高中化学同步讲义章末测评验收卷(八)

章末测评验收卷(八)(时间：75分钟满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共56分)1.(2022·桂林高一期中)中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的是()A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨答案D解析A项，塑料在短时间内难以降解，会造成污染而被称为白色污染。购物时提倡少用塑料袋，就可以减少塑料的丢弃，因此就可以减少白色污染；B项，利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，就可以减少化石能源的开采与使用，从而可减少粉尘、固体废弃物的产生与排放及CO、SO2等有害气体的产生，从而有利于节约资源、保护环境；C项，废电池中含有多种重金属元素的化合物，为防止电池中的重金属污染土壤和水资源，应积极开发废电池的综合利用；D项，排放到空气中的CO2会导致产生温室效应而不会产生酸雨。2.下列关于食品添加剂的说法正确的是()A.食盐只能作调味剂，不可能作防腐剂B.食品添加剂都可补充食品的营养成分C.姜黄可作着色剂D.醋只能作调味剂答案C解析食盐既可作调味剂，又可作防腐剂，A项错误；营养强化剂可增强食品的营养价值，但不是所有的食品添加剂都能补充食品的营养成分，B项错误；姜黄可作着色剂，C项正确；醋能作调味剂，也能作防腐剂，D项错误。3.(2022·银川高一月考)有关物质的综合利用，下列说法不正确的是()A.金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用电解法冶炼B.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法C.煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都是化学变化D.石油的综合利用常采用分馏、裂化、裂解以及催化重整等方法，这些方法都是化学变化答案D解析A项，钠、镁、铝属于活泼金属，用一般的还原剂无法将其从化合物中还原出来，通常采用最强有力的氧化还原手段——电解，因此工业上通常采用电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝，获取金属钠、镁、铝；B项，液溴易挥发，空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法；C项，煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气化和煤的液化等方法，这些方法都生成新物质，都是化学变化；D项，分馏是物理变化。4.(2022·首都师大附中高一期末)以下金属冶炼方法不正确的是()A.Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3B.2AlCl3(熔融)eq\o(=,\s\up7(通直流电),\s\do5(冰晶石))2Al＋3Cl2↑C.Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2D.2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑答案B解析对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来；在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来；活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。A项，铝的还原性大于铁，可利用铝热反应来冶炼铁，发生的反应为Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3；B项，AlCl3为共价化合物，熔融的AlCl3不导电，不能电解熔融的AlCl3来冶炼Al，通常电解熔融的氧化铝来冶炼金属Al；C项，金属铁可通过热还原法冶炼，用CO还原氧化铁即可得到单质Fe，发生的反应为Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2；D项，Hg为不活泼金属，通常采用热分解法冶炼，发生的反应为2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑。5.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法中错误的是()A.碳酸镁和氢氧化铝等均可作抗酸胃药B.绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境C.CO、甲醛等都是室内空气污染物D.中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法答案B解析A项，碳酸镁和氢氧化铝都能与盐酸反应，消耗盐酸，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多；B项，绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生；C项，CO、甲醛是有毒物质，都能对人体造成伤害，是室内空气污染物；D项，中和法是利用中和反应调节污水的pH，沉淀法是利用化学反应使重金属离子生成沉淀而除去，所以中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法。6.(2022·长沙长郡中学高一学业考试)下列关于药物的使用说法不正确的是()A.使用青霉素需要进行皮试B.大部分药物有毒副作用，不能滥用C.阿司匹林是一种解热镇痛药D.氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药答案D解析A项，青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验；B项，大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用；C项，阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药；D项，氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药。7.(2022·天水高一阶段练习)某化学课外小组利用废铜制取硫酸铜，设计了如下制取方案，其中从理论、操作、经济和环保等方面考虑，你认为最合理的是()A.Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加热))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(加热))CuSO4B.Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(加热))CuSO4C.Cueq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(加热))CuSO4D.Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4答案A解析A项，Cueq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(加热))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(加热))CuSO4中原子利用率高，经济、环保；B项，Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(加热))CuSO4中原子利用率低，且产生大气污染物SO2；C项，Cu与稀硫酸不反应；D项，Cueq\o(→,\s\up7(AgNO3))Cu(NO3)2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4中步骤过多，成本较高，不经济。8.(2022·河池高一期末)下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是()A.煤的干馏发生的是物理变化B.水煤气和天然气的主要成分都是甲烷C.石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油D.煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C＋2H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO2＋2H2答案C解析A项，煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生了化学变化；B项，水煤气的主要成分为CO、H2，天然气的主要的成分为CH4，两者的主要成分不同；C项，石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油；D项，煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2。9.(2022·北海高一期末)空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是()A.步骤①③中通Cl2的作用相同B.获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.步骤②③的目的是富集溴元素D.过程②中SO2作还原剂答案B解析海水酸化后通入氯气发生置换反应将Br－氧化为Br2，用二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，再通入氯气得到工业Br2；A项，步骤①③中Cl2的作用都是将Br－氧化为Br2；B项，向含HBr的溶液通入Cl2将HBr氧化为溴后经过蒸馏分离得到工业溴；C项，步骤②是将Br2溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素；D项，过程②Br2和SO2水溶液发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，SO2作还原剂。10.以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是()A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸B.加入试剂B除去Mg2＋、Fe3＋C.滤渣1的主要成分是SiO2D.试剂C为过量盐酸答案D解析由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的Mg2＋、Fe3＋，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A项，据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸；B项，据分析知，加入试剂B除去Mg2＋、Fe3＋；C项，据分析知，滤渣1的主要成分是SiO2；D项，据分析知，试剂C为二氧化碳气体。11.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()①能耗小是该方法的一大优点②整个过程中，有两种物质可以循环利用③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品A.①③ B.②④C.③④ D.①④答案B解析根据题中信息可知，基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH两种物质，捕捉室中的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析判断。碳酸钙高温分解需要消耗大量的能源，①不正确；氧化钙与氢氧化钠可以循环使用，②正确；碳酸钙不溶于水，所以“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，③不正确；工业上可以用CO2合成甲醇，④正确。12.下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是()①提纯硅：SiO2eq\o(→,\s\up7(焦炭),\s\do5(高温))CO2＋粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高温))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))硅②冶炼铝：铝土矿eq\o(→,\s\up7(过量NaOH(aq)))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(过量HCl(aq)))无水AlCl3eq\o(→,\s\up7(电解))Al③制溴：浓缩海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(热空气),\s\do5(吹出))eq\o(→,\s\up7(SO2吸收))HBr(aq)eq\o(→,\s\up7((1)Cl2),\s\do5((2)再进一步操作))Br2④制碘：海带eq\o(→,\s\up7(O2灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up7(H2O浸取))eq\o(→,\s\up7(Cl2))I2(aq)eq\o(→,\s\up7((1)CCl4萃取),\s\do5((2)再进一步操作))I2A.①② B.②③C.③④ D.①④答案C解析①SiO2与C反应生成CO，不是CO2，错误；②电解熔融的氧化铝制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，电解氯化铝不能制备铝，错误；③海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，正确；④海带灼烧是将有机碘化物转化为无机碘化物，用水浸取使碘离子进入溶液，通入氯气Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，经过萃取最终得到碘单质，正确。13.(2022·汉中高一期末)以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。下列说法错误的是()A.乙烯可由石油分馏获取B.该工艺流程中，产物只有低碳烯烃和水C.HCl可循环使用D.该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物答案A解析A项，石油的成分是烷烃和环烷烃，所以石油的馏分中没有烯烃，石油裂解可以获得乙烯；B项，根据该工艺流程可知，产物有低碳烯烃和水；C项，根据工艺流程可知，HCl为反应物，后又循环生成，可循环使用；D项，该工艺流程中，HCl为催化剂，CH3Cl为中间产物。14.(2022·武威高一期末)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。如图是从海水中提取某些原料的工艺流程图。下列有关说法正确的是()A.第①步中除去粗盐中的SOeq\o\al(2－,4)、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为只能是NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B.从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴C.第①到第⑤步中，涉及氧化还原反应共有4步D.第④步中，SO2起催化作用答案B解析粗盐精制得到精盐，电解饱和食盐水生成NaOH、Cl2和H2的工业为氯碱工业；母液中加入Ca(OH)2，充分反应后过滤得到Mg(OH)2，Mg(OH)2用盐酸溶解得MgCl2溶液，MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl气流中加热获得无水MgCl2；第③步将NaBr氧化成Br2，第④步发生反应SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，第⑤步将吸收液中HBr又氧化成Br2。A项，BaCl2溶液用于除去SOeq\o\al(2－,4)、NaOH溶液用于除去Mg2＋和Fe3＋、Na2CO3溶液用于除去Ca2＋，由于所加除杂试剂过量，Na2CO3溶液在除去Ca2＋的同时还除去过量的Ba2＋，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤后用盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，加入的药品顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸、或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸、或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸；B项，第③步将NaBr氧化成Br2，第④步发生反应SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，第⑤步将吸收液中HBr又氧化成Br2，从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴；C项，第①②步不涉及氧化还原反应，结合B项，第③、④、⑤步都涉及氧化还原反应，即第①到第⑤步中，涉及氧化还原反应共有3步；D项，第④步发生反应SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S元素的化合价由＋4价升至＋6价，SO2是还原剂，表现还原性。二、非选择题(本题包括3小题，共44分)15.(12分)(2022·哈密高一期末)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：(1)写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：___________________________________________________________。(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写出实验步骤和实验现象)：将药片碾碎，_________________________________________________________________________________________，则说明其主要成分为氢氧化铝。(3)自选合适的氧化剂，将补铁剂中的Fe2＋氧化成Fe3＋，写出相关的离子反应方程式：_________________________________________________________________________________________________________________检验Fe3＋常用的试剂除碱外，还可以用(填化学式)，现象是___________________________________________________________。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(2)移入大试管中，加入盐酸，至样品几乎全部溶解为止；过滤，取滤液滴加氢氧化钠溶液，若先有白色沉淀生成，后沉淀溶解(3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(或2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－)KSCN变红色解析(1)小苏打NaHCO3与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用，反应产生NaCl、水和二氧化碳，反应的离子方程式是HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；(2)现有一瓶胃舒平药片(复方氢氧化铝)，设计实验验证其主要成分可以利用Al(OH)3的两性进行检验，操作方法是将药片碾碎，移入大试管中，加入盐酸，至样品几乎全部溶解为止；然后过滤，取滤液，向其中滴加氢氧化钠溶液，若先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，变为无色澄清的溶液，就证明其中含的成分是氢氧化铝；(3)补铁剂中的Fe2＋具有还原性，可以被氧化剂如H2O2、Cl2等氧化成Fe3＋，有关反应的离子反应方程式是2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O或2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；检验Fe3＋常用的试剂除可利用碱发生反应形成Fe(OH)3红褐色沉淀外，还可以用KSCN溶液，反应现象是溶液变为红色。16.(16分)(2022·长沙一中高一月考)石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡油分解)；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴酸性高锰酸钾溶液颜色褪去；试管③中的导管口有气泡放出；溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去。根据实验现象，回答问题：(1)装置A的作用是：________________________________________。(2)写出试管③中反应的一个化学方程式：_________________________________________________________________________________。(3)试管②中的少量液体的主要组成是(填标号)。A.甲烷 B.乙烯C.液态烷烃 D.液态烯烃(4)丁烷是由石蜡油分解的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：。(5)为提高人体素质，避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。据报道，人从食物中摄取碘后，碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如图，回答下列问题：①甲状腺素的分子式是。②“加碘食盐”中的碘元素以碘酸钾(KIO3)的形式存在，我们用稀盐酸和淀粉－KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，对应的离子反应方程式是______________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)防止试管③中液体倒吸回试管②中(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(3)CD(4)CH3CH2CH2CH3、(5)①C15H11NO4I4②5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O解析试管①中，发生石蜡油的分解，是催化裂化的过程；试管②酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，说明有烯烃产生；试管③中的导管口有气泡放出，溴的四氯化碳溶液颜色逐渐褪去，产物可能为气态烯烃。(1)气体烯烃能与溴水发生加成反应，使气压降低，发生倒吸，装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中；(2)根据分析可知，通入试管③中气体为气态烯烃，可以与溴水发生加成反应，反应的一个化学方程式为：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(3)石蜡油催化裂化，生成短链的气态烷烃和烯烃，还有液态的烷烃和烯烃；(4)丁烷的同分异构体有两种，分别是正丁烷和异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3和；(5)①根据甲状腺素的结构式可知分子式为：C15H11NO4I4；②稀盐酸和淀粉－KI试纸可以检验食盐中碘酸钾，说明在酸性条件下，I－和IOeq\o\al(－,3)发生氧化还原反应生成I2，离子方程式为5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O。17.(16分)(2022·西南大学附中高一期末)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ.海水制盐(1)粗盐中可溶性杂质离子包含SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为(填字母序号)。a.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b.NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸(2)精盐水可用于氯碱工业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________________________________________________________。Ⅱ.海水提溴(3)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________________________________________________________。(4)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________________________________________________________。Ⅲ.从海带中提取碘的实验过程如下图所示：(5)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入(填仪器名称)中灼烧。(6)请写出步骤④反应的离子方程式________________________________________________________________________________________。Ⅳ.海水淡化(7)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________________________________________________________。答案(1)ac(2)2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－(3)Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2