2025年石家庄市桥西区XX中学八年级化学月考卷

PAGE2025年石家庄市桥西区XX中学八年级化学月考卷编制日期：2026年04月12日考试科目：化学考试时间：120分钟满分：150分学校：石家庄市桥西区XX中学班级：八年级姓名：________学号：________得分：____一、选择题（每小题3分，共45分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.水银D.盐酸2.下列物质中，属于单质的是（）A.氧气B.水C.盐酸D.烧碱3.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.CaO+H₂O→Ca(OH)₂C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O4.下列气体中，常温常压下难溶于水的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.COC.SO₂D.H₂O6.下列物质中，属于碱性物质的是（）A.HClB.NaOHC.HNO₃D.CH₄7.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.CaCO₃D.H₂O8.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.HClC.CaCO₃D.H₂O9.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HClC.CaCO₃D.H₂O10.下列物质中，属于非金属的是（）A.铁B.氢C.氧D.钠11.下列物质中，属于金属的是（）A.氢B.氧C.钠D.碳12.下列物质中，属于有机物的是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.甲烷13.下列物质中，属于无机物的是（）A.甲烷B.氢气C.氧气D.二氧化碳14.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.氧气C.氢氧化钠D.氯化钠15.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氢气B.氧气C.氢氧化钠D.氯化钠二、填空题（每空2分，共20分）1.化学变化的本质是_________。2.元素符号的书写规则是_________。3.原子的构成包括_________、_________和_________。4.原子序数等于_________。5.相对原子质量等于_________。6.相对分子质量等于_________。7.化学方程式的书写原则是_________。8.化学反应的类型有_________、_________、_________和_________。9.氧化还原反应的实质是_________。10.酸碱中和反应的产物是_________。三、判断题（每小题2分，共10分）1.化学变化中，原子种类不变。（）2.元素符号可以表示一种元素或一个原子。（）3.相对原子质量越大，原子的质量越大。（）4.相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。（）5.酸碱中和反应的产物是盐和水。（）四、简答题/计算题（共40分）1.简述质量守恒定律及其应用。2.计算下列化学方程式中各物质的相对分子质量：CaCO₃→CaO+CO₂↑3.简述金属活动性顺序及其应用。4.简述酸碱中和反应及其应用。五、综合应用题（共35分）1.小明在实验室里进行了一次实验，他将10克锌粉放入50毫升的稀硫酸中，观察到锌粉逐渐溶解，同时产生气泡。请根据以下数据回答问题：物质质量(g)锌粉10稀硫酸50生成氢气0.2（1）请写出该实验的化学方程式。（2）请计算生成的氢气的质量。（3）请根据实验结果，分析该实验中锌粉和稀硫酸的用量是否合适。六、实验探究题（共40分）1.实验一：探究燃烧的条件（1）实验目的：探究燃烧需要哪些条件。（2）实验材料：酒精灯、火柴、石棉网、白磷、红磷、氧气瓶、水。（3）实验步骤：a.将白磷放入酒精灯中点燃，观察燃烧现象；b.将红磷放入酒精灯中点燃，观察燃烧现象；c.将白磷放入充满氧气的瓶中，观察燃烧现象；d.将白磷放入水中，观察燃烧现象。（4）实验现象及结论：a.白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃；b.白磷在氧气中能自燃；c.白磷在水中不能自燃。（5）实验结论：燃烧需要可燃物、助燃物和温度达到着火点。2.实验二：探究金属的化学性质（1）实验目的：探究金属的化学性质。（2）实验材料：铁钉、铜片、锌片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液。（3）实验步骤：a.将铁钉放入稀盐酸中，观察现象；b.将铜片放入稀盐酸中，观察现象；c.将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象；d.将锌片放入硫酸锌溶液中，观察现象。（4）实验现象及结论：a.铁钉与稀盐酸反应产生气泡，溶液变红；b.铜片与稀盐酸不反应；c.锌片与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为无色，生成红色固体；d.锌片与硫酸锌溶液不反应。（5）实验结论：金属的化学性质包括与酸反应、与盐溶液反应等。七、探究性学习题（共40分）1.探究物质的溶解度与温度的关系（1）实验目的：探究物质的溶解度与温度的关系。（2）实验材料：硝酸钾、烧杯、温度计、水。（3）实验步骤：a.将一定量的硝酸钾溶解在一定量的水中，记录温度；b.逐渐升高温度，记录不同温度下硝酸钾的溶解度；c.逐渐降低温度，记录不同温度下硝酸钾的溶解度。（4）实验现象及结论：a.随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大；b.随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。（5）实验结论：物质的溶解度与温度有关，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。2.探究物质的燃烧性质（1）实验目的：探究物质的燃烧性质。（2）实验材料：蜡烛、火柴、烧杯、水。（3）实验步骤：a.将蜡烛点燃，观察燃烧现象；b.将烧杯倒扣在蜡烛火焰上方，观察现象；c.将水倒入烧杯中，观察现象。（4）实验现象及结论：a.蜡烛燃烧时产生火焰、烟雾和蜡烛灰；b.烧杯倒扣在蜡烛火焰上方，火焰熄灭；c.水倒入烧杯中，蜡烛灰沉入水底。（5）实验结论：物质燃烧时会产生火焰、烟雾和灰烬，燃烧过程中产生的热量可以使火焰熄灭，燃烧后的灰烬可以沉入水底。八、探究性学习题（共40分）1.探究酸碱中和反应（1）实验目的：探究酸碱中和反应。（2）实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、烧杯、玻璃棒。（3）实验步骤：a.将盐酸和氢氧化钠溶液分别加入烧杯中；b.用玻璃棒蘸取酚酞试液滴入盐酸溶液中，观察现象；c.用玻璃棒蘸取酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，观察现象；d.将盐酸和氢氧化钠溶液混合，观察现象。（4）实验现象及结论：a.酚酞试液滴入盐酸溶液中，溶液无色；b.酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变红；c.将盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液变为无色。（5）实验结论：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，溶液的酸碱性发生变化。2.探究物质的溶解性（1）实验目的：探究物质的溶解性。（2）实验材料：食盐、蔗糖、小苏打、烧杯、水。（3）实验步骤：a.将食盐、蔗糖、小苏打分别加入烧杯中；b.向烧杯中加入水，观察溶解现象。（4）实验现象及结论：a.食盐易溶于水；b.蔗糖易溶于水；c.小苏打易溶于水。（5）实验结论：物质的溶解性与溶剂的性质有关，不同物质的溶解性不同。一、选择题1.B简要解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是由多种气体组成的混合物。2.A简要解析：单质是由同种元素组成的纯净物，氧气由氧元素组成。3.A简要解析：置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。4.B简要解析：难溶于水的气体是指在水中的溶解度很小的气体，氮气在常温常压下难溶于水。5.A简要解析：酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，二氧化碳是酸性氧化物。6.B简要解析：碱性物质是指能与酸反应生成盐和水的物质，氢氧化钠是碱性物质。7.C简要解析：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，碳酸钙是盐。8.A简要解析：碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠是碱。9.B简要解析：酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，盐酸是酸。10.B简要解析：非金属是指不具有金属性质的元素，氢是非金属。11.C简要解析：金属是指具有金属性质的元素，钠是金属。12.D简要解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是有机物。13.C简要解析：无机物是指不含有碳元素的化合物，氧气是无机物。14.C简要解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠是电解质。15.A简要解析：非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，氢气是非电解质。二、填空题1.新物质的生成2.由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写3.核子、电子、电子云4.质子数5.原子的质量6.分子的质量7.质量守恒定律8.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应9.电子的转移10.盐和水三、判断题1.对解析：化学变化中，原子种类不变，但原子之间的组合方式发生了变化。2.对解析：元素符号可以表示一种元素或一个原子。3.错解析：相对原子质量越大，原子的质量不一定越大，因为相对原子质量是一个相对值。4.对解析：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和。5.对解析：酸碱中和反应的产物是盐和水。四、简答题/计算题1.质量守恒定律：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。应用：在化学实验中，可以通过比较反应前后物质的质量来验证质量守恒定律。2.CaCO₃：100，CaO：56，CO₂：443.金属活动性顺序：金属的化学性质按其活动性由强到弱排列的顺序。应用：可以用来预测金属与酸、盐溶液的反应。4.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。应用：可以用来制备盐和水。五、综合应用题1.化学方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑生成的氢气质量：0.2g分析：根据化学方程式，1mol锌与1mol硫酸反应生成1mol氢气，即65g锌与2g硫酸反应生成2g氢气。因此，10g锌与50g稀硫酸反应生成的氢气质量为0.2g，用量合适。六、实验探究题1.实验一：实验现象及结论：a.白磷在空气中能自燃，红磷在空气中不能自燃；b.白磷在氧气中能自燃；c.白磷在水中不能自燃。实验结论：燃烧需要可燃物、助燃物和温度达到着火点。2.实验二：实验现象及结论：a.铁钉与稀盐酸反应产生气泡，溶液变红；b.铜片与稀盐酸不反应；c.锌片与硫酸铜溶液反应，溶液由蓝色变为无色，生成红色固体；d.锌片与硫酸锌溶液不反应。实验结论：金属的化学性质包括与酸反应、与盐溶液反应等。七、探究性学习题1.探究物质的溶解度与温度的关系：实验现象及结论：a.随着温度的升高，硝酸钾的溶解度增大；b.随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减小。实验结论：物质的溶解度与温度有关，温度升高，溶解度增大；温度降低，溶解度减小。2.探究物质的燃烧性质：实验现象及结论：a.蜡烛燃烧时产生火焰、烟雾和蜡烛灰；b.烧杯倒扣在蜡烛火焰上方，火焰熄灭；c.水倒入烧杯中，蜡烛灰沉入水底。实验结论：物质燃烧时会产生火焰、烟雾和灰烬，燃烧过程中产生的热量可以使火焰熄