高中化学核心素养综合竞赛试卷

高中化学核心素养综合竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高二化学竞赛班

高中化学核心素养综合竞赛试卷

一、选择题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A.离子键是化学键中最强的一种，只存在于离子化合物中

B.共价键的形成一定伴随着化学能的释放

C.在分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔点越高

D.金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用

2.下列关于元素周期律的叙述中，错误的是

A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.元素的原子半径在同周期中从左到右逐渐减小

D.元素的电负性在同主族中从上到下逐渐减小

3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率

D.反应物分子碰撞越频繁，化学反应速率一定越快

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.改变反应条件，平衡不发生移动

C.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

D.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

5.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离

B.电解质溶液的导电性只与电解质的浓度有关

C.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质

D.弱电解质的电离平衡常数越小，其电离程度越大

6.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃只含有碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应

C.炔烃含有碳碳叁键，其燃烧产物只有二氧化碳和水

D.苯是一种饱和环烃，其分子式为C₆H₆

7.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中

B.进行氯气与氢气的反应时，应在光照条件下进行

C.进行铁与硫酸铜溶液的反应时，应将铁片放入溶液中

D.进行碳酸钙与盐酸的反应时，应在通风橱中进行

8.下列关于化学计算的表达式中，正确的是

A.物质的量浓度=摩尔质量÷溶液体积

B.摩尔质量=相对分子质量×阿伏伽德罗常数

C.气体摩尔体积=气体体积÷气体物质的量

D.化学反应热=反应物的摩尔质量×反应热

9.下列关于化学应用的叙述中，正确的是

A.金属钠可以用于制造照明弹

B.氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

C.漂白粉可以用于消毒杀菌

D.乙烯可以用于制造塑料

10.下列关于化学发展的叙述中，正确的是

A.18世纪末，拉瓦锡发现了氧气，推翻了燃素说

B.19世纪初，门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表

C.20世纪初，汤姆孙发现了电子，提出了原子结构模型

D.20世纪中期，居里夫人发现了镭，开创了放射化学研究

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

氢氧化钠：______；碳酸钙：______；氯化铁：______；乙醇：______；

2.写出下列化学方程式：

碳酸钙高温分解：______；氢气还原氧化铜：______；铁与硫酸铜溶液反应：______；酒精燃烧：______；

3.写出下列离子的电子式：

钠离子：______；氯离子：______；氢氧根离子：______；碳酸根离子：______；

4.写出下列有机物的结构简式：

甲烷：______；乙烯：______；乙炔：______；苯：______；

5.写出下列反应的离子方程式：

氢氧化钠与盐酸反应：______；硫酸与氢氧化钡溶液反应：______；铁与硫酸铜溶液反应：______；碳酸钙与盐酸反应：______；

三、多选题

1.下列关于化学键的叙述中，正确的有

A.共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键

B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键

C.金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用

D.分子间作用力是分子之间的相互作用力

2.下列关于元素周期律的叙述中，正确的有

A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强

B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强

C.元素的原子半径在同周期中从左到右逐渐减小

D.元素的电负性在同主族中从上到下逐渐减小

3.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的有

A.温度越高，化学反应速率一定越快

B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快

C.使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率

D.反应物分子碰撞越频繁，化学反应速率一定越快

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.改变反应条件，平衡不发生移动

C.化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关

D.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

5.下列关于电解质的叙述中，正确的有

A.强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离

B.电解质溶液的导电性只与电解质的浓度有关

C.强酸、强碱和大多数盐都是强电解质

D.弱电解质的电离平衡常数越小，其电离程度越大

四、判断题

11.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示。

12.在恒定温度下，气体分子的平均速率与气体压强无关。

13.酸性溶液中不可能存在大量的OH⁻离子。

14.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。

15.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应。

16.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。

17.同分异构体具有相同的分子式但结构不同。

18.有机反应中，取代反应是指原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。

19.分子晶体的熔点高低主要取决于分子间作用力的大小。

20.溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关。

五、问答题

21.简述影响化学反应速率的因素，并举例说明。

22.写出合成氨反应（N₂+3H₂⇌2NH₃）的平衡常数表达式，并说明平衡常数的大小反映了什么。

23.解释为什么钠在空气中会变暗，而铁在空气中会生锈。

试卷答案

一、选择题

1.D解析：金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，这是金属键的基本定义。A错误，离子键不仅存在于离子化合物中，还可能影响共价化合物的性质；B错误，共价键的形成不一定伴随化学能的释放，例如H₂的生成；C错误，分子晶体的熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，但并非唯一因素。

2.D解析：元素的电负性在同主族中从上到下逐渐减小，这是元素周期律的规律。A正确，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强；B正确，同主族元素从上到下，金属性逐渐增强；C正确，元素的原子半径在同周期中从左到右逐渐减小；D错误，元素的电负性在同主族中从上到下逐渐增大。

3.C解析：使用催化剂可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率，这是催化剂的作用原理。A错误，温度越高，化学反应速率一般越快，但不是绝对；B错误，增大反应物浓度一般会增加化学反应速率，但不是绝对；D错误，反应物分子碰撞越频繁，化学反应速率一般越快，但不是绝对。

4.A解析：化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，这是化学平衡的基本定义。B错误，改变反应条件，平衡会发生移动；C错误，化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关；D错误，化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变，但不是绝对不变，会随温度等条件变化。

5.A解析：强电解质在水中完全电离，弱电解质在水中部分电离，这是电解质分类的基本原理。B错误，电解质溶液的导电性不仅与电解质的浓度有关，还与离子浓度和离子电荷有关；C错误，强酸、强碱和大多数盐都是强电解质，但不是所有盐都是强电解质；D错误，弱电解质的电离平衡常数越小，其电离程度越小。

6.B解析：烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，这是烯烃的化学性质。A错误，烷烃虽然只含有碳碳单键，但可以使溴的四氯化碳溶液褪色，因为烷烃可以发生自由基取代反应；C错误，炔烃燃烧产物不仅有二氧化碳和水，还可能有其他副产物；D错误，苯是一种芳香烃，其分子式为C₆H₆。

7.D解析：进行碳酸钙与盐酸的反应时，应在通风橱中进行，以防止产生有毒的气体。A错误，进行钠与水的反应时，应将钠小块投入水中，以防止反应过于剧烈；B错误，进行氯气与氢气的反应时，应在点燃条件下进行，而不是光照；C错误，进行铁与硫酸铜溶液的反应时，应将铁片放入溶液中，而不是铁粉。

8.C解析：气体摩尔体积=气体体积÷气体物质的量，这是气体摩尔体积的定义。A错误，物质的量浓度=摩尔质量÷溶液体积，这是错误的公式；B错误，摩尔质量=相对分子质量×阿伏伽德罗常数，这是错误的公式；D错误，化学反应热=反应物的摩尔质量×反应热，这是错误的公式。

9.B解析：氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，这是氢氧化铝的医学应用。A错误，金属钠不能用于制造照明弹，因为钠燃烧会产生黄光；C错误，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，可以用于消毒杀菌，但不是唯一用途；D错误，乙烯可以用于制造塑料，但不是唯一用途。

10.B解析：19世纪初，门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，这是化学发展史上的重要事件。A错误，18世纪末，拉瓦锡发现了氧气，推翻了燃素说，但不是唯一发现者；C错误，20世纪初，汤姆孙发现了电子，提出了原子结构模型，但不是唯一发现者；D错误，20世纪中期，居里夫人发现了镭，开创了放射化学研究，但不是唯一贡献者。

二、填空题

1.NaOH；CaCO₃；FeCl₃；C₂H₅OH

2.CaCO₃高温分解：CaCO₃→CaO+CO₂↑；氢气还原氧化铜：H₂+CuO→Cu+H₂O；铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；酒精燃烧：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

3.钠离子：Na⁺；氯离子：Cl⁻；氢氧根离子：OH⁻；碳酸根离子：CO₃²⁻

4.甲烷：CH₄；乙烯：CH₂=CH₂；乙炔：CH≡CH；苯：C₆H₆

5.氢氧化钠与盐酸反应：H⁺+OH⁻→H₂O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓；铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺→Fe²⁺+Cu；碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺→Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

三、多选题

1.ABC

2.ABC

3.ABC

4.ACD

5.AC

四、判断题

11.正确解析：热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示，这是热化学方程式的书写规则。

12.错误解析：在恒定温度下，气体分子的平均速率与气体压强有关，气体压强越大，气体分子的平均速率越快。

13.正确解析：酸性溶液中不可能存在大量的OH⁻离子，因为酸性溶液中H⁺离子浓度远高于OH⁻离子浓度。

14.正确解析：中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量，这是中和热的定义。

15.错误解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，这是电解池的工作原理。

16.正确解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，这是燃烧热的定义。

17.正确解析：同分异构体具有相同的分子式但结构不同，这是同分异构体的定义。

18.正确解析：有机反应中，取代反应是指原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，这是取代反应的定义。

19.正确解析：分子晶体的熔点高低主要取决于分子间作用力的大小，这是分子晶体的性质。

20.正确解析：溶度积常数只与温度有关，与溶液浓度无关，这是溶度积常数的性质。

五、问答题

21.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂、表面积和光照等。浓度越高，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以改变反应的活化能，从而改变化学反应速率；表面积越大，反应速率越快；光照可以提供能量，从而加快反应速率。例如，铁在潮湿空气中