2026届河北T8联考高三下学期4月联合测评化学+答案

2026届高三第二次质量检测

化学

(满分：100分用时：75分钟)

注意事项：

1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号

涂黑。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Ce-140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学服务于生产和生活，学习化学可以让世界更美好。下列图片对应的描述错误的是

课本

图片

超轻海绵

序号ABCD

A.常温下液氯与铁不反应，可用钢瓶储存液氯

B.碳化硅陶瓷具有类似金刚石的结构，碳原子和硅原子通过共价键连接，硬度大、耐高温

C.汽车尾气中CO和NO转化为CO₂和N₂的反应为非自发反应，需要三元催化剂催化

D.石墨烯构成的超轻海绵的密度仅是空气的左右，石墨烯与C₆₀互为同素异形体

2.下列实验操作、实验防护、药品保存等不符合实验安全要求的是

A.浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风和防热烫

B.关于硝酸汞的实验废液，可利用沉淀法进行处理

C.实验废弃的Na₂O₂药品不能随便丢弃，应使用滤纸包裹后再放入垃圾桶中

D.实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶

3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是

化学(HB)第1页共10页

A.DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构

B.纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂

C.ABS树脂是丙烯腈、1,3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为

D.聚碳酸酯由CH₃OCOOCH₃和

经缩聚合成

4.下列化学用语表述错误的是

A.CO₃-的VSEPR模型：

B.中子数为72的锑原子：123Sb

C.sp²杂化轨道形成示意图：

sP.P,P.P,

D.CaH₂的电子式：Ca²+[:H:H]²-

5.氟磺酰胺(FSO₂NH₂)是一种无色液体，常用作有机合成反应中的试剂。氟磺酰胺废液

可用亚硝酸钠和硫酸混合溶液处理，反应原理为FSO₂NH₂+NO₂—H++SO²-+N₂↑

+HF。已知反应过程中硫元素的化合价不变，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错

误的是

A.98gH₂SO₄中所含σ键的数目为6NA

B.标准状况下，2.24LHF中所含分子的数目为0.1NA

C.25℃时，1LpH=9的NaNO₂溶液中由水电离出的OH-的数目为10-⁵NA

D.当有14gN₂生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA

6.利用下图装置制备高中化学常见气体(夹持装置和加热装置已略去),并预测试管中的实

验现象。下列说法错误的是

化学(HB)第2页共10页

试剂X

尾气处理

试剂Y

试剂Z

选项试剂X试剂Y试剂Z试管中现象

A浓氨水碱石灰CuSO₄溶液先出现蓝色沉淀，一段时间后沉淀溶解

B浓盐酸次氯酸钙紫色石蕊溶液溶液先变红，一段时间后变为无色

C稀硫酸硫化亚铁CuSO₄溶液溶液中产生黑色沉淀

D浓氨水碱石灰AICl₃溶液先出现白色沉淀，一段时间后沉淀溶解

7.化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释错误的是

选项事实微观解释

AP可形成PCl₅而N不能形成NCl₅P原子半径更大且有更多的价层轨道

BH₂O的沸点高于CH₃OH的沸点水中氢键的键能大于甲醇中氢键的键能

CCr₂O₃离子键成分百分数高于Fe₂O₃Cr的电负性低于Fe

一束只有1个最外层电子的银原子在

两束银原子最外层电子的自旋方向

D外加电场里加速飞行通过一个不对称

不同

磁场会分成两束

8.Wagner-Meerwein重排是一种重要的有机反应。一种Wagner-Meerwein重排反应的转

化过程如下。下列有关说法正确的是

A.a中所有碳原子可能在同一平面上

B.b与足量NaOH溶液反应，1molb最多能消耗3molNaOH

C.a、b均能发生银镜反应，且1mola或b最多能生成2molAg

D.b与H₂发生加成反应，1molb最多能消耗4molH₂

9.W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，仅W、X、Y位于同周期，W、Y、

X基态原子核外未成对电子数依次递增，W与Z同主族，基态Z原子的第一电离能低于

同周期相邻的左右两种元素，基态Q原子核外未成对电子数等于W原子的核外电子总

化学(HB)第3页共10页

数。下列说法错误的是

A.简单离子半径：X>Y>Z

B.常见单质的熔点：Q>Y>X

C.简单氢化物的稳定性：Y>X>W

D.W的最高价氧化物对应的水化物能溶解Z的最高价氧化物对应的水化物

10.菌头耦合反应是有机中构建碳碳三键的经典反应，使炔烃和芳基或其他烃基偶联，实现

碳链的增长。其反应机理如下图所示(已知Et代表乙基，R、R′代表烃基)。

下列说法错误的是

A.反应过程中存在极性键的断裂和形成

B.反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价未发生改变

C.Et₃N具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键

D.反应的总方程式为R—C=CH+R′—H→R—C=C—R'+H₂

11.下表中的实验操作或实验现象能得出相应结论的是

选项实验操作或实验现象实验结论

向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉

A该溶液中一定含有SO?-

淀生成

磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正极相连，磷该过程中铅酸蓄电池对外

B酸铁锂电池的负极与铅酸蓄电池的负极相连，一段放电，磷酸铁锂电池被

时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减少充电

化学(HB)第4页共10页

续表

选项实验操作或实验现象实验结论

1

在一定温度下，在含有足量Ca(OH)₂固体的浊液

加水沉淀溶解平衡正向移

C中加入少量的蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后

动，溶液中c(Ca²+)增大

缓慢上升最终恢复至原pH

将5mL浓度均为0.1mol·L-¹的KSCN溶液和

F与Fe³+的配位能力强

DKF溶液混合，向其中加入5滴0.1mol·L-¹FeCl₃

于SCN

溶液，溶液为无色

12.我国研究人员设计出一种富氧空位的金属羟基氧化物双功能催化剂电极，并利用该电

极实现乙二醇、乙醛酸联合制备酒石酸的电化学装置如图所示，已知在电场的作用下，

双极膜中的水可解离为H+和OH-,并向两极移动。下列说法错误的是

A极电源B极

a膜b膜

HOCH₂CH₂OH

OHCCOOH(乙醛酸)

OHCCOO-

pH~14

M极双极膜N极

A.电极M的电势低于电极N的电势

B.b膜为氢氧根离子交换膜，OH-由中间水层向N极移动

C.M的电极反应式为

D.若消耗1mol乙二醇，理论上M极生成2mol酒石酸

13.由钌、锶和氧三种元素组成的新型半导体材料主要用于低温量子器件、自旋电子元件、

拓扑量子计算相关研究。该材料的四方型晶胞如下图所示。已知图中部分原子的分数

坐标：A为,B为,c,晶胞ORu

参数a≠b。下列说法错误的是

A.Sr元素位于元素周期表的s区

的有8个

B.与Sr相anmO

a≠b

C.图中D点原子的分数坐标为

-anm—

化学(HB)第5页共10页

D.BC两点原子间的距离为·

14.实验发现，T℃时一元弱碱MOH溶液中c²(OH)与c(MOH)的关系如图所示。

35.0

30.0

25.0

20.0

15.0

10.0

5.0

c(MOH)/(×10⁷mol·L')

下列叙述错误的是

A.MOH溶液中存在：c(OH-)—c(H+)=c(M+)

B.T℃时，pH=6.5的溶液呈碱性

C.T℃时，MOH的电离常数Kb(MOH)=5×10-7

D.T℃、pH=7时，c(M+)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]是一种强氧化性橙红色晶体，其在有机合成氧化、

微电子制造蚀刻、分析化学检测及高分子合成中应用广泛。某实验小组以硝酸铈

[Ce(NO₃)₃]为原料，采用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]直接氧化法制备硝酸铈铵复盐并

测定其纯度。已知硝酸铈铵和过二硫酸铵加热温度过高时均易分解。实验装置如下图

所示(部分夹持和加热装置省略):

(NH₄)₂S₂O₈

溶液

氨水尾气处理

Ce(NO₃)₃溶液

实验步骤如下：

I.按如图所示装置组装仪器并加入药品后，先滴加氨水调节溶液的pH为8～9,再滴

加稍过量的过二硫酸铵饱和溶液，溶液中生成黄色氢氧化高铈[Ce(OH)₄]沉淀。保持

温度为65℃反应30分钟以上，检验氧化反应完全后停止加热。

化学(HR)笛c页共10页

Ⅱ.趁热过滤，用热水洗涤沉淀数次后，将沉淀转移至洁净烧杯中，加入适量硝酸溶解，

得到Ce(NO₃)4溶液。

Ⅲ.向上述溶液中加入稍过量的硝酸铵固体，搅拌溶解。经过蒸发浓缩，自然冷却结晶，

过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆晶体。

回答下列问题：

(1)仪器b的名称为百

(2)步骤I中采用水浴加热控温在65℃反应而不采用直接加热的原因为

(3)步骤I中发生的总反应的化学方程式为○

(4)步骤中检验氧化完全的方法为

Io

(5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为

0

(6)步骤Ⅲ中(NH₄)₂Ce(NO₃)s溶液经过蒸发浓缩至时(填实验现

象),自然冷却结晶、过滤，用少量乙醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆

晶体。

IV.产品纯度测定

准确称取25.00g产品，溶于水，加入NaOH沉铈，过滤并洗涤沉淀，将洗净后的沉淀转

移至于250mL锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，至沉淀全部溶解且溶液呈棕

色，加入2～3滴淀粉指示剂，溶液变蓝。用0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色

恰好消失，记录消耗体积。平行滴定3次，平均消耗标准溶液VmL。

已知：①2Ce(OH)₄+8H++2I-—I₂+2Ce³++8H₂O;②I₂+2S₂O-—2I-

+S₄O6一。

(7)产品中铈的质量分数为%。

(8)若沉铈后沉淀未经洗涤，直接转移至锥形瓶中进行后续实验，测定结果将

(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。

16.(14分)从某硫酸铅矿渣(主要含PbSO₄、PbS、FeS₂、Ag₂S、SiO₂等物质)中提取铅的一

种工艺如下：

化学(HB)第7页共10页

H₂SO、H₂O₂BaCI₂、NaClC

含铅酸浸含硫单质

矿渣的铅渣设给析铅

滤液1废渣滤液2

已知：①90℃时，加入过量BaCl₂和NaCl的混合液将铅元素全部以[PbCl₄]²的形式

浸出。

②PbCl₂(s)+2Cl-(aq)一[PbCl₄]²-(aq)△H>0。

③已知25℃时，Ksp(PbSO₄)=10-7.82,Kp(BaSO₄)=10-9.97

回答下列问题：

(1)铅位于元素周期表第六周期第IVA族，基态铅原子的价电子排布式为U

(2)“酸浸”时FeS₂发生反应的化学方程式为

(3)“浸铅”中PbSO₄转化反应的离子方程式为;25℃时，向

0.1molPbSO₄粉末中加入100mL1.1mol·L-¹BaCl₂溶液，充分反应后，理论上

溶液中剩余的c(SO一)=mol·L-¹(忽略溶液体积的变化)。

(4)废渣中除S和BaSO₄外还含有(填化学式)。

(5)“析铅”步骤应选择的正确操作为_(填字母),原因为

a.加水稀释并降温b.加水稀释并升温

c.加NaCl溶液并升温d.加NaCl溶液并降温

(6)滤液2经处理后可返回工序循环使用。

(7)“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

。

17.(15分)汽车尾气中的CO和NO₂存在发生如下反应。

I.2NO₂(g)+4CO(g)N₂(g)+4CO₂(g)△H₁=-1198.2kJ·mol-¹

Ⅱ.NO₂(g)+CO(g)一NO(g)+CO₂(g)△H₂=-234kJ·mol-¹

已知(R为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的△H、△S为

常数)。

回答下列问题：

(1)写出NO(g)与CO(g)反应生成N₂(g)的热化学方程式：

(2)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则

表示反应I的平衡常数随温度变化的曲线为(填“a”或“b”)。

NO

60-n

N₂.

6080100

NO₂的平衡转化率/%

图1图2

(3)将1molNO₂和2molCO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡

随NO₂的平衡转化率变化曲线如图2所示。

①图2中m、n两点对应条件下反应I的正反应速率v正(m)U正(n)(填

②下列措施能够增大平衡时N₂的选择性的是(填字母)。

a.升高反应体系温度b.增大CO的浓度c.增大反应体系的压强

③图2中NO₂的平衡转化率为60%时，对应的温度下，CO的转化率为

_;反应Ⅱ的平衡常数K=(保留两位有效数字)。

④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，N₂的选择性

(填“增大”或“减小”)。

18.(15分)氟西汀(Fluoxetine)是一种选择性血清再吸收抑制剂型药物，用于治疗抑郁症。

其合成路线之一如下：

化学(HB)第9页共10页

(1)B的化学名称为;反应⑤的反应类型为

(2)E中所含官能团的名称为6

(3)反应②与羟醛缩合反应的机理有一定相似之处，则其化学方程式为

(4)反应③中的NaBH,不能用LiAIH,替换的原因为6

......

(5)反应④的化学方程式为6

(6)合成路线中，涉及生成新的手性碳原子的反应为(填反应序号)。

(7)同时满足下列条件的B的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构);其中楼

磁共振氢谱显示有六组峰，峰面积比为1:1:1:2:2:3的结构简式为(写

一种即可)。

a.能够发生银镜反应；b.能够与金属钠反应；c.含有1个手性碳原子。

化学(HB)第10页共10页

2026届高三第二次质量检测

化学参考答案及多维细目表

题号1234567891011121314

答案CCCDBDBCDDDDBD

1.【答案】C

【解析】催化剂只能影响反应速率，不能改变反应的自发性，C错误。

2.【答案】C

【解析】浓硫酸与铜反应的实验中，应注意通风和防热烫,A正确；重金属离子有毒，可利用

沉淀法进行处理，B正确；Na₂O₂等固体不能随便丢弃，用滤纸包裹会存在火灾隐患，应配成溶液或通

过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理，C错误；实验室可以将未用完的钠、钾、白磷放

回原试剂瓶，D正确。

3.【答案】C

【解析】DNA分子由两条多聚核苷酸链组成，两条链通过氢键作用平行盘绕形成双螺旋结构，A正确；

纤维素是自然界中的多糖，没有甜味，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂，B正确；ABS树脂是丙烯

腈、1,3-丁二烯和苯乙烯的共聚物，其结构为,C错误；聚碳酸酯

CH₃OCOOCH₃经

缩聚合成，D正确。

4.【答案】D

【解析】CO-的VSEPR模型为,A正确；中子数为72的锑原子：123Sb,B正确；sp²杂化轨道形

成示意图：y,C正确；CaH₂的电子式

SP.P,P.P.

为[H]Ca²+[H],D错误。

5.【答案】B

【解析】98gH₂SO₄中所含σ键的数目为6NA,A正确；标准状况下，HF为液体，B错误；25℃时，1L

pH=9的NaNO₂溶液中由水电离出的OH的数目为10⁻⁵NA,C正确；当有14gN2即有0.5mol

N2生成时，反应过程中转移电子的数目为1.5NA,D正确。

6.【答案】D

【解析】氨气与硫酸铜溶液反应先生成氢氧化铜沉淀，氨气过量时会生成四氨合铜离子，得到深蓝色溶

液，A正确；氯气通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，B正确；硫化氢通入硫酸铜溶液中生成黑色

的CuS沉淀，C正确；氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氨气不能溶解氢氧化铝，D

化学(HB)参考答案第1页共7页

错误。

7.【答案】B

【解析】N不能形成NCls,是由于N原子半径小，且价层轨道少，P可形成PCl₅,是由于P原子半径更

大，且有更多的价层轨道可以参与成键，A正确；H₂O的沸点高于CH₃OH的沸点，是由于水分子间的

氢键数目多，氢键的强度甲醇高于水，B错误；Cr₂O₃离子键成分百分数高于Fe₂O₃,说明Cr的电负性

低于Fe,Cr₂O₃中阴、阳离子电负性差值更大，C正确；只有1个最外层电子的银原子在外加电场里加

速飞行通过一个不对称磁场会分成两束，说明两束银原子最外层电子的自旋方向不同，D正确。

8.【答案】C

【解析】a中含有sp³杂化的碳原子，除苯环外，其他环为立体结构，A错误；b中的酚酯基、醇酯基和碳

氯键均能与NaOH溶液反应，1molb最多能消耗4molNaOH,B错误；a、b均能发生银镜反应，且

1mola或b最多能生成2molAg,C正确；b与H₂发生加成反应，1molb最多能消耗3molH₂,D

错误。

9.【答案】D

【解析】W、X、Y同周期，Z位于下一周期，说明W、X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，基态Z原子的

第一电离能低于同周期相邻元素，所以W和Z位于第ⅢA族，W为B、Z为Al。基态Q原子核外有5

个未成对电子，推测Q的价电子排布为3d⁵4s²,则Q为Mn,W、Y、X基态原子核外未成对电子数依次

递增，则Y为O,X为N,简单离子半径：N³->O²->Al³+,A正确；单质沸点：Mn>O₂>N₂,B正确；

简单氢化物的稳定性：H₂O>NH₃>BH₃,C正确；H₃BO₃为弱酸不能溶解Al(OH)₃,D错误。

10.【答案】D

【解析】反应过程中存在极性键的断裂和形成，A正确；反应过程中Pd存在化合价的变化，Cu化合价

未发生改变，B正确；Et₃N具有碱性的原因为氮原子上含有孤电子对能够与氢离子形成配位键，C正

确；反应的总方程式为R'-

11.【答案】D

【解析】硝酸具有强氧化性，不能排除SO一的干扰，A错误；磷酸铁锂电池的正极与铅酸蓄电池的正

极相连，负极与负极相连，一段时间后，测得铅酸蓄电池两电极的质量减小，该过程中铅酸蓄电池被

充电，磷酸铁锂电池对外放电，B错误；一定温度下，在含有足量Ca(OH)2固体的浊液中加入少量的

蒸馏水，溶液的pH迅速降低，然后缓慢上升最终恢复原pH,加水沉淀溶解平衡正向移动，溶液中

c(Ca²+)不变，C错误；将5mL浓度均为0.1mol·L-¹的KSCN溶液和KF溶液混合，向其中加入

5滴0.1mol·L-¹FeCl₃溶液，溶液为无色，说明F⁻与Fe³+的配位能力强于SCN,D正确。

12.【答案】D

【解析】M极上发生还原反应，为电解池的阴极，因此电极M的电势低于电极N,A正确；b膜为氢氧

根离子交换膜，OH-由中间水层向N极移动，B正确；M极的电极反应式为2OHCCOOH+2e-+

,C正确；若消耗1mol乙二醇，转移6mole,理论上M极生成3mol

酒石酸，D错误。

13.【答案】B

【解析】Sr位于元素周期表的s区，A正确；与Sr相距的O有4个，B错误；已知图中部分原

anm

子的分数坐标：A,B为,则图中D点原子的分数坐标为

化学(HB)参考答案第2页共7页

,C正确；BC两点原子间的距离为

)正确。

14.【答案】D

【解析】MOH溶液中存在电荷守恒：c(OH-)=c(M+)+c(H+),A正确；c(MOH)=0时为纯水，

Kw=c(H+)·c(OH-)=c²(OH-)=5×10-¹³,则pH=6.5时，溶液中的c(OH-)=5×10-6.5,此

时溶液呈碱性，B正确；当c(MOH)=10×10⁻⁷mol·L⁻¹时，c²(OH-)=10×10-¹³mol²·L-²,

c(OH-)=1×10-⁶mol·L⁻¹,c(H+)=5×10⁻⁷mol·L-¹,根据电荷守恒，c(OH)—c(H+)=

,C正确；T℃、pH=7

时，c(H+)=1×10⁻⁷mol·L-¹,c(OH-)=5×10-⁶mol·L-¹,根据电荷守恒，c(OH-)—c(H+)=

7,c(MOH)=49×10-⁶mol·L-¹,

由此可知c(MOH)>c(OH)>c(M+)>c(H+),D错误。

15.【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分)

(2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失(2分)

(3)2Ce(NO₃)₃+

(4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二硫酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表

明Ce³+已氧化完全(2分)

(5)取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，观察到无白色沉淀产生，说明沉淀已洗涤干净(2分)

(6)表面出现晶膜(1分)

(7)0.056V(2分)

(8)偏高(2分)

【解析】(1)仪器b的名称为恒压滴液漏斗。

(2)直接加热温度不易控制，且温度过高过二硫酸铵易分解，导致氧化剂损失。

(3)步骤I中发生的总反应的化学方程式为2Ce(NO₃)₃+(NHa)₂S₂O₈+8NH₃·H₂O65℃

2Ce(OH)₄↓+6NH₄NO₃+2(NH₄)₂SO₄。

(4)取少量反应后的上层清液，向清液中加入少量过二硫酸铵和氨水，加热，如不再产生黄色沉淀，表

明Ce³+已氧化完全。

(5)检验沉淀已经洗涤干净的操作为取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，观察到无白色沉淀产生，说

明沉淀已洗涤干净。

(6)步骤Ⅲ中(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液经过蒸发浓缩至表面出现晶膜时，自然冷却结晶、过滤，用少量乙

醇洗涤晶体，自然干燥获得(NH₄)₂Ce(NO₃)₆晶体。

(7)根据题给信息分析得出2Ce+～2Ce(OH)₄~I₂~2S₂O一，因此Ce⁴+与S₂O-之间为1:1的关

系。0.1mol/LNa₂S₂O₃标准溶液平均消耗VmL,则n(Ce⁴+)=n(S₂O一)=0.1×V×10⁻³mol,则

m(Ce⁴+)=140×0.1×V×10⁻³g,产品中铈的质量分数=m(Ce⁴+)÷25g×100%=0.056V%。

(8)若沉铈后沉淀未经洗涤，则Ce(OH)₄中会混有硝酸盐，硝酸根在酸性条件下会氧化碘离子，导致

滴定时消耗Na₂S₂O₃标准溶液增多，会导致测定结果偏高。

16.【答案】(1)6s²6p²(1分)

(2)2FeS₂+3H₂O₂+3H₂SO₄=—4S+Fe₂(SO₄)₃+6H₂O(2分)

化学(HB)参考答案第3页共7页

(3)PbSO₄+Ba²++4Cl-——BaSO₄+[PbCl₄]²-(2分)10-8.97(2分)

(4)SiO₂和AgCl(2分)

(5)a(1分)反应PbCl₂(s)+2Cl-(aq)=[PbCl₄]²-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释

平衡逆向移动，因此加水稀释并降温有利于析出PbCl2固体(2分)

(6)浸铅(1分)

(7)2:1(1分)

【解析】(1)铅位于元素周期表第六周期第IVA族，基态铅原子的价电子排布式为6s²6p²。

(2)“酸浸”时FeS₂发生反应生成硫单质和硫酸铁，因此化学方程式为2FeS₂+3H₂O+3H₂SO₄=

4S+Fe₂(SO₄)₃+6H₂O。

(3)题给信息中说明“浸铅”步骤铅元素全部以[PbCl₄]²一的形式被浸出，因此“浸铅”中PbSO₄转化反

应的离子方程式为PbSO₄+Ba²++4Cl-——BaSO₄+[PbCl₄]²-;25℃时，向0.1molPbSO4粉末中

加入100mL1.1mol·L⁻¹BaCl₂溶液，充分反应生成BaSO₄沉淀后，溶液中仍剩余Ba²+,且溶液中

的c(Ba²+)=0.1mol·L-¹,根据K(BaSO₄)=10-9.97,得出c(SO²一)=10-8.97mol·L-¹。

(4)废渣中除S和BaSO₄外还含有SiO₂和AgCl。

(5)反应PbCl₂(s)+2Cl-(aq)=[PbCl₄]²-(aq)△H>0,降温平衡逆向移动，加水稀释平衡逆向

移动，加水稀释并降温有利于析出PbCl₂固体，因此“析铅”步骤应进行加水稀释并降温操作。

(6)滤液2的主要成分为NaCl,经处理浓缩后可返回浸铅工序循环使用。

(7)“还原”步骤中氧化剂为PbCl₂,还原剂为C,二者的物质的量之比为2:1。

17.【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=—730.2kJ·mol⁻¹(2分)

(2)b(2分)

(3)①>(1分)容器中的反应均为放热反应，温度越高NO₂的转化率越低，因此m点对应的温度高

于n点，因此v正(m)>v正(n)(2分)

②bc(2分)

③42%(2分)0.65(2分)

④增大(2分)

【解析】(1)NO(g)与CO(g)反应生成N₂(g)的热化学方程式为2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+

2CO₂(g)△H=△H₁—2△H₂=-730.2kJ·mol⁻¹。

(2)根据得出曲线的斜率与△H的数值有关，因此表示反应I的平衡常数随温

度变化的曲线为b。

(3)①由于反应I和反应Ⅱ均为放热反应，因此升高温度平衡逆向移动，即转化率越高温度越低，因

此图2中m点对应的温度高于n点对应的温度，即其他条件相同，反应I的正反应速率v正(m)>

7正(n)。

②反应I和反应Ⅱ均为放热反应，根据得出升高反应体系温度反应I平衡常数

降低的多，N₂的选择性降低，a错误；根据反应化学计量数分析，增大CO的浓度，对反应I正向进行

促进的大，N₂的选择性增大，b正确；增大反应体系的压强，反应I正向进行，N₂的选择性增大，

c正确。

③当NO₂的平衡转化率为60%时，此时NO的选择性为60%,则列式计算：

化学(HB)参考答案第4页共7页

2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)

变化量：2x4xx4x

NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g)

变化量：yyyy

初始时容器中存在1molNO₂和2molCO,NO₂的平衡转化率为60%,则2x+y=0.6,

容器中NO₂(g)为0.4mol,CO(g)为1.16mol,N₂为0.12mol,NO为0.36mol,CO₂为0.84mol;因

此反应Ⅱ的平衡常数

④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，恒压容器有利于反应I正向进行，因此

N2的选择性增大。

18.【答案】(1)苯甲酸乙酯(1分)还原反应(1分)

(2)羟基、酰胺基(2分)

(4)LiAlH₄的还原性较强，可能会还原酯基(2分)

(6)③(2分)

(7)13(2分),1分)

【解析】氟西汀(Fluoxetine)是一种选择性血清再吸收抑制剂型药物，用于治疗抑郁症。其合成路线

之一为

(1)B的化学名称为苯甲酸乙酯；反应⑤的反应类型为还原反应。

(2)E中所含官能团的名称为羟基、酰胺基。

(3)反应②与羟醛缩合反应的机理有一定相似之处，则其化学方程式

化学(HB)参考答案第5页共7页

(4)根据反应⑤分析LiAlH₄的还原性较强，可能会还原酯基，因此不能用LiAlH₄替换NaBH₄。

(5)反应④为取代反应，化学方程式

(6)合成路线中，涉及生成新的手性碳原子的反应为③。

(7)同时满足能够发生银镜反应；能够与金属钠反应；含有1个手性碳原子，说明结构中含有醛基、羟

基和1个手性碳。则满足条件的B的芳香族同分异构体有13种，分别(邻、间、对，

共3种)、(邻、间、对，共3种)、(邻、间、对，共3种)、

;其中核磁共振氢谱显示有六

组峰，峰面积比为1:1:1:2:2:3的结构简式为

化学(HB)参考答案第6页共7页

多维细目表

学科素养关键能力预估难度

证