化学科技伴成长竞赛试卷

化学科技伴成长竞赛试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初中三年级

化学科技伴成长竞赛试卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.自来水

C.汽油

D.干冰

2.化学反应中，下列哪个量是守恒的

A.质量数

B.原子数

C.分子数

D.体积

3.下列元素中，属于非金属元素的是

A.钠

B.镁

C.硅

D.铁

4.下列化合物中，属于酸性氧化物的是

A.CO₂

B.SO₂

C.Na₂O

D.CaO

5.下列物质中，属于有机物的是

A.NaCl

B.C₆H₁₂O₆

C.CaCO₃

D.Fe₂O₃

6.下列反应中，属于氧化反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na+H₂O→NaOH+H₂

C.CaCO₃→CaO+CO₂

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

7.下列物质中，属于碱的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.NH₄Cl

8.下列物质中，属于盐的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.NaCl

D.Ca(OH)₂

9.下列物质中，属于单质的是

A.H₂O

B.CO₂

C.O₂

D.NaCl

10.下列物质中，属于混合物的是

A.氧气

B.氢气

C.空气

D.金

11.下列关于原子的说法中，正确的是

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子和中子组成的

D.原子是由电子和质子组成的

12.下列关于分子的说法中，正确的是

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.分子是由原子组成的

C.分子是由质子和中子组成的

D.分子不能再分

13.下列关于化合价的说法中，正确的是

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质

B.化合价是元素原子核外电子数

C.化合价是元素原子核内质子数

D.化合价是元素原子核内中子数

14.下列关于摩尔的说法中，正确的是

A.摩尔是物质的量的单位

B.摩尔是物质的质量单位

C.摩尔是物质的体积单位

D.摩尔是物质的密度单位

15.下列关于化学方程式的说法中，正确的是

A.化学方程式是表示化学反应的式子

B.化学方程式是表示化学反应的速率

C.化学方程式是表示化学反应的条件

D.化学方程式是表示化学反应的能量变化

16.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是

A.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应

B.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和二氧化碳的反应

C.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和单质的反应

D.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和氧气的反应

17.下列关于燃烧的说法中，正确的是

A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应

B.燃烧是一种放热的物理变化

C.燃烧是一种吸热的化学变化

D.燃烧是一种不发光的化学变化

18.下列关于催化剂的说法中，正确的是

A.催化剂是能改变反应速率的物质

B.催化剂是反应中消耗的物质

C.催化剂是反应中生成物质

D.催化剂是反应中不参与反应的物质

19.下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的是

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.电解质和非电解质都是纯净物

D.电解质和非电解质都是混合物

20.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是

A.氧化还原反应是指反应前后元素化合价发生变化的反应

B.氧化还原反应是指反应前后元素质量发生变化的反应

C.氧化还原反应是指反应前后元素体积发生变化的反应

D.氧化还原反应是指反应前后元素数量发生变化的反应

二、填空题

1.水的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

2.氧化镁的化学式是________，其中镁元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

3.氢氧化钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________，氢氧根的化合价是________。

4.硫酸的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，硫元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

5.盐酸的化学式是________，其中氢元素的化合价是________，氯元素的化合价是________。

6.氯化钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________，氯元素的化合价是________。

7.碳酸钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________，碳酸根的化合价是________。

8.碳酸氢钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________，氢氧根的化合价是________，碳酸根的化合价是________。

9.氧气的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。

10.氢气的化学式是________，其中氢元素的化合价是________。

11.碳的化学式是________，其中碳元素的化合价是________。

12.氮的化学式是________，其中氮元素的化合价是________。

13.氧化铝的化学式是________，其中铝元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

14.氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

15.氧化铜的化学式是________，其中铜元素的化合价是________，氧元素的化合价是________。

16.氢氧化铁的化学式是________，其中铁元素的化合价是________，氢氧根的化合价是________。

17.氢氧化铜的化学式是________，其中铜元素的化合价是________，氢氧根的化合价是________。

18.硫酸钠的化学式是________，其中钠元素的化合价是________，硫酸根的化合价是________。

19.硫酸铜的化学式是________，其中铜元素的化合价是________，硫酸根的化合价是________。

20.碳酸钙的化学式是________，其中钙元素的化合价是________，碳酸根的化合价是________。

三、多选题

1.下列物质中，属于单质的是

A.氧气

B.氢气

C.氯化钠

D.金

2.下列物质中，属于化合物的是

A.空气

B.水蒸气

C.氢气

D.碳酸钙

3.下列物质中，属于混合物的是

A.氧气

B.氢气

C.空气

D.金

4.下列物质中，属于酸的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.NH₄Cl

5.下列物质中，属于碱的是

A.HCl

B.NaOH

C.H₂SO₄

D.NH₄Cl

6.下列物质中，属于盐的是

A.H₂SO₄

B.NaOH

C.NaCl

D.Ca(OH)₂

7.下列物质中，属于氧化物的是

A.H₂O

B.CO₂

C.NaCl

D.CaO

8.下列物质中，属于有机物的是

A.NaCl

B.C₆H₁₂O₆

C.CaCO₃

D.Fe₂O₃

9.下列反应中，属于氧化反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Na+H₂O→NaOH+H₂

C.CaCO₃→CaO+CO₂

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

10.下列反应中，属于酸碱中和反应的是

A.H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O

B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂

D.2H₂+O₂→2H₂O

11.下列关于原子的说法中，正确的有

A.原子是化学变化中的最小粒子

B.原子不能再分

C.原子是由质子和中子组成的

D.原子是由电子和质子组成的

12.下列关于分子的说法中，正确的有

A.分子是保持物质化学性质的最小粒子

B.分子是由原子组成的

C.分子是由质子和中子组成的

D.分子不能再分

13.下列关于化合价的说法中，正确的有

A.化合价是元素原子形成化合物时表现出来的一种性质

B.化合价是元素原子核外电子数

C.化合价是元素原子核内质子数

D.化合价是元素原子核内中子数

14.下列关于摩尔的说法中，正确的有

A.摩尔是物质的量的单位

B.摩尔是物质的质量单位

C.摩尔是物质的体积单位

D.摩尔是物质的密度单位

15.下列关于化学方程式的说法中，正确的有

A.化学方程式是表示化学反应的式子

B.化学方程式是表示化学反应的速率

C.化学方程式是表示化学反应的条件

D.化学方程式是表示化学反应的能量变化

16.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的有

A.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应

B.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和二氧化碳的反应

C.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和单质的反应

D.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和氧气的反应

17.下列关于燃烧的说法中，正确的有

A.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应

B.燃烧是一种放热的物理变化

C.燃烧是一种吸热的化学变化

D.燃烧是一种不发光的化学变化

18.下列关于催化剂的说法中，正确的有

A.催化剂是能改变反应速率的物质

B.催化剂是反应中消耗的物质

C.催化剂是反应中生成物质

D.催化剂是反应中不参与反应的物质

19.下列关于电解质和非电解质的说法中，正确的有

A.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

B.非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物

C.电解质和非电解质都是纯净物

D.电解质和非电解质都是混合物

20.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的有

A.氧化还原反应是指反应前后元素化合价发生变化的反应

B.氧化还原反应是指反应前后元素质量发生变化的反应

C.氧化还原反应是指反应前后元素体积发生变化的反应

D.氧化还原反应是指反应前后元素数量发生变化的反应

四、判断题

1.氧气是单质，也是氧化物。

2.氢气是一种可燃气体。

3.盐酸是一种酸，其化学式是HCl。

4.氢氧化钠是一种碱，其化学式是NaOH。

5.碳酸钠是一种盐，其化学式是Na₂CO₃。

6.碳酸氢钠是一种盐，其化学式是NaHCO₃。

7.硫酸是一种酸，其化学式是H₂SO₄。

8.氧化镁是一种氧化物，其化学式是MgO。

9.氧化铝是一种氧化物，其化学式是Al₂O₃。

10.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变。

11.氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，化合价升高。

12.酸碱中和反应一定是放热反应。

13.分子是保持物质化学性质的最小粒子。

14.原子是化学变化中的最小粒子。

15.摩尔是物质的量的单位，符号是mol。

16.化学方程式必须遵守质量守恒定律。

17.空气是一种纯净物。

18.纯净水是由氢元素和氧元素组成的化合物。

19.燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。

20.电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，非电解质不能导电。

五、问答题

1.请简述酸的定义及其主要性质。

2.请简述碱的定义及其主要性质。

3.请简述盐的定义及其主要性质。

4.请简述氧化物的定义及其主要性质。

5.请简述有机物和无机物的区别。

6.请简述燃烧的条件。

7.请简述催化剂在化学反应中的作用。

8.请简述酸碱中和反应的原理及其应用。

试卷答案

一、选择题

1.D干冰是固态二氧化碳，属于纯净物。空气、自来水和汽油都是混合物。

2.B化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子种类、数目和质量不变，因此原子数是守恒的。

3.C硅（Si）位于元素周期表中的第14族，属于非金属元素。钠（Na）、镁（Mg）和铁（Fe）都属于金属元素。

4.BSO₂能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸是酸，因此SO₂是酸性氧化物。CO₂是酸性氧化物，但Na₂O、CaO是碱性氧化物。

5.B有机物通常是含碳的化合物（除少数例外如CO、CO₂、碳酸盐等），C₆H₁₂O₆是葡萄糖，属于有机物。NaCl、CaCO₃、Fe₂O₃都是无机物。

6.DCH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是甲烷的燃烧反应，甲烷中的碳元素化合价从-4升高到+4，氢元素化合价从0升高到+1，属于氧化反应。其他选项中元素化合价没有发生变化或主要发生了置换反应。

7.BNaOH电离出钠离子（Na⁺）和氢氧根离子（OH⁻），氢氧根离子是碱的特征离子，因此NaOH是碱。

8.CNaCl电离出钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻），是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。

9.CO₂是由氧元素组成的纯净物，属于单质。H₂O、CO₂、NaCl都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。

10.C空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。氧气、氢气、金都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

11.A原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。原子可以再分，是由原子核（质子和中子）和核外电子组成的。

12.B分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子组成的。分子可以再分，例如H₂O分解为H₂和O₂。

13.A化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质，表示原子形成化学键的能力或数目。化合价与核外电子数有关，但不是核外电子数本身。

14.A摩尔是国际单位制中物质的量的单位，符号是mol。质量单位是克（g），体积单位是升（L），密度单位是g/cm³或kg/m³。

15.A化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的式子。它表示反应物、生成物、反应条件以及反应物、生成物之间的量的关系。

16.A酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。例如NaOH+HCl→NaCl+H₂O。

17.A燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，通常需要可燃物、助燃物（如氧气）和一定的温度（着火点）。

18.A催化剂是能改变（通常是加快）反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。

19.A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如HCl、NaOH、H₂SO₄。非电解质是在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、酒精。

20.A氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。这是氧化还原反应的本质特征。

二、填空题

1.H₂O；+1；-2水由氢元素和氧元素组成，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。

2.MgO；+2；-2氧化镁由镁元素和氧元素组成，镁元素通常显+2价，氧元素通常显-2价。

3.NaOH；+1；-1氢氧化钠由钠元素和氢氧根组成，钠元素通常显+1价，氢氧根（OH）显-1价。

4.H₂SO₄；+1；+6；-2硫酸由氢元素、硫元素和氧元素组成，氢元素通常显+1价，硫元素在硫酸中显+6价，氧元素通常显-2价。

5.HCl；+1；-1盐酸由氢元素和氯元素组成，氢元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。

6.NaCl；+1；-1氯化钠由钠元素和氯元素组成，钠元素通常显+1价，氯元素通常显-1价。

7.Na₂CO₃；+1；-2碳酸钠由钠元素和碳酸根（CO₃²⁻）组成，钠元素通常显+1价，碳酸根显-2价。

8.NaHCO₃；+1；-1；-2碳酸氢钠由钠元素、氢氧根（HCO₃⁻）组成，钠元素通常显+1价，氢氧根显-1价，碳酸根（HCO₃）中的氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

9.O₂；0氧气是由氧元素组成的单质，单质中元素的化合价为零。

10.H₂；0氢气是由氢元素组成的单质，单质中元素的化合价为零。

11.C；0碳是由碳元素组成的单质，单质中元素的化合价为零。

12.N₂；0氮气是由氮元素组成的单质，单质中元素的化合价为零。

13.Al₂O₃；+3；-2氧化铝由铝元素和氧元素组成，铝元素通常显+3价，氧元素通常显-2价。

14.Fe₂O₃；+3；-2氧化铁（通常指三氧化二铁）由铁元素和氧元素组成，铁元素通常显+3价，氧元素通常显-2价。

15.CuO；+2；-2氧化铜由铜元素和氧元素组成，铜元素通常显+2价，氧元素通常显-2价。

16.Fe(OH)₃；+3；-1氢氧化铁由铁元素和氢氧根组成，铁元素通常显+3价，氢氧根（OH）显-1价。

17.Cu(OH)₂；+2；-1氢氧化铜由铜元素和氢氧根组成，铜元素通常显+2价，氢氧根（OH）显-1价。

18.Na₂SO₄；+1；-2硫酸钠由钠元素和硫酸根（SO₄²⁻）组成，钠元素通常显+1价，硫酸根显-2价。

19.CuSO₄；+2；-2硫酸铜由铜元素和硫酸根（SO₄²⁻）组成，铜元素通常显+2价，硫酸根显-2价。

20.CaCO₃；+2；-2碳酸钙由钙元素和碳酸根（CO₃²⁻）组成，钙元素通常显+2价，碳酸根显-2价。

三、多选题

1.A,D单质是由同种元素组成的纯净物。氧气（O₂）和金（Au）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。

2.B,D化合物是由不同种元素组成的纯净物。水蒸气（H₂O）和碳酸钙（CaCO₃）都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。

3.C混合物是由两种或多种物质组成的。空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。

4.C酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。硫酸（H₂SO₄）电离时生成的阳离子是H⁺。

5.B碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。氢氧化钠（NaOH）电离时生成的阴离子是OH⁻。

6.C盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子NH₄⁺）和酸根阴离子的化合物。氯化钠（NaCl）电离时生成Na⁺和Cl⁻。

7.A,B,D氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）和氧化镁（MgO）都符合这个定义。

8.B有机物通常是含碳的化合物（除少数例外）。C₆H₁₂O₆（葡萄糖）是含碳的化合物，属于有机物。其他选项是无机物。

9.A,D氧化反应是失去电子的反应，通常表现为元素化合价升高。在2H₂+O₂→2H₂O中，氢元素化合价从0升高到+1；在CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4升高到+4。

10.A,B酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。NaOH+HCl→NaCl+H₂O和H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O都是酸碱中和反应。

11.A,D原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核（质子和中子）和核外电子组成的。

12.A,B分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子组成的。

13.A化合价是元素原子形成化合物时表现出的一种性质。化合价与核外电子数有关，但不是核外电子数本身。

14.A摩尔是国际单位制中物质的量的单位，符号是mol。

15.A化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的式子。

16.A酸碱中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。

17.A燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应。

18.A催化剂是能改变反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。

19.A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

20.A氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应。

四、判断题

1.√氧气（O₂）是由氧元素组成的单质，同时它也是由两种元素组成（其中一种是氧元素）的化合物，属于氧化物。

2.√氢气（H₂）具有可燃性，可以与氧气等助燃物发生燃烧反应。

3.√盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，电离出H⁺和Cl⁻，属于酸。

4.√氢氧化钠（NaOH）电离出Na⁺和OH⁻，属于碱。

5.√碳酸钠（Na₂CO₃）电离出Na⁺和CO₃²⁻，属于盐。

6.√碳酸氢钠（NaHCO₃）电离出Na⁺和HCO₃⁻，属于盐。

7.√硫酸（H₂SO₄）电离出H⁺和SO₄²⁻，属于酸。

8.√氧化镁（MgO）是由镁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

9.√氧化铝（Al₂O₃）是由铝元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。

10.√催化剂在化学反应中改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后保持不变。

11.√在氧化还原反应中，失去电子的物质被氧化，其元素化合价升高。

12.√酸碱中和反应（如H⁺+OH⁻→H₂O）通常是放热反应。

13.√分子是保持物质化学性质的最小粒子。

14.√原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

15.√摩尔（mol）是国际单位制中用于计量物质的量的基本单位。

16.√根据质量守恒定律，化学反应前后，各种原子的数目和质量都保持不变，因此化学方程式必须遵守质量守恒定律。

17.×空气是由多种气体（如氮气、氧气、二氧化碳等）组成的混合物，不是纯净物。

18.×纯净水（H₂O）是由氢元素和氧元素组成的化合物，但通常认为它是纯净物（虽然自然界的水常含有杂质）。如果题目指“自来水”，则它是混合物。按纯净物定义，水是化合物。

19.√燃烧通常需要可燃物、助燃物（如氧气）和达到着火点的温度这三个条件。

20.√电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，是因为它们能电离出自由移动的离子。非电解质在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，因此不能导电。

五、问答题

1.酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。酸的主要性质包括：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐等。

2.