2026年高考全国卷化学押题卷专题突破含解析

2026年高考全国卷化学押题卷专题突破含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡上。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。2.考试时间为120分钟。满分100分。第I卷（选择题共50分）1.下列属于纯净物的是A.氧化铝B.漂白粉C.碳酸饮料D.氢氧化铁胶体2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种元素形成的简单离子不同的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列有关化学用语正确的是A.氮气分子：N2B.氯离子：Cl-C.氧化铝：Al2O3D.硅酸钠：Na2Si4.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.H2B.CO2C.NH3D.CH45.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的导电性都是良好的C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.离子晶体的化学键是定向作用力6.下列物质中，属于电解质的是A.碳酸钙B.氯气C.乙醇D.熔融的氯化钠7.下列实验操作中，正确的是A.用酒精灯直接加热试管中的液体B.向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶瓶口内壁C.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值D.用燃着的木条检验集气瓶中是否充满二氧化碳气体8.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0的说法正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动B.使用催化剂，正逆反应速率都减小，平衡不发生移动C.增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动D.达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度不再改变9.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5C.在0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的H+的浓度为1×10-13mol/LD.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子10.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑11.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1mol任何气体约占23400LC.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molD.气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积12.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO2C.NaHCO3D.CH3COOH13.下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性增强B.同周期主族元素从左到右，原子半径减小，第一电离能一定增大C.最外层电子数为8的粒子一定是原子D.得电子能力越强的元素，其形成的简单阴离子半径越大14.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.金属晶体的化学键是定向作用力15.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.金属晶体的化学键是定向作用力16.下列说法正确的是A.原子核外电子数为18的粒子一定是氩原子B.最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含有离子键17.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油18.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体C.原子晶体的结构中一定存在化学键D.金属晶体的化学键是定向作用力19.下列说法正确的是A.原子核外电子数为18的粒子一定是氩原子B.最外层电子数为1的元素一定是金属元素C.离子化合物中一定含有离子键D.共价化合物中一定不含有离子键20.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油21.下列关于化学平衡的说法正确的是A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变C.改变条件，可逆反应的平衡常数一定改变D.升高温度，可逆反应的正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动22.下列说法正确的是A.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.电解熔融的氯化钠，阴极发生的反应是Na++e-=NaC.热电厂利用水的物理变化将化学能转化为电能D.原电池中，电子从负极流向正极23.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.电解熔融的氯化钠，阴极发生的反应是Na++e-=NaC.热电厂利用水的物理变化将化学能转化为电能D.原电池中，电子从负极流向正极24.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.电解熔融的氯化钠，阴极发生的反应是Na++e-=NaC.热电厂利用水的物理变化将化学能转化为电能D.原电池中，电子从负极流向正极25.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.电解熔融的氯化钠，阴极发生的反应是Na++e-=NaC.热电厂利用水的物理变化将化学能转化为电能D.原电池中，电子从负极流向正极第II卷（非选择题共50分）26.（10分）按要求填空：(1)用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②硅酸钠：________；③氮气分子：________；(2)写出下列反应的化学方程式：①碳酸钙高温分解：________；②氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：________；(3)写出下列离子方程式：①铁与硫酸铜溶液反应：________；②碳酸钙与盐酸反应：________；27.（10分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其中A、B同主族，B、C同周期。A原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子最外层电子数是内层电子数的3倍。请回答：(1)写出元素A、B、C、D的名称：A：________，B：________，C：________，D：________；(2)用化学符号表示B原子：________；(3)A、B、C、D四种元素中，非金属性最强的是________（填元素符号），写出其简单气态氢化物的化学式：________；(4)写出A与D形成的化合物与水反应的化学方程式：________；28.（10分）已知：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH<0③2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH<0(1)上述三个反应中，属于熵减的反应是________（填序号）。(2)对于反应①，升高温度，平衡常数K________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)对于反应①，增大压强，平衡________（填“向正向移动”、“向逆向移动”或“不移动”）。(4)工业上制取硫酸涉及反应①。为了提高SO2的转化率，可以采取的措施是________（写一条即可）。29.（10分）实验室用图示装置（部分仪器已省略）进行以下实验：A：加热固体B：将气体通入溶液C：收集气体(1)装置A中，加热固体X（主要成分为CuO和少量炭粉）发生反应的化学方程式为：________。(2)装置B中，若溶液Y是澄清石灰水，则观察到现象是________，反应的化学方程式为：________。(3)装置C中，收集气体的方法是________（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），该气体是________（填化学式）。30.（10分）有机化学是研究碳化合物的化学。请回答：(1)写出下列有机物的结构简式：①乙醇：________；②乙酸：________；(2)写出苯的同系物中，分子式为C8H10的两种结构简式：________、________；(3)写出甲烷的结构式：________；(4)写出乙醇发生氧化反应生成乙醛的化学方程式（注明反应条件）：________。试卷答案第I卷（选择题共50分）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝（Al2O3）是化合物，由一种物质组成，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。碳酸饮料是碳酸和水等物质的混合物。氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的混合物。故选A。2.B解析：Na失去2个电子形成Na+，Mg失去2个电子形成Mg2+，Al失去3个电子形成Al3+，它们的简单离子核外都只有2个电子层。Si失去4个电子形成Si4+，其简单离子核外有3个电子层。故选B。3.A解析：氮气分子由两个氮原子构成，化学式为N2。氯离子带1个负电荷，离子符号为Cl-。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，化学式为Al2O3。硅酸钠中钠元素显+1价，硅酸根（SiO32-）显-2价，化学式为Na2SiO3。故选A。4.A解析：浓硫酸具有吸水性，可以干燥酸性气体和中性气体。碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥碱性气体。H2是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，可以用两者干燥。CO2是酸性氧化物，能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥。CH4是中性气体，但能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥。故选A。5.C解析：分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，例如碳化硅（原子晶体）的熔点高于氯化钠（离子晶体）。金属晶体的导电性不一定都是良好的，例如汞在常温下是液体，导电性较差。原子晶体的结构中一定存在化学键。离子晶体的化学键是离子键，离子键不是定向作用力。故选C。6.D解析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。碳酸钙（CaCO3）在熔融状态下能导电，属于电解质。氯气（Cl2）是单质。乙醇（C2H5OH）在水溶液中和熔融状态下都不导电，是非电解质。熔融的氯化钠（NaCl）能导电，属于电解质。故选D。7.B解析：用酒精灯加热试管中的液体时，应使用外焰，且液体体积不超过试管容积的1/3。向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶瓶口内壁，以防止溶液洒落。用pH试纸测定溶液的pH值时，应使用干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡比较。用燃着的木条检验集气瓶中是否充满二氧化碳气体时，应将木条伸入集气瓶口，而不是瓶内。故选B。8.C解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动。使用催化剂，正逆反应速率都同等程度地增大，平衡不发生移动。增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正向移动。达到平衡时，各物质的浓度不再改变，但不等于零。故选C。9.A解析：pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L。等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液呈酸性。故选A。10.D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。故选D。11.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1mol任何气体在标准状况（0℃，101kPa）下约占22.4L。标准状况下，水是液体。气体摩尔体积是指1mol气体所占的体积，单位通常是L/mol。故选A。12.C解析：铝（Al）既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO2只能与氢氧化钠溶液反应。NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。CH3COOH是酸，能与氢氧化钠溶液反应，但不能与盐酸反应。故选C。13.B解析：同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。同周期主族元素从左到右，原子半径减小，第一电离能一般增大，但第IA族、第IIA族和第VA族、第VIA族元素除外。最外层电子数为8的粒子可能是原子、阳离子或阴离子。得电子能力越强的元素，其形成的简单阴离子半径越小。故选B。14.A解析：分子中含有极性键的分子，如果分子结构不对称，正负电荷中心不重合，则为极性分子。分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如碳化硅熔点高于氯化钠。原子晶体的结构中一定存在化学键。金属晶体的化学键是金属键，金属键不是定向作用力。故选A。15.A解析：同上题解析。故选A。16.C解析：原子核外电子数为18的粒子，其核外电子排布可能是2,8,8，对应中性原子为氩（Ar），也可能是2,8,7，对应阴离子为氯离子（Cl-）；2,8,6，对应阴离子为硫离子（S2-）等。最外层电子数为1的元素不一定是金属元素，例如氢（H）。离子化合物中一定含有离子键。共价化合物中一定只含有共价键，但可能含有离子键，例如NaOH。故选C。17.B解析：乙烯含有碳碳双键，能使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性。乙醇和乙酸都含有羟基，都能与金属钠反应生成氢气。聚乙烯和聚氯乙烯都属于合成高分子化合物。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。故选B。18.A解析：同上题解析。故选A。19.C解析：同上题解析。故选C。20.A解析：同上题解析。故选A。21.A解析：可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零。可逆反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变。改变条件，化学平衡常数可能改变，也可能不变（如催化剂）。升高温度，可逆反应的正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。故选A。22.A解析：用惰性电极电解饱和食盐水，阳极是氯离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。电解熔融的氯化钠，阴极是钠离子得到电子发生还