2026年新高考化学押题卷压轴题预测分析专题含解析

2026年新高考化学押题卷压轴题预测分析专题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64K-39Ca-40Br-80I-127Sn-119Ba-137Ag-108一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列变化属于化学变化的是（）A.活性炭吸附异味B.冰融化成水C.铁锅生锈D.干冰升华2.下列元素中，最外层电子数与其原子核外电子层数相等的是（）A.HB.BeC.OD.Ne3.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.漂白粉4.下列离子中，半径最小的是（）A.O²⁻B.F⁻C.Na⁺D.Mg²⁺5.下列关于化学键的说法正确的是（）A.化学键是原子之间形成的相互作用B.分子中一定存在化学键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中一定不含离子键6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.SO₂C.NOD.Na₂O7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiC.FeD.Cu8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中正极发生还原反应C.原电池工作时，电子从负极流向正极D.原电池的电极必须是两种不同的金属9.下列关于电解质的说法正确的是（）A.电解质在固态时一定不能导电B.电解质在熔融状态下一定能导电C.强电解质在水溶液中一定能完全电离D.弱电解质在水溶液中不能导电10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等C.化学平衡时，各物质的浓度不再变化D.升高温度一定能加快化学反应速率11.下列关于速率的表达式正确的是（）A.v(H₂O)=Δc(H₂O)/ΔtB.v(H₂)=Δc(H₂)/2ΔtC.v(H₂)=Δc(H₂O₂)/2ΔtD.v(H₂O₂)=Δc(H₂)/Δt12.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（）A.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子B.标准状况下，22.4LH₂中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数C.1gH₂中含有的氢原子数为阿伏伽德罗常数D.1molO₂中含有的氧分子数为阿伏伽德罗常数13.下列关于有机物的说法正确的是（）A.有机物都易溶于水B.有机物都不能导电C.有机物一定含有碳元素D.有机物都是非电解质14.下列关于同分异构体的说法正确的是（）A.分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体B.分子式相同结构相同的化合物互为同分异构体C.同分异构体具有相同的物理性质D.同分异构体具有相同的化学性质15.下列关于糖类的说法正确的是（）A.糖类都是易溶于水的白色晶体B.糖类都是人体必需的营养物质C.葡萄糖和果糖互为同分异构体D.淀粉和纤维素都属于多糖二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良导体C.原子晶体的熔点一定很高D.离子晶体的熔点一定很高17.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物都能与水反应生成酸B.碱性氧化物都能与水反应生成碱C.盐酸盐都能与硝酸银溶液反应生成沉淀D.碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳18.下列说法正确的是（）A.原电池的正极一定是活泼金属B.电解池的阴极一定是活泼金属C.电解池的阳极发生氧化反应D.原电池的负极发生氧化反应19.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率B.升高温度一定能增大化学反应速率C.加快反应物接触面积一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率20.下列说法正确的是（）A.有机物一定含有碳氢键B.脂肪酸都属于有机物C.油脂都属于高分子化合物D.乙醇和乙酸都属于醇类三、非选择题（共35分）21.（6分）写出下列反应的化学方程式：（1）镁在空气中燃烧生成氧化镁：__________（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：__________（3）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：__________22.（7分）完成并配平下列化学方程式：（1）CH₄+O₂→CO₂+H₂O（2）KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O23.（6分）某元素的原子结构示意图如下，请回答：（1）该元素的原子序数为______；（2）该元素位于元素周期表中的______周期______族；（3）该元素的最高正化合价为______；（4）该元素原子的最外层电子数为______。24.（8分）将一定量的氢气和氧气混合气体充入密闭容器中，在一定条件下反应。反应前氢气的浓度为0.4mol/L，氧气的浓度为0.3mol/L。反应一段时间后，测得氢气的浓度为0.1mol/L。（1）计算该反应中氢气的转化率：__________（2）写出该反应的化学方程式：__________（3）若反应后混合气体的平均摩尔质量为30g/mol，计算反应后氧气的浓度：__________25.（8分）某有机物的结构简式如下：CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃（1）该有机物的名称为__________；（2）该有机物中含有的官能团为__________；（3）该有机物与溴水反应的现象为__________；（4）该有机物与氢气发生加成反应后，生成物的结构简式为__________。26.（8分）设计一个实验方案，验证铁的化学活动性比铜强。请简要回答：（1）实验所需的药品和仪器：__________；（2）实验步骤：__________；（3）预期现象：__________；（4）实验结论：__________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C2.B3.C4.D5.A6.A7.A8.B9.C10.B11.B12.D13.C14.A15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.ACD17.ACD18.CD19.ABCD20.BD三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）2Mg+O₂→2MgO（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（3）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑22.（7分）（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（2）2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O23.（6分）（1）11（2）三Ⅷ（3）+7（4）724.（8分）（1）75%（2）2H₂+O₂→2H₂O（3）0.2mol/L25.（8分）（1）戊烷（2）C=C双键（3）溴水褪色（4）CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃26.（8分）（1）药品：铁片、铜片、硫酸铜溶液、硫酸溶液（或稀盐酸）；仪器：试管、烧杯、铁架台（带铁夹）、导线、电流表（或磁铁）（2）①将铁片放入硫酸铜溶液中；②将铜片放入稀硫酸中（或③用导线连接铁片和铜片，并将两端分别放入稀硫酸中，连接电流表）（3）①铁片表面有红色固体析出，溶液蓝色变浅；②铜片无明显现象；③电流表指针偏转（或铁片被磁铁吸引，铜片不被吸引）（4）铁比铜活泼解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C活性炭具有吸附性，利用了物理吸附，没有新物质生成，属于物理变化；冰融化成水，水分子构成没有改变，属于物理变化；铁锅生锈，铁与氧气、水反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化；干冰升华，二氧化碳由固态变为气态，分子构成没有改变，属于物理变化。故选C。2.BH原子核外有1个电子层，最外层有1个电子；Be原子核外有2个电子层，最外层有2个电子；O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子；Ne原子核外有2个电子层，最外层有8个电子。故选B。3.C空气是氮气、氧气等多种气体的混合物，属于混合物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物。故选C。4.D电子层越多，半径越大；电子层相同时，核电荷数越大，半径越小。O²⁻、F⁻、Na⁺、Mg²⁺的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则半径依次减小。故选D。5.A化学键是原子之间形成的相互作用；分子中可能不含化学键，如单原子分子；离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键；共价化合物中一定含共价键，也可能含离子键，如NaOH。故选A。6.ABCO₂、SO₂都能与水反应生成酸，属于酸性氧化物；NO不与水反应，不属于酸性氧化物；Na₂O与水反应生成碱，属于碱性氧化物。故选AB。7.AAl能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Si常温下不与盐酸、氢氧化钠溶液反应；Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不与氢氧化钠溶液反应；Cu不与盐酸、氢氧化钠溶液反应。故选A。8.B原电池是将化学能转化为电能的装置；原电池中正极发生还原反应；原电池工作时，电子从负极流向正极；原电池的电极可以是金属，也可以是导电的非金属，如石墨。故选B。9.C强电解质在水溶液中一定能完全电离；弱电解质在水溶液中部分电离；电解质在固态时可能不导电，如固态氯化钠；电解质在熔融状态下，若能自身电离出自由移动离子而导电，则一定能导电。故选C。10.B化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化的状态，是动态平衡；升高温度，正逆反应速率都增大，平衡不一定发生移动。故选B。11.B对于同一化学反应，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比。v(H₂)=(1/2)Δc(H₂O₂)/Δt。故选B。12.D1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，如分子、原子、离子等；标准状况下，22.4LH₂物质的量为1mol，含有的氢分子数为阿伏伽德罗常数，氢原子数为2倍阿伏伽德罗常数；1gH₂物质的量为0.5mol，含有的氢原子数为0.5倍阿伏伽德罗常数。故选D。13.C有机物都含有碳元素，这是有机物区别于无机物的最本质特征；有机物大多难溶于水，易溶于有机溶剂；有机物有些能导电，如熔融的氯化钠；有机物有些是电解质，如醋酸。故选C。14.A分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；同分异构体具有不同的物理性质；同分异构体结构不同，化学性质可能不同。故选A。15.C糖类不都是易溶于水的白色晶体，如蔗糖是白色晶体易溶于水，而淀粉、纤维素是白色粉末，不易溶于水；糖类都是人体必需的营养物质；葡萄糖和果糖分子式相同结构不同，互为同分异构体；淀粉和纤维素都属于多糖。故选C。二、选择题（本题包括5小题，每小题有2-3个选项符合题意。每小题4分，共20分）16.ACD分子晶体的熔点可能比离子晶体高，如二氧化硅；金属晶体的导电性不一定是良导体，如汞常温下是固态；原子晶体的熔点可能很高，也可能不高，如碳化硅熔点很高，而二氧化硅熔点不高；离子晶体的熔点可能很高，也可能不高，如NaCl熔点较高，而CsCl熔点较低。故选ACD。17.ACD酸性氧化物都能与水反应生成酸，但生成的酸不一定是一元强酸，如SO₂与水反应生成亚硫酸；碱性氧化物都能与酸反应生成盐和水，但生成的碱不一定是一元强碱，如氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气；盐酸盐都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，但盐酸除外；碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，但盐酸除外。故选ACD。18.CD电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应。故选CD。19.ABCD增大反应物浓度、升高温度、加快反应物接触面积、使用催化剂都能增大化学反应速率。故选ABCD。20.BD有机物不一定含有碳氢键，如CO₂；脂肪酸都属于有机物；油脂不属于高分子化合物；乙醇和乙酸都属于醇类。故选BD。三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）2Mg+O₂→2MgO（2）NaOH+HCl→NaCl+H₂O（3）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：根据反应物和生成物，按照化学方程式书写规则进行书写和配平。22.（7分）（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（2）2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O解析：根据反应物和生成物，按照化学方程式书写规则进行书写和配平。注意高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气。23.（6分）（1）11（2）三Ⅷ（3）+7（4）7解析：根据原子结构示意图，确定原子核外电子排布，推断元素种类及其在元素周期表中的位置，根据最外层电子数确定化合价。24.（8分）（1）75%计算方法：(0.4mol/L-0.1mol/L)/0.4mol/L×100%=75%（2）2H₂+O₂→2H₂O（3）0.2mol/L计算方法：设混合气体总物质的量为1mol，则氢气物质的量为0.4mol，氧气物质的量为0.3mol。反应消耗氢气0.3mol，氧气0.15mol，剩余氢气0.1mol，氧气0.15mol。反应后混合气体总物质的量为0.25mol。反应后混合气体的