2026年高考全国卷化学冲刺卷压轴题易错含解析

2026年高考全国卷化学冲刺卷压轴题易错含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是（）A.液态氯化氢B.熔融的氯化钠C.硫酸D.乙醇2.下列现象或操作正确的是（）A.溶解少量食盐时，应使用玻璃棒不断搅拌B.蒸发食盐溶液时，应直接加热蒸发皿底部C.蒸馏时，应先停止加热，待冷却后停止蒸馏D.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，应将pH试纸浸入溶液中3.下列关于甲烷的说法正确的是（）A.甲烷分子中存在极性键和非极性键B.甲烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷发生取代反应时，只生成一种产物D.甲烷燃烧属于加成反应4.下列关于原电池的说法正确的是（）A.负极发生还原反应B.电解质溶液中的阳离子向负极移动C.外电路中电子从正极流向负极D.盐桥中的阳离子向正极移动5.下列物质中，只含离子键的是（）A.氯化钠B.氧化镁C.氢氧化钾D.二氧化碳6.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.温度升高，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定减小7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.可逆反应达到平衡时，各物质的浓度相等C.改变温度，化学平衡一定发生移动D.增大压强，化学平衡一定发生移动8.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸互为同系物C.乙醇发生催化氧化反应时，只生成乙醛D.聚乙烯可以发生加成反应9.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多10.下列关于物质的检验或分离的说法正确的是（）A.用澄清石灰水检验二氧化碳B.用灼烧的方法检验蛋白质C.用分液漏斗分离乙醇和乙酸D.用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个选项且符合题意得3分，若选择两个选项，只有一项符合题意得1分，两项均符合题意得3分。）11.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内中子数等于质子数B.原子核外电子分层排布C.原子中，质子数等于电子数D.同一周期主族元素，原子核外最外层电子数相等12.下列关于化学实验的说法正确的是（）A.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中B.进行氯气制备实验时，应将二氧化锰与浓盐酸混合加热C.进行铁与硫酸铜溶液反应实验时，应将铁片放入溶液中D.进行蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处13.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，一定存在元素化合价的变化D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比一定等于其化学计量数之比14.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.稀释盐酸时，溶液中氢离子浓度减小B.硫酸溶液中，存在H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻的电离平衡C.纯水中存在H₂O⇌H⁺+OH⁻的电离平衡D.氢氧化钠溶液中，存在OH⁻+H₂O⇌H₂O+OH⁻的电离平衡15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应时，只生成一种产物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了取代反应C.乙醇和氧气在催化剂作用下发生反应时，只生成二氧化碳和水D.苯分子中存在碳碳双键三、非选择题（本题包括5小题，共65分。）16.（10分）回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备乙炔的反应原理：________。（2）乙炔是一种重要的化工原料，写出乙炔与氧气发生完全燃烧的化学方程式：________。（3）乙炔在一定条件下可以发生加聚反应生成一种高分子化合物，该反应属于________反应（填“加成”或“取代”）。（4）乙炔与氢气发生加成反应生成乙烯，该反应的化学方程式为CH≡CH+H₂→CH₂=CH₂，已知该反应在催化剂作用下进行，反应热△H=-123kJ/mol。若该反应中消耗1molH₂，则放出的热量为________kJ。（5）乙炔的燃烧热为1256kJ/mol，写出乙炔燃烧的热化学方程式：________。17.（12分）某兴趣小组用如下装置进行实验：ABCDE烧瓶中装有某种溶液，试管中装有红色石蕊试纸，烧杯中装有澄清石灰水。实验过程如下：（1）连接装置，检查气密性。（2）关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，通入某种气体X，观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊。（3）关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，向烧瓶中加入少量某种固体Y，观察到烧瓶中产生大量气泡，试管中红色石蕊试纸变蓝。（4）停止通入气体X，向烧瓶中加水，振荡，观察到烧瓶中溶液颜色变浅。请回答：（1）气体X可能是________（填化学式），写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：________。（2）固体Y可能是________（填化学式），写出该固体与水反应的化学方程式：________。（3）实验(4)中烧瓶中溶液颜色变浅的原因是________。（4）该实验装置存在不足之处，请指出并说明改进原因：________。18.（12分）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，其主要成分是次氯酸钙。请回答：（1）氯气与石灰乳反应的化学方程式为：________。（2）漂白粉的有效成分是________（填化学式）。（3）漂白粉在空气中放置会变质，写出变质过程的化学方程式：________。（4）检验漂白粉是否失效的方法是________。（5）使用漂白粉时，应注意________（写出一点即可）。19.（15分）甲为一种常见有机物，其分子式为C₄H₈，乙为一种常见无机物。甲和乙在一定条件下发生反应生成丙和丁，丙和丁均为饱和一元醇。将丙和丁混合，加入足量金属钠，产生相同条件下体积为44.8mL的氢气（标准状况下）。请回答：（1）甲的结构简式为________。（2）写出甲和乙发生反应的化学方程式：________。（3）写出丙和丁的名称：丙：________，丁：________。（4）写出丙和金属钠反应的化学方程式：________。20.（16分）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中投入X和Y两种气体，发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)。反应达到平衡后，测得X的转化率为50%，Y的浓度为0.3mol/L，Z的物质的量为0.4mol。请回答：（1）平衡时，X的浓度为________mol/L，W的浓度为________mol/L。（2）该反应的化学方程式中，系数a、b、c、d的关系为________。（3）若升高温度，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。（4）若保持温度和压强不变，向平衡体系中充入0.1molX和0.1molY，平衡将________（填“向正反应”或“向逆反应”或“不”）移动。（5）该反应的平衡常数K=________（列出计算表达式即可）。试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.A3.A4.D5.A6.A7.A8.B9.A10.B二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个选项且符合题意得3分，若选择两个选项，只有一项符合题意得1分，两项均符合题意得3分。）11.BCD12.C13.AC14.AC15.D三、非选择题（本题包括5小题，共65分。）16.（10分）（1）CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+HC≡CH↑（2）2HC≡CH+5O₂=4CO₂+2H₂O（3）加成（4）123（5）CH≡CH(g)+2.5O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)ΔH=-1256kJ/mol17.（12分）（1）CO₂；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（2）Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（3）生成的氧气与Na₂O₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（4）缺少尾气处理装置；应加装装置吸收多余气体（如用氢氧化钠溶液吸收）。18.（12分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Ca(ClO)₂（3）Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（4）向少量漂白粉溶液中滴加稀盐酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则说明漂白粉已失效。（5）避免与酸性物质接触（或：密封保存等）。19.（15分）（1）CH₃CH=CHCH₃（2）CH₃CH=CHCH₃+H₂O→CH₃CH₂CH₂CH₂OH+H⁺（或CH₃CH=CHCH₃+NaOH+H₂O→CH₃CH₂CH₂CH₂OH+Na⁺+CH₃COO⁻）（3）乙醇，甲醇（4）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂