甘肃省2026年高三年级第二次模拟考试试题化学+答案

2026年高三年级第二次模拟考试试题

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1化学

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本试卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

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/1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题

_卡上。写在本试卷上无效。

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题3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

答

要可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16Al-27S-32

Mo-96W-184Pb-207

不一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题列出的四个选项中只有一个是

内

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.“一带一路”文化交流主题文物特展上甘肃馆藏的下列四件藏品中，其主要化学成分不能与

线

其他三种归为一类的是()

封A.见证魏晋邮驿体系的“驿使图”彩绘壁画砖B.彰显东汉青铜与力学艺术的“马踏飞燕”

密C.体现中西融合的“东罗马神人纹鎏金银盘”D.展示先秦军事遗存的“人头形恐青铜戟”

/2.下列对物质的用途与相关性质描述错误的是()

/选项用途相关性质

1A氯气用于自来水杀菌消毒氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

/B用汽油处理衣服上的油渍汽油与油渍反应的产物易挥发

C氖用于霓虹灯管的填充气稀有气体通电时会发射特征光谱的光

D明矾用作净水剂明矾中的Al³+水解生成的胶体具有吸附作用

3.下列化学用语或图示表达正确的是()

A.2p.电子云轮廓图

B.四氯化碳的电子式

高三年级第二次模拟化学试题·第1页(共8页)

C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

D.NH,的VSEPR模型

4.“液态阳光”是助力“双碳”目标的绿色技术，其核心反应之一为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH

(g)+H₂O(g)△H<0。下列的说法错误的是()

A.该反应在低温下可自发进行

B.恒容时增大H₂的浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.升高温度，正反应速率不变，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D.使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变甲醇的平衡产率

5.下列化学实验使用的仪器和实验操作能达到实验目的的是()

玻璃

温度计-搅拌器NaOH

植溶液

硬纸板物

油

碎纸条FeSO

溶液

A.测定锌与稀硫酸B.由FeCl₃·6H₂O制

C.测定中和热D.制备Fe(OH)₂

的反应速率取无水FeCl₃固体

6.我国科学家发现一种能用于“点击反应”的新分子，结构如图所示。X、Y、Z和W是原子序

数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素，X与Y同周期。下列说法不正确

的是()

电负性：

A.Y>W>ZB.第一电离能：W>Y>X

C.简单离子半径：Z>X>YD.简单氢化物还原性：Z>W>YYX

7.配合物Mo(CO)6和CH₃COOH反应制备Mo₂(OOCCH₃)4的反应方程式为2Mo(CO)₆+

4CH₃COOH=Mo₂(O0CCH₃)₄+2H₂↑+12CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是()

A.26.4gMo(CO)₆中含有σ键数为1.2N

B.1L1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中含有H+的数目为N

C.CO为还原产物，生成3molCO时，转移电子数为N

D.22.4LH₂与CO的混合气体与CuO反应生成Cu原子数为N

8.抗流感药物玛巴洛沙韦的部分合成工艺路线如下图所示，下列说法正确的是()

NN

中间产物(BXA)玛巴洛沙韦

高三年级第二次模拟化学试题·第2页(共8页)

A.BXA中有三种含氧官能团

B.玛巴洛沙韦分子中所有碳原子均处于同一平面

C.玛巴洛沙韦中碳原子的杂化方式有两种

D.玛巴洛沙韦不含手性碳原子

9.物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是()

选项性质差异结构因素

A沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氢键作用

B熔点：AlF₃(1040℃)远高于AlCl₃(178℃升华)晶体类型

C键角：PF₃(94°)小于PCl₃(109.5°)电负性差异

D分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德华力作用

10.一种以MoTe₂为正极、Al-Zn合金(可形成微型原电池，有H₂析出)为负极、三氟甲磺酸

铝Al(OTf)₃为电解质的水系可充电铝金属电池的放电原理如下图所示。

用电器

Al(OTf)水溶液

₃MoTe₂

Al-Zn合金

AI³+Mo

AI³+Al₂Te₃

已知：三氟甲磺酸是一种有机强酸，三氟甲磺酸铝是强电解质。

下列说法正确的是()

A.充电时，Al-Zn合金与电源的正极相连

B.充电时，阳极反应式为3Mo+2Al₂Te₃-12e-=3MoTe₂+4Al³+

C.放电时，电子由MoTe₂电极经Al(OTf)₃水溶液移向Al-Zn合金电极

D.放电时，当电路中有0.3mol电子流入正极时，Al-Zn合金质量减少2.7g

11.下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是()

选项实验操作及现象结论或解释

向蛋白质溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现白色沉淀，

A蛋白质发生了盐析

再加水沉淀不溶解

向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生

B硫酸铜具有催化作用

气泡速率变快

C向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，紫色褪去葡萄糖中有醛基

向盛有2mL0.1mol·L⁻¹KCI溶液的试管中滴加2滴

D0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液，再滴加4滴0.1mol·L-¹KIK(AgCl)>K(AgI)

溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀

高三年级第二次模拟化学试题·第3页(共8页)

12.Na,WO₃晶体因x变化形成空位而导致颜色各异，当0.44≤x≤0.95时，其立方晶胞结构

如图所示。设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.密度

B.x增大时，W的平均价态升高

C.与W最近且等距的0有6个

D.空位数不同，吸收的可见光波长不同

13.以辉铜矿(Cu₂S,含Fe₃O₄、SiO₂杂质)为原料可制得配制镀铜电镀液的重要原料

[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O,其流程如下图所示，下列说法错误的是()

气体X

辉铜矿O₂

固体B硫酸溶液CNH₂·H₂O溶液D→[Cu(NH)₄JSO₄H₂O

A煅烧1

滤渣1→滤渣2

A.[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中含有共价键、配位键、离子键

密

B.煅烧过程中每生成11.2L气体(标准状况)X,转移3mol电子

C.向溶液C中加入硫氰化钾溶液后呈现红色封

D.向溶液D中加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁可析出目标产物线

14.电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。内

常温下，利用0.1000mol·L⁻¹的盐酸滴定20.00mL0.1000mol·L⁻¹的碳酸钠溶液，其电不

位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数K=10-⁶.4,K₂=10-¹10.3)。下列要

说法错误的是()

答

题

/

_

_

—电位滴定曲线_

_

---pH曲线

_

_

V(盐酸/mL_

_

A.若采用酸碱指示剂判断滴定终点，a点须选择酚酞作指示剂_

_

点水的电离程度是点10000倍

B.ab_

_

C.b点：比值的数量级为10⁷

1

D.a点：c(Cl-)<c(CO₃-)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)√

二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)

15.(14分)硫脲[CS(NH₂)₂]是一种应用广泛的有机化合物。实验室中可先制备Ca(HS)₂,

然后Ca(HS)₂再与CaCN₂合成CS(NH₂)₂,具体反应为

3Ca(OH)₂+2CS(NH₂)₂,实验装置(夹持及加热装置略)如下图所示。

高三年级第二次模拟化学试题·第4页(共8页)

一盐酸—CaCN₂溶液

K₂K₃

饱和

CuSO₄

NaHS石灰乳溶液

Na₂S溶液

ABC

已知：Ca(HS)₂易溶于水；CS(NH₂)₂易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成

NH₄SCN。回答下列问题：

实验I:硫脲的制备。

(1)装置B中饱和NaHS溶液的作用是o

(2)检查装置气密性后加入药品，(填具体操作),当观察到装置E中出现

黑色沉淀时，再打开K₃。

(3)完成(2)中操作后，水浴加热装置D,在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因

是

(4)D中反应结束后，将混合物分离后，把滤液减压蒸发浓缩、(填

写操作名称)、洗涤、低温烘干得到产品。

实验Ⅱ:硫脲产品纯度的测定。

称取1.900g粗产品，配成500mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸

使溶液显酸性，用0.1000mol·L⁻¹的KMnO₄标准溶液滴定，重复3次，测得消耗标准溶液

的体积平均为21.00mL。已知：CS(NH₂)₂+MnO₄⁻+H+→Mn²++CO₂↑+SO₄²-+N₂↑

+H₂O(未配平)。

(5)下列说法正确的是(填序号)。

甲乙丙丁

A.图甲：准确称得1.900g粗产品

B.图乙：转移粗产品溶液到500mL容量瓶中

C.图丙：往锥形瓶中滴加标准KMnO₄溶液

D.图丁：接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

(6)粗产品中硫脲的质量分数为%。

(7)某同学操作时，未润洗装KMnO₄标准溶液的滴定管，请分析该同学最终计算得到的粗

产品纯度比实际纯度(填“大”或“小”)。

高三年级第二次模拟化学试题·第5页(共8页)

16.(15分)现以铅蓄电池的填充物铅膏(主要含PbSO₄、PbO₂、PbO和少量FeO)为原料，生产

三盐基硫酸铅(PbSO₄·3PbO·H₂O),其工艺流程如下：

过量的Na₂SO₃、

Na₂CO₃溶液稀HNO₃NaOH调pH稀硫酸NaOH

铅膏转化酸浸除杂沉铅合成

50~60℃

滤液1混合滤渣

气体X

干燥

三盐基硫酸铅过滤、洗涤

滤液2

已知：K(PbCO₃)=7.5×10-¹⁴,K(PbSO₄)=2.5×10-⁸,Pb(OH)₂具有两性，PbO₂有强

氧化性。

(1)“转化”步骤中Na₂SO₃的作用是,滤液1中CO₃-和SO²-的浓度之比为

(2)混合气体X不宜直接排放，实验室处理时可将其与过量氧气混合通人氢氧化钠溶液

吸收，其中发生氧化还原反应的离子方程式为

(3)在50～60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为。“合成”阶段需控

制溶液的pH不大于10,若pH过大会导致三盐基硫酸铅的产率降低，其原因为

(4)若铅膏中铅元素的总质量为100.0g,最终得到三盐基硫酸铅45.8g(三盐基硫酸铅的

摩尔质量为990g·mol⁻¹),则元素Pb的回收率为(精确到0.1%)。

(5)大型客机燃油用四乙基铅[Pb(CH₂CH₃)₄]作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有

害。Pb(CH₂CH₃)₄是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于

晶体。已知Pb(CH₂CH₃)₄晶体的堆积方式如下图所示，则其在xy平面上

的二维堆积中的配位数是o

→y

120°●四乙基铅

anm

anm

x

17.(14分)氢能是一种重要的清洁能源，由C₂H₅OH、HCOOH等物质可以制得H₂。

I.乙醇-水催化重整制得氢气，其主要反应为：

①C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)—2CO₂(g)+6H₂(g)△H₁=+173.3kJ·mol⁻¹

②CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol-¹

高三年级第二次模拟化学试题·第6页(共8页)

在101kPa下，当n始(C₂H₃OH):nm(H₂O)=1:3时，100

若发生反应①和②,平衡时CO,和CO的选择性及H₂(500.80)

的产率随温度的变化如图所示[CO的选掸性

1500,50

丙

(1)计算反应C₂H₅OH(g)+H₂O(g)=2CO(g)+

100200300400500600700

4H₂(g)的△H=kJ·mol⁻¹。T/℃

(2)图中代表CO的选择性的曲线是(填“甲”“乙”或“丙”);分析曲线乙在

300℃前后变化趋势相反的原因_o

(3)根据图中信息，500℃时C₂H₅OH的平衡转化率α(C₂H₅OH)为,反应②的

平衡常数K=(K,是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质

的量分数，精确到0.001)。

Ⅱ.HCOOH催化分解制得H₂

(4)一定温度下，向恒容密闭容器通人一定量的HCOOH(g),在Pd-有机胺催化剂作用

下，HCOOH分子催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所

示。下列叙述正确的是(填序号)。

注：*表示吸附在催化剂上的微粒

1.40

1.201.20

H₁CCH₃1.000.96

0.800.58

-HCOOH0.600.53

H₂0.40

0.20HCOOH*HCOO*+H*

0.00-0.06

H⁻][HCOo~]-0.20

H,CHCH-0.40HCOOH(g)

-0.60

-0.80反应进程

CO₂

图1图2

A.有机胺(CH₃)₂NH可以和盐酸溶液反应

B.在催化剂表面解离C-H键比解离0-H键更容易

C.HCOOD催化释放氢反应除生成CO₂外，还可生成HD

D.HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)一CO₂(g)+H₂(g)△H=

-0.45eV

(5)HCOOH(g)分解反应存在以下定量关系：M

N

+C(其中E。为活化能，k为速率常数，R和C为常

数),实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件

时，实验数据如曲线N所示，则改变的外界条件可能

一(10³

为_ok)

18.(15分)新型P-CAB类药物凯普拉生(化合物H)可用于难治性胃食管反流病，H的合成

高三年级第二次模拟化学试题·第7页(共8页)

路线如下(部分试剂、反应条件省略):

/

1

1

已知：1

回答下列问题：密

(1)化合物A的名称是o封

(2)化合物B的结构简式为o线

(3)由A转变为C的反应类型是0内

(4)化合物D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构):不

①含有苯环且苯环上连有3个取代基；要

②含有氨基(-NH₂)、酚羟基(-OH);答

③含4个碳的烷氧基(-OC₄H₉)。题

写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为9:2:1:1:1:1的结构简式：

/

_

o_

_

(5)由D转变为E的过程中经历了两步反应，第一步反应的化学方程式是：_

_

(要求配平)。_

_

(6)下列有关说法正确的有(填序号)。_