2026年新课标 I 卷高考化学专题突破模考卷（含解析）

2026年新课标I卷高考化学专题突破模考卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.碳酸钙D.漂白粉2.下列元素中，第一电离能最小的是A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO24.下列说法正确的是A.所有原子的最外层电子数都等于其主族序数B.原子最外层有5个电子的元素一定位于第VA族C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.同周期主族元素中，从左到右，元素的第一电离能一定逐渐增大5.下列离子中，半径最小的是A.F-B.Cl-C.Br-D.I-6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3B.Na2CO3C.AlD.SiO27.下列关于化学键的叙述正确的是A.氢键是化学键的一种B.离子键只存在于离子化合物中C.共价键只存在于共价化合物中D.金属键存在于金属单质和金属化合物中8.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.干冰C.氯化钠D.熔融的氯化钠9.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.共价晶体的熔点可能低于分子晶体的熔点10.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CO2+H2O=H2CO3D.CaCO3高温分解=CaO+CO2↑11.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.焓变越大的反应，其反应速率一定越快C.熵增加的反应一定能自发进行D.吉布斯自由能减小的反应一定能自发进行12.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.原电池的负极发生氧化反应D.原电池的电极必须是金属13.下列物质中，属于同分异构体的是A.乙醇和二甲醚B.乙烷和乙烯C.氧气和臭氧D.碳酸和碳酸氢钠14.下列说法正确的是A.有机物一定含有碳元素B.含有碳元素的化合物一定是有机物C.有机物都不能燃烧D.有机物很难进行化学反应15.下列关于有机物的叙述正确的是A.蛋白质属于高分子化合物B.油脂属于高分子化合物C.糖类不属于有机物D.淀粉和纤维素互为同分异构体二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个选项且正确得3分。16.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氮气中不存在化学键C.水分子中存在极性键和非极性键D.碳酸钠溶液显碱性，是因为碳酸根离子发生了水解17.下列实验操作正确的是A.过滤时，玻璃棒应紧靠三层滤纸的一侧B.蒸发时，应不断搅拌，防止液体飞溅C.用酒精灯给试管加热时，应将试管夹在酒精灯的火焰上加热D.用稀盐酸清洗做过的铁钉实验后的试管内壁18.下列说法正确的是A.同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比B.稀有气体原子最外层电子数均为8，故化学性质均不活泼C.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，其对应单质的还原性逐渐增强D.阴离子半径越大，其还原性一定越强19.下列说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示B.使用催化剂可以改变化学反应的平衡常数C.对于气体参与的可逆反应，升高温度，平衡一定向正向移动D.一定条件下，合成氨工业中增大压强可以提高氨气的产率20.下列说法正确的是A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物三、非选择题（本题包括6小题，共55分。21.（8分）完成并配平下列化学方程式：（1）CH4+O2→CO+H2O（2）KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（酸性条件下）22.（8分）X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，Z和W位于同一主族。请回答：（1）写出元素X、Y、Z、W的名称：X______，Y______，Z______，W______。（2）比较Y和Z的原子半径大小：Y______Z（填“>”或“<”）。（3）写出Y和Z形成的化合物中化学键类型______。（4）用化学式表示W的单质和Z的最高价氧化物的水化物分别______、______。23.（9分）已知A为无色气体，B为淡黄色固体，C为淡黄色粉末，D为红色固体。它们之间有如下转化关系：请回答：（1）写出化学式：A______，B______，C______，D______。（2）写出反应①的化学方程式：______。（3）写出反应②的化学方程式：______。24.（10分）合成氨工业对国家能源安全和国民经济发展具有重要意义。请回答：（1）合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）。为了提高氨的产率，工业上通常采用______和______的方法。（2）在恒温恒容的密闭容器中，进行上述合成氨反应，下列措施中能增大NH3浓度的是______（填字母）。a.及时分离出氨气b.加入催化剂c.升高温度d.增大压强（3）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入N2和H2，起始物质的量分别为0.2mol和0.6mol。若反应达到平衡后，N2的转化率为50%，则平衡时NH3的浓度为______mol/L，该条件下该反应的平衡常数K=______。25.（10分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行下列实验：装置A中，将锌粉和二氧化锰混合物加入浓盐酸中，塞紧橡皮塞，缓缓加热试管。装置B中，将氯气通入氢氧化钠溶液中。请回答：（1）装置A中，发生反应的化学方程式为：______。试管口放置棉花的原因是______。（2）装置B中，发生反应的化学方程式为：______。（3）如果将装置A和装置B连接起来（按A→B顺序），则______（填“能”或“不能”）实现实验目的，原因是______。26.（10分）有机物A、B、C结构简式如下：请回答：（1）有机物A的名称为______。（2）写出有机物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。（3）写出有机物C中含有的官能团名称：______。（4）写出有机物A生成有机物B的反应类型：______。写出有机物B生成有机物C的可能化学方程式：______。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.C2.A3.C4.B5.A6.C7.B8.C9.D10.B11.D12.C13.A14.A15.A二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共20分。若只选一个选项且正确得3分。16.AD17.AB18.AC19.AD20.AD三、非选择题（本题包括6小题，共55分。21.（8分）（1）2CH4+3O2→2CO+4H2O（2）2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O解析思路：（1）根据元素守恒和化合价变化配平。CH4中C为-4价，O2中O为0价，生成物CO中C为+2价，H2O中H为+1价，O为-2价。C价升高4价，需要2个CH4。O价降低4价，需要3个O2。配平后方程式为2CH4+3O2→2CO+4H2O。（2）酸性条件下，KMnO4将HCl氧化为Cl2，自身被还原为MnCl2。MnO4-中Mn为+7价，Cl-中Cl为-1价，MnCl2中Mn为+2价，Cl2中Cl为0价。Mn价降低5价，需要2个MnO4-。2个MnO4-得到10个电子。每个Cl-失去1个电子，需要10个Cl-，即5个HCl。生成5个Cl2。同时，2个MnO4-需要16个H+，生成8个H2O。配平后方程式为2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。22.（8分）（1）C；N；O；S（2）>；（3）极性共价键；（4）S；H2SO4解析思路：（1）X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，说明X有2个电子层，最外层有6个电子，则X为C元素。Y原子最外层电子数比Z原子最外层电子数少1，说明Y、Z位于同一主族，且Z最外层有7个电子，Y最外层有6个电子。Z和W位于同一主族，且原子序数大于Y（N），则Z为Cl元素，W为Cl的同主族元素S元素。Y为N元素。（2）同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故N原子半径大于Cl原子半径，即Y>Z。（3）N和Cl形成的化合物如NCl3，只含极性共价键。（4）S的单质为S。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，其水化物为H2SO4。23.（9分）（1）Cl2；S；SO2；CuS（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4解析思路：（1）根据转化关系，A（无色气体）与水反应生成B（淡黄色固体），B与C（淡黄色粉末）反应生成D（红色固体）。B为S，C为SO2，D为CuS。A为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，HClO不稳定分解生成O2和HCl，但题中未体现O2，且B为S，推测A与水反应主要生成HCl和HClO，次氯酸具有氧化性，氧化硫离子或S单质生成SO2。故A为Cl2，B为S，C为SO2，D为CuS。（2）反应①为Cl2与水反应生成HCl和HClO，为可逆反应，化学方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。（3）反应②为SO2被Cl2氧化生成H2SO4，化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。24.（10分）（1）放热；降低温度；增大压强（2）ad（3）0.5；1解析思路：（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol，反应热ΔH为负值，故为放热反应。为了提高氨的产率（平衡向正向移动），根据勒夏特列原理，应降低温度（使放热反应平衡向正向移动）、增大压强（使气体分子数减少的反应平衡向正向移动）、及时分离出氨气（减小生成物浓度，使平衡向正向移动）。工业上主要采用降低温度（有利于平衡移动且催化剂活性高）、增大压强（提高产率）的方法。（2）增大NH3浓度的措施：a.及时分离出氨气，平衡向正向移动，NH3浓度增大；b.加入催化剂，只改变反应速率，不改变平衡；c.升高温度，平衡向逆向移动，NH3浓度减小；d.增大压强，平衡向正向移动，NH3浓度增大。故选ad。（3）起始时N2为0.2mol，H2为0.6mol。转化率为50%，则N2转化了0.2mol×50%=0.1mol。根据化学计量数，生成NH3为0.2mol。平衡时N2为0.2mol-0.1mol=0.1mol，H2为0.6mol-0.3mol=0.3mol，NH3为0.2mol。容器体积为2L，故[NH3]=0.2mol/2L=0.1mol/L。平衡常数K=(NH3)²/[(N2)(H2)³]=(0.1)²/[(0.1/2)×(0.3/2)³]=0.01/(0.05×0.01125)=0.01/0.0005625=1。25.（10分）（1）Zn+2HCl（浓）加热=ZnCl2+H2↑+Cl2↑；防止氯气与空气混合爆炸（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）不能；装置A产生的Cl2中混有HCl气体，会与NaOH溶液反应，干扰了Cl2与NaOH溶液的反应解析思路：（1）装置A中，锌与浓盐酸反应生成ZnCl2、H2和Cl2。化学方程式为Zn+2HCl（浓）加热=ZnCl2+H2↑+Cl2↑。由于生成了易燃易爆的H2和Cl2混合气体，且Cl2具有强氧化性，为防止爆炸和Cl2与空气混合，需要在试管口放置棉花。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（3）如果将装置A和装置B直接连接，装置A产生的Cl2中会混有挥发出的HCl气体。当混合气体进入装置B时，HCl会首先与NaOH溶液反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，消耗了部分NaOH，使得进入B中参与Cl2反应的NaOH量减少，干扰了实验目的（探究Cl2与NaOH的反应），故不能实现实验目的。26.（10分）（1）2-乙基丁烷（2）CH3CH2CH(CH3)2+NaOH水溶液加热=CH3CH=CHCH3+NaBr+H2O（3）碳碳双键；羧基（4）加成反应；CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3解析思路：（1）有机物A为CH3CH2CH(CH3)2，主链有4个碳原子，离支链-C4H9最近的一端编号，得到名称为2-乙基丁烷。（2）有机物B为CH3CH=CHCH3，含碳碳双键，与NaOH水溶液发生加成反应（实际