广东省深圳市南山区2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（4月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省深圳市南山区九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题1.下列变化属于化学变化的是(

)A.酒精挥发 B.水蒸发 C.木炭燃烧 D.矿石粉碎2.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是(

)A.蒸发皿 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.量筒3.桂花中含甜菜碱(C5H11NOA.由四个元素组成 B.氢、氮元素质量比为11：14

C.氢元素的质量分数最大 D.分子中碳原子、氧分子个数比为5：14.逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是(

)

A.“吸附”时发生了化学变化 B.反应前后原子总数发生变化

C.反应前后分子总数发生变化 D.反应过程中CO2“解离”为CO5.某同学绘制了物质的转化关系如图所示(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是(

)A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe3O4

B.Fe3O4转化为Fe的反应一定是置换反应

C.将Cu浸入FeSO4溶液中可比较Fe和Cu的金属活动性

6.向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是(

)A.滤液中一定含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 B.滤液中一定含有硝酸锌

C.滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌 D.滤液中一定含有硝酸铜7.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是(

)A.20℃时，甲的溶解度等于乙的溶解度

B.40℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂的质量：甲<乙

C.将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃仍是饱和溶液

D.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%8.用质量分数为20%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液1mL，加水稀释为含KNO30.03%(A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程

C.稀释时加水的体积约为799mL D.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解9.下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是(

)选项物质方法和主要操作步骤实验目的A久置的Ca(OH取样，加入足量稀盐酸，观察是否冒出气泡检验是否变质BCu(NO3)加入足量的铁粉，过滤除去AgNCNaCl和Mn加水溶解，过滤、洗涤干燥分离提纯DCH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯区分CH4A.A B.B C.C D.D10.利用湿度传感器和二氧化碳传感器检测纯净的乙醇的燃烧产物，实验装置如图1。传感器数据如图2。

下列说法错误的是(

)A.空气中含有二氧化碳和水蒸气

B.酒精的化学式为C2H5OH

C.结合曲线，可得出酒精中含有碳元素的依据为：燃烧时，C二、非选择题11.阅读下列科普短文，根据文中内容回答问题。

人类每年排放的370亿吨CO2搅乱了全球气候。为此，科学家正在寻找各种方法把多余的CO2从空气中清除。而大自然为我们提供了天然的帮手——海洋，如果适当调节海洋的化学环境，是否能让它吸收更多的CO2并将其封存在海洋中呢？

科学家们研究了多种“海洋二氧化碳去除”技术，如“海洋碱度增强”、“直接海洋去除”。“海洋碱度增强”是向海洋中撒入碾碎的碱性物质提高海水的碱度(中和酸的能力)，使其将更多溶解的CO2转化为碳酸氢根离子和碳酸根离子，从而进一步从空气中吸收CO2，让它能在水体中保留数千年之久。“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取CO2并储存。处理过的水再被泵回海洋，使其能够继续吸收空气中的CO2。

目前，“海洋二氧化碳去除”技术的实施尚面临诸多挑战。我们既要研究如何清除已经排放的CO2，也要从源头上减少排放。(选自《环球科学》总301期)

(1)进入海洋中的CO2会与H2O发生化学反应，请写出该反应的化学方程式______。

(2)“直接海洋去除”是通过水泵将海水引入陆上设施中，从中提取______并储存。

(3)海洋中含有丰富的钠离子、镁离子、氯离子，请写出镁离子的离子符号______，碳酸钠中碳元素的化合价为______。

(4)CO2在海洋中的溶解度随温度升高而______(填“增大”或“减小”)，随压强增大而增大，另外还受到______的影响。

12.化学兴趣小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。

(一)：定性认识NaOH及其溶液

(1)NaOH属于“酸”或“碱”中的______。

(2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解，称为潮解，属于______(选填“物理”或“化学”)变化。

(3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为______色。

(二)：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应

Ⅰ.酸碱度视角

25℃时，利用装置(图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示(控制反应过程中温度不变)。

(4)图1的烧杯中装的溶液是______溶液。

(5)当滴入液体的体积为15mL时，烧杯内溶液中的溶质有______。

Ⅱ.能量视角

(6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于______(选填“放热反应”或“吸热反应”)。

Ⅲ.压强视角【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？

【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况；

②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。

【实施实验】利用气密性良好的装置(图4)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。

【分析解释数据】

(7)对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。

(8)结合b点→c点的变化过程，解释b13.绿矾(FeSO4⋅7H2O)是重要的化工原料。用表面蘸有油脂的钢渣(主要成分为FeO和SiO2，含少量C和Fe2O3)为原料制备FeSO4⋅7H2O的流程如图。

已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②SiO2难溶于水，也难溶于硫酸；③油脂可与NaOH溶液反应；④FeSO4⋅7H2O受热易失去结晶水。回答下列问题：

(1)“碱洗”的主要目的是______。

(2)“浸取”步骤中，加入过量稀硫酸的目的是______，写出其中一个反应的化学方程式______。分离出“浸渣”的实验操作名称是______，“浸渣”的主要成分有14.燃烧燃料是人类获取能量的重要途径。

(1)家用燃料经历了柴草、煤炭、液化石油气、天然气的历史变迁。

①柴草燃烧时将______能转化为热能；煤炭燃烧会产生______等物质污染环境。

②液化石天然气燃烧出现黄色或橙色火焰时，须将燃气灶的进风口调______(选填“大”或“小”)。

(2)我国正积极开发和利用新能源，这种发电技术的优点有______。(写出一点即可)

(3)液氨有望成为未来理想的清洁能源，它在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气(4NH3+3O26H2O+2N2参考答案1.C

2.D

3.B

4.D

5.C

6.B

7.D

8.C

9.A

10.D

11.CO2+H2O=H2CO312.碱

物理

红

NaOH

NaCl、HCl

放热反应

d

注入氢氧化