化学四川遂宁市高2028届高一年级上学期期末教学质量监测考试（1.28-1.30）

高2028届高一上期期末教学质量监测

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。

第Ⅰ卷（选择题，满分45分）

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56

一、选择题

1．化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性，可用作补铁药物琥珀酸亚铁中的抗氧化剂

B．碳酸钠俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多症

C．高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，可用于饮用水的处理

D．氢氧化钠和铝粉可做固体管道疏通剂的主要成分

2．下列化学用语表达正确的是

A．N2的电子式为：NN

B．H、H和H互为同素异形体

C．Mg和Cl形成离子键的过程：

D．HClO的结构式：H—O—Cl

3．材料是发展高新技术的物质基础，是现代社会发展的重要支柱。下列使用的材料不属于金属材料的是

A．生产电动汽车电池的新材料——石墨烯

B．“天宫二号“航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金

C．制造飞机和宇宙飞船的理想材料——硬铝

D．制造喷气式飞机的发动机叶片材料——镍钴合金

4．下列有关物质分类或归类正确的是

碱

酸性性氧化物

电解质

纯净物

A

纯碱

SO3

HCl

Fe(OH)3胶体

B

烧碱

Mn2O7

BaSO4

干冰

C

熟石灰

CO2

Cu

胆矾

D

氨水

SO2

NaOH

漂白粉

A．AB．BC．CD．D

5．性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是

A．FeO是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料

B．Na2O2是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂

C．不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材

D．钾钠合金的导电性好，可用作导热介质

6．劳动开创未来，应鼓励学生多参加家务劳动和社会实践活动。下列劳动项目与所述化学知识没有关联或关联错误的是

选项

劳动项目

化学知识

A

兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色

果汁中含有还原性物质

B

日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋

醋酸酸性大于次氯酸

C

生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素

含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色

D

学农活动：用厨余垃圾制肥料

厨余垃圾含N、P、K等元素

A．AB．BC．CD．D

7．下列有关叙述正确的是

A．铝制餐具不宜用来蒸煮酸性食物，但可以用来蒸煮碱性食物

B．将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁与H2O高温下会反应生成Fe2O3

C．用质量分数为98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL2.0mol/L的稀硫酸，需要该浓硫酸约为2.7mL

D．可以用丁达尔效应鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体

8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Na+、Ca2+、F-、SO42-

B．强碱性溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．澄清透明的强酸性溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-

高一化学试题第2页（共7页）

D．浓度为0.1mol/LFeCl2溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

9．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图甲可除去氯气中的氯化氢

B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体

C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D．图丁可较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀

10．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH-=Fe(OH)3

D．NaOH溶液通入过量CO2的反应：CO2+OH-=HCO3-

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标况下，11.2LH2O所含中子数为4NA

B．标准状况下,2.24L由NH3和CH4组成的混合气体中，含有的电子数为NA

C．1molNa2O和Na2O2固体混合物中含离子数目为4NA

D．1molFe与足量的氯气充分反应转移电子数为2NA

12．二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，一种工业制备ClO2的反应原理如下：

2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，下列关于该反应的说法中错误的是

A．NaClO3中氯元素的化合价为+5

B．该反应环境下氧化性：NaClO3>Cl2

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

D．浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性

13．现有短周期主族元素X、Y，Z、R、T，X与Y可形成X2Y、X2Y2型化合物，R的一种原子可以用于测定文物的年代，Z是短周期中金属性最强的元素，T的单质常温下为黄绿色气体，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

高一化学试题第3页（共7页）

A．R和Y的同素异形体都至少有两种

B．由X、Y、Z、R四种元素形成的化合物只有一种

C．X2Y2是一种绿色氧化剂，与其它物质反应时只作氧化剂，不能作还原剂

D．简单氢化物的稳定性R>Y

14．下列实验操作、现象与结论均正确的是

实验操作

现象

结论

A

在碳酸氢钠溶液中滴加稀硝酸

出现无色气泡

非金属性：N>C

B

将一小块钠放入硫酸铜溶液中，观察现象

有紫红色固体析出

还原性：Na>Cu

C

用洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中间，待颜色稳定后与标准比色卡对照

pH=3

氯水显酸性

D

用铂丝蘸取某待测液在无色火焰上灼烧

火焰呈黄色

该待测液中一定含有钠离子，一定没有钾离子

A．AB．BC．CD．D

15．密闭容器中间有一自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入CO和CO2的混合气体共108g，右边充入1molO2时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是

A．当隔板不动时，隔板处于如图位置，左右两边气体物质的量之比为3:1

B．左右两侧气体密度比为9:8

C．左右两侧气体中所含氧原子个数比为3:2

D．若拆掉自由滑动的隔板，用电火花将混合气体点燃并充分反应，最后得到CO2和O2的混合气体

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、非选择题（包括四个大题，共55分）

16．（14分）元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期

高一化学试题第4页（共7页）

表中的位置如图所示。请回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑩在周期表的位置▲,元素⑧的离子结构示意图▲。

（2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为▲;元素②、④形成的AB2化合物的电子式为▲。

（3）由①、④、⑤三种元素形成的化合物中含有的化学键类型有▲;④、⑥、⑧所对应的简单离子半径r（用离子符号表示，例如钠离子半径表示为r(Na+)）由大到小的顺序为▲。

（4）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式▲。

（5）写出单质⑨制取漂白液的化学方程式并用双线桥（注意：线桥上只标电子得或失及其数目）表示该氧化还原反应▲。

（6）欲比较⑧⑨的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是▲(填标号)。

a．两种元素单质与金属反应时得电子数b．两种元素单质与H2化合的难易程度

c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

17．（13分）ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃,沸点为974℃,易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

（1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是▲。

（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为▲(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为▲。

高一化学试题第5页（共7页）

（3）D装置的作用是▲。

（4）E装置中的物质反应时需放在水中，控制温度大约40℃,温度不宜太高的原因是▲。

（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：

①检查装置气密性后，装入药品②打开分液漏斗活塞

③关闭分液漏斗活塞④停止加热E，充分冷却

⑤水浴加热E

请按正确的操作顺序补充完整：①②▲。

（6）在A装置后可连接右图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是▲。

（7）E装置中发生的化学反应方程式为▲。

18．（12分）纯碱是一种重要的无机化合物，广泛用于日常生活和工业生产中。侯德榜（如图）是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如下：

（1）海水晒盐所得粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙杂质，某化学兴趣小组同学设计的提纯流程如下：

①供选用的试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸，则试剂Ⅱ是▲。

②溶液2中加盐酸发生反应的离子方程式为：▲、▲

③实验室完成实验操作⑥需要的主要仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯和▲。

（2）氯化钠既是盐酸盐又是钠盐，这种分类法称为▲分类法。

（3）在饱和食盐水中先通入氨气至饱和，再通入足量二氧化碳，发生反应的化学方程式为▲。

（4）实验测得某种工业纯碱样品中含有0.5％的水、1.0％的NaCl、1.5％的NaHCO3（均为质量分数）。

取该纯碱样品10.0g，用100mL2.0mol/L的盐酸溶解后，在向该溶液中加入NaOH溶液至溶液刚好呈中性，将得到的溶液小心蒸干，得到的固体质量为▲。

（5）写出纯碱的一种用途：▲

高一化学试题第6页（共7页）

19．（16分）绿矾(FeSO4.7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下：

已知：在酸性条件下MnO4-易被还原为Mn2+。请完成下列问题。

（1）酸浸Ⅰ和酸浸2用到的酸是▲；向酸浸Ⅰ后所得溶液中加入过量试剂a是▲。

（2）向滤液Ⅰ通入过量CO2发生的离子反应为▲。

（3）系列操作中，洗涤FeSO4.7H2O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是▲。

（4）某实验需要480mL0.5mol/L的FeSO4溶液，用绿矾晶体配制，应用托盘天平称取绿矾晶体的质量

为▲,配制时需要用到的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴