浙江省金华十校2026年4月高三模拟考试化学+答案

金华十校2026年4月高三模拟考试选择题部分1.2006年科学家合成了超重元素——20g,其中294代表A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数2.下列有关碳化硅(SiC)的描述不正确的是A.俗称金刚砂B.属于共价晶体C.抗氧化性强D.熔点较低3.下列化学用语表示不正确的是C.CH₃CH(CH₃)₂的系统命名法：2—甲基丙烷D.N₂的电子式提高X的转化率的是A.升高体系温度B.将X固体粉碎C.7.下列实验操作中正确的是8.下列化学方程式或离子方程式不正确的是A.FeSO₄溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]:Fe²+[Fe(CN)₆³+K+=KFe[Fe(CN)₆↓B.漂白粉溶液久置于空气中完全变质：D.水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO3-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO3-选项ABCD实验饱和INa₂CO,分数的溶液时观察NO₂与H₂O实验室制备少量酯10.N-羟基琥珀酰亚胺酯(记作X)可作疏水染料，可用于测量荧光寿命和荧光偏振。下列说法正确的是A.与足量H₂加成，1molX最多能消耗10molB.X在酸或碱催化下均能发生水解，且产物相同D.X中存在极性键、非极性键和配位键11.无水盐BeCl₂固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子(BeCl₂)2。下列说法不正确的是A.固态BeCl₂中Be原子为sp³杂化B.二聚体(BeCl₂)₂中所有氯原子所处化学环境相同C.充分加热BeCl₂·4H₂O晶体，可生成BeO固体D.BeCl₂与过量NaOH溶液反应：BeCl₂+4NaOH=Na₂[Be(OH)4]+2NaCl两膜法电解制备，中间原料池中离子分别通过交换膜往两极移动，工作原理如图所示。下列说法不正确的是电极M稀TMAH溶液D.极性小的分子均可被环六糊精包合形成超分子)的流程如14.乙酰丙酸(在催化剂作用下转化为γ-戊内酯()的流程如A.产物M是H₂OB.步骤②中加入,则γ-戊内酯中可能有18015.已知：25℃,K(CuI)=1.2+2NH₃·H₂O(aq)一[Cu(NH₃)₂]'(aq下列说法不正确的是A.稀释浓K[Cul₂]溶液，可析出CuI固体B.0.01molCuI在1L1mol·L-¹KI溶液中可溶解完全C.CuI(s)+2NH₃·H₂O(aq)一[Cu(NH₃)2]+(aq)+I-(aq)+2H₂O(1)K=9×D.足量CuI在2mol·L-¹氨水中溶解达到饱和时的浓度约为0.375mol·L-¹步骤Ⅲ:准确移取25.00mL待测液，加入5mL25%三乙醇胺水溶液，再加入指示剂，用步骤IV:取步骤Ⅱ的沉淀经一系列操作后分别测定铁、铝元素含量。均能按1:1形成配合物。下列说法正确的是B.步骤Ⅱ中为使Fe³、Al³+完全沉淀，需加入过量NH₃·H₂OC.由步骤Ⅲ可知，Mn²+与三乙醇胺的配位能力大于EDTAD.步骤IV中一系列操作包括：酸溶、定容至100mL、取样用EDTA滴定非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)化学的发展促进了人类的进步。请回答：(1)某金属铌的氧化物晶胞如图1所示，图2②晶胞通过平移可以得到图2结构，则图2中Nb位于晶胞的▲(选填“顶点、面(2)乙胺(CH₃CH₂NH₂)可合成乙磺酰胺(CH₃CH₂SO₂NH₂),为除去乙磺酰胺中的乙胺，将混合物溶于乙醚，加入稀盐酸再分液，弃去水层。请从结构角度解释原因▲◎(3)磷酰氯(POCl₃)是一种重要的化工原料，可用PCl₃或P₄O₁o(P0)制取。②POCl₃的组成元素均位于周期表中的▲区，写出磷酰氯与过量NH₃反应的化④磷酰氯与物质X反应生成一种阻燃剂中间体PDD(X)和HCl,写出物质X的结构简式▲0物质熔点/℃沸点/℃②题给条件下金属单质与CO₂、CO不发生反应。冶炼钛的主要反应是：反应I:TiO₂(s)+2C(s)+2Cl₂(g)一TiCl(g)+2CO(g)△H₁=—45.5kJ·mol-¹(1)加一定量CaCl₂,使NaC1在600℃时就呈易于流动的熔融态，TiCl₄(g)经加压溶入阴极室中的熔融NaCl,与Na发生反应Ⅱ。①阴极的电极反应式为▲o③反应Ⅱ结束后，通过▲(填写操作名称)分离出Ti,熔融NaCl循环利用。数Kp(600℃)=▲MPa。物质C.平衡常数K(Ⅱ)>K(IV)D.若体积V(Ⅲ)=2V(I),则Q(I)=2K(Ⅲ)②副反应IV:C(s)+2Cl₂(g)=CCl₄(g)△H₂=-4Na(1)+CCl(g)=4NaCl(1)+C19.(10分)硅酸乙酯[(C₂H₅O)₄Si]可作金属的耐蚀涂层，某兴趣小组采用SiCl₄与C₂H₅OH反应I、用图1装置制备SiCl₄。Ⅱ、向图2装置a加入无水乙醇、装置b加人SiCl,冷却至—6~-8℃,在不断搅拌下滴人SiCl₄至反应结束。Ⅲ、将反应液加热至80~90℃,维持该温度约4小时，分离出硅酸乙酯。乙醇磁子磁力搅拌已知：SiCl₄的沸点为57.6℃,[(CH₅O)₄Si]的沸点为168.1℃,两种物质遇水均会水解。请回答：(1)图2装置b的名称为▲o(2)步骤I中若无B装置，则可能发生副反应▲(用化学方程式表示)。已知MnO₂与浓盐酸制Cl₂可能经历如下过程：①下列说法正确的是▲oA.图1装置G中盛放碱石灰B.步骤Ⅱ中需要用冷水浴进行冷却C.装置a中不再产生气泡可判断步骤Ⅱ反应已结束D.步骤Ⅲ分离出硅酸乙酯需进行的操作是萃取、分液E.对MnO₂与浓盐酸进行加热有利于反应自发、促进氯气逸出②已知：MnCl₂难溶于有机溶剂，MnCl₄溶于水显极浅棕绿色，在有机溶剂中的溶解度大且显绿色。请设计实验证实MnO₂与浓盐酸的反应过程▲0(4)测定步骤I制备的SiCl₄纯度。取mgSiCl₄产品充分溶于100mL蒸馏水中，移取25.00mL溶液至锥形瓶中，滴加几滴甲基橙，用cmol·L-¹NaOH标准溶液滴定至终点(硅酸未反应),消耗标准溶液VmL。①产品的纯度为▲%(用含m、c和V的代数式表示)。②若测得结果偏高，可能是因为产品中混有▲杂质。20.(12分)某药物的重要中间体合成路线如图所示。(2)I→J的化学方程式▲o(4)下列说法不正确的是▲0A.化合物A转化为化合物D经历了3步取代反应B.化合物H中所有碳原子不可能共平面C.流程中的SeO₂可用酸性KMnO₄水溶液代替D.化合物F的分子式为C₁₃H₁₅O₃Cl(5)化合物G与NH₂OH反应得到H需经历下图所示的微观历程。其中，中间产物1有2个1金华十校2026年4月高三模拟考试一、选择题(每小题3分，共48分)12345678BDAACCBC9ADBDCBBC17.(16分)(1)①NbO【1分】②棱心【2分】③8【2分】电子基，易于盐酸反应，1分】(3)①四面体形【1分】②P【1分】POCl₃+6NH₃→PO(NH₂)₃+3NH₄Cl【2分】③<【1分】两者P原子均为sp³杂化，P₄O₆中P有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，故其键角更小【2分，答到一对孤电子对，1分；答到斥力大，1分】18.(14分)②降低NaCl熔融温度；降低体系温度，提高TiCl₄平衡产率。【2分。每点各一分】(4)①先通过紫色石蕊试液，褪色；再通过灼热铜网，变黑。【2分。每点各一分，合理即可】②-1414.1【2分】TiO₂(s)+2C(s)+xCaCl₂(1)一TiC·xCaCl₂(1)+CO₂(g)【2分】④V【1分】219.(10分)(1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗【1分】(3)①ACE【2分，答对两个1分，答对三个2分】②室温下MnO₂与