2026年全国卷新高考化学押题金属元素化合物压轴卷含解析

2026年全国卷新高考化学押题金属元素化合物压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.下列金属单质中，化学性质最不活泼的是A.NaB.MgC.AlD.Cu2.下列物质中，属于纯净物的是A.生铁B.纯碱C.玻璃D.铝合金3.下列说法正确的是A.铝粉可以在氧气中自燃B.铁粉在潮湿空气中易自燃C.镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2D.铜与稀硝酸反应属于置换反应4.下列离子方程式书写正确的是A.铝与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.氯化铁溶液与铁粉反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.碳酸钙溶于盐酸：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuOD.NaHCO36.下列关于金属阳离子的叙述正确的是A.离子半径：Mg2+>Al3+>Si4+B.核外电子排布：Fe2+和Fe3+C.还原性：Fe2+>Cu+D.氧化性：Fe3+>Cu2+7.下列说法错误的是A.金属的熔点、沸点一般较高B.金属通常具有金属光泽C.金属都能导电、导热D.金属都能与酸反应生成氢气8.下列物质中，属于钠盐的是A.NaOHB.Na2CO3C.Na3ND.NaH9.将铁粉和铜粉混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后滤去不溶物，向滤液中加入少量硝酸银溶液，有沉淀产生。则原混合物中一定含有A.只有铁B.只有铜C.铁和铜D.无法确定10.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A.铝是活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜B.氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱都能反应生成盐和水C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸弱碱D.铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温下发生的置换反应11.下列实验操作正确的是A.用稀硫酸清洗做过的铁钉实验后的试管B.将钠保存在煤油中C.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入溶液中D.用酒精灯的外焰加热试管里的液体12.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是A.铁在潮湿空气中生锈主要是发生了析氢腐蚀B.硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为溶液中存在Fe3+C.氯化铁溶液可以用来净水，是因为Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体D.铁粉可以吸收少量氧气，常用于食品包装袋中作抗氧化剂13.下列关于铜及其化合物的叙述正确的是A.铜粉可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气B.硫酸铜溶液是蓝色晶体C.铜不能与任何酸反应D.氧化铜是黑色固体，既不溶于水也不溶于酸14.下列离子组能在碱性溶液中大量共存的是A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、Ca2+、OH-、CO32-C.H+、NH4+、SO42-、NO3-D.Fe3+、Mg2+、Cl-、OH-15.下列说法正确的是A.金属元素一定位于元素周期表的s区B.过渡金属元素通常具有多种化合价C.碱金属元素从上到下，金属性逐渐减弱D.稀有气体元素最外层电子数为8，化学性质非常稳定16.下列关于金属资源的叙述正确的是A.地球上大部分金属以单质形式存在B.钢是纯铁C.金属资源的利用过程就是金属的腐蚀过程D.合理开发和利用金属资源，可以缓解资源危机17.下列说法正确的是A.铝粉与氧化铁粉末混合发生爆炸，体现了铝的还原性B.用铝罐制作易拉罐，体现了铝的耐腐蚀性C.氢氧化钠溶液可以用来除去铝制品表面的氧化膜D.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O18.将一定量的铁粉加入到含有CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则下列说法正确的是A.滤液一定含有Fe2+、Cu2+、Ag+B.滤渣一定含有Fe、Cu、AgC.滤液一定不含Ag+D.滤渣一定不含Cu二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）19.下列说法正确的是A.金属元素原子最外层电子数一定为2或8B.阴离子半径：F->Cl->Br->I-C.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高D.稀有气体元素化学性质稳定，是因为它们的最外层电子结构是饱和的20.下列说法正确的是A.铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气B.氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，所以可以用来净水C.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜D.铜粉与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水21.下列说法正确的是A.碳酸钙是白色不溶于水的粉末B.氢氧化铝是白色不溶于水的絮状沉淀C.氧化铁是红棕色固体，可以与酸反应生成盐和水D.氧化铜是黑色固体，既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠溶液反应22.下列说法正确的是A.镁在空气中燃烧生成MgOB.铝在空气中燃烧生成Al2O3C.铁在潮湿空气中生锈主要是发生了化学腐蚀D.铜在加热条件下能与稀硫酸反应23.下列说法正确的是A.钠性质活泼，保存在空气中会被氧化B.钠性质活泼，保存在水中不会反应C.钠性质活泼，保存在煤油中不会发生反应D.钠性质活泼，保存在无水乙醇中不会发生反应24.下列说法正确的是A.氢氧化钠溶液可以用来清洗做过的铝实验后的试管B.氢氧化钠溶液可以用来清洗做过的铁实验后的试管C.稀硫酸可以用来清洗做过的铁实验后的试管D.稀盐酸可以用来清洗做过的铝实验后的试管25.下列说法正确的是A.金属元素一定具有金属光泽B.金属元素一定具有良好的导电性C.金属元素一定具有良好的导热性D.金属元素一定不能与酸反应26.下列说法正确的是A.铁粉可以与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜B.铜粉可以与硫酸锌溶液反应生成硫酸铜和锌C.铝粉可以与硫酸镁溶液反应生成硫酸铝和镁D.钠粉可以与硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和氢气27.下列说法正确的是A.氯化铁溶液是黄色溶液B.氢氧化铁胶体是红褐色液体C.氧化铜是黑色固体，可以与盐酸反应生成氯化铜和水D.氧化铁是红棕色固体，可以与氢氧化钠溶液反应28.下列说法正确的是A.铝是活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜B.氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱都能反应生成盐和水C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸弱碱D.铝热反应是铝与某些金属氧化物在高温下发生的置换反应29.下列说法正确的是A.铁在潮湿空气中生锈主要是发生了析氢腐蚀B.硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为溶液中存在Fe3+C.氯化铁溶液可以用来净水，是因为Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体D.铁粉可以吸收少量氧气，常用于食品包装袋中作抗氧化剂30.下列说法正确的是A.用pH试纸测定稀硫酸的pH值时，将试纸伸入溶液中B.用酒精灯的外焰加热试管里的液体C.用稀硫酸清洗做过的铁钉实验后的试管D.用钠直接与水反应制取氢气三、非选择题（共26分）31.（8分）按要求回答下列问题：（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式：_______________________________________________________。（2）写出氢氧化铁胶体的制备方法（化学方程式）：_______________________________________________________。（3）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。（4）写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______________________________________________________。32.（6分）将一定量的铁粉加入到含有CuSO4和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。（1）写出可能发生的反应的化学方程式（至少写两个）：_______________________________________________________。（2）滤液中一定含有的金属离子是______________________（写离子符号）。（3）滤渣中一定含有的物质是______________________（写化学式）。33.（6分）比较下列性质，按要求填空（填“>”或“<”或“=”）：（1）还原性：Fe2+________Cu+（2）氧化性：Fe3+________Cu2+（3）碱性：NaOH________Mg(OH)2（4）熔点：NaCl________AlCl334.（6分）某兴趣小组用如下装置进行实验：ABCDEF【实验操作】①连接装置，检查气密性；②在E中放入足量的铁粉，向F中注入一定量的稀硫酸；③关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸至过量；④观察到C中溶液变为浅绿色，D中溶液变为黄色。【问题探究】（1）仪器E的名称是______________________。（2）C中发生反应的化学方程式是______________________。（3）D中发生反应的化学方程式是______________________。（4）实验过程中，B中现象是______________________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.C解析：Na、Mg、Al均为活泼金属，Cu相对不活泼。2.B解析：纯净物由一种物质组成，纯碱是碳酸钠，属于纯净物。生铁、玻璃、铝合金均为混合物。3.A解析：铝粉在纯氧中可自燃，反应剧烈。4.A解析：A项铝与盐酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式正确。B项生成氢氧化铜沉淀，离子方程式应为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。C项电荷不守恒。D项碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、水和钙离子，离子方程式应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。5.A解析：Al是两性金属，能与酸、碱反应。Fe主要与酸反应。CuO主要与酸反应。NaHCO3是弱酸酸式盐，能与酸、碱反应。6.B解析：A项电子层越多半径越大，同周期核电荷数越大半径越小，应为Mg2+<Al3+<Si4+。C项Fe2+还原性大于Cu+。D项氧化性Fe3+<Cu2+。7.D解析：Na与酸不反应。8.B解析：NaOH是碱，Na3N是氮化物，NaH是氢化物，Na2CO3是钠盐。9.C解析：滤液中有Cu2+，说明铁不足或恰好反应，加入AgNO3有沉淀，说明滤液中有Cl-（来自CuCl2或AgCl溶解），则原混合物中一定有铁（提供Cl-或消耗H+），一定有铜（提供Cl-或自身不反应）。10.ABD解析：铝化学性质较活泼，常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，A正确。氧化铝能与强酸、强碱反应，B正确。氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，也能溶于弱酸（如醋酸）和弱碱（如氨水），C错误。铝热反应是铝与某些金属氧化物（如Fe2O3、CuO）在高温下发生的置换反应，D正确。11.B解析：稀硫酸有腐蚀性，不能清洗试管，A错误。钠密度小于煤油，与空气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气和水，B正确。用pH试纸测定稀硫酸pH值时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液点在试纸中央，C错误。用酒精灯的外焰加热试管里的液体，D正确。12.CD解析：铁在潮湿空气发生吸氧腐蚀为主，A错误。硫酸亚铁溶液呈浅绿色，是因为溶液中存在Fe2+，B错误。Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以净水，C正确。铁粉具有还原性，可以吸收少量氧气，D正确。13.B解析：铜粉不能与稀硫酸反应，A错误。硫酸铜溶液是蓝色晶体（五水硫酸铜），B正确。铜能与强氧化性酸（如浓硝酸、热浓硫酸）反应，C错误。氧化铜是黑色固体，可以与盐酸反应生成氯化铜和水，也可以与氢氧化钠溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和氢氧化铜沉淀，D错误。14.B解析：A项Ba2+与SO42-生成沉淀。C项H+与OH-反应。D项Fe3+与OH-生成沉淀。15.B解析：金属元素位于元素周期表的s区（除氢外）和d区（包括部分f区），A错误。过渡金属元素最外层电子数为1或2，内层d轨道电子未全充满，通常具有多种化合价，B正确。碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，C错误。氦最外层电子数为2，化学性质非常稳定，D错误。16.B解析：地球上大部分金属以化合物形式存在，A错误。钢是铁的合金，B正确。金属资源的利用过程主要是金属的腐蚀和加工过程，C错误。合理开发和利用金属资源，以及寻找替代材料，可以缓解资源危机，D错误。17.ABC解析：铝粉与氧化铁粉末混合发生铝热反应，体现了铝的强还原性，A正确。铝在空气中能形成致密氧化膜，阻止内部铝继续被氧化，体现了铝的耐腐蚀性，B正确。氢氧化钠溶液能与氧化铝反应，所以可以用来清洗做过的铝实验后的试管，C正确。铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，D错误。18.D解析：铁先与AgNO3反应，再与CuSO4反应。若铁足量，则滤渣含Fe、Cu、Ag，滤液含Fe2+。若铁不足，则滤渣含Ag、Cu（若AgNO3过量）或Ag，滤液含Fe2+、Cu2+、Ag+。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁。则原混合物中一定有铁，可能含有Cu。若铁量不足以反应完AgNO3，则滤渣中一定含Ag。因此滤渣一定不含Cu，但可能含Ag。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）19.D解析：金属元素原子最外层电子数通常为1或2（s区）或8（p区部分金属），少数为3-12（d区、f区），A错误。阴离子半径随电子层数增多而增大，同周期核电荷数越大半径越小，应为F-<Cl-<Br-<I-，B错误。碱金属元素从上到下，金属键减弱，单质的熔点逐渐降低，C错误。稀有气体元素最外层电子结构是饱和的（8电子或2电子），化学性质稳定，D正确。20.AD解析：铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2↑，A正确。氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，所以可以用来净水，B正确。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，C错误。铜粉与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，D正确。21.AC解析：碳酸钙是白色不溶于水的粉末，CaCO3(s)，A正确。氢氧化铝是白色不溶于水的胶状沉淀，不是絮状沉淀，B错误。氧化铁是红棕色固体，可以与酸反应生成盐和水，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确。氧化铜是黑色固体，可以与盐酸反应生成氯化铜和水，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，但不能与氢氧化钠溶液反应，D错误。22.AB解析：镁在空气中燃烧生成白色固体氧化镁，Mg+O2=2MgO，A正确。铝在空气中燃烧生成白色固体氧化铝，4Al+3O2=2Al2O3，B正确。铁在潮湿空气发生吸氧腐蚀为主，C错误。铜不能与稀硫酸反应，但能与硝酸反应，D错误。23.A解析：钠性质活泼，能与空气中的氧气反应生成氧化钠，Na+O2=Na2O，A正确。钠性质活泼，能与水反应生成氢气和氢氧化钠，浮于水面，熔成小球，反应剧烈，B错误。钠密度小于煤油，与空气和水反应，应保存在煤油中隔绝空气和水，C错误。钠性质活泼，能与乙醇反应生成氢气和乙醇钠，Na+C2H5OH=C2H5ONa+H2↑，应保存在石蜡中，D错误。24.C解析：氢氧化钠溶液能与氧化铝反应，所以可以用来清洗做过的铝实验后的试管，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，A正确。氢氧化钠溶液能与铁反应生成氢氧化亚铁，Fe+2NaOH+2H2O=Na2[Fe(OH)4]+H2↑，B正确。稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所以可以用来清洗做过的铁实验后的试管，C正确。稀盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，也能与铁反应，但硫酸亚铁易溶于水，硫酸比盐酸更常用，D错误。25.B解析：大多数金属具有良好的导电性，但汞常温下为液态，导电性较差，A错误。大多数金属具有良好的导热性，B正确。部分金属导热性较差，如铯、锶等，C错误。金属通常能与酸反应，但铜、银等不活泼金属不能与稀酸反应，D错误。26.A解析：铁的活动性比铜强，能与硫酸铜溶液反应置换出铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，A正确。铜的活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液反应，B错误。铝的活动性比镁弱，不能与硫酸镁溶液反应，C错误。钠与硫酸钠溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸钠不反应，D错误。27.ABD解析：还原性Fe2+>Cu+。氧化性Fe3+>Cu2+。碱性NaOH>Mg(OH)2。熔点：离子晶体，NaCl离子半径小于AlCl3，NaCl熔点高于AlCl3（AlCl3为共价分子晶体）。28.ABD解析：铝是活泼金属，常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，Al+O2=Al2O3，A正确。氧化铝是两性氧化物，能与酸、碱都能反应生成盐和水，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，Al