制取氧气（第2课时）课件2025-2026学年九年级化学人教版上册

第二单元空气和氧气课题3制取氧气第2课时人教版九年级化学上册学习目标1．学习实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置和实验步骤。2．了解催化剂和催化作用，知道催化剂对化学反应的重要作用。3．认识分解反应，并会判断分解反应。自然界：光合作用工业上：分离液态空气实验室：高锰酸钾分解知识回顾氧气的制取知识回顾高锰酸钾分解制取氧气实验原理：实验装置：实验步骤：查、装、定、点、收、移、熄KMnO4+

+K2MnO4O2MnO2步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？现象：常温时有少量气泡产生，带火星的木条不能复燃；结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。

过氧化氢溶液带有火星的木条木条不复燃过氧化氢溶液步骤二：向上述试管中，加入0.2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃；结论：常温下二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解速率。过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃二氧化锰步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。现象：带火星的木条复燃；结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用，其化学性质不变过氧化氢溶液带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液步骤四：对反应后的MnO2进行过滤，干燥，称量其质量现象：质量为0.2g；结论：二氧化锰（MnO2）在反应前后质量不变过滤、烘干催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。二氧化锰

过氧化氢水+氧气催化剂，起催化作用闵恩泽院士（1924-2016）50年代，我国完全没有催化剂的生产能力；60年代，跃升为能够生产炼油催化剂的少数国家之一；80年代，超过国外水平；本世纪，绿色炼油工艺走向工业化。这几次进步都不离开闵恩泽院士。他通过反复艰苦的试验，打破了外国技术的封锁，积劳成疾，身患肺癌，但研究的脚步仍不停止。被誉为“中国催化剂之父”。思考与讨论：分析下列两个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？一种反应物两种或两种以上生成物分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。KMnO4+

+K2MnO4O2MnO2H2O2+O2H2OMnO2分解反应：一变多特点A→B+C+···表达式化合反应：多变一特点A+B+···→X表达式过氧化氢水+氧气二氧化锰

碳+氧气二氧化碳点燃化学反应的分类思想2．下列关于催化剂的认识中正确的是（

）A．二氧化锰是催化剂

B．催化剂用一次就不能再用了C．催化剂能改变化学反应的速率

D．催化剂能增加生成物的质量3．（2024·山西中考）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。(1)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为

。(2)实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为

。(3)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率

。【问题与思考】(4)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？(5)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？制取