2026年新高考全国卷三化学专题突破预测卷含解析

2026年新高考全国卷三化学专题突破预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考查的化学平衡与反应速率专题1.下列有关化学平衡的说法正确的是________。A.对于密闭容器中的可逆反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.恒温恒容条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，平衡不发生移动C.恒温恒压条件下，向气体反应体系中充入惰性气体，若反应前后气体计量数之和不为零，则平衡一定向气体分子数增多的一方移动D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小2.将一定量的NO和O₂混合气体充入密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是________。A.混合气体的颜色不再改变B.容器内气体的密度保持不变C.混合气体的总压强不再改变D.消耗1molNO的同时，生成1molNO₂3.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0在恒温恒容密闭容器中进行。下列措施能提高氨气产率的是________。A.及时分离出氨气B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂4.一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡。下列说法正确的是________。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.若升高体系压强，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔS<0C.达到平衡后，升高温度，平衡常数增大D.达到平衡后，分离出SO₃，平衡向正反应方向移动5.质量分数为98%的浓硫酸与足量锌粉反应产生氢气，反应速率较快；而稀硫酸与足量锌粉反应产生氢气，反应速率较慢。下列有关解释正确的是________。A.浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气B.浓硫酸的浓度大于稀硫酸的浓度C.浓硫酸溶液中氢离子浓度大于稀硫酸溶液中氢离子浓度D.浓硫酸与锌反应时，锌表面易形成致密氧化膜，阻止反应进行6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)。反应开始时，投入3molA和2molB，5分钟后达到平衡，生成1molC，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列说法错误的是________。A.反应速率v(B)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹B.平衡时A的转化率为60%C.该反应的化学计量数关系为a+b=c+dD.平衡时，容器内总压强小于起始时的总压强7.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0，下列图像能正确表示该反应在不同条件下的变化趋势的是________（请选择满足条件的图像编号组合，若多个图像均符合部分条件，请全部选择）。图1：表示在其他条件不变的情况下，升高温度对平衡的影响图2：表示在其他条件不变的情况下，增大压强对平衡的影响（m+n>p）图3：表示在其他条件不变的情况下，使用催化剂对反应速率和平衡的影响图4：表示在其他条件不变的情况下，降低温度对反应速率的影响8.将2amolA和3amolB充入一个密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。在一定温度下，达到平衡时C的物质的量为bmol。若反应温度不变，将bmolA、2.5amolB和1.5amolC充入该容器中，达到新的平衡时C的物质的量仍为bmol。则a与b的关系满足________。A.a=bB.a>1.5bC.1.5a>bD.a<1.5b可能考查的元素化合物与实验专题9.下列有关卤素单质的叙述正确的是________。A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应，且生成物相同B.氯气通入冷的NaOH溶液中发生氧化还原反应，氯元素的化合价既升高又降低C.Br₂能与Na₂S溶液反应，I₂不能与Na₂S溶液反应，说明Br₂的氧化性比I₂强D.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，说明I₂是非极性分子10.下列实验操作或描述正确的是________。A.用浓硫酸干燥氨气B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量pHC.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称量的NaOH固体直接放入容量瓶中溶解D.进行铁与硫酸铜溶液反应的实验时，为加快反应速率，可加入少量CuSO₄固体11.下列有关物质分离提纯的方法叙述正确的是________。A.除去CO₂中混有的少量SO₂，可将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液B.分离乙醇和水的混合物，最好采用蒸馏的方法C.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量澄清石灰水D.从碘的饱和水溶液中提取碘，最好采用萃取的方法12.X、Y、Z是三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X₂Z，Y与Z可形成化合物YZ₂。常温下，X₂Z为气体，YZ₂为固体，且YZ₂溶液呈强酸性。下列说法正确的是________。A.原子半径：X>Y>ZB.第一电离能：Y>ZC.X与Y可以形成多种化合物，其中水溶液呈碱性的化合物有多种D.Z的单质可以与X的单质发生置换反应13.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是________。A.硅是良好的半导体材料B.SiO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应，但不能与盐酸溶液反应C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂D.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解显酸性14.某同学设计实验探究影响铁腐蚀速率的因素。下列实验方案中，能够实现探究目的的是________。I.将铁钉分别放入盛有蒸馏水和饱和食盐水的水槽中，其他条件相同，观察腐蚀现象II.将铁钉分别放入盛有干燥空气和潮湿空气的密闭容器中，其他条件相同，观察腐蚀现象III.将铁钉部分浸泡在稀硫酸溶液中，部分暴露在空气中，构成原电池，观察腐蚀现象IV.将铁钉放入氯化钠溶液中，加入少量CuSO₄溶液，构成原电池，观察腐蚀现象A.只有I和IIB.I、II和IIIC.I、II和IVD.I、III和IV可能考查的有机化学基础专题15.下列有关有机化合物的说法正确的是________。A.分子式为C₄H₁₀O的有机物共有4种同分异构体B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羧基C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，该反应属于氧化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，它们的单体都是乙烯16.分子结构简式为的有机物可能具有的性质是________。A.能发生加成反应B.能发生消去反应C.能发生酯化反应D.能发生水解反应17.下列有关有机反应的叙述正确的是________。A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，该反应属于加成反应B.乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，发生氧化反应C.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，该反应属于加聚反应D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应属于加成反应18.某有机物的结构简式如下：，该有机物可能发生的反应有________。A.与溴的四氯化碳溶液反应B.与氢气发生加成反应C.与NaOH溶液反应D.与浓硫酸、加热反应可能考查的电化学与计算专题19.下列关于原电池和电解池的说法正确的是________。A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.使用原电池可以将化学能转化为电能D.使用电解池可以将电能转化为化学能20.将惰性电极分别插入下列溶液中，能构成原电池的是________。A.0.1mol/LH₂SO₄溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.饱和食盐水D.0.1mol/LCuSO₄溶液与0.1mol/LZnSO₄溶液的混合溶液21.用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法正确的是________。A.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.电解过程中，溶液的pH值增大D.电解一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红22.将一定量的铝粉和氧化铁混合物在足量稀硫酸中充分反应，生成2.4g氢气。则原混合物中铝粉和氧化铁的质量之比可能为________。A.9:8B.3:2C.9:16D.2:3可能考查的物质结构与性质专题23.下列有关物质结构与性质的说法正确的是________。A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.原子晶体中，粒子间只存在分子间作用力C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强24.X、Y、Z、W是四种主族元素，原子序数依次增大。X与Y可形成化合物X₂Y，Y与Z可形成化合物Y₂Z，Z与W可形成化合物ZW₂。化合物X₂Y、Y₂Z均为离子化合物，化合物ZW₂为分子晶体。下列说法正确的是________。A.原子半径：X>Y>Z>WB.第一电离能：Z>WC.X与Z可以形成化合物XZ₂，该化合物一定是离子化合物D.Y与W可以形成化合物YW₃，该化合物一定是离子化合物25.下列说法正确的是________。A.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强B.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，是因为原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，是因为原子得电子能力逐渐增强D.同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐减弱，是因为原子得电子能力逐渐减弱可能考查的化学计算专题26.在密闭容器中，进行反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。起始时投入3molA和2molB，达到平衡后，A的转化率为60%，生成1.6molC。则该反应的化学计量数a+b+c的值为________。A.5B.6C.7D.827.将2molA和3molB充入一个密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)。在一定温度下，达到平衡时C的物质的量为nmol。若反应温度不变，将2molA、3molB和nmolC充入该容器中，达到新的平衡时C的物质的量为2nmol。则n的值为________。A.1B.1.5C.2D.2.528.将一定量的镁粉和铝粉的混合物投入足量稀盐酸中，反应生成5.4g氢气。则混合物中镁粉和铝粉的质量之比可能为________。A.9:8B.3:2C.9:16D.2:3试卷答案1.AC解析：A正确，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，吸热反应为正反应；B错误，恒容条件下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动；C正确，恒压条件下充入惰性气体，体系总压不变，但各气体分压减小，相当于压强减小，平衡向气体分子数增多的一方移动；D错误，放热反应升高温度，平衡常数减小，但低温下平衡常数可能较大。B.混合气体的颜色不再改变解析：颜色不再改变说明NO₂浓度不变，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等。A正确。C.容器内气体的密度保持不变解析：反应前后气体总质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡。C错误。D.消耗1molNO的同时，生成1molNO₂解析：该叙述只描述了正反应速率，未体现正逆反应速率相等。D错误。B.增大压强解析：该反应为气体体积缩小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，提高氨气产率。B正确。C.升高温度解析：升高温度平衡向逆反应方向移动，氨气产率降低。C错误。D.使用催化剂解析：催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，氨气产率不变。D错误。B.若升高体系压强，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔS<0解析：压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，说明反应物气体计量数之和大于生成物气体计量数之和，则ΔS<0。B正确。A.用浓硫酸干燥氨气解析：浓硫酸能与氨气反应生成硫酸铵，不能干燥氨气。A错误。B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量pH解析：应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸上，与标准比色卡比较，不能直接伸入溶液。B错误。B.分离乙醇和水的混合物，最好采用蒸馏的方法解析：乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。B正确。C.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，可加入适量澄清石灰水解析：澄清石灰水能与Na₂CO₃反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，引入新杂质NaOH。C错误。D.从碘的饱和水溶液中提取碘，最好采用萃取的方法解析：碘在水中的溶解度小，在有机溶剂中的溶解度大，可用萃取的方法提取。D正确。B.原子半径：X>Y>Z解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。B错误。C.第一电离能：Y>Z解析：O的2p轨道半充满，第一电离能大于N。C正确。C.X与Y可以形成多种化合物，其中水溶液呈碱性的化合物有多种解析：N与O可形成NO、NO₂等，其中NO水溶液呈中性，NO₂水溶液呈酸性，而N₂O₃、N₂O水溶液呈碱性。C错误。D.Z的单质可以与X的单质发生置换反应解析：若X为H，Z为O，则H₂可以还原O₂生成H₂O。若X为C，Z为O，则C可以还原O₂生成CO。D正确。A.硅是良好的半导体材料解析：硅位于金属和非金属分界线附近，是重要的半导体材料。A正确。B.SiO₂是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应，但不能与盐酸溶液反应解析：SiO₂能与NaOH溶液反应生成Na₂SiO₃和H₂O，不能与盐酸溶液反应。B正确。C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于制备硅胶和木材防火剂解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，其溶液呈碱性，可用于制备硅胶（凝胶干燥剂）和木材防火剂。C正确。D.硅酸钠溶液呈碱性，是因为SiO₃²⁻水解显碱性解析：SiO₃²⁻水解显碱性，导致硅酸钠溶液呈碱性。D正确。D.将铁钉放入氯化钠溶液中，加入少量CuSO₄溶液，构成原电池，观察腐蚀现象解析：铁、铜、氯化钠溶液可构成原电池，铁作负极被腐蚀，可探究离子浓度对腐蚀速率的影响。D正确。A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应，且生成物相同解析：F₂与NaOH溶液反应生成NaF、H₂O和OF₂，其他卤素与NaOH溶液反应生成卤化钠和卤化物。A错误。B.氯气通入冷的NaOH溶液中发生氧化还原反应，氯元素的化合价既升高又降低解析：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂中Cl元素化合价既升高又降低。B正确。C.Br₂能与Na₂S溶液反应，I₂不能与Na₂S溶液反应，说明Br₂的氧化性比I₂强解析：Br₂氧化Na₂S中的S²⁻生成S，I₂氧化性较弱不能氧化S²⁻。C正确。D.碘易溶于四氯化碳，难溶于水，说明I₂是非极性分子解析：碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度，说明I₂是非极性分子。D正确。B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，该反应属于氧化反应解析：乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于氧化反应。B错误。A.能发生加成反应解析：该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应。A正确。B.能发生消去反应解析：该有机物含有醇羟基，能发生消去反应。B正确。C.能发生酯化反应解析：该有机物含有羧基，能发生酯化反应。C正确。D.能发生水解反应解析：该有机物不含有能水解的官能团。D错误。B.乙醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，发生氧化反应解析：乙醛被新制氢氧化铜氧化生成乙酸，Cu²⁺被还原为Cu₂O。B正确。A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应，该反应属于加成反应解析：苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应。A错误。B.乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应，该反应属于加聚反应解析：乙醇和乙酸发生酯化反应属于取代反应。B错误。D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，该反应属于加成反应解析：油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。D错误。A.与溴的四氯化碳溶液反应解析：该有机物含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液反应。A正确。B.与氢气发生加成反应解析：该有机物含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应。B正确。C.与NaOH溶液反应解析：该有机物含有羧基，能与NaOH溶液反应。C正确。D.与浓硫酸、加热反应解析：该有机物含有醇羟基，能与浓硫酸、加热反应发生消去反应或酯化反应。D正确。A.原电池中，电子从负极流向正极解析：原电池中，电子从负极沿外电路流向正极。A正确。D.使用电解池可以将电能转化为化学能解析：电解池是利用电能驱动非自发的化学反应发生。D正确。A.0.1mol/LH₂SO₄溶液解析：H₂SO₄溶液中存在H⁺和SO₄²⁻，H⁺能自发电离，不能构成原电池。A错误。B.0.1mol/LNaOH溶液解析：NaOH溶液中存在OH⁻，OH⁻不能自发电离，不能构成原电池。B错误。C.饱和食盐水解析：饱和食盐水中Na⁺和Cl⁻不能自发电离构成原电池。C错误。D.0.1mol/LCuSO₄溶液与0.1mol/LZnSO₄溶液的混合溶液解析：该混合溶液中存在Cu²⁺、Zn²⁺、SO₄²⁻，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，能构成原电池。D正确。A.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气。A正确。B.阴极发生的反应是2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：阴极发生还原反应，水得电子生成氢气和氢氧根离子。B正确。C.电解过程中，溶液的pH值增大解析：阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，溶液碱性增强，pH值增大。C正确。D.电解一段时间后，向剩余溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红解析：阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧根离子，溶液呈碱性，滴加无色酚酞试液，溶液变红。D正确。A.9:8解析：设镁粉质量为xg，铝粉质量为yg，则根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，有x/24+y/27=2.4/2，x/2+y/9=2.4/2，解得x=9g，y=8g。A正确。B.3:2解析：设镁粉质量为xg，铝粉质量为yg，则根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，有x/24+y/27=2.4/2，x/2+y/9=2.4/2，解得x=6g，y=4g，比值为3:2。B正确。C.9:16解析：设镁粉质量为xg，铝粉质量为yg，则根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，有x/24+y/27=2.4/2，x/2+y/9=2.4/2，解得x=9g，y=16g。C错误。D.2:3解析：设镁粉质量为xg，铝粉质量为yg，则根据方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，有x/24+y/27=2.4/2，x/2+y/9=2.4/2，解得x=4.8g，y=7.2g，比值为2:3。D正确。A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点解析：分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体的熔沸点，如SiO₂为分子晶体，熔点很高。A错误。B.原子晶体中，粒子间只存在分子间作用力解析：原子晶体中，粒子间存在共价键。B错误。C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物解析：非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH₄Cl。C错误。D.元素的电负性越大，其原子得电子能力越强解析：元素的电负性越大，其原子得电子能力越强。D正确。B.原子半径：X>Y>Z>W解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。B错误。C.第一电离能：Y>Z解析：若Y为O，Z为F，则F的第一电离能大于O。C错误。C.X与Z可以形成化合物XZ₂，该化合物一定是离子化合物解析：若X为H，Z为O，则XZ₂为H₂O，为共价化合物。C错误。D.Y与W可以形成化合物YW₃，该化合物一定是离子化合物解析：若Y为N，W为Cl，则YW₃为NCl₃，为共价化合物。D错误。A.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增强解析：卤族元素从上到下，单质分子量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高。A正确。B.碱金属从上到下，金属性逐渐增强，是因为原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强解析：碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。B正确。C.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，是因为原子得电子能力逐渐增强解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。C正确。D.同主族非金属元素从上到下，非金属性逐渐减弱，是因为原子得电子能力逐渐减弱解析：同主族非金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。D正确。A.5解析：起始时3molA和2molB，达到平衡后A转化了1.8mol，生成1.6molC，根据方程式A(g)+2B(g)⇌3C(g)，可知消耗了0.8molB，生成0.8molC。平衡时A为1.2mol，B为1.2mol，C为1.6mol。设平衡时消耗A为xmol，则3-1.2=x，x=1.8mol，消耗B为2x=3.6mol，生成C为3x=5.4mol。化学计量数a+b+c=1+2+3=6。A错误。B.6解析：同A解析，a+b+c=6。B正确。C.7解析：同A解析，a+b+c=6。C错误。D.8解析：同A解析，a+b+c=6。D错误。A.1解析：设平衡时C为nmol，则起始2molA，2molB，nmolC，平衡1.6molC，根据方程式A(g)+2B(g)⇌3C(g)，列三段式：起始220转化0.81.61.6平衡1.20.41.6若将2molA、3molB和1.6molC充入该容器中，相当于起始2molA，4molB，1.6molC，达到平衡时C为2nmol，则：起始241.6转化2n-1.64n-3.23n-3.2平衡2n+0.44n+0.82n根据平衡常数不变，列方程：(1.6/1)³=((2n+0.4)/(2n+0.4+4n+0.8