄，不能说明氧化性H₂O₂>Fe³+,D不符合【分析】由题给流程可知，铜屑与氧气、稀硫酸共热得到硫酸铜溶液1;向溶液1中加入氨入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应得到硫酸四氨合铜溶液2;向溶液2中加入【详解】A.氢键属于较强的分子间答案第5页，共14页答案第6页，共14页应的离子方程式为：,B正确；D.由分析可知，玻璃棒摩擦试管内壁可以形成晶体故选BC。【详解】A.Q为饱和一元醇，命名时，从靠近羟基碳原子的的位次为“1”,则其化学名称为2-甲基-1-丙醇，A正确；B.M分子中，左侧环上存在酯基和酰胺基，在酸性条件下两种官能团都能发生水解反应，M可水解生成H₂CO₃,H₂CO₃分解生成CO₂和H₂O,B正确；C.题中信息显示，化合物K虚线圈内所有原子共平面，则N原子的最外层孤电子对未参D.对照L和M的结构可以看出，形成M时，L分子中10与碳原子b之间的共价键断裂，故选D。得到电子发生还原反应生成H₂、HCOOH、CH₃OH、C₂H₅OH等，据此分析。条件下电极反应为CO₂+2e⁻+2H+=HCOOH,A正确；移2mole,生成1molHCHO转移4mole,当电解生成n(HCOOH):n(HCHO)=3:2时，设n(HCOOH)=3mol,n(HCHO)=2mol,则消耗电子比为：(3×2):(2×4)=6:8=3:4,由图2可知，u₂V时FE(HCOOH)=15%,因此,得答案第7页，共14页C.利用同位素¹³C标记CO₂,通过同位素示踪法，若阴极生D.电压过大时，H+在阴极得电子生成H₂的竞争反应增强，总电量恒定，因此有机还原产故选B。【分析】由图可知，溶液中pCl为1时，为12、lg·为-2,由溶度积可知，溶液中银离子浓度为：由方程式可知，反应B.足量氯化银与NaM溶液反应得到的溶液中存在物料守恒关系：c(Na+)=c(M⁻)+c(HM)+2C.由图可知，溶液中pCl为1时，为12,由方程式可知，反应AgCI(s)+2M(aq)AgM₂(aq)+CI-(aq)的平衡常数为：D.由图可知，溶液中pCl为1时，为12,由方程式可知，反应答案第8页，共14页,反应的平衡常数越大，反应的程度越大，反应生成配离子的稳定性越强，则NaM体系中的AgM2的稳定性大于NaN体系中AgN2的稳定性，D正故选CD。(3)<ACNH₃分子中N原子电负性小于BDC²-中0原子的电负性，更易提供孤电子对，且NH₃分子体积小，配位时空间位阻更小，故NH₃更易配位(合理即可)为正四面体结构，中心O与4个Zn成键，价层电子对数为4,无孤对电子，故O的杂化方式为sp³杂化。(2)①测定晶体空间结构的标准方法是X射线衍射法；由晶胞重复单元结构可知，[Zn₄O]⁶+位于立方体顶点，相邻两个[Zn₄O]⁶+之间连接1个BDC²-,1个[Zn₄O]⁶+在x、y、Z②由图可知，1个MOF-5重复单元含：-;晶胞由8个重复单元构成，故晶胞总质量设晶胞参数为anm,则晶胞体积为答案第9页，共14页为疏水基团，不能增强吸附，故选AC。③配位键的形成需要配体提供孤电子对，NH₃分子中N原子电负性小于BDC²-中O原子的电负性，更易提供孤电子对，且NH₃分子体积远小于有机配体BDC²-,配位时空间位阻更小，故NH₃更易配位(合理即可)。17.(1)温度过低，浸取反应速率慢(2)MnCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O=MnO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O或MnCl₂+H₂O₂+2NH₃=MnO₂【分析】废锌催化剂(主要成分为ZnO及少量CuO、MnO、Si淀、SiO₂不反应也不溶，过滤后得到含Mn(OH)₂、SiO₂的滤渣1和 转化为CuS沉淀除去，过滤得到含CuS的滤渣2,滤液中加入有机试剂萃取分离后，向有机层中加入硫酸进行反萃取分离后得到酸性的ZnSO₄溶液，电解得到Zn,【详解】(1)浸取用的是NH₃-NH₄Cl溶液，温度过低，浸取反应速率慢，温度过高，氨挥发量增加，锌的浸出率下降，因此控制温度在30℃左右；原料中SiO₂不与NH₃-NH₄Cl溶液反应，不溶于水，因此和Mn(OH)₂一同成为滤渣1的成分。(2)碱性环境中，Mn²+被H₂O₂氧化为MnO₂,Mn从+2价升为+4价，H₂O₂中0从-1价降为-2价，根据电子得失守恒、原子守恒配平，化学反应方程式为答案第10页，共14页MnCl₂+H₂O₂+2NH₃·H₂O=MnO₂↓+2NH₄Cl+2H₂O或MnCl₂+H₂O₂+2NH₃=MnO₂↓+2NH₄Cl。反应的离子方程式[Zn(NH₃4]²++S²-=ZnS↓+4NH₃;铜效果刚好达标，且此时锌回收率高于更高(NH₄)₂S加入量的情况，因此最佳选择是120%,故选C。(4)用惰性电极电解酸性硫酸锌溶液时，阴极除了Zn²+得电子生成Zn,还会发生H+得电子生成H₂的竞争反应，电极反应式为2H⁺+2e⁻=H₂↑;反萃取步骤需要加入硫酸，电解ZnSO₄后剩余的硫酸可返回反萃取分离单(2)恒压滴液漏斗Inl₃+3H₂【分析】本实验以金属铟粉、碘单质为原料，在60~70℃的无水乙醇介质中发生合成反应制【详解】(1)实验涉及加热操作、化学品反应，需要佩戴护目镜；加热过程需防止烫伤；不(3)装置B为球形冷凝管，反应温度接近乙醇沸点，乙醇易挥发、碘易升华，冷凝回流可提高原料利用率；根据已知信息，Inl₃难溶于石油醚，杂质I₂、乙醇可溶于石油醚，因此选择石油醚洗涤晶体，减少产品损失，同时除去杂质。(4)①操作顺序：检查滴定管是否漏水并清洗→用EDTA-2Na标准液润洗滴定管→加标准液至0刻度以上2~3mL→赶出气泡，调节液面读数，因此顺序为bacd。②沉淀未洗涤干净时，沉淀表面会吸附可溶性杂质，使测得的沉淀质量偏大，计算得到的Inl₃质量偏大，因此测得纯度偏高；产率计算：理论上n(Inl₃)=0.02mol,M(Inl₃)=496g/mol,理论产量=0.02mol×496g/mol=9.92g。,100mL溶液中故粗产品纯度为,实际纯Inl₃质量=7.23g×99.2%,加成反应(3)504医用胶分子中含有氰基和酯基，极性较强，使碳碳双键活化，从而更易发生加聚反应(其他合理答案也可以)【分析】A是石油化学工业最重要的基础原料，则A为乙烯，A在一定条件下生成B,B氧取代反应生成E,E与正丁醇发生酯化反应生成G(C₆H₁IO₂Cl),G与HCN在催化剂的作用答案第11页，共14页答案第12页，共14页下反应生成H,H与HCHO发生已知反应②生成I,I在一定条件发生消去反应生成J,故I与甲醛发生加成反应得到I,化学方程式(2)E为CICH₂COOH,检验E中氯元素需要先水解