2026年高考全国卷III化学易错专题冲刺卷含解析

2026年高考全国卷III化学易错专题冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第I卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-1371.下列化学用语正确的是A.氮气分子：N2，其中不含极性键B.氯原子的最外层电子轨道表示式：1s22s22p5C.氢氧根离子：OH-，其中心原子氧的价层电子对数为3D.乙烯的结构简式：CH2=CH2，属于芳香烃2.下列说法错误的是A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHB.Cl2、SO3、H2SO4均具有强氧化性C.Na、Mg、Al的金属性依次减弱D.CO2、SiO2都属于酸性氧化物，且均能与NaOH溶液反应3.下列实验操作或现象正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.将SO2通入溴水中，溴水褪色，该反应体现了SO2的漂白性C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑D.将铁屑加入浓硝酸中，常温下铁屑溶解，产生红棕色气体4.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+5.下列关于物质性质的描述，正确的是A.碳酸钙比碳酸镁更容易溶于水B.热稳定性：H2O>H2SC.熔点：NaCl>KClD.金属性：Na<Mg6.下列说法正确的是A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.原子最外层电子数为8的粒子一定属于稳定结构D.sp3杂化的原子一定形成四面体结构7.下列关于图示装置的描述，正确的是（装置中X为正极，Y为负极）A.若X为石墨，Y为锌片，电解质溶液为CuSO4，该装置可加快锌片腐蚀B.若X为铜片，Y为碳棒，电解质溶液为NaOH，该装置可制备氢气C.若X为铁片，Y为碳棒，电解质溶液为盐酸，该装置为原电池D.若X为镁片，Y为铝片，电解质溶液为NaOH，该装置中铝作负极8.下列说法正确的是A.同温同压下，等体积的H2和CH4所含的原子数相等B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1mol羟基（-OH）所含的电子数为9NAD.1mol羟基（-OH）所含的质子数为9NA9.下列说法正确的是A.在常温常压下，11.2L氯气含有NA个氯原子B.18gH2O2含有的氧原子数为NAC.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为1NAD.1molFe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA10.下列关于有机物的说法错误的是A.CH3CH2CH2OH和CH3CH(CH3)OH互为同分异构体B.C4H10的同分异构体有正丁烷和异丁烷两种C.聚乙烯的单体是乙烯D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应11.下列实验方案能达到相应实验目的的是A.用NaOH溶液除去Cl2中混有的少量HClB.用Na2CO3溶液鉴别饱和FeCl3溶液和饱和CuSO4溶液C.用CCl4萃取溴水中的溴D.用酸性KMnO4溶液除去CH4中混有的少量乙烯12.下列关于电解质溶液的说法错误的是A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)+c(CH3COO-)=0.1mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5C.0.1mol/L的NaHA溶液（Ka1=10^-3，Ka2=10^-11）中，c(A2-)<<c(HA-)D.25℃时，pH=9的NaOH溶液与pH=9的CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液pH=913.下列关于化学反应速率和平衡的说法正确的是A.升高温度，反应速率增大，平衡一定向正向移动B.使用催化剂，反应速率增大，平衡常数不变C.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正向移动D.当v(正)=v(逆)时，化学反应达到平衡状态14.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.在恒容密闭容器中，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7D.电解熔融NaCl，阳极发生的反应为2O2--4e-=O2↑15.下列说法正确的是A.原子序数为17的原子失去一个电子后，其核外电子排布式为1s22s22p6B.分子中中心原子采用sp3d杂化，则该分子一定含有极性键C.氢化物沸点：H2O>H2S>PH3D.最简单气态氢化物的稳定性：F2H2>H2O>H2S第II卷非选择题16.下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素均为短周期主族元素。请回答下列问题：|||A||B||C||D||||||||||||E|||F||||G|(1)写出元素A、B、D的名称：A______，B______，D______。(2)元素B和E形成的化合物中，B的化合价通常为______价。请写出该化合物与水反应的化学方程式：______。(3)气态氢化物稳定性：F______G(填“>”或“<”)。(4)E的单质可用于制取F的单质，该反应的化学方程式为______。(5)F和G形成的化合物X，其晶体类型为______，常温下X与D的单质反应，化学方程式为______。17.化学反应原理在生活和生产中有着重要应用。(1)铁在潮湿空气中生锈，发生电化学腐蚀时，负极发生的反应为______。(2)氨气是一种重要的工业原料。工业上合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0。为提高氨气的产率，可采取的措施有______(填字母)。a.降低温度b.增大压强c.及时分离出NH3d.使用催化剂(3)某同学用图示装置探究铁的吸氧腐蚀。X为铁棒，Y为碳棒，电解质溶液为NaCl溶液。请回答：①铁棒作______极。②通入空气，溶液pH会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。③写出正极发生的反应：______。(4)碳酸钠溶液常用于除油污，原理是______。18.实验是化学研究的重要方法。(1)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式：______。为收集干燥的氧气，应选择的装置是______(填字母，装置可重复使用)。ABCDEF(示意图省略，假设A为发生装置，B为干燥管，C为集气瓶等)(2)某兴趣小组用图示装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验（X为铁片，Y为铜片）：①检查装置C的气密性，方法是______。②反应一段时间后，停止加热，观察到C中溶液颜色变浅，则X极发生的反应为______。③为验证原电池工作原理，可进行的操作和现象是______。(3)用CCl4萃取溴水中的溴，操作过程中需要用到的主要仪器有______、______、______。19.某同学用如下方法测定稀盐酸的浓度：实验步骤：①称取2.00gNa2CO3固体于锥形瓶中，加水溶解。②向锥形瓶中滴加2-3滴酚酞指示剂。③用待测盐酸滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗盐酸体积V1mL。④重复步骤②③两次，消耗盐酸平均体积为V2mL。(1)配制Na2CO3标准溶液时，需要称取Na2CO3的质量约为______g(Na2CO3摩尔质量约为106g/mol)。(2)滴定时，眼睛需要注视______。(3)若实验过程中出现以下情况，会导致测得的盐酸浓度偏大的是______(填字母)。a.滴定前滴定管内下方有气泡，滴定后气泡消失b.锥形瓶用待测盐酸润洗c.读数时，滴定前视线低于刻度线，滴定后视线高于刻度线d.滴定终点读取消耗盐酸体积时，滴定前视线高于刻度线，滴定后视线低于刻度线(4)若测得V2=25.00mL，则稀盐酸的浓度为______mol/L(写出计算过程)。20.有机物甲和乙互为同分异构体，甲的分子式为C5H10O。甲和乙都能发生氧化反应和酯化反应，且甲和乙都能与金属钠反应产生气体。(1)甲和乙的官能团名称分别为______和______。(2)写出甲和乙的所有同分异构体的结构简式：______、______、______、______。(3)写出甲与足量钠反应的化学方程式：______。(4)写出乙与乙酸发生酯化反应的化学方程式：______。21.已知298K时，下列反应的平衡常数分别为：①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)K1=1.6×10^5②2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)K2=6.3×10^-6③2H2S(g)+3O2(g)⇌2SO2(g)+2H2O(g)K3=1.8×10^12(1)反应②的逆反应的平衡常数K=______。(2)写出反应③的平衡常数表达式K=______。(3)根据上述数据，判断反应2SO2(g)+2H2S(g)+3O2(g)⇌3SO2(g)+2H2O(g)是否能够自发进行？______(填“能”或“不能”)。22.铝是一种重要的金属。(1)写出铝原子核外电子排布式：______。(2)铝能与强碱溶液反应，化学方程式为______。(3)氧化铝（Al2O3）是一种两性氧化物，请各写出一个其作为碱性氧化物的反应和一个作为酸性氧化物的反应：①______；②______。(4)将一定量的铝粉与足量的NaOH溶液反应，转移了0.3mol电子，则参加反应的铝粉质量为______g。试卷答案第I卷选择题1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.A8.C9.D10.B11.C12.B13.B14.C15.A第II卷非选择题16.(1)钠氧硅(2)+12Na+2H2O=2NaOH+H2↑(3)>(4)2H2+O22H2O(5)分子晶SiO2+2C+2CS2Si+4CO↑17.(1)Fe-2e^-=Fe^2+(2)bcd(3)①负②减小③O2+4e^-+2H2O=4OH^-(4)碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解18.(1)2KClO3MnO2\xrightarrow{\Delta}2KCl+3O2↑CE(2)①将导管一端浸入水中，双手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，则气密性良好②Fe-2e^-=Fe^2+③将X与C连接，观察到C中溶液变红（或Y与C连接，观察到C中溶液不变色）(3)分液漏斗烧杯漏斗19.(1)0.84(2)锥形瓶内溶液颜色变化(3)ab(4)稀盐酸的浓度=\frac{c(Na2CO3)\timesV(Na2CO3)}{V(HCl)}=\frac{\frac{2.00g}{106g/mol}\times1000mL/L}{25.00mL}=0.76mol/L20.(1)醇偏羧酸(2)CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CHOHCH3CH3COCH2CH3CH3CH(CH3)CH2OH(3)2CH3CH2CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2CH2ONa+H2↑(4)CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH\xrightarrow{\text{浓硫酸}}CH3COOCH2CH2CH2