高中化学化学平衡专项试卷

高中化学化学平衡专项试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

高中化学化学平衡专项试卷

一、选择题

1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入一定量的SO₂和O₂，达到平衡后，再加入催化剂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.重新达到平衡时，SO₂的转化率不变

D.重新达到平衡时，SO₃的浓度增加

2.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应为放热反应。若升高温度，下列说法正确的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动

D.正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

3.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.重新达到平衡时，A的转化率不变

D.重新达到平衡时，C的浓度增加

4.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1。若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为

A.20%

B.40%

C.50%

D.60%

5.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入一定量的N₂，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.重新达到平衡时，H₂的转化率不变

D.重新达到平衡时，NH₃的浓度增加

6.在一定条件下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=10。若起始时充入2molA和1molB，达到平衡后，C的浓度为

A.0.2mol/L

B.0.4mol/L

C.0.6mol/L

D.0.8mol/L

7.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入一定量的SO₃，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.重新达到平衡时，SO₂的转化率不变

D.重新达到平衡时，O₂的浓度增加

8.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应为放热反应。若降低温度，下列说法正确的是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正反应速率减小，逆反应速率增大

C.正逆反应速率均减小，平衡向逆反应方向移动

D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动

9.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动

B.平衡向逆反应方向移动

C.重新达到平衡时，B的转化率不变

D.重新达到平衡时，C的浓度增加

10.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为

A.80%

B.60%

C.40%

D.20%

二、填空题

1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入催化剂，平衡常数________，正逆反应速率________。

2.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应为放热反应。若升高温度，平衡常数________，正反应速率________。

3.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数________，C的浓度________。

4.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1。若起始时充入1molSO₂和1molO₂，达到平衡后，SO₂的转化率为________。

5.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，充入一定量的N₂，平衡常数________，NH₃的浓度________。

三、多选题

1.对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是

A.降低温度

B.增加SO₂的浓度

C.增加O₂的浓度

D.充入不参与反应的惰性气体

2.在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)正反应为放热反应。若降低温度，下列说法正确的是

A.平衡常数增大

B.正反应速率增大

C.逆反应速率减小

D.平衡向正反应方向移动

3.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，下列说法正确的是

A.充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动

B.充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动

C.增加A的浓度，平衡向正反应方向移动

D.增加B的浓度，平衡向正反应方向移动

4.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时充入2molSO₂和1molO₂，达到平衡后，下列说法正确的是

A.SO₂的转化率大于80%

B.SO₂的转化率小于80%

C.O₂的转化率大于50%

D.O₂的转化率小于50%

5.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，下列说法正确的是

A.充入一定量的N₂，平衡向正反应方向移动

B.充入一定量的N₂，平衡向逆反应方向移动

C.增加H₂的浓度，平衡向正反应方向移动

D.增加H₂的浓度，平衡向逆反应方向移动

四、判断题

11.对于任何可逆反应，升高温度都能增大平衡常数。

12.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动。

13.对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应速率增大。

14.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。

15.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正反应方向移动。

16.可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=1，说明该反应达到平衡状态。

17.增大反应物浓度一定能增大平衡时生成物的浓度。

18.正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应一定达到平衡状态。

19.对于可逆反应，平衡常数K越大，说明该反应进行的程度越深。

20.在恒温恒容条件下，充入一定量的反应物，平衡向逆反应方向移动。

五、问答题

21.对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，达到平衡后，若充入不参与反应的惰性气体，平衡将如何移动？请解释原因。

22.已知可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K随温度变化的关系。若该反应正反应为放热反应，请解释如何根据平衡常数的变化判断反应是否达到平衡状态。

23.对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡后，若增加A的浓度，请从勒夏特列原理角度解释平衡将如何移动，并说明正逆反应速率如何变化。

试卷答案

一、选择题

1.C

解析：催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，但不改变平衡状态，重新达到平衡时各组分的浓度不变，转化率不变。

2.C

解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。

3.B

解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应方向移动。

4.B

解析：设平衡时SO₂的转化率为x，则平衡浓度为(1-x)mol/L，O₂的平衡浓度为(1-x)/2mol/L，SO₃的平衡浓度为xmol/L。根据平衡常数表达式K=(x^2)/[(1-x)^2*(1-x)/2]=1，解得x=2/3，转化率为40%。

5.A

解析：恒温恒容条件下，充入N₂，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

6.C

解析：设平衡时C的浓度为ymol/L，则平衡浓度为2(1-y)mol/L，1(1-2y)mol/L，ymol/L。根据平衡常数表达式K=y^3/[2(1-y)^2*(1-2y)]=10，解得y=0.6mol/L。

7.B

解析：恒温恒压条件下，充入SO₃，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

8.D

解析：降低温度，正逆反应速率均减小，但由于正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动。

9.B

解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。

10.A

解析：设平衡时SO₂的转化率为x，则平衡浓度为(1-x)mol/L，O₂的平衡浓度为(1-x)/2mol/L，xmol/L。根据平衡常数表达式K=x^2/[(1-x)^2*(1-x)/2]=100，解得x=0.8，转化率为80%。

二、填空题

1.不变；增大

解析：催化剂不改变平衡状态，所以平衡常数不变；催化剂同等程度地增大正逆反应速率。

2.减小；增大

解析：升高温度，放热反应平衡常数减小；升高温度，正逆反应速率均增大。

3.不变；减小

解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡常数不变；充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体分压减小，C的浓度减小。

4.40%

解析：同选择题第4题解析。

5.不变；增大

解析：恒温恒容条件下，充入N₂，平衡常数不变；充入N₂，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，NH₃的浓度增大。

三、多选题

1.B,C

解析：恒温恒容条件下，增大反应物浓度或增大生成物浓度（即减小反应物浓度），都能使平衡向正反应方向移动。

2.A,C,D

解析：降低温度，放热反应平衡常数增大；降低温度，正反应速率减小，逆反应速率减小，但逆反应速率减小更多，所以平衡向正反应方向移动。

3.A,C,D

解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

4.A,C

解析：恒温恒压条件下，设平衡时SO₂的转化率为x，则平衡浓度为(1-x)mol/L，O₂的平衡浓度为(1-x)/2mol/L，xmol/L。根据平衡常数表达式K=x^2/[(1-x)^2*(1-x)/2]=100，解得x=0.8，转化率大于80%；O₂的转化率为x/(1-x/2)=2x/(2-x)，当x=0.8时，转化率为80%/20%=400%，大于50%。

5.A,C

解析：恒温恒容条件下，充入N₂，平衡向正反应方向移动；增加H₂的浓度，平衡向正反应方向移动。

四、判断题

11.错误

解析：对于吸热反应，升高温度平衡常数增大。

12.错误

解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，平衡向气体体积增大的方向移动。

13.错误

解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但由于正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动。

14.正确

解析：平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关。

15.错误

解析：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体分压减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即向正反应方向移动。

16.错误

解析：平衡常数K=1只说明该反应在当前温度下的平衡状态，不能说明是否达到平衡状态。

17.错误

解析：增大反应物浓度不一定能使平衡时生成物的浓度增大，取决于平衡移动的方向。

18.正确

解析：正反应速率等于逆反应速率是平衡状态的特征之一。

19.正确

解析：平衡常数K越大，说明该反应正向进行的程度越深，平衡时生成物浓度越大。

20.错误

解析：恒温恒容条件下，充入一定量的反应物，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

五、问答题

21.答：平衡向正反应方向移动。原因：恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，总体积增大，各气体分压减小，相当于压强减小，根据勒