2026年全国卷高考化学押题卷压轴题专题含解析

2026年全国卷高考化学押题卷压轴题专题含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列有关物质性质的叙述中，正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应只生成强碱和氧气B.CO和NO都能与血液中的血红蛋白结合，但CO毒性比NO更强C.CCl₄和SiCl₄都属于分子晶体，且沸点SiCl₄高于CCl₄D.金属Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应，生成的H₂体积相等（同温同压下）2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1mol羟基（-OH）中含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LCl₂参与反应，转移的电子数一定为2NAC.28gN₂和CO的混合气体中，含有的分子数为NAD.1L0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，CH₃COOH和CH₃COO⁻离子总数小于0.1NA3.下列实验操作或装置图中，能够达到实验目的的是A.用图甲装置制备少量干燥的NH₃B.用图乙装置分离苯和溴的混合物C.用图丙装置验证铁的吸氧腐蚀D.用图丁装置进行石油的分馏4.向某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有A.SO₄²⁻B.Ag⁺C.CO₃²⁻D.SO₃²⁻5.下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0的说法中，正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B.使用催化剂，可以增大平衡常数，从而提高SO₂的转化率C.保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动D.达到平衡时，SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率之比为1:16.元素X和Y位于同一周期，原子序数依次增大。下列说法一定正确的是A.若X的简单气态氢化物为H₂X，则Y的简单气态氢化物一定为H₂YB.若X与Y能形成化合物XY₂，则X一定为O元素，Y一定为Mg元素C.若Y的原子最外层电子数为n，则X的原子最外层电子数一定为n+1D.若X的原子核外有m个电子，则Y的原子核外一定有m+1个电子7.下列有关电化学装置的叙述中，正确的是A.铅蓄电池在充电时，负极发生还原反应B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑D.用惰性电极电解熔融氯化钠，得到的固体产物是Na₂O₂8.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是A.CH₄B.C₂H₄C.CCl₄D.CO₂二、多项选择题（每题有多个正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共24分）9.下列有关叙述中，正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同条件下，相同质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等C.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH₃）互为同分异构体D.氯化铵（NH₄Cl）受热分解属于化学变化10.下列关于有机化合物的说法中，正确的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种D.苯和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色11.下列有关实验的说法中，正确的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸发时，应将蒸发皿放在石棉网上加热C.进行滴定实验时，锥形瓶可以用待测液润洗D.用酒精萃取碘水中的碘，可以达到分离的目的12.对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0，下列措施能同时增大v(正)和v(逆)的是A.升高温度B.增大压强C.充入N₂，使体系的压强增大D.充入O₂，使体系的压强增大13.X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X的简单氢化物是天然气的主要成分，Y和Z原子最外层电子数相同，Z的简单离子与W的简单离子电子层结构相同。下列说法中，正确的是A.Y和Z两种元素形成的化合物中，Y一定显-2价B.W的单质一定可以与冷水剧烈反应C.Z的简单离子半径一定大于Y的简单离子半径D.X和W可以形成化合物XW₄14.下列说法中，正确的是A.中和相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，消耗的NaOH物质的量相同B.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1C.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液，其电离度相同D.将pH=3的硝酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，所得溶液呈酸性15.下列关于图像的分析中，正确的是A.图甲表示温度对化学反应速率的影响，T₁>T₂B.图乙表示催化剂对化学反应平衡的影响C.图丙表示将pH=2的盐酸逐滴加入pH=12的NaOH溶液中，溶液pH的变化D.图丁表示一定条件下，反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)ΔH<0，反应物A的转化率随时间的变化16.下列有关工业生产的说法中，正确的是A.氨气工业合成中，使用催化剂是为了提高反应速率B.硫铁矿炼铜过程中，发生反应FeS₂+O₂=FeO+SO₂，该反应中氧元素被氧化C.海水提溴过程中，将Br₂氧化为BrO₃⁻，常用Cl₂作为氧化剂D.电解饱和食盐水制备氯气，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑三、非选择题（共40分）17.（8分）某无色溶液可能含有Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种。向溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；过滤后，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体。请回答：（1）白色沉淀中一定含有的离子是______，一定不存在的离子是______。（2）为确定溶液中是否含有NH₄⁺，可选用的试剂是______。（3）若溶液中存在Al³⁺，则溶液中一定存在的阳离子是______。18.（10分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，其Ka₁=5.4×10⁻²，Ka₂=5.4×10⁻⁵。请回答：（1）0.1mol/L的草酸溶液中，H⁺的浓度约为______mol/L（保留一位小数）。（2）将pH=2的草酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HC₂O₄⁻)与c(C₂O₄²⁻)的比值约为______（保留一位小数）。（3）写出草酸在酸性条件下被高锰酸钾氧化，生成二氧化碳和锰离子的离子方程式：______。19.（12分）工业上用氨气催化氧化法制备硝酸，主要反应为4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0。该反应在不同条件下的转化率如下表：|温度/℃|压强/MPa|转化率||:--|:-|:--||800|3|70%||850|3|89%||800|6|90%|请回答：（1）该反应在800℃时，提高压强，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）该反应的催化剂不能选用______（填“Fe₂O₃”、“Pt”或“CuO”）。（3）为了提高NO的产率，应采取的措施是______（至少写出两点）。（4）该反应体系中，存在平衡2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)。若测得某时刻，v(NO₂)=0.8mol/(L·min)，则此时v(NO)=______mol/(L·min)。20.（10分）有机物A的分子式为C₄H₈O，能与金属钠反应产生氢气，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A经氧化可得到一种常见的香料B，B的结构简式为：CH₃-CH=CH-CHO请回答：（1）A的结构简式为______。（2）写出A与足量钠反应的化学方程式：______。（3）写出A生成B的化学方程式（注明反应条件）：______。（4）写出B的同分异构体中，能发生银镜反应且属于醇类物质的.structure简式：______。试卷答案一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.B2.C3.C4.A5.C6.D7.C8.D二、多项选择题（每题有多个正确选项，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共24分）9.AD10.AB11.AD12.BD13.AD14.AD15.AD16.AD三、非选择题（共40分）17.（8分）（1）Ba²⁺；Mg²⁺,Al³⁺,NH₄⁺,CO₃²⁻（2）浓NaOH溶液、加热（3）Na⁺18.（10分）（1）0.7（2）0.1（3）5H₂C₂O₄+2MnO₄⁻+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O19.（12分）（1）向正反应方向移动（2）Fe₂O₃（3）升高温度、降低压强（或分离出H₂O和NO₂）（4）0.420.（10分）（1）CH₃-CH₂-CH₂-OH或CH₃-CHOH-CH₃（2）2CH₃CH₂CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂CH₂ONa+H₂↑（3）CH₃CH₂CH₂OH+[O]→CH₃CH=CHCHO+H₂O（条件：Cu或Ag，加热）（4）CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CHOHCH₃解析1.A.Na₂O与水反应生成NaOH和H₂O，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，错误；B.CO和NO都能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，CO毒性比NO强，正确；C.CCl₄和SiCl₄都是分子晶体，SiCl₄分子间作用力大于CCl₄，沸点SiCl₄高于CCl₄，正确；D.钠、镁、铝摩尔质量不同，且反应方程式中系数不同，生成的H₂体积不一定相等，错误。选B。2.A.羟基中含9个电子，1mol羟基含9NA个电子，错误；B.Cl₂参与反应若生成氯离子，转移2NA个电子；若生成氯气，转移NA个电子，转移电子数不一定是2NA，错误；C.N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体为1mol，含NA个分子，正确；D.醋酸是弱酸，部分电离，1L0.1mol/L醋酸溶液中，CH₃COOH和CH₃COO⁻离子总数小于0.1NA，正确。选C。3.A.制备NH₃应使用固碱吸水，图甲装置不合理，错误；B.苯和溴互溶，应使用蒸馏分离，错误；C.图丙装置中，右侧试管中气体减少，左侧液面上升，可验证铁吸氧腐蚀，正确；D.分馏时，应使蒸发皿直接受热，图丁装置不合理，错误。选C。4.产生不溶于盐酸的白色沉淀，说明存在BaSO₄，则原溶液中一定含有SO₄²⁻，正确；AgCl不溶于盐酸，但原溶液中可能含有Cl⁻，错误；CO₃²⁻与BaCl₂反应生成的BaCO₃溶于盐酸，错误；SO₃²⁻与BaCl₂反应生成的BaSO₃可溶于盐酸，错误。选A。5.A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，错误；B.使用催化剂，只增大反应速率，不改变平衡常数和转化率，错误；C.保持压强不变，充入不参与反应的惰性气体，各反应气体分压减小，相当于压强减小，平衡向逆反应方向移动，错误；D.达到平衡时，正逆反应速率相等，SO₂的消耗速率与SO₃的生成速率之比为化学计量数之比，即1:1，正确。选D。6.A.若X为N，Y为O，X的简单氢化物为NH₃，Y的为H₂O；若X为P，Y为S，X的为PH₃，Y的为H₂S，不一定为H₂，错误；B.XY₂中，若X为N，Y为Mg，正确；若X为O，Y为Be，错误，错误；C.Y和Z同周期，最外层电子数相同，电子层数Z大于等于X，离子半径Z大于X，正确；D.X为C，W为O，形成CO₂；X为N，W为O，形成N₂O₄，不一定为XW₄，错误。选D。7.A.充电时，负极发生氧化反应，错误；B.原电池中，电子从负极沿外电路流向正极，正确；C.电解饱和食盐水时，阳极氯离子失去电子生成氯气，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，正确；D.电解熔融氯化钠，阴极生成Na，阳极生成Cl₂，错误。选C。8.A.CH₄为正四面体结构，错误；B.C₂H₄为平面结构，所有原子共平面，正确；C.CCl₄为正四面体结构，错误；D.CO₂为直线型结构，所有原子共直线，正确。选B。9.A.pH=3的盐酸中c(H⁺)=10⁻³mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻³mol/L，等体积混合后恰好中和，溶液呈中性，正确；B.硫蒸气比固体硫能量高，燃烧时放热更多，错误；C.两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，正确；D.氯化铵受热分解生成NH₃和HCl，属于化学变化，正确。选AD。10.A.聚乙烯、聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物，正确；B.乙醇含-OH，乙酸含-COOH，都可与羧酸或醇发生酯化反应，正确；C.乙烷与氯气发生取代反应，产物有多种，错误；D.苯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯含碳碳双键，能使其褪色，错误。选AB。11.A.分液漏斗操作正确，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B.蒸发皿可以直接加热，无需垫石棉网，错误；C.滴定锥形瓶应用待测液润洗会引入误差，应用蒸馏水洗涤，错误；D.酒精与水互溶，不能作为萃取剂萃取碘，错误。选AD。12.A.升高温度，v(正)和v(逆)都增大，平衡向逆反应方向移动，错误；B.增大压强，v(正)和v(逆)都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，正确；C.充入不参与反应的惰性气体，分压不变，压强增大，v(正)和v(逆)不变，错误；D.充入O₂，O₂分压增大，v(正)增大，体系总压增大，v(逆)增大，正确。选BD。13.X为CH₄，Y和Z最外层电子数相同，Z原子序数大于Y，Z为S，Y为O。Ba²⁺与S²⁻电子层结构相同。A.Y为O，形成的化合物如SO₂、SO₃，O显-2价；若为Na₂O，Y显+2价，错误；B.W为Ba，与冷水反应不如Na剧烈，错误；C.S²⁻核外18电子，O²⁻核外10电子，核电荷数S>杨，离子半径S²⁻<O²⁻，错误；D.C与O可形成CO₂，结构式为O=C=O，正确。选AD。14.A.pH相同，c(H⁺)相同，中和等体积酸碱，消耗NaOH物质的量相等，正确；B.醋酸是弱酸，稀释促进电离，pH增大幅度小于1，错误；C.强酸强碱溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，电离度相同，正确；D.pH=3的硝酸是强酸，pH=11的氨水是弱碱，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，错误。选AD。15.A.温度越高，反应速率越快，T₁曲线代表温度更高，正确；B.催化剂改变反应速率，不改变平衡，图乙中两条曲线应重合，错误；C.盐酸逐滴加入NaOH溶液，pH从12开始下降，经中性点到达3，正确；D.该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，A转化率降低，图丁曲线应向下弯曲，错误。选AC。16.A.催化剂提高化学反应速率，有利于快速达到平衡，正确；B.反应中S的化合价从+4价升高到+6价，O元素化合价未变，错误；C.Cl₂氧化性大于Br₂，可将Br⁻氧化为Br₂，不能氧化为BrO₃⁻，错误；D.电解饱和食盐水，阳极氯离子失去电子生成氯气，2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，正确。选AD。17.(1)BaCl₂溶液产生白色沉淀，沉淀为BaSO₄或BaCO₃。加入盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体，说明存在BaCO₃（溶解产生CO₂），则一定存在CO₃²⁻。若存在BaCO₃，则一定存在Ba²⁺。若溶液中存在Mg²⁺，加入BaCl₂会生成BaSO₄沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，不符合题意。若溶液中存在Al³⁺，加入BaCl₂会生成BaSO₄沉淀，加入盐酸沉淀不溶解，符合题意。若溶液中存在NH₄⁺，加入BaCl₂不反应，加入盐酸无现象，不符合题意。故一定存在CO₃²⁻、Ba²⁺；一定不存在Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺。(2)检验NH₄⁺用浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)溶液中存在Al³⁺，说明溶液呈酸性。阳离子为Na⁺、NH₄⁺。18.(1)草酸第一步电离为主，设电离度为α₁，c(H⁺)=Ka₁×0.1=5.4×10⁻³mol/L。α₁≈5.4%，c(H⁺)≈0.1×5.4×10⁻³=0.54×10⁻³mol/L。考虑第二步电离，设第二步电离度为α₂，c(H⁺)=Ka₁×0.1+(1-α₁)×Ka₂×0.1≈0.54×10⁻³+(1-0.0054)×5.4×10⁻⁵×0.1≈0.54×10⁻³+5.35×10⁻⁶=0.5435×10⁻³mol/L。总c(H⁺)≈0.54×10⁻³mol/L。pH=-log(0.54×10⁻³)≈2.27，取一位小数为0.7。(2)混合后，n(H⁺)初始=0.1L×0.001mol/L=0.0001mol，n(OH⁻)初始=1L×0.001mol/L=0.001mol。混合后n(OH⁻)剩余=0.001-0.0001=0.0009mol，V=