2026年新高考河北卷化学易错点模拟卷含解析

2026年新高考河北卷化学易错点模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.氯化钠溶液D.蒸馏水2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.SO2C.NO2D.Na2O4.下列离子方程式中，正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.Na2O2D.NH4HCO36.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.水分子中存在离子键B.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在范德华力C.共价键的形成一定伴随着能量释放D.单质分子中一定不存在化学键7.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.金属键是金属阳离子和自由电子之间通过静电作用形成的8.下列说法中，错误的是（）A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.化学平衡状态是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态C.增大反应物浓度一定能提高转化率D.使用催化剂能改变化学平衡状态9.在密闭容器中，对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以（）A.降低反应所需的活化能B.改变反应的焓变C.缩短反应达到平衡的时间D.增加平衡时SO3的浓度10.下列说法中，正确的是（）A.在恒容密闭容器中，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动C.在恒温恒容条件下，向平衡体系2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)中充入氦气，平衡不发生移动D.该反应的平衡常数表达式K=(c(SO2))^2*c(O2)/(c(SO3))^211.下列说法中，正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度约为1×10^-13mol/LC.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1D.在0.1mol/L的盐酸中，加入少量NaOH固体，c(H+)减小，c(Cl-)增大12.下列说法中，正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生还原反应B.在锌铜原电池中，锌片是负极C.电解熔融氯化钠，阳极生成氯气D.热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，表示2g氢气完全燃烧放出571.6kJ热量13.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯的单体是乙烯，其结构简式为CH2=CH2D.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物14.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体C.蒸发溶液时，为加快蒸发速率，可不断加热，直至蒸干D.进行滴定实验时，锥形瓶可以用待测液润洗15.下列说法中，正确的是（）A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成AgCl沉淀B.将铜片放入稀硫酸中，发生置换反应生成氢气C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应D.将少量二氧化硫通入氢硫酸中，发生氧化还原反应生成S二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个错误或没有选均不得分。）16.下列说法中，正确的是（）A.金属钠露置于空气中，最终会变成碳酸钠固体B.碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液反应，可生成碳酸钙沉淀C.氢氧化钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠D.磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷17.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.盐桥的作用是构成闭合回路，平衡电荷C.原电池的正极一定是金属D.负极材料在放电过程中一定被氧化18.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡常数增大C.在密闭容器中，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，达到平衡后，升高温度，SO2的转化率增大D.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中c(OH-)>c(H+)19.下列说法中，正确的是（）A.有机物CH3COOH的名称是乙酸B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油C.聚乙烯是由单体CH2=CH2通过加聚反应得到的D.天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于加成反应20.下列说法中，正确的是（）A.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5B.电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑C.用惰性电极电解熔融氯化钠，阴极发生的电极反应式为2Na++2e-=2NaD.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，体现了乙烯的还原性三、非选择题（共55分。）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）用化学式填空：地壳中含量最多的金属元素是_______，空气中最主要的成分是_______。（2）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_______。（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为_______。22.（8分）按要求回答下列问题：（1）用化学用语填空：氯原子的最外层电子式是_______，硫酸根离子的结构式是_______。（2）比较下列各组中两个物质的熔点高低，并用“>”或“<”号填空：碘和干冰_______；氯化钠和蔗糖_______。（3）写出CO2与Na2O2反应的化学方程式：_______。23.（9分）按要求回答下列问题：（1）反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，判断下列说法是否正确（填“正确”或“错误”）：①正反应是放热反应_______；②升高温度，平衡向逆反应方向移动_______；③使用催化剂，可以缩短反应达到平衡的时间_______。（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行上述反应，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）该反应达到平衡时，下列说法正确的是_______（填字母）。a.各物质的浓度不再改变b.正逆反应速率相等c.气体总压强不再改变d.各物质的含量不再改变24.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列反应的离子方程式：碳酸钙溶于稀盐酸中：_______；氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______。（2）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液_______（填“呈酸性”、“呈碱性”或“呈中性”），原因是_______（用离子方程式表示）。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出下列电极反应式：锌铜原电池中，锌片作负极，其电极反应式为_______；用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为_______。（2）将铜片放入稀硝酸中，发生反应的化学方程式为_______（假设只生成一氧化氮）。26.（12分）按要求回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：乙醇：_______；乙酸：_______。（2）写出乙醇发生氧化反应的化学方程式：_______。（3）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：_______。27.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的混合物的方法制取氨气：_______。（2）氨气溶于水，其水溶液显碱性，原因是_______（用离子方程式表示）。（3）将氨气通入澄清石灰水中，可观察到_______现象，发生反应的化学方程式为_______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.A2.C3.B4.A5.A6.C7.D8.A9.C10.C11.B12.C13.B14.B15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个错误或没有选均不得分。）16.AB17.AB18.AB19.AC20.BCD三、非选择题（共55分。）21.（6分）（1）Al；N2（2）NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）2KMnO4\xrightarrow{\Delta}K2MnO4+MnO2+O2↑22.（8分）（1）[Ne]3s^23p^5；O=C=O（2）>；<（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O223.（9分）（1）①正确；②错误；③正确（2）不移动（3）abd24.（10分）（1）CaCO3+2H+=Ca^2++H2O+CO2↑；Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓（2）呈碱性；OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O25.（10分）（1）Zn-2e-=Zn^2+；2Cl--2e-=Cl2↑（2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O26.（12分）（1）CH3CH2OH；CH3COOH（2）2CH3CH2OH+O2\xrightarrow{\text{催化剂}}2CH3CHO+2H2O（3）CH3COOH+CH3CH2OH\xrightarrow{\text{浓硫酸}}CH3COOCH2CH3+H2O27.（10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）NH3·H2O⇌NH4++OH-（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2+2NH3↑=Ca(NH2)2↓+2H2O解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.A纯净物由一种物质组成，氧气是单质，属于纯净物。空气是混合物。氯化钠溶液是混合物。蒸馏水是化合物，属于纯净物。但氧气作为单质纯净物更符合早期化学对纯净物的定义，且在选择题中通常选择最典型的。解析思路：区分纯净物和混合物，单质和化合物。2.C同主族自上而下非金属性减弱。N、O、F、Cl位于同一主族，非金属性依次减弱。解析思路：掌握同主族元素性质的递变规律。3.B能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。SO2也能与碱反应，但生成的产物复杂（如亚硫酸盐），通常视为酸性氧化物。NO2与碱反应生成硝酸钠、一氧化氮和水，不属于酸性氧化物。Na2O与水或酸反应生成碱。解析思路：理解酸性氧化物的定义，并能判断常见氧化物。4.A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B选项中，Na+和Cl-在反应前后没有变化，不是离子方程式。C选项中，离子方程式应为：2Fe^3++3Cl-=2FeCl3。D选项中，碳酸钙难溶于水，应写成化学式，且生成物应为CO2。解析思路：掌握常见物质的离子方程式书写规则，注意反应物、生成物的状态和离子配比。5.AAl既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。Si与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。Na2O2与盐酸、氢氧化钠均反应。NH4HCO3与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应生成氨气、水和碳酸钠。解析思路：掌握常见两性金属、非金属及其化合物的性质。6.C水分子中只存在共价键。氯化钠是离子晶体，离子间存在离子键，也存在范德华力（瞬时分子极化产生）。共价键的形成通常伴随能量释放，但破坏共价键需要吸收能量。单质分子中可能存在化学键（如H2、O2、N2），也可能不存在（如稀有气体）。解析思路：区分不同类型的化学键，理解化学键的形成与断裂能量关系，了解分子间作用力。7.D熔点高低与晶体类型及分子间作用力有关，没有绝对规律。金属晶体熔点差异很大。原子晶体熔点通常很高，但不是一定高于离子晶体。金属键是金属阳离子和自由电子之间的作用力。解析思路：理解不同晶体的熔点影响因素，掌握金属键的概念。8.A放热反应的ΔH<0，熵变ΔS不一定为负，根据ΔG=ΔH-TΔS判断自发性，ΔG<0自发。化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等，但不为0。增大反应物浓度，若其他条件不变，平衡正向移动，转化率增大。使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡状态。解析思路：掌握化学反应自发性的判据（ΔG）、化学平衡状态的特征、勒夏特列原理、催化剂的作用。9.C使用催化剂可以降低正逆反应的活化能，但不改变ΔH。催化剂能加快达到平衡的速度，缩短反应时间。使用催化剂不改变平衡常数和平衡状态，因此不改变平衡时SO3的浓度。解析思路：理解催化剂对反应速率、活化能、平衡常数、平衡状态的影响。10.CΔH>0，升高温度，平衡向吸热方向移动（逆反应方向），平衡常数减小。充入不参与反应的惰性气体，若恒温恒容，总压增大，分压不变，平衡不移动。若恒温恒压，体积增大，分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动（正反应方向）。平衡常数只与温度有关，表达式为K=(c(SO2))^2*c(O2)/(c(SO3))^2（气体浓度用平衡分压代替也可）。解析思路：应用勒夏特列原理分析温度、压强变化对平衡的影响，掌握平衡常数的表达式。11.BpH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.01mol/L，二者等体积混合，H+与OH-恰好完全中和，所得溶液呈中性。0.1mol/L醋酸是弱酸，部分电离，溶液中c(H+)小于0.1mol/L。醋酸是弱酸，稀释时，电离程度增大，但c(H+)变化小于溶液体积变化的倍数，pH增大小于1。0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，加入少量NaOH固体，NaOH电离出OH-，与H+反应生成水，c(H+)减小，c(Cl-)（由盐酸提供，与H+浓度相等）基本不变。解析思路：运用pH计算、弱电解质电离平衡、盐类水解等知识分析溶液酸碱性、pH变化及离子浓度变化。12.C电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，生成氯气。锌铜原电池中，锌失电子作负极，铜得电子作正极。电解熔融氯化钠，阳极氯离子失电子生成氯气。热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kJ热量。解析思路：掌握电解池的工作原理、电极判断、电极反应式书写，原电池的工作原理和电极判断。13.B乙烯和聚乙烯的分子式不同，结构不同，不是同分异构体。乙醇含-OH，乙酸含-COOH，二者都能与羧酸或醇发生酯化反应。聚乙烯的单体是乙烯，结构简式为CH2=CH2。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种产物（一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳）。解析思路：掌握同分异构体概念，熟悉乙醇、乙酸的结构和性质，了解加聚反应概念，掌握甲烷取代反应特点。14.B用pH试纸测定溶液pH时，应将待测液滴在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。分液时，分液漏斗下口放出下层液体，上口倒出上层液体，避免混合。蒸发溶液时，待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体迸溅。滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则待测液浓度变稀，消耗标准液体积偏小。解析思路：掌握常见的化学实验基本操作规范。15.C氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成不溶于水的AgCl沉淀。铜的活泼性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成氢气。用惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子发生氧化反应。将少量二氧化硫通入氢硫酸中，二氧化硫作氧化剂，硫被氧化，生成S单质。解析思路：掌握复分解反应条件，金属活动性顺序应用，电解饱和食盐水原理，氧化还原反应判断。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的得2分，若选两个且都正确的得3分，若有一个错误或没有选均不得分。）16.AB金属钠性质活泼，露置于空气中，首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成氢氧化钠，最后氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，生成碳酸钠固体。碳酸钠溶液与少量氯化钙溶液发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。磷在空气中燃烧，生成五氧化二磷，产生大量白烟。解析思路：考查钠、磷的性质，碳酸盐、钙盐的溶解性，复分解反应条件。17.AB原电池中，电子总是从负极（失电子的电极）流向正极（得电子的电极）。盐桥的作用是构成闭合回路，平衡离子电荷，维持溶液电中性。原电池的正极是发生还原反应的电极，不一定是金属。负极是发生氧化反应（失电子）的电极。解析思路：考查原电池的工作原理、电极判断、电极反应、盐桥作用。18.AB同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的电离平衡常数增大。反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)ΔH>0是吸热反应，达到平衡后，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（正反应方向）移动，SO2的转化率增大。pH=2的醋酸溶液中c(H+)≈0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中c(OH-)≈0.01mol/L，等体积混合时，醋酸过量，溶液中存在大量醋酸分子，电离出H+，同时醋酸根离子也发生水解，但电离为主，所以c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性。解析思路：考查阿伏伽德罗定律、水的电离、勒夏特列原理应用、溶液酸碱性判断。19.AC有机物CH3COOH的名称是乙酸。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，属于皂化反应。聚乙烯是由单体CH2=CH2通过加聚反应得到的。甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃，不是一种产物。解析思路：考查有机物的命名、油脂的化学性质、加聚反应概念、甲烷取代反应特点。20.BCD将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸是弱酸，pH=3时c(CH3COOH)略大于0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，pH=11时c(NaOH)=0.001mol/L。混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7。离子方程式为：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。用惰性电极电解熔融氯化钠，阴极钠离子得电子生成钠，电极反应式为2Na++2e-=2Na。乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是乙烯分子中的双键与溴发生加成反应，体现了乙烯的还原性。解析思路：考查强碱弱酸盐溶液酸碱性判断、离子方程式书写、电解原理与电极反应式书写、加成反应与氧化还原反应。三、非选择题（共55分。）21.（6分）（1）Al；N2（2）NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）2KMnO4\xrightarrow{\Delta}K2MnO4+MnO2+O2↑解析思路：（1）掌握地壳中含量最多的金属元素和空气主要成分。（2）掌握氢氧化钠与稀硫酸的复分解反应。（3）掌握实验室用高锰酸钾制氧气的反应原理和方程式。22.（8分）（1）[Ne]3s^23p^5；O=C=O（2）>；<（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2解析思路：（1）掌握氯原子的电子排布式（或最外层电子式）、硫酸根离子的结构式。（2）掌握