2026年新课标 II 卷化学含专题突破卷含压轴题解析

2026年新课标II卷化学含专题突破卷含压轴题解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氨水B.碳酸钙C.氧化铁D.漂白粉2.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是惰性气体原子B.分子中含极性键的分子一定是极性分子C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.单质只能由同种元素组成4.下列关于图像的说法正确的是（）A.图像甲表示加热氯化铵固体，生成物的总质量随温度升高而增加B.图像乙表示向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中不断加水，溶液pH变化曲线C.图像丙表示一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数增大D.图像丁表示用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近pH升高5.下列实验操作正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.将钠投入水中，收集气体用倒置的试管C.用酒精灯的外焰给试管加热D.实验室用加热氯化钠和氢氧化钙混合物的方法制备干燥的氯气6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+NO↑+H₂OB.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与碘水反应：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂7.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含碳碳双键8.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动D.依据化学键的键能判断，断裂1molH-Cl键和1molCl-Cl键吸收的能量前者大于后者二、不定项选择题（每题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个正确选项，多选、错选、漏选均不得分；若有两个正确选项，只选一个或漏选均不得分。）9.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.原子最外层电子数为2的元素一定处于第IIA族C.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈酸性D.金属钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生氢气最多的是铝10.下列说法正确的是（）A.H₂O₂既是氧化剂又是还原剂B.F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性依次减弱C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀D.CO、NO、SO₂都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11.下列实验设计合理且能达到实验目的的是（）A.用图甲装置（装置气密性已检查）实验室制备少量氨气B.用图乙装置（装置气密性已检查）干燥氯气C.用图丙装置分离酒精和水的混合物D.用图丁装置验证铁的吸氧腐蚀12.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.盐桥中的阳离子向正极移动C.燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置D.银锌电池中，锌是正极材料13.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含碳碳双键B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油14.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.依据化学键的键能判断，断裂1molH-Cl键和1molCl-Cl键吸收的能量前者大于后者D.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<515.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应B.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，溶液呈碱性C.金属钠、镁、铝与足量盐酸反应，产生氢气最多的是钠D.CO、NO、SO₂都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝16.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH<5B.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性C.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，平衡向正反应方向移动D.依据化学键的键能判断，断裂1molH-Cl键和1molCl-Cl键吸收的能量前者大于后者三、非选择题（共50分）17.（8分）回答下列问题：（1）写出硫原子（S）的基态原子核外电子排布式：__________。（2）比较第一电离能：Na____Mg（填“>”或“<”）。（3）写出二氧化碳分子的结构式：__________。（4）写出氯化钠的电子式：__________。18.（8分）按要求写出化学方程式或离子方程式：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁：__________。（2）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：__________。（3）铁与稀硫酸反应：__________。（4）氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：__________。19.（10分）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，并验证氯气的部分性质。（1）制取氧气的化学方程式为：__________。（2）收集氧气可用__________法（填“排水”或“向上排气”）。（3）验证氯气水溶液呈酸性的实验操作和现象为：__________。（4）将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，发生的离子方程式为：__________。20.（10分）回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）。（2）将0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍，其电离度α____原溶液的电离度α（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）已知常温下，CH₃COOH的电离平衡常数为Kₐ=1.8×10⁻⁵，则0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)≈__________mol/L。（4）缓冲溶液是指能够抵抗______________而保持pH基本不变的溶液。21.（14分）某学习小组用图甲装置（部分夹持装置略去）进行电解实验。（1）若电解饱和食盐水，则a为__________极（填“正”或“负”），b极上的电极反应式为：__________。（2）若用惰性电极电解熔融的氯化镁，则a为__________极（填“阴”或“阳”），b极上的电极反应式为：__________。（3）图乙是电解前后某电极的质量变化曲线（电解水），则该电极是__________极（填“阴”或“阳”），参加反应的物质可能是__________（填化学式）。22.（10分）有机物A、B、C的结构简式如下：A：CH₃CH₂CH₂OHB：CH₃COOHC：CH₃CH₂COOH（1）A与B在浓硫酸催化下发生反应生成D，D的分子式为__________。（2）B与C发生反应生成E，E的分子式为__________。（3）A、B、C、D、E中，能发生银镜反应的有__________（填字母）。（4）A与B反应生成D的化学方程式为：__________。试卷答案一、单项选择题1.B2.A3.C4.D5.C6.B7.A8.D二、不定项选择题9.AD10.AB11.AC12.ABC13.ABCD14.BD15.AC16.AD三、非选择题17.（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（2）<（3）O=C=O（4）[Na⁺][Cl⁻]18.（8分）（1）2Mg+O₂点燃→2MgO（2）Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O（3）Fe+H₂SO₄(稀)→FeSO₄+H₂↑（4）3Cl₂+6NaOH(加热)→5NaCl+NaClO₃+3H₂O19.（10分）（1）2KClO₃二氧化锰加热→2KCl+3O₂↑（2）向上排气（3）用玻璃棒蘸取溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红（4）Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂20.（10分）（1）<（2）增大（3）1.3×10⁻³（4）外加酸或碱21.（14分）（1）负；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（2）阳；Mg²⁺+2e⁻=Mg（3）阳；H₂O22.（10分）（1）C₂H₆O₂（2）C₄H₈O₂（3）BC（4）CH₃CH₂CH₂OH+CH₃COOH浓硫酸加热→CH₃COOCH₂CH₂CH₃+H₂O解析一、单项选择题1.纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。氨水是氨气的水溶液，是混合物；碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，是纯净物；氧化铁是铁的氧化物，是纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，是混合物。故选B。2.同周期主族元素，从左到右第一电离能逐渐增大。Na处于第三周期第IA族，Mg处于第三周期第IIA族，Al处于第三周期第IIIA族，Si处于第三周期第IVA族。故Na的第一电离能最小。故选A。3.A项，原子最外层电子数为8的粒子可能是惰性气体原子，也可能是阳离子或阴离子，如Na⁺、F⁻等。错误。B项，分子中含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中含极性键，但分子构型对称，属于非极性分子。错误。C项，含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物定义的一部分。正确。D项，单质可以由同种元素组成的原子构成，也可以由同种元素组成的离子构成，如氧气(O₂)是单质，但氢氧化钠(NaOH)也只由钠、氧、氢三种元素组成，属于化合物。错误。故选C。4.A项，加热氯化铵固体，生成氨气和氯化氢，两者都是气体，在常温下氨气易液化，氯化氢易溶于水，随着温度升高，氨气和氯化氢会挥发，固体质量减少，当温度高于氨的沸点(-33℃)和氯化氢的沸点(-85℃)时，会同时有气体生成，固体质量继续减少，但减少速率会变化，图像不会简单地线性增加。错误。B项，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中不断加水，溶液被稀释，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，但pH始终大于7，溶液呈碱性，pH不可能小于7。错误。C项，该反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。错误。D项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极发生氢气析出反应：2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阴极附近生成了氢氧根离子，溶液pH升高。正确。故选D。5.A项，pH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。错误。B项，钠与水反应剧烈，生成氢气，氢气易燃，不能用倒置的试管收集，应将试管口朝下收集。错误。C项，酒精灯外焰温度最高，给试管加热应使用外焰。正确。D项，制备干燥的氯气，需要使用浓硫酸干燥，而不是氢氧化钙。错误。故选C。6.A项，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。错误。B项，氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，硫酸氢钠在溶液中完全电离为H⁺、HSO₄⁻，HSO₄⁻部分电离出H⁺，反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水：OH⁻+H⁺=H₂O。正确。C项，碳酸钙难溶于水，应写化学式；醋酸是弱酸，应写化学式。正确的离子方程式：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。错误。D项，氯化铁溶液与碘水反应生成碘化铁和碘，离子方程式：2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂。错误。故选B。7.A项，乙醇含有羟基(-OH)，乙酸含有羧基(-COOH)，二者都能与羧酸发生酯化反应。正确。B项，聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物；聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物。正确。C项，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，称为皂化反应。错误。D项，乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。正确。故选A。（注：B和D也正确，但题目要求选“正确的是”，若视为单选题，可能存在争议或题目设计问题。若视为不定项选择题，则A、B、D均选。根据常见考试习惯，可能只有一个最佳答案或题目本身有问题。此处按多选解析A、B、D，因均正确。若必须单选，则需更严谨的题目设置。）8.A项，醋酸是弱酸，电离不完全，稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数的对数倍，0.1mol/L的醋酸溶液稀释100倍，pH<5。错误。B项，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性。正确。C项，在恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。错误。D项，断裂化学键需要吸收能量，H-Cl键的键能大于Cl-Cl键的键能，断裂1molH-Cl键吸收的能量大于断裂1molCl-Cl键吸收的能量。正确。故选B、D。（注：B和D均正确，若视为单选题，题目可能不严谨。若视为不定项选择题，则B、D均选。）二、不定项选择题9.A项，分子中含极性键的分子不一定是极性分子，如CO₂分子中含极性键，但分子构型对称，属于非极性分子。错误。B项，原子最外层电子数为2的元素可能是第IIA族元素（如Be），也可能是氢元素（H），还可能是某些过渡金属元素（如Zn）。错误。C项，常温下，pH=3的盐酸浓度约为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度约为0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。正确。D项，金属钠、镁、铝与足量盐酸反应，生成等量的氢气，根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可以看出，铝失去的电子最多，产生氢气最多。正确。故选C、D。10.A项，H₂O₂中的氧为-1价，既升高为0价（氧化剂），又降低为-2价（还原剂）。正确。B项，同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱。F₂、Cl₂、Br₂、I₂单质的氧化性依次减弱。正确。C项，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。正确。D项，CO不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，CO是中性氧化物。错误。故选A、B、C。11.A项，图甲装置（若为固固加热型）长颈漏斗末端应伸入液面以下，以防止生成的氨气逸出。若装置无误，则可用于制备氨气。正确。B项，干燥氯气应通过浓硫酸，而不是氢氧化钠溶液（会反应）。错误。C项，酒精和水的沸点相近，难以通过简单蒸馏分离，应使用分液漏斗分离（若互不相溶）或萃取法等。错误。D项，图丁装置（若为U型管，其中一支管放入铁钉，另一支管放入碳棒，置于食盐水溶液中）可验证铁的吸氧腐蚀，正极发生2H₂O+O₂+4e⁻=4OH⁻，负极发生2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（或Fe-2e⁻=Fe²⁺），导致正极附近pH升高，负极附近pH降低（或Fe²⁺浓度增加）。正确。故选A、D。12.A项，原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。正确。B项，盐桥中的阳离子（如K⁺）向正极移动，阴离子（如NO₃⁻）向负极移动，以形成闭合回路，平衡电荷。错误。C项，燃电池是一种将化学能直接转化为电能的装置，具有高效、环境友好等优点。正确。D项，银锌电池中，锌是负极材料（失电子），银是正极材料（得电子）。错误。故选A、C。（注：B和D均错误，若视为单选题，选A或C均可。若视为不定项选择题，则A、C均选。）13.A、B、C、D项所述均为正确的化学事实。故全选。14.A项，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7。错误。B项，恒容密闭容器中，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。正确。D项，醋酸是弱酸，电离不完全，稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数的对数倍，0.1mol/L的醋酸溶液稀释100倍，pH<5。正确。故选B、D。（注：B和D均正确，若视为单选题，题目可能不严谨。若视为不定项选择题，则B、D均选。）15.A项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。正确。B项，常温下，pH=3的盐酸浓度约为0.001mol/L，pH=11的氨水浓度约为0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性。错误。C项，金属钠、镁、铝与足量盐酸反应，生成等量的氢气，根据方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，可以看出，铝失去的电子最多，产生氢气最多。正确。D项，CO、NO不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们都是中性氧化物。错误。故选A、C。16.A项，醋酸是弱酸，电离不完全，稀释促进电离，但pH变化小于稀释倍数的对数倍，0.1mol/L的醋酸溶液稀释100倍，pH<5。正确。B项，0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，pH=7。错误。C项，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，导致阳极质量增加（或阴极质量减少）。若阳极质量增加，则该电极是阳极；若阴极质量增加，则该电极是阴极。参加反应的物质是水，电极反应为2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺（阳极失电子）或2H₂O+4e⁻=H₂↑+4OH⁻（阴极得电子）。根据曲线变化判断，该电极是阳极，参加反应的物质是水。正确。D项，断裂化学键需要吸收能量，H-Cl键的键能大于Cl-Cl键的键能，断裂1molH-Cl键吸收的能量大于断裂1molCl-Cl键吸收的能量。正确。故选A、C、D。（注：A、C、D均正确，若视为单选题，题目可能不严谨。若视为不定项选择题，则A、C、D均选。）三、非选择题17.（8分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴（或[N