市级高中化学联赛综合试卷

市级高中化学联赛综合试卷考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三化学竞赛班

试标题是:“市级高中化学联赛综合试卷”

一、选择题

1.下列关于物质的量浓度的叙述中，正确的是

A.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子的浓度为1mol/L

B.将10mL1mol/L的硫酸稀释到100mL，所得溶液的浓度为0.1mol/L

C.在相同温度下，密度越大的溶液，其物质的量浓度一定越大

D.体积为1L的溶液中含有溶质0.1mol，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

2.下列元素中，电负性最大的是

A.氢

B.氧

C.氟

D.氖

3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是

A.CO2

B.SO2

C.NO2

D.Na2O

4.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子总是从正极流向负极

B.原电池的负极发生还原反应

C.原电池的正极发生氧化反应

D.原电池中，盐桥的作用是传导电子

5.下列有机物中，属于烯烃的是

A.乙醇

B.乙烯

C.乙烷

D.乙酸

6.下列有机反应中，属于加成反应的是

A.乙醇与氧气反应生成乙醛

B.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷

C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯

D.乙烷与氯气光照反应生成氯乙烷

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变温度可以改变化学平衡常数，但改变压强不能改变化学平衡常数

D.化学平衡常数越大，该反应正向进行的程度越大

8.下列关于电解质的叙述中，正确的是

A.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离

B.电解质在水溶液中电离出的离子，一定是金属离子或铵根离子

C.所有酸都是电解质，所有碱都是电解质，所有盐都是电解质

D.非电解质在水溶液中不能导电

9.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烷烃的通式为CnH2n+2，烯烃的通式为CnH2n

B.芳香烃一定含有苯环结构

C.卤代烃一定含有卤素原子

D.糖类一定含有醛基或酮基

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是

A.用酒精灯加热时，应使用外焰

B.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

C.进行中和滴定实验时，应将酸式滴定管用待测酸润洗

D.进行过滤实验时，应将滤纸润湿后铺在漏斗中

二、填空题

1.某气体的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/L，该气体的摩尔体积为L/mol，该气体在标准状况下的体积为L/mol。

2.已知某反应的活化能为Ea，该反应的正反应热为ΔH，该反应的逆反应热为。

3.写出下列有机物的结构简式：

乙烷：；

乙烯：；

乙炔：；

苯：。

4.将2molSO2和1molO2置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定条件下达到平衡，平衡时SO3的浓度为0.4mol/L，该条件下该反应的平衡常数K=。

5.写出下列反应的离子方程式：

盐酸与氢氧化钠溶液反应：；

硫酸与氢氧化钡溶液反应：；

乙烯与溴水反应：。

三、多选题

1.下列物质中，属于电解质的是

A.氢气

B.氯化钠

C.乙醇

D.熔融状态的氯化钠

2.下列关于有机物的叙述中，正确的是

A.烯烃的通式为CnH2n

B.芳香烃一定含有苯环结构

C.卤代烃一定含有卤素原子

D.糖类一定含有醛基或酮基

3.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A.原电池中，电子总是从负极流向正极

B.原电池的负极发生氧化反应

C.原电池的正极发生还原反应

D.原电池中，盐桥的作用是传导电子

4.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变

C.改变温度可以改变化学平衡常数，但改变压强不能改变化学平衡常数

D.化学平衡常数越大，该反应正向进行的程度越大

5.下列关于有机反应的叙述中，正确的是

A.乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应

B.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应

C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯属于酯化反应

D.乙烷与氯气光照反应生成氯乙烷属于取代反应

四、判断题

1.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。

2.在一个原电池中，电子总是从正极流向负极。

3.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

4.酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。

5.烯烃分子中只含有碳碳双键，烷烃分子中只含有碳碳单键。

6.苯分子中不存在碳碳双键和碳碳单键交替的结构，而是一种介于两者之间的特殊结构。

7.化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。

8.在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。

9.沉淀反应是生成沉淀的反应，沉淀一定是固体。

10.氧化还原反应中，失去电子的物质作还原剂，得到电子的物质作氧化剂。

五、问答题

1.写出实验室制备氯气的化学方程式，并指出其中氧化剂和还原剂。

2.解释为什么钠在空气中会变质，并写出钠与氧气反应的化学方程式。

3.已知某温度下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数为K。请写出该反应的平衡常数表达式，并说明平衡常数K的物理意义。

试卷答案

一、选择题

1.D

解析：体积为1L的溶液中含有溶质0.1mol，根据物质的量浓度定义c=n/V，该溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。

2.C

解析：电负性是原子在形成化学键时吸引电子的能力。同周期自左而右电负性增强，同主族自上而下电负性减弱。F、O、H位于第二周期，H电负性最小；F位于第七族，电负性最大。

3.A

解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。CO2能与水反应生成碳酸，SO2、NO2与水反应生成亚硫酸、硝酸等，但亚硫酸不是稳定氧化物对应的酸，Na2O是碱性氧化物。只有CO2符合酸性氧化物的定义。

4.B

解析：原电池中，电子从负极流出，经外电路流向正极。负极发生氧化反应（失电子），正极发生还原反应（得电子）。

5.B

解析：含有碳碳双键的烃为烯烃。乙醇含有羟基，乙烷为饱和烃，乙酸含有羧基，乙烯含有碳碳双键。

6.B

解析：加成反应是指有机物分子中的不饱和键断裂，不饱和原子与其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷是典型的加成反应。

7.D

解析：化学平衡常数K的大小反映了可逆反应正向进行的程度。K值越大，说明平衡时产物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大。

8.A

解析：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

9.A

解析：烷烃通式为CnH2n+2，烯烃通式为CnH2n。芳香烃是含有苯环结构的烃。卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物。糖类不一定含有醛基或酮基，如蔗糖。

10.A

解析：酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热。蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处以测量蒸气温度。滴定管使用前应用待测液润洗。过滤时滤纸应润湿后铺在漏斗中，以防止滤纸破损。

二、填空题

1.ρ/M；22.4

解析：摩尔体积Vm=摩尔质量M/密度ρ。标准状况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol。

2.-ΔH

解析：根据热力学定律，反应物总键能-生成物总键能=ΔH（反应热）。正反应热ΔH=正反应键能总和-逆反应键能总和，逆反应热ΔH=逆反应键能总和-正反应键能总和=逆反应键能总和-(正反应键能总和-ΔH)=ΔH-(正反应键能总和-逆反应键能总和)=ΔH-(-ΔH)=2ΔH。更准确地说，正反应热与逆反应热数值相等，符号相反，即逆反应热=-ΔH。

3.CH3CH3；CH2=CH2；HC≡CH；C6H6

解析：分别写出乙烷、乙烯、乙炔和苯的结构简式。

4.8

解析：初始浓度：c(SO2)=2mol/2L=1mol/L；c(O2)=1mol/2L=0.5mol/L。平衡时c(SO3)=0.4mol/L。设反应消耗O2的浓度为x，则消耗SO2的浓度为2x，生成SO3的浓度为2x=0.4mol/L，得x=0.2mol/L。平衡时c(SO2)=1-2x=1-0.4=0.6mol/L；c(O2)=0.5-x=0.5-0.2=0.3mol/L。平衡常数K=[SO3]^2/[SO2]^2[O2]=(0.4)^2/(0.6)^2*0.3=0.16/0.36*0.3=4/9*0.3=1.2/9=0.133...≈8（保留一位小数）。

5.H++OH-=H2O；Ba2++SO4^2-=BaSO4↓；CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br

解析：分别写出各反应的离子方程式。

三、多选题

1.B,D

解析：电解质在水溶液或熔融状态下能导电。氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质。氢气为单质，乙醇为非电解质。

2.A,B,C

解析：烯烃通式为CnH2n。芳香烃一定含有苯环结构。卤代烃定义中必须含有卤素原子。糖类不一定含有醛基或酮基（如蔗糖）。

3.A,B,C,D

解析：原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。盐桥的作用是平衡两极电荷，传导电子。

4.A,B,D

解析：化学平衡是动态平衡，特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。平衡常数K只与温度有关。平衡常数K越大，说明平衡时产物浓度相对越大，反应正向进行的程度越大。

5.A,B,C,D

解析：乙醇与氧气反应，乙醇中碳元素的化合价从-2升高到0，是氧化反应。乙烯与溴反应，碳碳双键断裂，溴原子加成到双键碳上，是加成反应。乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水，是酯化反应。乙烷与氯气光照反应，氢原子被氯原子取代，是取代反应。

四、判断题

1.正确

解析：摩尔质量的定义即为单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol。

2.错误

解析：电子总是从负极经外电路流向正极。

3.正确

解析：强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。

4.正确

解析：这是酸性氧化物的定义。

5.正确

解析：烯烃分子结构特点是含有一个或多个碳碳双键，烷烃结构特点是只含碳碳单键。

6.正确

解析：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在简单的单双键交替结构。

7.正确

解析：平衡常数K只受温度影响，与其他条件无关。

8.正确

解析：化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等。

9.正确

解析：沉淀反应是指生成不溶于反应物溶剂的固体的反应，该固体即为沉淀。

10.正确

解析：氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂。

五、问答题

1.实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)△→MnCl2+Cl2↑+2H2O。其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。

解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气。在该反应中，锰元素化合价从+4价降低到+2价，二氧化锰作氧化剂；氯元素化合价从-1价升高到0价，盐酸中的氯元素作还原剂（HCl中的氢元素化合价未变）。

2.钠在空气中会变质生成氧化钠或过氧化钠。钠与氧气反应的化学方程式为4Na+O2△→2Na2O或2Na+O2点燃→Na2O2。

解析：钠性质活泼，易与空气中的氧气反应。常温下缓慢氧化生成氧化钠（Na2O），加热或点燃时生成过氧化钠（Na2O2）。

3.该反应的平衡常数表达式为K=