2026年江苏高考化学考试试题及答案

2026年江苏高考化学考试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气2.在标准状况下，22.4LH₂与11.2LCl₂反应生成的氯化氢分子数为（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯中含有碳碳双键B.乙醇和二甲醚互为同分异构体C.乙酸分子中含有羧基和羟基D.油脂属于高分子化合物4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接伸入溶液中B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上D.分液漏斗使用前需检查是否漏水5.下列关于元素周期律的叙述错误的是（）A.同主族自上而下非金属性减弱B.同周期自左而右金属性增强C.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂D.碱金属从上到下熔点逐渐升高6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓7.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体B.共价化合物中一定不存在离子键C.金属晶体中只存在金属键D.离子化合物中一定含有金属元素8.下列关于电化学的叙述错误的是（）A.原电池中，负极发生氧化反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.银锌电池中，锌为正极D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.升高温度，平衡常数一定增大B.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂，平衡不发生移动D.平衡体系中，正逆反应速率相等10.下列关于有机推断的叙述正确的是（）A.某有机物能发生加成反应和氧化反应，则一定含有碳碳双键B.某有机物能发生水解反应，则一定含有酯基C.某有机物能发生酯化反应，则一定含有羟基或羧基D.某有机物能发生消去反应，则一定为饱和烃二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.用化学式填空：①氢氧化钾_______②氮气_______③碳酸钙_______12.写出下列物质的电子式：①氯化钠_______②水分子_______13.配平下列化学方程式：①CH₄+O₂→CO₂+H₂O_______CH₄+_______O₂→_______CO₂+_______H₂O14.写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钠溶液与盐酸反应_______15.写出下列有机物的结构简式：①乙醇_______②乙酸_______16.用化学方程式表示：①氧化钙与水反应_______17.写出下列离子的结构示意图：①钠离子_______18.写出下列物质的系统命名：①CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃_______19.写出下列反应的条件：①氨气与氧气反应生成NO_______20.写出下列物质的化学性质：①金属钠_______三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.纯碱是碳酸钠，属于强碱弱酸盐。（）22.氯化钠溶液不导电，因为氯化钠是共价化合物。（）23.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。（）24.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。（）25.碱金属从上到下原子半径逐渐增大。（）26.碳酸钙是可溶性盐，易溶于水。（）27.原电池中，电子从正极流向负极。（）28.电解熔融氯化钠制备金属钠。（）29.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡。（）30.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）31.简述钠与水反应的现象及化学方程式。32.简述乙醇的化学性质及其应用。33.简述影响化学反应速率的因素。34.简述原电池的工作原理及构成条件。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）35.某学生用NaOH固体配制100mL1mol/L的NaOH溶液，请简述实验步骤及注意事项。36.某有机物A的分子式为C₄H₁₀O，能发生氧化反应和酯化反应，写出A的结构简式并说明理由。37.某原电池装置如图所示（锌为负极，铜为正极），请写出正极和负极的电极反应式。38.某化学平衡体系：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下改变压强，平衡如何移动？请解释原因。【标准答案及解析】一、单选题1.C熔融氯化钠能导电，属于电解质。2.B标准状况下，22.4LH₂为1mol，11.2LCl₂为0.5mol，完全反应生成1molHCl，分子数为NA。3.B乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同，互为同分异构体。4.D分液漏斗使用前需检查是否漏水，其他选项操作错误。5.D碱金属从上到下熔点逐渐降低。6.A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。7.B共价化合物中可能含有离子键（如铵盐）。8.B电解池中，阳极发生氧化反应。9.D化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等。10.C酯化反应需要羧基或羟基。二、填空题11.KOH；N₂；CaCO₃12.Na⁺[:O:]⁻；H:O:H13.1；2；1；214.H⁺+OH⁻=H₂O15.CH₃CH₂OH；CH₃COOH16.CaO+H₂O=Ca(OH)₂17.[Na]⁺18.2-甲基戊烷19.4NH₃(g)+5O₂(g)→4NO(g)+6H₂O(g)20.与水反应生成氢气和氢氧化钠，可燃。三、判断题21.√22.×氯化钠是离子化合物，熔融时导电。23.√24.√阿伏伽德罗定律。25.√26.×碳酸钙微溶于水。27.×电子从负极流向正极。28.√29.√30.×碳酸钙、二氧化碳等含碳化合物为无机物。四、简答题31.现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，产生无色气体。化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。32.化学性质：可燃性、氧化性、酯化反应。应用：燃料、溶剂、合成材料。33.浓度、温度、催化剂、压强、接触面积。34.原理：利用自发的氧化还原反应产生电流。构成条件：①两极活泼性不同；②电解质溶液或熔融态；③形成闭合回路。五、应用题35.步骤：称量NaOH固体，溶解于少量水中，冷却后转移至100mL容量瓶，定容至刻度。注意事项：①摇匀；②防止污染；③温度