2026年新高考山东卷化学压轴题分析卷（含解析）

2026年新高考山东卷化学压轴题分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是（）A.氯气B.乙醇C.乙酸钠D.碘2.下列关于热化学方程式的叙述，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹表示2gH₂完全燃烧生成液态水放出的热量为571.6kJB.对于任何化学反应，ΔH都等于该反应的逆反应热，符号相反C.焓变ΔH的大小与反应物的量有关，与反应条件无关D.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量3.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡。下列说法正确的是（）A.若m+n>p+q，升高温度，平衡一定向正反应方向移动B.若在平衡状态下，加入催化剂，平衡常数K增大C.若p+q>m+n，增大压强，平衡一定向正反应方向移动D.若C和D均为气体，且反应放热，升高温度，平衡混合气体的平均相对分子质量一定减小4.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙溶于盐酸：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu5.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生的反应一定是氧化反应C.正极发生的反应一定是还原反应D.原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动6.下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.CH₄B.CO₂C.SO₂D.H₂O₂7.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和二甲醚互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙酸和乙醇都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解生成葡萄糖8.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上倾斜B.溶解固体时，应在量筒中进行C.分液时，应使分液漏斗下端管口紧靠接收烧杯内壁D.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点C.离子晶体的导电性一定比金属晶体的导电性好D.金属键只存在于金属单质中，不存在于离子化合物中10.X、Y、Z是短周期主族元素，X的原子序数比Y小1，Y和Z原子最外层电子数之和为7，Y的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z三种元素的最高正化合价分别为+1、+5、+7B.Z的单质一定可以与X的氧化物反应C.常温下，X与Z形成的化合物一定为离子化合物D.Y的简单气态氢化物水溶液一定呈酸性11.下列关于图示装置的叙述正确的是（装置中X为电源正极）（）A.若M为锌片，N为铜片，K为盐桥，该装置为原电池B.若M为碳棒，N为石墨棒，K为饱和氯化钠溶液，该装置为电解池，N极发生还原反应C.若M为铁片，N为碳棒，K为硫酸铜溶液，该装置工作过程中，溶液中铜离子向M极移动D.若M为铜片，N为铁片，K为稀硫酸，该装置工作过程中，M极有气泡产生12.下列说法错误的是（）A.可以利用图示装置（X为电源正极）进行电解精炼铜B.电解熔融氯化钠制备金属钠C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应D.电解水制氢气和氧气，理论上消耗的电能等于生成1molH₂所需能量13.一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.降低温度B.缩小反应容器体积C.使用催化剂D.及时移走SO₃14.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C₅H₁₂有3种同分异构体B.2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同分异构体C.互为同分异构体的有机物，其沸点一定不同D.有一氯取代物有3种的同戊烷有2种同分异构体15.下列实验方案能达到预期目的的是（）A.为检验某气体是否为CO₂，将气体通入澄清石灰水中B.为除去CO中混有的少量CO₂，将混合气体通过灼热的CuOC.为分离乙醇和乙酸，加入NaOH溶液后进行分液D.为检验Fe³⁺，向溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题4分，共20分）16.下列说法正确的是（）A.25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，升高温度，SO₂的浓度一定增大D.强碱弱酸盐溶液一定呈碱性17.下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+HSO₄⁻=SO₄²⁻+H₂OC.铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3CuD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO18.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.金属晶体的物理性质都表现为延展性C.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键D.共价化合物中一定只含共价键，一定没有离子键19.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇催化氧化生成乙醛，发生了取代反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于加聚反应产物D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖20.一定条件下，反应2A(g)+B(g)⇌C(g)ΔH<0。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K增大B.若正反应速率v(正)=0.4mol·L⁻¹·min⁻¹，则逆反应速率v(逆)=0.1mol·L⁻¹·min⁻¹C.若压强增大一倍，平衡混合气体的密度一定增大D.若C为气体，则增大压强，平衡混合气体的平均相对分子质量一定不变三、非选择题（共35分）21.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出下列反应的化学方程式：①铁在潮湿的空气中生锈：_________________________②氢氧化铝与盐酸反应：_________________________(2)写出下列物质的化学式：①氢氧化钾：_________________________②碳酸钙：_________________________(3)用离子方程式表示下列反应：①碳酸钙溶于醋酸：_________________________②铁与硫酸铜溶液反应：_________________________22.（10分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行电解实验：A为直流电源，X为正极，Y为负极，M、N为电极材料，K为惰性电极，溶液乙为CuSO₄溶液，溶液丙为NaCl溶液。(1)若M为锌片，N为铜片，K为盐桥（含琼脂和KCl），溶液乙为CuSO₄溶液。该装置工作时，电子从________极经导线流向________极。若Y为铁棒，X为碳棒，则Y极的电极反应式为_________________________。(2)若M、N均为惰性电极，溶液乙为CuSO₄溶液，溶液丙为NaCl溶液。该装置工作时，X极的电极反应式为_________________________。一段时间后，溶液丙的pH会____________（填“升高”、“降低”或“不变”）。23.（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X和Y同主族，Y和Z、W同周期。常温下，X的单质是气体，Y和Z形成的化合物甲是常见溶剂，W的单质是淡黄色固体，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于W的最高价氧化物对应水化物的酸性。(1)W元素的名称为_________________________。(2)X、Y、Z、W四种元素中非金属性最强的是________（填元素符号），其简单气态氢化物的稳定性最强的是________（填元素符号）。(3)写出甲的化学式：_________________________。(4)写出Z和W的最高价氧化物对应水化物反应生成盐的化学方程式：_________________________。(5)写出Y和W形成的最简单气态氢化物在加热条件下反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________。24.（10分）工业上利用氨的催化氧化制备硝酸，反应方程式为：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。(1)该反应中，反应物总能量________（填“高于”或“低于”）生成物总能量。(2)其他条件不变时，升高温度，反应速率v(正)和v(逆)的变化趋势分别是________、________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)其他条件不变时，增大压强，平衡混合气体的平均相对分子质量________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(4)已知该反应在催化剂作用下，400℃时平衡常数K=1.2×10⁻⁴，若此时测得平衡体系中NO的浓度为0.02mol·L⁻¹，则O₂的浓度为________mol·L⁻¹（假设气体体积分数等于物质的量分数）。试卷答案一、单项选择题1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.A8.C9.A10.B11.D12.D13.B14.A15.A二、双项选择题16.AC17.AD18.AC19.AC20.BD三、非选择题21.（10分）(1)①4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃或2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂+H₂↑②Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(2)KOHCaCO₃(3)①CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O②Fe+Cu²⁺=Fe²⁺