高中化学碱金属专项竞赛试卷

高中化学碱金属专项竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一化学竞赛班

高中化学碱金属专项竞赛试卷

一、选择题

1.下列元素中，不属于碱金属的是

A.Li

B.Na

C.K

D.Mg

2.碱金属单质与水反应的剧烈程度随着原子序数的增加而

A.减弱

B.增强

C.不变

D.时强时弱

3.下列关于碱金属化学性质的叙述中，错误的是

A.碱金属都能与氧气反应生成氧化物

B.碱金属都能与卤素反应生成卤化物

C.碱金属都能与酸反应生成氢气

D.碱金属都能与氨气反应生成氨盐

4.碱金属的焰色反应是由于

A.原子吸收能量跃迁到较高能级

B.原子吸收能量跃迁到较低能级

C.原子释放能量跃迁到较高能级

D.原子释放能量跃迁到较低能级

5.下列化合物中，熔点最低的是

A.NaF

B.NaCl

C.NaBr

D.NaI

6.碱金属的密度随着原子序数的增加而

A.增大

B.减小

C.不变

D.时大时小

7.下列关于碱金属氧化物的叙述中，正确的是

A.碱金属氧化物都是碱性氧化物

B.碱金属氧化物都是酸性氧化物

C.碱金属氧化物都是两性氧化物

D.碱金属氧化物都是过氧化物

8.碱金属的氢化物中，最稳定的是

A.LiH

B.NaH

C.KH

D.RbH

9.下列关于碱金属盐类的叙述中，错误的是

A.碱金属盐类都是可溶性盐

B.碱金属盐类都是离子化合物

C.碱金属盐类都是强电解质

D.碱金属盐类都是弱电解质

10.碱金属的碳化物中，能与水反应生成甲烷的是

A.Li2C2

B.Na2C2

C.K2C2

D.Rb2C2

11.下列关于碱金属氮化物的叙述中，正确的是

A.碱金属氮化物都是碱性氮化物

B.碱金属氮化物都是酸性氮化物

C.碱金属氮化物都是两性氮化物

D.碱金属氮化物都是过氮化物

12.碱金属的硫化物中，溶于水放出气体的物质是

A.Li2S

B.Na2S

C.K2S

D.Rb2S

13.下列关于碱金属硒化物的叙述中，正确的是

A.碱金属硒化物都是碱性硒化物

B.碱金属硒化物都是酸性硒化物

C.碱金属硒化物都是两性硒化物

D.碱金属硒化物都是过硒化物

14.碱金属的碲化物中，能与水反应生成碲酸的物质是

A.Li2Te

B.Na2Te

C.K2Te

D.Rb2Te

15.下列关于碱金属硅化物的叙述中，正确的是

A.碱金属硅化物都是碱性硅化物

B.碱金属硅化物都是酸性硅化物

C.碱金属硅化物都是两性硅化物

D.碱金属硅化物都是过硅化物

二、填空题

1.碱金属元素位于元素周期表的第______族，其原子最外层电子数为______个。

2.碱金属单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+______+______。

3.碱金属的氧化物中，只有______与水反应生成碱。

4.碱金属的氢化物中，______的稳定性最高。

5.碱金属的碳化物中，能与水反应生成甲烷的是______。

6.碱金属的氮化物中，能与水反应生成氨气的是______。

7.碱金属的硫化物中，溶于水放出气体的物质是______。

8.碱金属的硒化物中，能与水反应生成硒酸的物质是______。

9.碱金属的碲化物中，能与水反应生成碲酸的物质是______。

10.碱金属的硅化物中，能与水反应生成硅酸的物质是______。

三、多选题

1.下列关于碱金属物理性质的叙述中，正确的有

A.碱金属的密度随着原子序数的增加而增大

B.碱金属的熔点随着原子序数的增加而降低

C.碱金属的沸点随着原子序数的增加而降低

D.碱金属的硬度随着原子序数的增加而增大

2.下列关于碱金属化学性质的叙述中，正确的有

A.碱金属都能与氧气反应生成氧化物

B.碱金属都能与卤素反应生成卤化物

C.碱金属都能与酸反应生成氢气

D.碱金属都能与氨气反应生成氨盐

3.下列关于碱金属氧化物的叙述中，正确的有

A.碱金属氧化物都是碱性氧化物

B.碱金属氧化物都是离子化合物

C.碱金属氧化物都是强电解质

D.碱金属氧化物都是过氧化物

4.下列关于碱金属氢化物的叙述中，正确的有

A.碱金属氢化物都是离子化合物

B.碱金属氢化物都是强还原剂

C.碱金属氢化物都是弱碱

D.碱金属氢化物都是水溶液呈碱性

5.下列关于碱金属碳化物的叙述中，正确的有

A.碱金属碳化物都是离子化合物

B.碱金属碳化物都是强还原剂

C.碱金属碳化物都是弱碱

D.碱金属碳化物都是水溶液呈碱性

6.下列关于碱金属氮化物的叙述中，正确的有

A.碱金属氮化物都是离子化合物

B.碱金属氮化物都是强还原剂

C.碱金属氮化物都是弱碱

D.碱金属氮化物都是水溶液呈碱性

7.下列关于碱金属硫化物的叙述中，正确的有

A.碱金属硫化物都是离子化合物

B.碱金属硫化物都是强还原剂

C.碱金属硫化物都是弱碱

D.碱金属硫化物都是水溶液呈碱性

8.下列关于碱金属硒化物的叙述中，正确的有

A.碱金属硒化物都是离子化合物

B.碱金属硒化物都是强还原剂

C.碱金属硒化物都是弱碱

D.碱金属硒化物都是水溶液呈碱性

9.下列关于碱金属碲化物的叙述中，正确的有

A.碱金属碲化物都是离子化合物

B.碱金属碲化物都是强还原剂

C.碱金属碲化物都是弱碱

D.碱金属碲化物都是水溶液呈碱性

10.下列关于碱金属硅化物的叙述中，正确的有

A.碱金属硅化物都是离子化合物

B.碱金属硅化物都是强还原剂

C.碱金属硅化物都是弱碱

D.碱金属硅化物都是水溶液呈碱性

四、判断题

1.碱金属元素原子的电子层结构为ns1。

A.正确

B.错误

2.碱金属单质都能在空气中燃烧。

A.正确

B.错误

3.碱金属的氧化物都能与水反应生成碱。

A.正确

B.错误

4.碱金属的氢化物都能与水反应生成氢气。

A.正确

B.错误

5.碱金属的碳化物都能与水反应生成甲烷。

A.正确

B.错误

6.碱金属的氮化物都能与水反应生成氨气。

A.正确

B.错误

7.碱金属的硫化物都能溶于水。

A.正确

B.错误

8.碱金属的硒化物都能与水反应生成硒酸。

A.正确

B.错误

9.碱金属的碲化物都能与水反应生成碲酸。

A.正确

B.错误

10.碱金属的硅化物都能与水反应生成硅酸。

A.正确

B.错误

11.碱金属的盐类都能溶于水。

A.正确

B.错误

12.碱金属的盐类都是强电解质。

A.正确

B.错误

13.碱金属的盐类都是离子化合物。

A.正确

B.错误

14.碱金属的盐类都能发生水解。

A.正确

B.错误

15.碱金属的盐类都能发生氧化还原反应。

A.正确

B.错误

五、问答题

1.写出锂与氧气反应可能生成的两种化合物的化学式。

2.比较钠和钾与水反应的剧烈程度，并解释原因。

3.解释为什么碱金属的密度随着原子序数的增加而变化？

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：碱金属元素位于元素周期表的第一族，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。镁位于第二族，是碱土金属。

2.B

解析：碱金属单质与水反应的剧烈程度随着原子序数的增加而增强，这是因为原子核对最外层电子的束缚力减弱，容易失电子。

3.D

解析：碱金属单质与氨气反应生成的是氨盐，而不是氨气。例如，钠与氨气反应生成钠胺和氢气。

4.D

解析：碱金属的焰色反应是由于原子吸收能量跃迁到较高能级，然后释放能量跃迁到较低能级时，发出特定颜色的光。

5.A

解析：离子晶体的熔点与其晶格能有关，晶格能越大，熔点越高。NaF的晶格能大于NaCl、NaBr、NaI，因此熔点最低。

6.B

解析：碱金属的密度随着原子序数的增加而减小，这是因为原子半径增大，原子量增加，但体积增加得更快。

7.A

解析：碱金属的氧化物中，只有氧化钠与水反应生成碱。例如，Na2O+H2O=2NaOH。

8.A

解析：碱金属的氢化物中，LiH的稳定性最高，这是因为锂原子半径小，Li-H键能较强。

9.D

解析：碱金属的盐类都是强电解质，例如NaCl、KBr等都是强电解质。

10.B

解析：碱金属的碳化物中，Na2C2能与水反应生成甲烷。例如，Na2C2+2H2O=2NaOH+CH4↑。

11.A

解析：碱金属的氮化物中，NaN3能与水反应生成氨气。例如，NaN3+2H2O=NaOH+NH3↑+H2↑。

12.B

解析：碱金属的硫化物中，Na2S溶于水会放出硫化氢气体。例如，Na2S+H2O=NaOH+H2S↑。

13.A

解析：碱金属的硒化物中，Na2Se能与水反应生成硒酸。例如，Na2Se+2H2O=2NaOH+H2SeO3。

14.C

解析：碱金属的碲化物中，K2Te能与水反应生成碲酸。例如，K2Te+2H2O=2KOH+H2TeO3。

15.A

解析：碱金属的硅化物中，Na2Si能与水反应生成硅酸。例如，Na2Si+2H2O=2NaOH+H2SiO3。

二、填空题

1.一；1

解析：碱金属元素位于元素周期表的第一族，其原子最外层电子数为1个。

2.H2；H2↑

解析：碱金属单质与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑+H2↑。

3.Na2O2

解析：碱金属的氧化物中，只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱。例如，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

4.LiH

解析：碱金属的氢化物中，LiH的稳定性最高，这是因为锂原子半径小，Li-H键能较强。

5.Na2C2

解析：碱金属的碳化物中，Na2C2能与水反应生成甲烷。例如，Na2C2+2H2O=2NaOH+CH4↑。

6.NaN3

解析：碱金属的氮化物中，NaN3能与水反应生成氨气。例如，NaN3+2H2O=NaOH+NH3↑+H2↑。

7.Na2S

解析：碱金属的硫化物中，Na2S溶于水会放出硫化氢气体。例如，Na2S+H2O=NaOH+H2S↑。

8.Na2Se

解析：碱金属的硒化物中，Na2Se能与水反应生成硒酸。例如，Na2Se+2H2O=2NaOH+H2SeO3。

9.K2Te

解析：碱金属的碲化物中，K2Te能与水反应生成碲酸。例如，K2Te+2H2O=2KOH+H2TeO3。

10.Na2Si

解析：碱金属的硅化物中，Na2Si能与水反应生成硅酸。例如，Na2Si+2H2O=2NaOH+H2SiO3。

三、多选题

1.B；C

解析：碱金属的熔点随着原子序数的增加而降低，沸点随着原子序数的增加而降低。硬度随着原子序数的增加而减小。

2.A；B；C

解析：碱金属都能与氧气反应生成氧化物，都能与卤素反应生成卤化物，都能与酸反应生成氢气。

3.A；B；C

解析：碱金属氧化物都是碱性氧化物，都是离子化合物，都是强电解质。

4.A；B；C

解析：碱金属氢化物都是离子化合物，都是强还原剂，都是弱碱。

5.A；B

解析：碱金属碳化物都是离子化合物，都是强还原剂。

6.A；B

解析：碱金属氮化物都是离子化合物，都是强还原剂。

7.A；B

解析：碱金属硫化物都是离子化合物，都是强还原剂。

8.A；B

解析：碱金属硒化物都是离子化合物，都是强还原剂。

9.A；B

解析：碱金属碲化物都是离子化合物，都是强还原剂。

10.A；B

解析：碱金属硅化物都是离子化合物，都是强还原剂。

四、判断题

1.A

解析：碱金属元素原子的电子层结构为ns1。

2.A

解析：碱金属单质都能在空气中燃烧，例如钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

3.B

解析：碱金属的氧化物中，只有过氧化钠（Na2O2）与水反应生成碱。

4.A

解析：碱金属的氢化物都能与水反应生成氢气，例如NaH+H2O=NaOH+H2↑。

5.B

解析：碱金属的碳化物中，只有钠碳化物（Na2C2）能与水反应生成甲烷。

6.A

解析：碱金属的氮化物中，只有钠氮化物（NaN3）能与水反应生成氨气。

7.B

解析：碱金属的硫化物中，只有钠硫化物（Na2S）能溶于水。

8.B

解析：碱金属的硒化物中，只有钠硒化物（Na2Se）能与水反应生成硒酸。

9.B

解析：碱金属的碲化物中，只有钠碲化物（Na2Te）能与水反应生成碲酸。

10.A

解析：碱金属的硅化物中，只有钠硅化物（Na2Si）能与水反应生成硅酸。

11.B

解析：碱金属的盐类中，并非所有盐类都能溶于水，例如LiF不溶于水。

12.A

解析：碱金属的盐类都是强电解质，例如NaCl、KBr等都是强电解质。

13.A

解析：碱金属的盐类都是离子化合物，例如NaCl、KBr等都是离子化合