2026年四川省绵阳市涪城区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年四川省绵阳市涪城区中考化学一模试卷一、单选题：本大题共9小题，共36分。1.2025年央视春晚，人形机器人惊艳亮相。机器人的一些部件用铝合金制造，铝合金属于(

)A.复合材料 B.高分子材料 C.无机非金属材料 D.金属材料2.某同学学完“化学肥料”内容后提出下列观点，你认为不妥当的是(

)A.长期使用化肥会使土壤板结，土壤结构会遭到破坏

B.常见的复合肥料有硝酸钙、磷酸二氢铵(NH4H2PO43.下列说法错误的是(

)A.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性

B.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

C.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等可制汽水

D.浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于干燥所有气体4.下列图示实验操作中正确的是(

)A.测定溶液pH B.给液体物质加热

C.称量一定质量的食盐 D.检查装置气密性5.《天工开物》中记载了用炉甘石(含ZnCO3)炼锌的方法：“⋯⋯其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团⋯⋯冷定毁罐取出。”下列对锌的冶炼叙述不正确的是(

)A.“炉甘石熔化成团”属于物理变化 B.“铺薪发火”涉及氧化反应

C.炉甘石炼锌的过程中，有二氧化碳产生 D.“冷定毁罐”属于化学变化6.硼氢化钠(NaBH4)催化释氢，为便捷式电源提供移动氢能，该反应原理如图。下列分析正确的是(

)

A.该反应过程中共出现4种含硼(B)的微观粒子

B.过程①微观实质是2个氧原子结合成1个氧分子

C.过程②中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X为H2O

D.若Y与Z发生化合反应，则微粒Z7.某兴趣小组研究物质的水溶液导电性的装置如图所示(若溶液中存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成电流；温度、电压相同时，等体积同种溶液中所含离子数目越多，电流就越大)。下列说法错误的是(

)A.所有物质的水溶液都能导电

B.可以根据灯泡是否发光判断溶液是否导电

C.温度、电压相同时，同种电解质溶液中，溶质质量分数越大，电流表的示数越大

D.向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，电流表的示数先减小后增大8.结合下图分析，下列说法错误的是(

)A.NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大

B.50℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%

C.从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶

D.9.已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜(Cu2S)和铜粉的固体混合物在空气中灼烧，充分反应后，固体质量增加A.参加反应的O2的质量为1.6g

B.灼烧后生成的SO2的质量为3.2g

C.原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5二、流程题：本大题共1小题，共18分。10.碘(I)是人体合成甲状腺激素的必需元素。海带含有大量的碘元素，其中主要含碘的物质为碘化钾(KI)。某同学拟用干海带为原料提取碘单质(I2)，并设计了以下工艺流程图。已知I2为一种紫黑色且易升华的固体，在45℃时即可升华。碘水为I2的水溶液，I2微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。

(1)海带灼烧时需要滴加少量酒精，其主要目的是______。

(2)碘化钾溶液与氯气(Cl2)的反应是一种置换反应，请写出“氧化”过程的方程式______项目碘单质四氯化碳沸点184.35℃76.80℃(3)根据上述信息，可以推断出______(选填“碘单质”或“四氯化碳”)应先被蒸出。

(4)在实际操作中，按照正确的蒸馏操作分离的产物不纯，其主要原因是______。

【方案二：反萃取法】

反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，即萃取的逆过程。如图所示，为从碘的四氯化碳溶液中反萃取并得到I2的工艺流程图。已知NaOH溶液常温下会与I2反应但不与四氯化碳反应。

(5)反萃取后，水相中溶液含有NaI和NaIO3，请配平以下化学方程式：

3I2+______NaOH=______NaI+NaIO3+______H2O

(6)洗涤粗碘时，应该使用______作洗涤剂。

A.乙醇

B.四氯化碳

C.蒸馏水

D.NaOH溶液

(7)粗碘中可能含有少量Na2SO4和极少量的NaI、NaIO3，最好使用______方法提纯粗碘。

(8)已知干海带(三、简答题：本大题共1小题，共7分。11.非遗基地黑陶工坊中乌黑精美的陶器涅槃于火、土交融之间，展现了我国古代先民的成材之慧，彰显着化学在材料性能调控中的作用。请回答下列问题：

(1)解密黏土配方：黑陶黏土中富含高岭石[Al2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O3⋅2SiO2⋅2H2O]，其独特结构赋予黏土良好可塑性，高岭石中硅元素化合价为①______。传统配方中的草木灰(含K2CO3)过量在高温下会生成K2SiO3，使陶体脆化。K2SiO3中Si与O质量的最简整数比为②______。

四、探究题：本大题共2小题，共29分。12.化学兴趣小组为探究盐和碱的化学性质，设计了如图所示实验(忽略空气中CO2对本实验的影响)。请完成下列探究活动。

【探究活动一】

步骤1：首先关闭活塞K向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应，轻轻振荡锥形瓶的目的是______；

步骤2：一段时间后，打开K，向上缓慢拉动活塞，此时，甲中的压强______(填“大于”或“小于”或“等于”)乙中的压强，观察到乙中一半溶液进入甲中。

【分析归纳】上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图所示，AB段反应的化学方程式为______，BC段实验现象为______；从定量的角度解释，BC段溶质总质量下降的原因是______；

【拓展应用】步骤1和步骤2结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图中C点的值确定滤液中离子成分为______(填符号)。13.Ⅰ.动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的实验方案与实验现象前后不一定是对应关系)。

已知：ⅰ.随着原子序数的递增，同周期元素金属原子的失电子能力逐渐减弱，将H+还原为H2的能力逐渐减弱；反之，非金属原子得电子能力逐渐增强，其对应阴离子越稳定；

ⅱ.水中存在少量的H+；

实验步骤实验步骤①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，随之消失，溶液变成红色②向新制得的NaB.有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加F.生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究______元素性质的递变规律；

(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象(填A−F)实验步骤②涉及方程式______；实验步骤③涉及方程式______。

Ⅱ.2021年9月，《科学》杂志发表论文，介绍人类首次以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接经过1步路径人工合成游粉。前两步，是先将二氧化碳还原为甲醛。

(3)请写出前两步总反应的化学方程式：______。五、计算题：本大题共1小题，共10分。14.化学小组同学在实践基地发现一袋久置的熟石灰，标签显示其含少量杂质(杂质不溶于水也不与酸反应)。同学们为探究其变质程度，进行以下实验。取该熟石灰样品10g于锥形瓶中，加入40g水，振荡，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边滴加边振荡。加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的总质量关系如图所示。(忽略CO2在水中的溶解)

请完成下列问题：

(1)熟石灰样品久置后会变质，发生反应的化学方程式为______。

(2)BC段稀盐酸与______(填物质的化学式)发生反应，该过程中明显的实验现象是______。

(3)求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)

参考答案1.D

2.B

3.D

4.D

5.D

6.C

7.A

8.B

9.C

10.可使海带更易燃烧(或提高灼烧温度或促进海带燃烧)

Cl2+2KI=2KCl+I2

四氯化碳

碘在45℃即升华，蒸馏时碘可能升华混入馏出物中，导致产物