山西2026届高三天一小高考五(素质评价)化学+答案

高三化学1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2026年央视春晚人形机器人《武BOT》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能B.搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体C.机身使用的碳纤维增强复合材料属于有机高分子材料D.关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物2.下列化学用语或图示正确的是A.中子数为25的钙的核素：→→个个个→→→个个个→C.基态Co³+的价层电子轨道表示式：3.下列实验装置(夹持装置略)、试剂使用正确的是饱和饱和食盐水电石CuSO₄酸性KMnO₄溶液溶液强光强光Cl₂和CH₄饱和食盐水石墨石墨+饱和食盐水石墨电源脱酯棉(蘸有稀硫酸)先通NH₃-后通CO₂饱和食盐水冷却水A.验证乙炔的还原性B.制取一氯甲烷C.制取84消毒液D.制取碳酸氢钠化学第1页(共8页)4.生活中常见的某金属元素的单质及其化合物的转化关系如图所示(部分反应条件略),其中下列说法错误的是B.L转化为K的反应可在常温下进行C.1molN可与3molM反应生成PD.可通过单质间的化合反应得到N色)+4Cl-[CuCl₄]²-(黄色)+4H₂O等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差。下列说法正确的是A.分子式为C₂₀H₂₂O₄B.含有的手性碳原子数目为2C.杂化方式为sp²的碳原子数目为14D.1mol该化合物能与4molNaOH发生反应化学第2页(共8页)8.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化，以及卤化银溶度积的相对大小，其中AgNO₃溶液、NaCl溶液、KI溶液的浓度均为0.1mol·L-¹。AgNO₃溶液氨水稀盐酸AgNO₃溶液氨水2mL白色沉淀无色溶液白色沉淀2mL黄色沉淀黄色沉淀NaCl溶液KI溶液下列说法正确的是B.③中Ag元素的主要存在形式是Ag+D.④中现象说明与NH₃的结合能力：Ag+>H9.相同物质的量的1,3-丁二烯与HBr加成时，可得到1,2-加成产物和1,4-加成产物，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是+BrHBr0A.选用高效催化剂可降低反应的△HB.1,3-丁二烯中所有原子不可能共平面CH₃—CH=CH—CH₂Br(1,4-加成产物)反应进程C.相同条件下，1,2-加成产物比1,4-加成产物稳定D.达到平衡前，为提高1,4-加成产物的选择性应采用较高反应温度10.一种钙镁矿化合物的晶胞结构如图1所示，MgS的晶胞结构如图2所示，已知：α=β=γ=90°,Ca位于晶胞棱上和面心。图1下列说法错误的是A.钙镁矿化合物的化学式是CaMgS₂化学第3页(共8页)nmnm·cD.钙镁矿化合物与MgS晶体的密度之比为8c³:(7a²b)11.聚合物P可用于制造用途广泛的特种工程塑料，其合成反应如下：下列说法错误的是A.Q的化学名称为1,4-二氯苯B.x=n+1、y=2n-1,该反应属于缩聚反应C.反应体系中含水时，P中的n值会减小D.PO³-中P的杂化方式为sp³12.我国研制出了室温下Ca-O₂可充电电池。图1为电池结构，图2为放电时O₂在电极表面的两种反应路径(*表示中间体，##表示碳纳米管)。下列说法正确的是A.电池中的溶剂可以是乙二醇或二甲基亚砜(CH₃SOCH₃)B.充电时碳纳米管极的电势低于钙极的电势C.放电时正极每消耗1molO₂,理论上外电路中通过2mole-D.充电过程中，电池阴极增重4g,则理论上阳极减轻5.6～7.2g13.在催化剂PdL(L为配体，Pd为0价)作用下，芳基溴化物与丙烯酸甲酯的反应机理如图化学第4页(共8页)B.步骤④的反应物Q可能是Na₂A溶液中lgc(M²+)、含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A.曲线Ⅱ代表M(OH)2的溶解平衡曲线D.等体积、等浓度的H₂A溶液与Na₂A溶液混合所得溶液中：c(HA⁻)>c(H₂A)>c(OH)>c(H+)15.(15分)碳酸锰、氢氧化镁是重要的化工原料。工业上可用软锰矿(主要含MnO₂,还含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃和MgO等)进行烟气脱硫并制备MnCO₃、Mg(OH)₂,工艺流程如图所示：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pK(pK=-1gK)如下表：金属离子Mn²+Fe²+Fe³+Al³+Mg²+(1)锰元素位于元素周期表的第周期 化学第5页(共8页)(3)“净化除杂”过程中加入MnO₂的目的是若溶液中的金属离子浓度最大为0.1mol·L-¹,当浓度降至等于或小于10⁻⁵mol·L-¹时认为该离子已经完全除去，则用氨水调节溶液的pH范围是O(4)“沉锰”过程中，在45℃、pH=7.5条件下沉淀生成MnCO₃,从平衡角度说明加入氨水控制溶液温度若高于45℃会产生的不利影响是(5)滤液的主要成分作为一种副产品，其用途是(填一条)。16.(14分)由邻羟基苯甲醛、乙二胺和Co(CH₃COO)₂可制备一种Co(Ⅱ)配合物Q(M,=325),Q在一定条件下能够吸收、释放氧气。Q的制备过程如下：Q的制备和钴元素质量分数的测定实验步骤如下：I.制备实验装置如图所示(夹持装置和水浴装置略)。i.在仪器a中加入50mL95%乙醇溶液，再加入15mL邻羟基苯甲醛和12mL乙二胺，ii.向仪器a中通人N₂,向仪器b中通入冷水，开启恒温磁力搅拌器，控制温度70℃反应，待黄色晶体溶解后，将仪器c中醋酸钴溶液缓慢地加入仪器a中，生成棕色沉淀。继续加热并搅拌，直到沉淀全部转变为暗红色物质Q。iii.关闭恒温磁力搅拌器，停止向仪器b中通入冷水，待冷却到室温后停止向仪器a中通Ⅱ.产品中钴元素质量分数的测定。iv.称取0.50g产品置于锥形瓶中，加入20mL体积比为15:3:1的盐酸、硝酸和硫酸的浓瓶壁，过滤并洗涤滤纸及不溶物，该过程Q中的Co(Ⅱ)转化为Co³+。V.加入2.0g酒石酸，搅匀。用KOH溶液调节pH=6.5,加入15mL乙酸，加热至近沸，在快速搅拌下慢慢趁热加入KNO₂溶液，充分反应，冷却，抽滤、烘干，得0.678g回答下列问题：(1)仪器a的名称为0(2)步骤i中，使用95%乙醇溶液的作用是(4)实验过程中若仪器b中气雾上升至,需要采取的措施是O(5)步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是(6)步骤V中“抽滤(减压过滤)”相比于普通过滤的优点是O(7)实验Ⅱ测得产品中钴元素的质量分数是%。17.(15分)二氧化碳的转化是当前的重要课题之一。利用CO₂为原料将其转化成各种有机(1)以CO₂为原料合成乙烯，其反应过程分两步进行：i.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ii.2CO(g)+4H₂(g)=C₂H₄(g)+2H₂O(g)物质H₂O(g)0CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为(2)固溶体ZnZrO是CO₂加氢制CH₃OH的高选择性催化剂。①基态Zr原子的价层电子排布式为4d²5s²,Zr位于元素周期表的区，ZrO₂的晶胞结构如图所示，与Zr⁴+等距离且最近的O²-个数为O②Zn²+占据20%Zr⁴+的位置形成ZnZr,0固溶体，同时产生O²-空位，固溶体中O²-的(3)以CO₂为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H,按n(CO₂):n(H₂)=1:2投料比充入一密闭容器中只发生该反应，平衡时H₂的体积分数随温度、压强的变化关系如图所示。化学第7页(共8页)①该反应的△H( ②图中A、B两点中，先达到平衡状态的是点。③A点的平衡常数Kp=MPa⁻⁴(结果保留两位小数；K,是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。件略):已知：回答下列问题：(1)C中含有官能团的名称为0(2)B→C的反应类型是o(3)A→B的化学方程式为0(4)E的结构简式是◎(5)X加氢可得到Z(C₁₀H₁₃ON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构体)。a.含有—NH₂和—CHOb.含有1个苯环且不含其他环c.核磁共振氢谱有5组峰(6)治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下：I的结构简式为,第③步反应的化学方程式为o化学第8页(共8页)HN2026041～14小题，每小题3分，共42分。1.答案A命题透析本题以央视春晚人形机器人为素材，考查常见材料的成分、化学电源的工作原理等，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能，A项正确；搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于共价晶体，B项错误；机身使用的碳纤维增强复合材料属于复合材料，其中碳纤维属于新型无机非金属材料，C项错误；关节使用的超高强度聚乙烯属于超高相对分子质量聚合物，D项错误。2.答案B命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查物质结构知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨质子数为20、中子数为25的钙的核素为20Ca,A项错误；CaO₂是过氧化物，电子式是B项正确；27号元素Co的基态原子价电子排布式是3d⁷4s²,Co³+先失去最外层4s电子，再失去3d上一个电子，故基态Co³+的价电子排布式是3d⁶,C项错误；二氧化硫分子中S的价层电子对数是3,有一个孤电子对，空间结构为V形，D项错误。3.答案A命题透析本题以实验装置为情境，考查实验设计与评价知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨C₂H₂中含有的少量H₂S等还原性气体可被CuSO₄溶液洗去，高锰酸钾溶液褪色，证明乙炔有还原性，A项正确；Cl₂与CH₄反应用强光照射会产生爆炸，且生成物不纯，B项错误；电解饱和食盐水时，石墨电极接电源负极是阴极，反应管下端发生电极反应：2H₂0+2e-=20H⁻+H₂个，而上端产生的Cl₂逸出，不能制取84消毒液，C项错误；NH₃极易溶于水，不能插入饱和食盐水中，D项错误。4.答案B命题透析本题以铝及其化合物的转化关系为素材，考查元素及其化合物知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨根据转化关系和信息可知，K为A1,L为Al₂O₃,M为Na[Al(OH)₄],N为AlCl₃,P为Al(OH)₃。Al₂O₃的熔点高，常用作耐高温材料，A项正确；Al₂O₃转化为Al的反应需要在Al₂O₃为熔融态、电解并添加冰晶石的条件下进行，B项错误；依据反应3Na[Al(OH)₄]+AICl₃=4Al(OH)₃↓+3NaCl可知，C项正确；可通过Al和Cl₂的化合反应制备AlCl₃,D项正确。—2—外电子数等于X与Y的核外电子数之和加上Y与W的核外电子数之差，可得出X是N元素、Y是0元素、Z是C1元素。基态N原子比相邻的0原子更难失电子，C原子比0易失去电子，故第一电离能：N>0>C,A项处，故分数坐标为,B项正确；在图1中作辅助线二nm,C项正确；图1中有4个CaMgS₂,体积是a²bnm³,图2中有4个MgS,体积是c³nm³,密,二者密度之比正极，故充电时作阳极，连接外电源正极，电势高于阴极，B项错误；放电时正极主要为O₂→CaO₂,伴随少量的—4—15.答案(1)四(1分)VIB(1分)(2)MnO₂+SO₂=Mn²++SO²-(2分)2Fe³++SO₂+2H₂0—2Fe²++SO²-+4H+(2分)(不分先后)Mn²++SO²-、2Fe³++SO₂+2H₂0=2Fe²++SO²-+4H⁺。pK[Al(OH)₃]=5+3pOH=32.9,pOH=9.3,pH=14-—5—16.答案(1)三颈烧瓶(2分)给分)更多试题与答案，关注微信公众号：三晋高中指南(4)加快仪器b中冷水的流速(2分，答停止加热给1分)(5)将Co²+氧化为Co³+(合理即可，2分)(7)17.7(2分)思路点拨(1)仪器a为三颈烧瓶。(5)步骤iv中加入的混酸中浓硝酸的作用是将Co²+氧化为Co³+。(7)0.678gK₃[Co(NO₂)₆]中含,故产品中钴元素的质量分数17.答案(1)2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g)△H=-127kJ·mol-¹(合理即可，2分)低温(2分)(2)①d(1分)8(1分)②10(2分)(3)①<(1分)相同压强下，300℃达到平衡时H₂的体积分数比200℃时高，说明升温平衡③