化学原电池和电解池高考的知识-化学原电池与电解池

上传人：精*** IP属地：江西上传时间：2026-04-15 格式：DOCX 页数：4 大小：13.37KB 积分：7.2 举报 版权申诉

全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

化学原电池和电解池高考的知识化学原电池与电解池

有关原电池、电解池的应用和原理是高中化学的一个重点内容。下面是X为你整理的化学原电池和电解池高考的知识点，一起来看看吧。化学原电池和电解池比较高考的知识点化学原电池表示方法高考的知识点

原电池的组成用图示表达，未免过于麻烦。为书写简便，原电池的装置常用方便而科学的符号来表示。其写法习惯上遵循如下几点规定：

1.一般把负极(如Zn棒与Zn2+离子溶液)写在电池符号表示式的左边，正极(如Cu棒与Cu2+离子溶液)写在电池符号表示式的右边。

2.以化学式表示电池中各物质的组成，溶液要标上活度或浓度(mol/L),若为气体物质应注明其分压(Pa)，还应标明当时的温度。如不写出，则温度为,气体分压为,溶液浓度为1mol/L。

3.以符号“∣”表示不同物相之间的接界，用“‖”表示盐桥。同一相中的不同物质之间用“,”隔开。

4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电(输送或接送电子)的作用，故称为“惰性”电极。

按上述规定，Cu-Zn原电池可用如下电池符号表示：

(-)Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣Cu(s)(+)

理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:

Cl2+2I-═2Cl-+I2

此反应可分解为两个半电池反应：

负极：2I-═I2+2e-(氧化反应)

正极：C2+2e-═2Cl-(还原反应)

该原电池的符号为：

(-)Pt∣I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt(+)化学原电池吸氧腐蚀的控制过程及特点的知识点

金属发生氧去极化腐蚀时，多数情况下阳极过程发生金属活性溶解，腐蚀过程处于阴极控制之下。氧去极化腐蚀速度主要取决于溶解氧向电极表面的传递速度和氧在电极表面上的放电速度。因此，可粗略地将氧去极化腐蚀分为三种情况。

(1)如果腐蚀金属在溶液中的电位较高，腐蚀过程中氧的传递速度又很大，则金属腐蚀速度主要由氧在电极上的放电速度决定。

(2)如果腐蚀金属在溶液中的电位非常低，不论氧的传输速度大小，阴极过程将由氧去极化和氢离子去极化两个反应共同组成。

(3)如果腐蚀金属在溶液中的电位较低，处于活性溶解状态，而氧的传输速度又有限，则金属腐蚀速度由氧的极限扩散电流密度决定。

扩散控制的腐蚀过程中，由于腐蚀速度只决定于氧的扩散速度，因而在一定范围内，腐蚀电流将不受阳极极化曲线的斜率和起始电

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。