2026年全国卷高考化学专题突破热点卷（含解析）

2026年全国卷高考化学专题突破热点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于碱性氧化物的是A.Na2O2B.SO3C.Al2O3D.CaO2.下列物质中，属于电解质且水溶液能导电的是A.CO2B.CH3COOHC.CCl4D.苯3.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=NaNO3(aq)+AgCl(s)B.2H2O2=2H2O+O2↑C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)4.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.共价化合物中可能存在离子键C.离子化合物中一定含有金属元素D.金属晶体中一定存在自由电子5.下列说法正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构B.同周期主族元素中，非金属性越强，电负性越大C.熔点：H2O>CO2>SiO2D.卤族元素从上到下，单质熔沸点逐渐升高6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的离子浓度关系正确的是A.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]B.[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]C.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]D.[Cl-]=[NH4+]>[OH-]>[H+]7.下列关于图示装置的叙述正确的是（装置中X为碳棒，Y为电极材料）A.若X为正极，Y为负极，该装置能实现水的电解B.若X为负极，Y为正极，且电解质溶液为NaOH溶液，则Y极上发生还原反应C.若X为正极，Y为负极，且电解质溶液为CuSO4溶液，则该装置能加快CuSO4溶液的导电性D.若X为负极，Y为正极，该装置可能是用于电解饱和食盐水制取氯气二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若只选一个错误或三个选项均不选得0分。）8.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素水解的最终产物相同9.下列实验操作或现象正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.制取氨气时，将浓氨水加入生石灰固体中C.分离乙醇和乙酸的水溶液，可用分液漏斗D.进行钠与水的反应实验时，为防止溅射，可在反应容器口加一小团棉花10.下列说法正确的是A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH-)约为1×10-8mol·L-1B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性D.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出三、非选择题（本题共4小题，共57分。）11.（15分）Ⅰ.按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示氯气与水反应：_______________________________________。(2)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________________。(3)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式：_________________________。(4)写出Fe与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。Ⅱ.将氯气通入FeI2溶液中，反应现象为_________________________________________，反应的离子方程式为_________________________________________________________。12.（16分）已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。其中A原子核外电子只有一种运动状态，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D同主族，且C的简单气态氢化物是空气中含量最多的气体，D的简单气态氢化物分子中只含极性键。请回答：(1)元素A、B、C、D、E的元素符号依次为________、________、________、________、________。(2)写出B的单质与水反应的化学方程式：_________________________________________。(3)D与E形成的化合物化学式为________，该化合物中存在的化学键类型有________。(4)比较A2D与B2E的热稳定性，并用化学方程式解释：_________________________。(5)写出C与E形成的最简单有机物的结构简式：_________________________。13.（18分）有机物F是合成某种药物的中间体，其结构简式如下：CH3—CH=CH—CH2—CH2—CHO|\CH3OHC请回答：(1)F的分子式为_________________________________________________________。(2)F含有的官能团有______________________________________________________。(3)F与足量Na反应，产生气体的体积与F的物质的量之比为________。(4)写出F的所有同分异构体中属于酯类且能与NaHCO3反应的结构简式：______________________、______________________。(5)写出F发生银镜反应的化学方程式：_________________________________________。(6)写出F生成上述酯类同分异构体之一的反应方程式（注明反应条件）：_________________________。14.（8分）以KClO3、MnO2、木炭、稀H2SO4等为原料，设计实验方案并用化学方程式表示制备Cl2的步骤。(1)实验装置图（注明各部分试剂）：_________________________。(2)反应的化学方程式：_________________________________________________________。(3)为提高Cl2的生成效率，可采取的措施有_________________________________________（写出两点即可）。试卷答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.D2.B3.B4.D5.B6.C7.C二、选择题（本题共3小题，每小题7分，共21分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若只选一个错误或三个选项均不选得0分。）8.ABCD9.BD10.AD三、非选择题（本题共4小题，共57分。）11.（15分）Ⅰ.按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。(2)写出Na2O2与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；电子转移方向：从Na2O2中O到O2，从Na2O2中O到H2O中H；数目：每2molNa2O2转移2mol电子（或每Na2O2转移1mol电子）。(3)写出实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O。(4)写出Fe与盐酸反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑。Ⅱ.将氯气通入FeI2溶液中，反应现象为溶液先变黄，后变红；反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-。12.（16分）已知A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。其中A原子核外电子只有一种运动状态，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D同主族，且C的简单气态氢化物是空气中含量最多的气体，D的简单气态氢化物分子中只含极性键。请回答：(1)元素A、B、C、D、E的元素符号依次为H、O、N、C、Cl。(2)写出B的单质与水反应的化学方程式：2H2O+2H2→2H2O+O2↑（或2H2O2=2H2O+O2↑）。(3)D与E形成的化合物化学式为CCl4，该化合物中存在的化学键类型有共价键。(4)比较A2D与B2E的热稳定性，并用化学方程式解释：H2O>H2O2；2H2O2=2H2O+O2↑（或2H2O2=2H2O+O2↑，该反应为熵减、焓增反应，不易自发进行，故H2O更稳定）。(5)写出C与E形成的最简单有机物的结构简式：CH3Cl。13.（18分）有机物F是合成某种药物的中间体，其结构简式如下：CH3—CH=CH—CH2—CH2—CHO|\CH3OHC请回答：(1)F的分子式为C9H14O3。(2)F含有的官能团有碳碳双键、醛基、羟基。(3)F与足量Na反应，产生气体的体积与F的物质的量之比为1:1。(4)写出F的所有同分异构体中属于酯类且能与NaHCO3反应的结构简式：CH3COOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH2CH3。(5)写出F发生银镜反应的化学方程式：CH3—CH=CH—CH2—CH2—CHO+2Ag(NH3)2OH加热=CH3—CH=CH—CH2—CH3+2Ag↓+3NH3+H2O。(6)写出F生成上述酯类同分异构体之一的反应方程式（注明反应条件）：CH3—CH=CH—CH2—CH2—CHO+CH3OH浓H2SO4Δ=CH3COOCH2CH=CHCH2CH3。14.（8分）以KClO3、MnO2、木炭、稀H2SO4等为原料，设计实验方案并用化学方程式表示制备Cl2的步骤。(1)实验装置图（注明各部分试剂）：①固固加热型（如：试管中加入KClO3和MnO2混合物，试管口略向下倾斜，试管口放一团棉花除去部分二氧化锰，试管下方加热；试管口连接导气管，导气管末端通入盛有稀H2SO4的洗气瓶以除去水蒸气；洗气瓶后连接集气瓶收集Cl2）；②固液不加热型（如：圆底烧瓶中加入KClO3和MnO2混合物，烧瓶底部加热，连接长玻璃导管伸入液面下，导气管末端通入盛有稀H2SO4的洗气瓶以除去水蒸气；洗气瓶后连接集气瓶收集Cl2）。（答案合理即可）(2)反应的化学方程式：2KClO3+MnO2催化剂Δ=2KCl+2MnO2+3O2↑；3O2+C高温=2CO2+2O2；2O2+2H2SO4=2H2O+2SO4^2-+2O2↑；2Cl-+2OH-+O2=Cl2↑+2H2O。（或总反应：2