2026年冲刺新课标II卷化学高频考点专题卷（含解析）

2026年冲刺新课标II卷化学高频考点专题卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学用语正确的是A.氖原子：1s²2s²2p⁶B.氯原子的最外层电子轨道表示式：·Cl:C.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂D.乙醇的分子式：C₂H₆O2.下列元素中，非金属性最强的是A.NB.PC.AsD.S3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子只通过共用电子对结合B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子（OH⁻）中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.碳化钙（CaC₂）中钙离子和碳负离子之间只存在离子键4.下列物质中，属于电解质的是A.氢气B.干冰C.乙醇D.熔融的氯化钠5.下列关于物质的量的叙述正确的是A.1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子B.18g水中含有1摩尔水分子C.标准状况下，22.4L氯气中含有1摩尔氯原子D.1摩尔氢气与1摩尔氧气完全反应，可生成1摩尔水6.下列实验操作正确的是A.用酒精灯的外焰加热试管内的液体B.向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒应靠在容量瓶瓶口处C.用pH试纸测定溶液pH值时，应将pH试纸伸入待测液中D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌7.下列关于化学反应速率的叙述正确的是A.温度升高，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定减小C.使用催化剂，化学反应速率一定不变D.反应物接触面积减小，化学反应速率一定增大8.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度相等C.改变条件，使化学平衡发生移动时，正逆反应速率都改变，但改变程度不同D.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定增大9.下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.负极发生氧化反应，正极发生还原反应C.原电池工作时，盐桥中的阳离子向负极移动D.锌铜原电池中，锌片是正极10.下列关于电解质的电解过程的叙述正确的是A.电解熔融的氯化钠时，阳极产生氯气B.电解饱和食盐水时，阴极产生氢气C.电解硫酸铜溶液时，阳极产生氧气D.电解水时，阳极附近溶液pH值升高11.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多12.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气B.乙烯和聚乙烯互为同分异构体C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙酸乙酯和乙醇互为同分异构体13.下列关于同分异构体的叙述正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C₄H₈的烯烃有3种同分异构体C.分子式为C₄H₉Cl的丁烷同分异构体有2种D.分子式为C₄H₆O₂的羧酸有2种同分异构体14.下列关于天然产物的叙述正确的是A.淀粉和纤维素都属于多糖，均可水解生成葡萄糖B.蛋白质和核酸都属于高分子化合物，均可在体内水解C.油脂和蜡都属于酯类，均可在体内水解D.乙醇和甲醇都属于醇类，都可发生氧化反应15.下列关于化学实验的叙述正确的是A.分离提纯乙醇和乙酸可用蒸馏方法B.检验氯离子可用硝酸银溶液C.检验二氧化碳气体可用澄清石灰水D.检验二氧化硫气体可用品红溶液16.下列关于物质的性质的叙述正确的是A.碳酸比碳酸氢钠更容易分解B.氢氧化铝既能与酸反应也能与碱反应C.氯气比二氧化硫的氧化性弱D.碳酸钙比碳酸镁更易溶于水17.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.某元素化合价升高，该元素一定被氧化D.某元素化合价降低，该元素一定被还原18.下列关于物质结构的叙述正确的是A.氮气分子中存在极性共价键，是非极性分子B.水分子中氧原子采用sp³杂化方式C.甲烷分子中碳原子采用sp²杂化方式D.氯化钠晶体中钠离子和氯离子都是半径较小的离子19.下列关于能量变化的叙述正确的是A.吸热反应在任何条件下都不能发生B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.化学能可以转化为热能、光能等，但不能转化为电能20.下列关于溶液的叙述正确的是A.稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变B.等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，pH值相同C.混合等体积、等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液，所得溶液pH值大于7D.沉淀溶解平衡常数越大，该沉淀越易溶解21.下列关于同位素的叙述正确的是A.同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子B.同位素的质量数相同，但核外电子数不同C.同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质也几乎完全相同D.同位素在自然界中的丰度相同22.下列关于环境问题的叙述正确的是A.温室效应主要是由于二氧化碳排放过多造成的B.臭氧层破坏主要是由于甲烷排放过多造成的C.酸雨主要是由于二氧化硫和氮氧化物排放过多造成的D.白色污染主要是由于塑料垃圾难以降解造成的23.下列关于化学应用的叙述正确的是A.合成氨工业中，通常使用铁触媒来提高反应速率B.炼钢工业中，通常使用碳来还原氧化铁C.活性炭具有吸附性，可用于净化水和空气D.氯气具有强氧化性，可用于消毒杀菌24.下列关于化学计算的叙述正确的是A.根据化学方程式计算时，必须以物质的量为中心进行计算B.根据气体体积计算时，必须在标准状况下进行计算C.根据质量分数计算时，必须先求出溶质和溶剂的质量D.根据摩尔浓度计算时，必须先求出溶液的体积25.下列关于化学史和家的叙述正确的是A.道尔顿提出了原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说B.拉瓦锡通过实验证明了空气是由氧气和氮气组成的C.门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表D.居里夫人发现了镭和钋两种放射性元素第Ⅱ卷非选择题本题包括6小题，共50分。26.（8分）按要求填空：（1）用化学符号表示：①氢氧根离子：________；②氮气分子：________；③硅酸钠：________；④二氧化碳：________。（2）用化学方程式表示：①碳酸钙高温分解：________；②氢氧化钠与盐酸反应：________；③乙醇燃烧：________；④氯气与水反应：________。27.（8分）A、B、C、D是四种中学常见的物质，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已省略）：化合物A是生活中常见的有机溶剂，B是淡黄色固体，C是常见的酸，D是一种无色气体，D与C反应可生成B和E（E为常见气体）。请回答：（1）写出A、B、C、D、E的化学名称或化学式：A：________；B：________；C：________；D：________；E：________。（2）写出B与E反应生成A和C的化学方程式：________。28.（10分）已知某溶液中存在大量Cl⁻、SO₄²⁻、Al³⁺、Ba²⁺四种离子，请回答：（1）写出这四种离子中，两两之间能发生化学反应的离子方程式（任写两个即可）：________、________。（2）若向该溶液中滴加过量Ba（OH）₂溶液，发生的离子反应方程式有________（任写两个即可）。（3）若向该溶液中滴加过量NaOH溶液，发生的离子反应方程式有________（任写两个即可）。（4）若向该溶液中滴加过量氨水，发生的离子反应方程式为________。29.（12分）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，原子序数依次增大。甲原子核外电子只有1个未成对电子，乙原子核外电子排布为2s²2p²，丙原子核外电子排布为2s²2p⁶，丁原子核外电子排布为3s²3p²。（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称或符号：甲：________；乙：________；丙：________；丁：________。（2）比较乙和丁的第一电离能大小：________（填“>”或“<”），原因是________。（3）比较甲和丙的原子半径大小：________（填“>”或“<”），原因是________。（4）写出乙和丁形成的最简单化合物的电子式：________。（5）写出甲和丙形成的化合物甲化丙的化学式：________，该化合物中存在的化学键类型为________。30.（10分）实验室利用图示装置（部分仪器已省略）进行相关实验：装置A中，将二氧化锰与浓盐酸混合加热，可制备氯气。请回答：（1）装置A中，反应的化学方程式为________。（2）装置B的作用是________。（3）装置C中，发生反应的化学方程式为________。（4）装置D中，观察到的主要现象是________。（5）该装置存在的一个不足之处是________。31.（12分）已知298K时，某反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）的平衡常数为K₁。该反应为放热反应。（1）该反应的化学平衡常数表达式K₁=________。（2）若升高温度，该反应的平衡常数K₁将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）若该反应在催化剂作用下进行，则该反应的平衡常数K₁将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在恒温恒容的密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂混合，发生上述反应，达到平衡时，SO₂的转化率为α。请写出SO₂的平衡浓度表达式：c(SO₂)=________。（5）已知该反应的ΔH<0。请从平衡移动的角度解释，为什么工业上通常采用在高温高压下进行合成氨反应，而将二氧化硫转化为三氧化硫却常在较低温度下进行？________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.C2.A3.B4.D5.A6.A7.A8.A9.B10.A11.A12.A13.A14.A15.C16.B17.C18.A19.C20.A21.A22.A23.C24.A25.A第Ⅱ卷非选择题26.（8分）（1）①OH⁻②O₂③Na₂SiO₃④CO₂（2）①CaCO₃高温→CaO+CO₂↑②NaOH+HCl→NaCl+H₂O③C₂H₅OH+3O₂点燃→2CO₂+3H₂O④Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO27.（8分）（1）A：乙醇B：二氧化硫C：硫酸D：氧气E：二氧化硫（2）2SO₂+O₂催化剂→2SO₃28.（10分）（1）Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓或Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓（2）Ba²⁺+2OH⁻+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O或Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓（3）Al³⁺+3OH⁻→Al(OH)₃↓或SO₄²⁻+Ba²⁺→BaSO₄↓（4）Al³⁺+3NH₃·H₂O→Al(OH)₃↓+3NH₄⁺29.（12分）（1）甲：氢H乙：碳C丙：氧O丁：硅Si（2）>碳原子和硅原子位于同一主族，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此碳原子的第一电离能大于硅原子的第一电离能。