5.2.2氨和铵盐 课件高一下学期化学人教版必修第二册

5.2.2

氨和铵盐

颜色状态气味密度溶解性特性气体气味空气

溶于水，1体积水能溶解体积的氨气无色刺激性小于易液化（-33.5℃）极易700液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，因此，液氨常用作制冷剂。？1、NH3为什么极易溶于水？①极性相似相溶

②形成氢键一、氨气1、物理性质

思考氨气分子之间容易形成氢键，沸点更高，容易液化。2、实验中如何收集氨气？并应注意什么？向下排空气法收集，且收集装置需充分干燥3、若用水吸收氨气应该注意什么？防倒吸（若液体与气体反应速率太快，则需要防倒吸）4、如何设计实验可证明NH3极易溶于水？氨的溶解性——喷泉实验

在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析原因。[实验5-6]2、喷泉实验

【现象】烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉【结论】①氨极易溶于水

②氨水显碱性1、烧瓶内形成喷泉的原理是什么?胶头滴管里少量的水进入烧瓶后，使氨几乎全部溶于水中，烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉3、喷泉实验成功的关键有哪些?(4)烧杯内装入足量的水，以防止因水量不足而造成喷泉停止或不发生(1)装置的气密性良好(2)圆底烧瓶要保持干燥(3)圆底烧瓶内要充满气体？思考打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。2、引发喷泉的实验操作4、除氨气之外，哪些气体也能进行喷泉实验?气体液体原理NH3HClCO2SO2Cl2NO2NO2和O2NaOH溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2====NaNO3+NaNO2+H2O水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体，常温下NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500水或碱水4NO2+O2+2H2O===4HNO3？思考带颜色的喷泉(指剂变色、形成带色沉淀、氧还变色)

红色：

黑色：

白色：

变色：

NH3+H2O（酚酞）

HCl+AgNO3

H2S+CuSO4

SO2+Cr2O72-常见喷泉实验装置1、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．NH3（H2O，含石蕊）蓝色喷泉B．HCl（H2O，含石蕊）红色喷泉C．Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉C随堂练习2.如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将滴管中液体滴入试管②中，与气体充分反应，打开夹子，可观察到试管①中的水立即沸腾，则液体和气体的组合可能的是()AA.氢氧化钠溶液；NO2气体B.饱和食盐水；氧气C.碳酸氢钠溶液；二氧化硫气体D.氯化钙溶液；二氧化碳气体

随堂练习

3、化学性质

①与水反应溶于水的NH3有一部分与水发生反应，使溶液显碱性NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4++OH-

(2)NH3·H2O不稳定，易分解NH3·H2O====NH3↑+H2O△(1)可溶性一元弱碱，在溶液中部分电离a、NH3•H2O是一种不稳定、易挥发的一元弱碱b、NH3是碱性气体可以使酸碱指示剂变色:使湿润的红色石蕊试纸变蓝(可用于检验NH3)【注意】

C、区分氨气、液氨、氨水液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水存在微粒所属物质类别NH3NH3·H2O、NH3、H2O；NH4+、OH-、H＋（极少）NH3·H2O纯净物、非电解质纯净物、一元弱碱、电解质混合物d、1mol/L的氨水的含义不是，氨水浓度是以溶解的NH3的物质的量计算的，故1mol/L表示溶液中NH3、NH3·H2O、NH4+的浓度之和为1mol/L。氨和HCl反应——魔棒生烟②与酸反应实验现象：氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟反应原理：NH3＋HCl===NH4ClNH3

+HCl===NH4Cl(白烟)

①挥发性酸(HCl、HNO3)遇氨气均有白烟生成NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4NH3不能用浓硫酸干燥②难挥发性酸(H2SO4、H3PO4)遇氨气无白烟可用于检验氨气的存在②与酸反应NH3分子中氮元素的化合价为－3价，处于最低价，因此氨只有还原性NH3能与与O2、Cl2等的反应a、氨的催化氧化4NH3+5O2===4NO+6H2O△

催化剂失5e-×4得4e-×5氨的催化氧化是工业制硝酸的基础③还原性(放热反应)b、与氯气反应2NH3

+

3Cl2

=

N2

+

6HCl2NH3

+

3Cl2

=

N2

+

6HCl

NH3

+

HCl

=

NH4Cl8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl失3e-×2得2e-×3故NH3

与Cl2反应可表示为：C、与CuO反应2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O

(实验室制氮气的方法之一)【现象】黑色粉末变红管道工人为什么可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气，有什么现象？发生哪些化学反应么?？思考d、与NOX反应：4NH3＋6NO===5N2＋6H2O8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O硝酸工厂排放出的有毒气体NO，在一定条件下可用NH3处理为可参与大气循环的气体。①液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，

常用作制冷剂做致冷剂②氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的

重要原料③氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、炸药、制药等）制纯碱制尿素制硝酸4、氨的用途1、NH3快速消除烟气中NOx的反应原理为

NO2(g)+NO(g)+2NH3(g)=2N2(g)+3H2O(g)，下列说法正确的是()A、该过程可实现人工固氮B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1C、该反应中NH3是氧化剂D、每消耗1molNH3，转移电子的数目约为3×6.02×1023D2、短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。有关说法不正确的是（

）：

A.甲不一定是气体单质

B.乙可能与碱反应

C.丙一定是无色物质

D.丁一定是电解质C随堂练习氮——植物生长的守护神植物缺氮症状：叶片黄化，植株瘦弱铵盐是农业上常用的化肥二、铵盐铵盐是由铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物如(NH4)2SO4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3等2、物理性质绝大多数铵盐是白色或无色晶体，都易溶于水1、

定义农民老王在仓库里放了一袋氮肥——碳酸氢铵。有一天他发现这袋化肥包装破损受潮了，就把它拿出去晒，结果发现少了很多，你能解释为什么吗？(1)不稳定性——受热易分解NH4Cl

==NH3↑+HCl↑ΔNH4HCO3

==NH3↑+H2O+CO2↑,Δ(两者遇冷又马上化合成NH4Cl)(NH4)2CO3

==2NH3↑+H2O+CO2↑Δ铵盐保存：密封包装并放在阴凉通风干燥处3、

化学性质【操作】取少量氯化铵放入试管中，在酒精灯火焰上微热观察发生的现象。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。【现象】试管中固体减少，有刺激性气味产生。试管口处有白色固体凝结，试纸变蓝。【结论】铵盐不稳定，受热易分解，有NH3生成。【思考1】试写出

NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解的化学反应方程式，并预测实验现象。现象：试管中固体减少，有刺激性气味产生，试管口有小水珠非氧化性的挥发性酸形成的铵盐受热分解产物通常为氨和相应酸或酸性氧化物+水难挥发性酸形成的铵盐，分解产物为氨和难挥发的酸或酸式盐氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水2NH4NO3

==========2N2↑+4H2O+O2↑高温或猛烈撞击【注意】并不是所有的铵盐都能受热分解得到氨气，例如NH4NO3NH4NO3

==N2O↑+H2OΔ温度不同，产物不同【思考2】试写出

(NH4)2SO4、(NH4)3PO4受热分解的化学反应方程式【思考3】是不是所有铵盐分解都产生氨气？(可用作炸药)4NH4NO38H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃==△(2)与碱反应【实验5-7】向盛有少量NH4CI溶液、NH4NO3;溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热(注意通风)，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察实验现象。【现象】湿润的红色石蕊试纸变蓝2NaOH＋(NH4)2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑NaOH＋NH4NO3==NaNO3＋H2O＋NH3↑NaOH＋NH4Cl

==NaCl＋H2O＋NH3↑△NH4++OH-==NH3↑+H2O【反应实质】【应用】实验中常利用铵盐与碱反应生成氨这一性质来检验NH4+的存在，以及制取氨气结论：铵盐能与浓碱在加热时反应，生成NH3【检验流程】待测液(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟【NH4+离子检验操作】取少量待测液于试管中，加入浓NaOH后加热，，一段时间后若试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝色则说明溶液有NH4+4、NH4+离子检验操作（1）原理铵盐与碱共热生成氨Ca(OH)2＋2NH4Cl==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（2）原料NH4Cl与熟石灰（Ca(OH)2）（3）发生装置向下排空气法固固加热装置（4）收集装置①不能用NH4HCO3（混有较多CO2杂质）也不能用NH4NO3代替NH4Cl（可能发生爆炸）②熟石灰（Ca(OH)2）不能用KOH或NaOH代替在高温条件下NaOH、KOH会腐蚀玻璃试管【实验注意】5、NH3的实验室制备1、试管口的棉花有什么作用？用湿润的酚酞试纸或红色石蕊试纸靠近试管口(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口)2、如何检验试管中已集满氨气？(变蓝)(白烟)①减少NH3与空气对流，防止收集的氨气不纯；②抑制氨气逸出，避免污染空气3、一般实验室制取气体的流程包括哪些？该装置缺少什么？→尾气处理装置反应装置→净化装置(除杂/干燥)→收集装置缺少净化装置和尾气处理装置？思考（5）干燥装置用碱石灰干燥氨气——碱石灰（CaO、NaOH）【注意】②无水CaCl2不能干燥NH3（两者反应生成CaCl2·8NH3)①浓硫酸、P2O5不能干燥NH3（6）尾气处理装置用水或硫酸吸收多余的氨气，防止空气污染，并注意防倒吸（7）实验室制氨气的其它方法方法①：加热浓氨水制氨气NH3·H2O==

NH3↑+H2O△方法②：将浓氨水滴入固体CaO或NaOH中NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2

②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出CaO

、NaOH的作用：

①吸水或溶于水后放热，促使氨水分解（1）

实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为________________（填化学式）。

（2）

装置B中的干燥剂可以选用________。碱石灰（3）

气体通过C、D装置时，试纸颜色会