2026年新高考全国卷化学元素周期律专题卷含解析

2026年新高考全国卷化学元素周期律专题卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列各组元素中，按第一电离能由小到大的顺序排列正确的是（）A.NaMgAlSiB.BeMgCaSrC.ClBrIFD.BAlGaIn2.下列叙述正确的是（）A.同周期主族元素中，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强B.同主族元素中，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强C.金属性越强的金属，其原子失电子能力一定越强D.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大3.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数不超过8个的原子都是非金属元素B.元素的电负性越大，其非金属性一定越强C.元素的原子半径越大，其金属性一定越强D.金属元素原子最外层电子数一定都小于4个4.下列元素中，第一电离能最大的是（）A.AlB.SiC.PD.S5.下列关于卤族元素的说法正确的是（）A.F、Cl、Br、I的单质都是有色气体B.F、Cl、Br、I的氢化物都是强酸C.F、Cl、Br、I的阴离子半径依次增大D.F、Cl、Br、I的非金属性依次增强6.下列关于氧族元素的说法正确的是（）A.O、S、Se的单质都是非金属B.O、S、Se的氧化物都是酸性氧化物C.O、S、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D.O、S、Se的氢化物都是稳定性很高的化合物7.下列关于碱金属元素的说法正确的是（）A.Li、Na、K的原子半径依次增大B.Li、Na、K的熔点依次降低C.Li、Na、K的化学性质相似D.Li、Na、K的氢化物都是强碱8.下列关于碱土金属元素的说法正确的是（）A.Be、Mg、Ca的原子半径依次增大B.Be、Mg、Ca的金属性依次增强C.Be、Mg、Ca的化合物都是离子化合物D.Be、Mg、Ca的氢氧化物都是强碱9.下列化合物中，既具有氧化性又具有还原性的是（）A.H2SB.HClC.SO2D.Na2O210.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al2O3B.SiO2C.Na2CO3D.CH3COOH二、多选题（本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列元素中，属于同一主族的有（）A.Na和KB.Mg和CaC.Cl和SD.F和I12.下列说法正确的是（）A.同周期主族元素中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强B.同主族元素中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13.下列化合物中，属于共价化合物的是（）A.NaClB.H2OC.CO2D.MgO14.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似B.原子序数越大的元素，其原子半径一定越大C.元素的非金属性越强，其电负性一定越大D.元素的金属性越强，其第一电离能一定越小15.下列关于氧族元素的说法正确的是（）A.O、S、Se的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强B.O、S、Se的氧化物中，只有SO3是酸性氧化物C.O、S、Se的氢化物中，H2O是最稳定的D.O、S、Se的阴离子半径依次增大三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分。）16.按照原子序数递增的顺序，依次写出原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素符号______，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号______，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的元素符号______。17.X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为1、6、7，且原子序数依次增大。X和Y可形成化合物甲，Y和Z可形成化合物乙。化合物甲中X和Y的原子个数比为1:2，化合物乙中Y和Z的原子个数比为1:2。则X的单质是______，Y的单质是______，Z的单质是______。化合物甲的化学式为______，化合物乙的化学式为______。18.某元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，该元素位于元素周期表中的______周期______族。该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，该氧化物属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）。19.A、B、C三种元素位于同一周期，A的原子最外层电子数为2，B的原子最外层电子数为6，C的原子最外层电子数为7。A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为______。B、C两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______。20.某元素R的原子最外层电子数为n，其阴离子Rn-的核外电子数为18。若元素R的原子核内中子数为10，则元素R的原子符号为______，其原子序数为______。四、简答题（本题共3小题，共35分。）21.(10分)比较Na和Mg的金属性，并说明理由。22.(15分)比较Cl和S的非金属性，并说明理由。23.(10分)写出SO2和Na2O2分别与水反应的化学方程式，并说明SO2和Na2O2的性质差异。试卷答案一、选择题1.C解析：同周期主族元素中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素略高。故Na<Mg<Al，Si第一电离能反常偏高；Be<Mg，Ca<Sr；F第一电离能反常偏高；B<Al，Ga<In。所以按第一电离能由小到大的顺序排列正确的是Cl<Br<I<F，选项C正确。2.A解析：同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故A正确。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B错误。金属元素原子最外层电子数小于等于8个，最外层电子数小于4个的为金属元素，最外层电子数为1或2个的金属元素原子失电子能力较强，但金属元素原子最外层电子数不一定都小于4个，如Cu、Ag等，故C错误。原子序数越大的元素，其原子半径不一定越大，如Kr的原子半径大于Ar，故D错误。3.B解析：原子最外层电子数不超过8个的原子不一定都是非金属元素，如氢原子最外层只有1个电子，但氢是非金属元素；氦原子最外层有2个电子，但氦是稀有气体元素。元素的电负性越大，其非金属性一定越强，故B正确。金属元素原子最外层电子数不一定都小于4个，如Cu、Ag等，故C错误。非金属元素原子最外层电子数可以大于4个，如O、F等，故D错误。4.C解析：同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比其相邻元素略高。故Al的第一电离能比Si小，Si的第一电离能比P小，P的第一电离能比S小，P的第一电离能比S反常偏高。所以第一电离能最大的是P。5.C解析：F、Cl、Br、I的单质常温下状态分别为气体、气体、液体、固体，颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫黑色，故A错误。F、Cl、Br、I的氢化物分别为HF、HCl、HBr、HI，其中HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，故B错误。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故C正确。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故D错误。6.A解析：O、S、Se位于同一主族，均为非金属元素，故A正确。O、S、Se的氧化物中，SO3是酸性氧化物，SO2、SeO2是酸性氧化物，但SeO3也是酸性氧化物，故B错误。O、S、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故C错误。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故D错误。7.A解析：同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故Li、Na、K的原子半径依次增大，故A正确。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，故B错误。Li、Na、K位于同一主族，最外层均只有1个电子，化学性质相似，但Na、K的化学性质比Li活泼，故C错误。Li、Na、K的氢化物分别为LiH、NaH、KH，均为强碱，但KH的碱性比NaH、LiH强，故D错误。8.A解析：同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，故Be、Mg、Ca的原子半径依次增大，故A正确。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，故B错误。Be、Mg、Ca的化合物均为离子化合物，故C正确。Be(OH)2是两性氢氧化物，Mg(OH)2是弱碱，Ca(OH)2是中强碱，故D错误。9.C解析：H2S中S元素为-2价，处于最低价态，具有还原性；HCl中Cl元素为-1价，处于最低价态，具有还原性；SO2中S元素为+4价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性；Na2O2中O元素为-1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性。故C、D正确。10.A解析：Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2O；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氟酸反应，不能与盐酸反应；Na2CO3是盐，能与盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，但不能与氢氧化钠溶液反应；CH3COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O，但不能与盐酸反应。故A正确。二、多选题11.A、B解析：Na和K位于同一主族，均为第IA族元素；Mg和Ca位于同一主族，均为第IIA族元素；Cl和S不位于同一主族；F和I位于同一主族，均为第VIIA族元素。故A、B正确。12.A、B、C解析：同周期主族元素中，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故A正确。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，故B正确。元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故C正确。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误。13.B、C解析：NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；H2O是共价化合物，由氢原子和氧原子通过共价键结合而成；CO2是共价化合物，由碳原子和氧原子通过共价键结合而成；MgO是离子化合物，由镁离子和氧离子构成。故B、C正确。14.A、C、D解析：原子最外层电子数相同的元素，可能位于同一主族，也可能位于同一周期，若位于同一主族，则化学性质相似，若位于同一周期，则化学性质不同，故A正确。原子序数越大的元素，其原子核外电子层数不一定越多，原子半径不一定越大，如Kr的原子半径大于Ar，故B错误。元素的非金属性越强，其电负性一定越大，故C正确。元素的金属性越强，其原子核对外层电子的吸引力越弱，原子失电子能力越强，第一电离能越小，故D正确。15.C、D解析：O、S、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，故A错误。O、S、Se的氧化物中，SO3是酸性氧化物，SO2、SeO2是酸性氧化物，但SeO3也是酸性氧化物，故B错误。O、S、Se的氢化物中，H2O是最稳定的，H2S的稳定性次之，H2Se的稳定性最差，故C正确。同主族元素中，从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大，故D正确。三、填空题16.Na；Cu；Mg解析：原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的元素，原子核外有11个电子，原子序数为11，为Na元素；原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素，原子核外有29个电子，原子序数为29，为Cu元素；原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的元素，原子核外有12个电子，原子序数为12，为Mg元素。17.H2；O2；F2；H2O2；Na2O2解析：X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为1、6、7，且原子序数依次增大。X和Y可形成化合物甲，Y和Z可形成化合物乙。化合物甲中X和Y的原子个数比为1:2，化合物乙中Y和Z的原子个数比为1:2。则X的单质是H2，Y的单质是O2，Z的单质是F2。化合物甲为H2O2，化合物乙为Na2O2。18.四；B；Na2O2；两性解析：元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6