2026年高中化学学科试题及答案

2026年高中化学学科试题及答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的分类正确的是（）A.盐酸——纯净物B.冰醋酸——弱电解质C.漂白粉——化合物D.玻璃——有机高分子材料2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NAC.pH=1的H2SO4溶液中，H+数目为0.1NAD.1molNH4NO3溶于水形成的溶液中，NH4+数目小于NA3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y在周期表中金属性最强，Z与X同主族，W的单质可用于制造太阳能电池。下列说法错误的是（）A.原子半径：Y>Z>W>XB.简单氢化物的稳定性：X>Z>WC.Y与X形成的化合物中可能含非极性键D.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、AlO2-、CO32-、NO3-C.0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、MnO4-、Br-、Na+D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：Ba2+、OH-、NH4+、Cl-5.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.充入He增大压强，平衡正向移动C.达到平衡时，NO和CO的转化率一定相等D.若单位时间内消耗2molNO，同时生成1molN2，则反应达到平衡6.一种新型锂硫电池的工作原理如图所示（隔膜只允许Li+通过）。下列说法错误的是（）（示意图：左电极为Li，右电极为S，电解质为Li+导体）A.放电时，Li+由负极向正极迁移B.充电时，阳极反应为：Li2Sx2e=xS+2Li+C.放电时，负极质量每减少7g，正极增重32gD.该电池的比能量（单位质量释放的电能）高于传统铅酸电池7.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法错误的是（）A.a、b、c的分子式均为C8H8B.a能使酸性KMnO4溶液褪色，b不能C.c的二氯代物有3种（不考虑立体异构）D.a、b、c中只有a的所有原子可能共平面8.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C.用蒸发结晶的方法从CuSO4溶液中获得CuSO4·5H2OD.用酸性KMnO4溶液验证SO2的还原性9.25℃时，向20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的pH随加入CH3COOH体积的变化如图所示（忽略体积变化）。下列说法正确的是（）（图像：V=0时pH=13，V=20时pH>7，V=40时pH≈5）A.a点溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.b点溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1C.c点溶液中：c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)D.水的电离程度：a>b>c10.将11.2gFe加入含0.3molHNO3的稀溶液中，充分反应后，生成的气体只有NO。下列说法正确的是（）A.反应后溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:1B.转移电子的物质的量为0.3molC.生成NO的体积为2.24L（标准状况）D.反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O二、非选择题（本题共4小题，共70分）11.（18分）某小组探究Fe(OH)2的制备及还原性，设计如下实验。实验1：制备Fe(OH)2取2mL新制的FeSO4溶液（pH=3），加入3mL苯（密度0.87g·cm-3），用长胶头滴管吸取煮沸过的NaOH溶液（pH=13），插入FeSO4溶液液面下，逐滴加入，观察到：液面下有白色沉淀生成，接触空气后逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。（1）FeSO4溶液需新制的原因是；煮沸NaOH溶液的目的是。（2）苯的作用是；用长胶头滴管插入液面下的目的是。（3）白色沉淀变为红褐色的化学方程式为。实验2：探究Fe(OH)2的还原性将实验1中生成的灰绿色沉淀过滤、洗涤后，加入过量稀H2SO4，得到浅绿色溶液（含Fe2+）。向其中加入酸性KMnO4溶液，观察到溶液紫色褪去。（4）甲同学认为该现象能证明Fe(OH)2有还原性，乙同学认为需排除干扰。乙同学的理由是；改进方案为。12.（18分）以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料制备KMnO4的工艺流程如下：软锰矿→粉碎→焙烧（与KOH、空气反应）→水浸→过滤→滤液（含K2MnO4）→通CO2歧化→过滤→滤液（含KMnO4）→蒸发浓缩→冷却结晶→KMnO4已知：①焙烧时，MnO2转化为K2MnO4；②K2MnO4在酸性条件下歧化为KMnO4和MnO2；③25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。（1）“焙烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（2）“水浸”后过滤，滤渣的主要成分为（填化学式）。（3）“通CO2歧化”时，反应的离子方程式为；若用稀盐酸代替CO2，可能的后果是。（4）“蒸发浓缩”时，温度不宜过高的原因是；若得到的KMnO4晶体中含少量K2CO3杂质，提纯的方法是。13.（18分）合成氨是重要的化工反应，研究其反应原理对提高产率有重要意义。（1）已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。①断裂1molN≡N键、1molH-H键分别需要吸收946kJ、436kJ的能量，则断裂1molN-H键需要吸收kJ的能量。②在恒容密闭容器中，初始充入1molN2和3molH2，测得不同温度下平衡时NH3的体积分数如下表：温度/℃300400500NH3体积分数/%522510温度升高，平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”）；500℃时，平衡时容器内压强为p，N2的转化率为α，则Kp=（用p和α表示，Kp为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。（2）某催化剂表面合成氨的反应历程如下（表示吸附态）：（2）某催化剂表面合成氨的反应历程如下（表示吸附态）：N2(g)→2NH2(g)→2HN+H→NHNH+H→NH2NH2+H→NH3→NH3(g)N2(g)→2NH2(g)→2HN+H→NHNH+H→NH2NH2+H→NH3→NH3(g)该历程中，决定总反应速率的步骤是（填步骤名称），理由是。（3）若用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]和KOH的混合溶液制H2，同时生成N2和K2CO3，阳极的电极反应式为。14.（16分）有机物G是一种药物中间体，其合成路线如下：A（C7H8）→Cl2/光照B→NaOH/H2OC→O2/CuD（C7H6O）→CH3CHO/OH-E→H2/NiF→浓H2SO4/ΔG（C11H14O2）已知：①D能发生银镜反应；②E→F的反应类型与乙醛→乙醇的反应类型相同；③G的核磁共振氢谱有6组峰。（1）A的结构简式为；D中官能团的名称为。（2）B→C的反应类型为；E的结构简式为。（3）F→G的化学方程式为。（4）写出与D互为同分异构体且能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物的结构简式（任写一种）。参考答案一、选择题1.B2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.D9.C10.A二、非选择题11.（1）防止Fe2+被空气中的O2氧化；除去溶液中的溶解氧（2）隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化；避免滴加NaOH时带入空气（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（4）稀H2SO4中的H+可能与酸性KMnO4反应；将稀H2SO4改为稀盐酸（或其他非还原性酸）12.（1）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；1:2（2）SiO2（3）3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-；盐酸与KMnO4反应生成Cl2（4）KMnO4受热易分解；重结晶13.（1）①391②减小；2[(2α)/(4-2α)p]/[(1-α)/(4-2α)p×(3-3α)/(4-2α)p]3（或化简为(4α2p2)/(27(1-α)4(1-α)3)，合理即可）（2）N2→2N；该步骤活化能最大（3）CO(NH2)2+8