2026年全国乙卷高考化学金属元素专题压轴卷含解析

2026年全国乙卷高考化学金属元素专题压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.ClC.NaD.C2.下列物质中，属于金属单质的是（）A.FeSO4B.Al2O3C.CuD.NaOH3.下列金属中，最易与水反应的是（）A.MgB.AlC.NaD.K4.下列金属中，位于金属活动性顺序表中的最前面的是（）A.ZnB.FeC.CuD.Ca5.下列关于金属冶炼的说法中，正确的是（）A.铝可以通过电解熔融的氧化铝制取B.铁可以通过加热氧化铁与碳反应制取C.铜可以通过电解熔融的氯化铜制取D.钠可以通过加热氯化钠制取6.下列金属中，在潮湿的空气中易生锈的是（）A.AuB.AgC.FeD.Pt7.下列关于合金的说法中，正确的是（）A.合金是一种金属单质B.合金比其成分金属具有更好的性能C.合金是一种化合物D.合金是由两种非金属元素组成的8.下列离子中，属于金属阳离子的是（）A.OH-B.Cl-C.Fe3+D.SO42-二、多选题（每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1.5分，有选错的得0分）9.下列物质中，能与稀盐酸反应的是（）A.MgB.AlC.CuD.Fe10.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A.钠是一种银白色的固体B.钠可以与水剧烈反应C.钠可以与氧气反应生成氧化钠D.钠可以与氯气反应生成氯化钠11.下列关于金属铝的说法中，正确的是（）A.铝是一种银白色的固体B.铝可以与氧气反应生成氧化铝C.氧化铝是一种两性氧化物D.氢氧化铝是一种碱12.下列关于金属铁的说法中，正确的是（）A.铁是一种银白色的固体B.铁可以与硫酸铜溶液反应C.铁在潮湿的空气中易生锈D.三氧化二铁是一种黑色固体13.下列关于金属铜的说法中，正确的是（）A.铜是一种紫红色的固体B.铜可以与硝酸银溶液反应C.铜的化学性质比较稳定D.氧化铜是一种黑色固体三、填空题（每空1分，共14分）14.写出下列金属元素的符号：铁钠铝铜15.写出下列金属阳离子的符号：铁离子钠离子铝离子铜离子16.金属钠与水反应的化学方程式为：_______________________________________________________17.金属铝与氧气反应的化学方程式为：_______________________________________________________18.金属铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：_______________________________________________________19.写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________________________20.写出氢氧化铝与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________________________四、简答题（共20分）21.（6分）简述金属生锈的条件。22.（7分）简述电解熔融氧化铝制取铝的原理。23.（7分）比较钠和铝的化学性质，并说明原因。五、计算题（共15分）24.（8分）将一定质量的铁粉加入100mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中，反应完全后，得到溶液的pH值为1。假设反应后溶液的体积不变，计算参加反应的铁粉的质量。（铁的摩尔质量为56g/mol，铜的摩尔质量为64g/mol）25.（7分）将2.7g铝粉投入到100mL2mol/L的盐酸中，计算充分反应后生成氢气的体积。（铝的摩尔质量为27g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）试卷答案1.C2.C3.D4.D5.A6.C7.B8.C9.ABD10.ABCD11.ABCD12.ABCD13.ABD14.FeNaAlCu15.Fe3+Na+Al3+Cu2+16.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑17.4Al+3O2=2Al2O318.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu19.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O20.Al(OH)3+H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O21.金属生锈需要同时满足以下条件：与氧气接触、与水接触。22.电解熔融氧化铝制取铝的原理是：利用电解池的原理，在电流的作用下，将熔融状态的氧化铝分解成铝和氧气。23.钠的化学性质比铝活泼。原因：钠位于元素周期表中的第一主族，原子最外层只有一个电子，容易失去电子；铝位于元素周期表中的第三主族，原子最外层有三个电子，不容易失去电子。24.解析思路：根据反应后溶液的pH值计算溶液中氢离子的浓度，再根据氢离子的浓度计算参加反应的硫酸铜的物质的量，最后根据化学方程式计算参加反应的铁粉的质量。答案：n(H+)=0.1L×0.1mol/L=0.01molc(H+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L参加反应的硫酸铜的物质的量：n(CuSO4)=n(H+)/2=0.005mol参加反应的铁粉的质量：m(Fe)=n(Fe)×M(Fe)=0.005mol×56g/mol=0.28g25.解析思路：根据铝粉的质量计算铝的物质的量，再根据化学方程式计算消耗的盐酸的物质的量，最后根据消耗的盐酸的物质的量计算生成氢气的体积。答案：n(Al)=m(A