2026年新课标 II 卷化学非金属化合物高频考点卷含解析

2026年新课标II卷化学非金属化合物高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.下列元素中，其单质常温下为气体且为非极性分子的是（）A.FB.ClC.BrD.I2.下列关于臭氧（O₃）的说法正确的是（）A.O₃与O₂是同一种物质B.O₃的氧化性比O₂弱C.O₃是由三个氧原子构成的分子D.O₃是形成臭氧层的物质，具有强氧化性3.下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）A.SO₂B.CO₂C.NO₂D.Na₂O4.将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。下列说法正确的是（）A.SO₂是酸性氧化物B.SO₂不能与BaCl₂溶液反应C.发生反应：SO₂+BaCl₂=BaSO₃↓+2HClD.发生反应：SO₂+H₂O=H₂SO₃；H₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2HCl5.下列关于氨气（NH₃）的说法正确的是（）A.氨气是红棕色气体B.氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为氨气分子发生了电离C.将氨气通入水中，发生反应：NH₃+H₂O=NH₄⁺+OH⁻D.氨气与氯气混合可以用于消毒，反应生成NH₄Cl和N₂6.下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有脱水性，可以干燥氨气B.稀硝酸具有强氧化性，与金属反应总是生成NO₂C.碳酸钙高温分解生成二氧化碳，该反应是复分解反应D.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但反应速率不同7.下列离子方程式中，正确的是（）A.氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²⁻+2H⁺+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+2H₂OD.铜片与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O8.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.SiO₂B.Al₂O₃C.CO₂D.Si9.下列说法错误的是（）A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙B.漂白粉在空气中放置会变质，生成氯化钙和次氯酸C.次氯酸钙溶液与硫酸反应，可制备氯气D.次氯酸钙溶液具有漂白性，是因为次氯酸钙水解显碱性10.下列有关工业制取漂白粉和硫酸的叙述，正确的是（）A.都属于化合反应B.都需要使用催化剂C.都涉及二氧化硫气体的转化D.都属于氧化还原反应二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.下列说法正确的是（）A.F₂是氧化性最强的单质，常温下能与所有金属反应B.Cl⁻的还原性比Br⁻弱C.Br₂能将I⁻氧化为I₂，体现了Br₂的氧化性D.I₂能被浓硫酸氧化为I₃⁻12.下列关于二氧化硫（SO₂）的说法正确的是（）A.SO₂是无色有刺激性气味的气体B.SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸C.SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆D.SO₂是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一13.下列关于氨气（NH₃）的说法正确的是（）A.NH₃分子中存在极性键和非极性键B.NH₃分子间存在氢键，导致其沸点比H₂O高C.NH₃溶于水后，溶液呈碱性，是因为NH₃分子发生了水解D.将NH₃气体液化，需降低温度并压缩体积14.下列有关氮气（N₂）和氮氧化物说法正确的是（）A.N₂分子中存在氮氮三键，化学性质很稳定B.N₂是形成臭氧层的主要物质C.NO是红棕色气体，有毒D.NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮15.下列实验操作或现象正确的是（）A.将木炭加入浓硫酸中加热，可制备CO₂B.将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制备NaClOC.将少量Na₂CO₃固体加入CaCl₂溶液中，有白色沉淀生成D.将氨气溶于水，溶液导电性增强16.下列关于硅和二氧化硅的说法正确的是（）A.硅是亲氧元素，自然界中不存在单质硅B.硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池板C.SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水D.SiO₂是原子晶体，硬度大，熔点高17.下列关于碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的说法正确的是（）A.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂B.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液不反应C.Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液不反应D.Na₂CO₃稳定性比NaHCO₃强18.下列说法正确的是（）A.氯水、次氯酸钙溶液、过氧化氢溶液都具有强氧化性，都可用于杀菌消毒B.浓硫酸可作干燥剂，可用于干燥氨气C.碳酸钠溶液可作洗涤剂，碳酸氢钠溶液也可作洗涤剂D.硝酸钾可用作化肥，硫酸铵也可用作化肥19.下列离子方程式中，正确的是（）A.将氯气通入冷的NaOH溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.碳酸钙溶于盐酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：H⁺+OH⁻=H₂OD.铁粉与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu20.下列说法正确的是（）A.非金属元素原子的最外层电子数一定小于8个B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.非金属元素单质的氧化性一定是其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关三、非选择题（共50分）21.（10分）按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：氯气________；氨气________；二氧化硫________；硫酸________。(2)写出下列反应的化学方程式：氯气与氢氧化钠溶液反应________；氨气与氧气催化氧化反应________。(3)写出下列反应的离子方程式：二氧化硫与氢氧化钠溶液反应________；铜与稀硝酸反应________。22.（10分）X、Y、Z是三种常见的非金属元素，其中X元素的单质是空气中含量最多的气体，Y元素的单质是形成臭氧层的主要物质，Z元素与X元素位于同一主族，其单质常温下为黄绿色气体。请回答：(1)X、Y、Z三种元素分别是________、________、________（填元素符号）。(2)写出Y元素单质与X元素单质发生反应的化学方程式：________。(3)写出Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式：________。(4)将Z元素单质通入X元素的最高价氧化物水溶液中，可能观察到的现象是________，反应的化学方程式（写一个即可）________。23.（10分）按要求回答下列问题：(1)写出Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应的化学方程式：________。若将少量Na₂CO₃固体加入CaCl₂溶液中，能否产生沉淀？________（填“能”或“不能”），原因是：________。(2)写出NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应的化学方程式：________。NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应比Na₂CO₃溶液与NaOH溶液反应________（填“剧烈”或“不剧烈”）。(3)现有Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCl₂三种溶液，请设计实验方案，区分这三种溶液。（简要写出实验步骤、现象和结论）24.（10分）硫酸是重要的化工原料，工业上利用接触法生产硫酸。请回答：(1)接触法制硫酸中，二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式是________。该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，原因是：________。(2)某硫酸厂排放的尾气中含有SO₂，为减少环境污染，可用Na₂CO₃溶液吸收，写出反应的化学方程式：________。(3)浓硫酸具有脱水性，可用于干燥某些气体。下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是________（填字母）。A.H₂B.O₂C.NH₃D.CO₂25.（10分）氯气是一种重要的非金属单质，请回答：(1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气，该反应的化学方程式是________。(2)氯气溶于水，发生反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO。该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。(3)次氯酸钙（Ca(ClO)₂）是一种常用的消毒剂。次氯酸钙溶液中存在以下平衡：Ca²⁺+2ClO⁻+H₂O⇌Ca(OH)₂+2HClO。向该溶液中滴加少量盐酸，平衡将________（填“向左移动”或“向右移动”），原因是：________。(4)将氯气通入NaBr溶液中，发生的反应的离子方程式是________。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.B2.D3.D4.B5.C6.D7.A8.B9.D10.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.C12.ABCD13.AD14.A15.B16.BCD17.AB18.A19.ABD20.C三、非选择题（共50分）21.（10分）(1)Cl₂；NH₃；SO₂；H₂SO₄(2)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；4NH₃+5O₂催化剂=4NO+6H₂O(3)SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O；3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O22.（10分）(1)N；O；Cl(2)3O₂+2Cl₂=2ClO₂+2O₂(3)HClO₄(4)溶液颜色由无色变为黄绿色；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O或Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO23.（10分）(1)Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；能；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，反应生成碳酸钙沉淀(2)NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；剧烈(3)步骤：分别取少量三种溶液于三支试管中，向各试管中滴加少量CaCl₂溶液；现象：其中一支试管产生白色沉淀，另两支试管无明显现象；结论：产生白色沉淀的是Na₂CO₃溶液，无明显现象的是NaHCO₃溶液和CaCl₂溶液。再向无明显现象的两支试管中分别滴加少量NaOH溶液，其中一支试管产生白色沉淀，另一支试管无明显现象；结论：产生白色沉淀的是CaCl₂溶液，无明显现象的是NaHCO₃溶液。24.（10分）(1)2SO₂+O₂催化剂=2SO₃；属于；该反应中S、O元素的化合价发生变化(2)Na₂CO₃+SO₂+H₂O=NaHSO₃+NaHCO₃(3)C25.（10分）(1)2NaCl+2H₂O电解=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑(2)Cl₂；H₂O(3)向右移动；盐酸电离出的H⁺与ClO⁻结合生成HClO，使ClO⁻浓度减小，平衡向右移动(4)Cl₂+2Br⁻=2Cl⁻+Br₂解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1.氟、氯、溴、碘单质常温下状态依次为气体、气体、液体、固体，颜色依次加深，F₂是淡黄色气体，Cl₂是黄绿色气体，Br₂是红棕色液体，I₂是紫黑色固体。故B正确。2.O₃是淡蓝色气体，具有特殊气味，O₃的氧化性比O₂强，O₃是由三个氧原子构成的分子，O₃是形成臭氧层的主要物质，具有强氧化性。故D正确。3.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO₂、CO₂、NO₂都是酸性氧化物。Na₂O是碱性氧化物。故D错误。4.SO₂是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。SO₂与BaCl₂溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和盐酸，但亚硫酸酸性较弱，盐酸酸性较强，所以亚硫酸钡沉淀会溶解，生成可溶性的硫酸氢钡，因此无明显现象。离子方程式为SO₂+H₂O=H⁺+HSO₃⁻，HSO₃⁻+Ba²⁺+Cl⁻=BaSO₃↓+H⁺+Cl⁻，综合可得SO₂+Ba²⁺+Cl⁻+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺+Cl⁻。但题目选项中未给出此离子方程式。选项B指出SO₂不能与BaCl₂溶液反应，这是因为在常温下亚硫酸钡沉淀会溶解，导致无明显现象，这与实际情况相符。故B正确。5.氨气是无色有刺激性气味的气体。氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性。离子方程式为NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻。氨气与氯气混合可以用于消毒，反应生成氯化铵和氮气。化学方程式为8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。故C正确。6.浓硫酸具有吸水性，可以干燥中性气体和酸性气体，但不能干燥碱性气体，如氨气，因为浓硫酸会与氨气反应生成硫酸铵。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应，根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属与稀硝酸反应生成氮氧化物（常温下铁、铝与浓硝酸发生钝化，但与稀硝酸反应），不一定是NO₂，也可能生成NO。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是分解反应。碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，反应物浓度和种类不同，反应速率不同。故D正确。7.氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。碳酸钙溶于盐酸中，发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。铁粉与硫酸铜溶液反应，发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。故A正确。8.SiO₂是酸性氧化物，不与盐酸反应。Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。CO₂是酸性氧化物，能与盐酸反应生成碳酸，碳酸不稳定分解生成二氧化碳；CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。Si是单质，不与盐酸和氢氧化钠溶液反应。故B正确。9.漂白粉的有效成分是次氯酸钙。漂白粉在空气中放置会变质，生成氯化钙、次氯酸和氧气，次氯酸不稳定易分解。次氯酸钙溶液与硫酸反应，可制备氯气。次氯酸钙溶液具有漂白性，是因为次氯酸钙水解显碱性，溶液中存在次氯酸根离子，次氯酸根离子水解显碱性，同时次氯酸根离子具有强氧化性。故D错误。10.工业制取漂白粉是氯气与石灰乳反应，属于化合反应；工业制取硫酸是硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，其中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫属于化合反应，三氧化硫与水反应不属于化合反应。工业制取漂白粉需要使用石灰乳（Ca(OH)₂）；工业制取硫酸需要使用催化剂（V₂O₅）。工业制取漂白粉不涉及二氧化硫气体的转化；工业制取硫酸涉及二氧化硫气体的转化。工业制取漂白粉不是氧化还原反应；工业制取硫酸涉及氧化还原反应。故D正确。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共30分）11.F₂是氧化性最强的单质，常温下能与金属反应，但不能与所有非金属反应，如F₂不能与惰性气体反应。故A错误。Cl⁻的还原性比Br⁻弱。Cl₂能将Br⁻氧化为Br₂，体现了Cl₂的氧化性。I₂能被氧化剂氧化为I₃⁻，如I₂能被Cl₂氧化为I₃⁻，但不能被H₂O₂氧化为I₃⁻。故C正确。12.SO₂是无色有刺激性气味的气体。SO₂是酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，其漂白原理是SO₂与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。SO₂是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一。故ABCD正确。13.NH₃分子中只存在极性键（N-H键）。NH₃分子间存在氢键，导致其沸点比H₂O高。NH₃溶于水后，溶液呈碱性，是因为NH₃分子与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液呈碱性。将NH₃气体液化，需降低温度并压缩体积。故AD正确。14.N₂分子中存在氮氮三键，化学性质很稳定。N₂是形成氮气层的主要物质，臭氧层是指大气平流层中臭氧浓度相对较高的区域。NO是无色气体，有毒。NO₂是红棕色气体，有毒，NO₂与水反应生成硝酸和一氧化氮。化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO。故A正确。15.将木炭加入浓硫酸中加热，木炭被氧化生成CO₂，浓硫酸被还原生成SO₂。将氯气通入氢氧化钠溶液中，可制备NaClO。将少量Na₂CO₃固体加入CaCl₂溶液中，如果CaCl₂溶液过量，不发生反应；如果Na₂CO₃固体过量，反应生成CaCO₃沉淀。将氨气溶于水，溶液导电性增强，因为生成了能电离的铵根离子和氢氧根离子。故B正确。16.硅是亲氧元素，自然界中存在单质硅，只是含量较少。硅是半导体材料，可用于制造太阳能电池板。SiO₂是酸性氧化物，能与强碱反应生成盐和水。SiO₂是原子晶体，硬度大，熔点高。故BCD正确。17.Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂。Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀，NaHCO₃溶液也能与CaCl₂溶液反应生成CaCO₃沉淀。Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应生成CaCO₃沉淀和NaOH；NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应也生成CaCO₃沉淀和NaOH。Na₂CO₃稳定性比NaHCO₃强。故AB正确。18.氯水、次氯酸钙溶液、过氧化氢溶液都具有强氧化性，都可用于杀菌消毒。浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥氨气。碳酸钠溶液可作洗涤剂，碳酸氢钠溶液也可作洗涤剂，因为碳酸氢钠溶液呈弱碱性。硝酸钾可用作化肥，硫酸铵也可用作化肥。故A正确。19.将氯气通入冷的NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。碳酸钙溶于盐酸中，发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应，实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水。离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。铁粉与硫酸铜溶液反应，发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。故ABD正确。20.非金属元素原子的最外层电子数可以小于4个，如氢原子最外层只有1个电子；也可以等于4个，如碳原子最外层有4个电子；还可以大于4个，如氯原子最外层有7个电子。非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铝是离子化合物。非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数减去8（氧、氟除外）。非金属元素单质的氧化性与其最高价氧化物对应水