浓硫酸的稀释 - 副本

第1课时溶液【学习目标】1．认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。2．了解溶液在生产和生活中的重要作用。【学习重点】建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。【学习难点】从微观上认识溶液。【学习过程】一、自主学习1．将下列物质分类：蒸馏水、空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水纯净物：蒸馏水；混合物：空气、过氧化氢溶液、矿泉水、糖水。2．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫作溶液。3．溶液的本质特征：均一性、稳定性、混合物。4．溶质是指被溶解的物质，可以是固体、气体或液体；溶剂是指能溶解其他物质的物质，水是常见的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂。二、新知导学知识点一溶液【合作探究】完成教材P26的“实验9-1”，观看课件视频：蔗糖溶解。药品(少量)食盐+水蔗糖+水硫酸铜+水现象食盐溶解,溶液呈无色蔗糖溶解,溶液呈无色硫酸铜溶解,溶液呈蓝色思考：1．蔗糖溶液中存在的粒子有蔗糖分子和水分子；食盐水中存在的粒子有钠离子、氯离子和水分子。【引导自学】1．溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。2．溶液的基本特征：（1）均一性：指溶液形成后，溶液的各部分组成、性质完全相同。如溶液中各部分的浓度、密度、颜色等完全一样。（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液长期放置，溶质不会从溶液里分离出来。【小组讨论】1．溶液一定是无色的吗?不一定,硫酸铜溶液是蓝色的。

2．均一、稳定的液体一定是溶液吗?不一定,纯净水均一稳定,但是是纯净物,不是溶液。3．溶液里的溶质只能是一种物质吗?不一定,溶质可以是多种物质。

4．将蔗糖溶液和NaCl溶液混合后还是溶液吗?溶质是什么?是溶液,溶质是蔗糖和氯化钠。

易错易错警示溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，却不是溶液。3．溶液的组成。（1）溶质：是指被溶解的物质溶质。溶质可以是.固体、液体或气体；（2）溶剂：能溶解其他物质的物质。常见的溶剂是水，酒精、汽油等也可作溶剂。4．影响物质溶解度的因素【合作探究】1．完成教材P27的“实验9-2”，探究影响物质溶解的因素。观看课件视频《不同溶剂溶解性差别》，记录实验现象。溶质溶剂现象碘水碘不溶于水碘汽油碘溶于汽油，溶液呈棕色高锰酸钾水高锰酸钾溶于水，溶液呈紫色高锰酸钾汽油高锰酸钾不溶于汽油实验结论同一物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。方法方法指导溶质和溶剂的判断溶液类型气-液固-液液-液无水有水溶质气体固体量少非水物质溶剂液体液体量多水5．溶液的应用（1）实验：在溶液中进行化学反应，速率一般.较快。（2）生产：农业上无土栽培、盐水选种；工业上溶解、洗涤物品等。（3）生活：用盐消除公路积雪；营养物质在溶液状态下才能被生物体吸收；药品配制成液体或针剂疗效更快等。三、我的收获四、当堂检测1．下列物质不属于溶液的是（D）A．碘酒 B．矿泉水 C．白醋 D．蒸馏水2．下列关于溶液的说法正确的是（D）A．溶液一定是无色的B．溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和C．溶质只能是固体物质D．溶液是均一的、稳定的混合物3．下列溶液中，溶剂不是水的是（D）A．浓硫酸 B．医用酒精 C．生理盐水 D．碘酒4．在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，下列条件必须控制的是（C）①温度②溶质颗粒大小③溶质质量④溶剂质量⑤溶剂种类A．①②B．②③④C．①④⑤D．①⑤5．为了探究“乙醇能否溶于水”的问题，某化学兴趣小组进行了如下实验：［操作步骤］①在盛有2mL水的试管中滴入2～3滴红墨水，振荡。然后加入2mL乙醇，不要振荡，发现乙醇与水分层；②振荡试管，观察现象。［问题讨论］（1）在水中滴入红墨水的目的是什么？是为了便于观察乙醇与水是否有分层；（2）在操作步骤①中，为了确保乙醇与水有明显的分层现象，实验操作时应注意什么？应该用胶头滴管将乙醇轻轻滴入水中，防止有振荡而直接混合；（3）要证明乙醇能溶于水，还应进行操作步骤③。请写出实验操作及现象：振荡试管后静置一会儿，发现上面无色液体变红，分层现象消失。6．填写表：溶液名称高锰酸钾溶液0.9%生理盐水75%消毒酒精碘酒盐酸溶质名称高锰酸钾

氯化钠

酒精碘氯化氢

溶剂名称水水水酒精

水五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第2课时溶解时的热量变化及乳化现象【学习目标】1．探究几种物质溶解时溶液的温度变化。2．知道一些常见的乳化现象。【学习重点】了解乳化现象和乳化现象在生活中的应用；掌握典型物质在水中溶解时溶液的温度变化。【学习难点】乳化概念和乳化现象的理解。【学习过程】一、自主学习1．在溶解过程中有的溶液的温度会发生变化，如NH4NO3溶解时，表现为溶液的温度降低（选填“升高”或“降低”，下同），而当NaOH溶解时，正好相反，表现为溶液的温度升高。2．乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特点为：不均一、不稳定，静置后会分层。（2）乳化现象：洗涤剂具有乳化的功能，它能使油分散成无数的细小油滴，而不聚成大的油珠，即增强了乳浊液的稳定性。二、新知导学知识点一物质溶解时的吸热或放热现象【合作探究1】完成教材P29的“探究：溶解时的吸热或放热现象”，观看课件视频，完成下表。1．探究物质溶解时的吸热或放热现象：水中加入的溶质NaClNH4NO3NaOH加入溶质前的温度/℃根据实际情况填写根据实际情况填写根据实际情况填写溶解现象根据实际情况填写根据实际情况填写根据实际情况填写加入溶质后的温度/℃温度基本不变温度降低温度升高2．结论：有的物质溶于水时温度会升高，如氢氧化钠；有的物质溶于水时温度会降低，如硝酸铵；有的物质溶于水时温度没有明显改变，如氯化钠。知识点二乳化现象【提出问题】把植物油放入水中能否形成溶液？【合作探究2】完成教材P30的实验9-4，进行实验并记录好实验现象。试管内加入的物质现象用水冲洗后的试管是否干净振荡前振荡后静置后水和植物油分层浑浊分层不干净水、植物油及洗涤剂分层浑浊不分层干净1．乳浊液：指分散到液体里形成的混合物。一般不均一、不稳定，但如果加了乳化剂后，得到的乳浊液可稳定存在。2．乳化作用：指将难溶性的液体分散成细小的液滴，而不能再聚集成大的液滴的现象。3．乳化剂：具有乳化作用的物质。如洗衣粉、肥皂、沐浴露、洗发液、洗面奶等。【小组讨论】1．洗涤剂有什么功能？它的去污原理是什么？洗涤剂的乳化原理：它能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，该现象称为乳化现象，在生活及生产中有广泛的应用。2．修汽车的工人常用汽油洗去手上的油污。说明汽油与洗涤剂一样能去油污，二者去油污的原理是否相同？汽油能洗去手上的油污，这是由于汽油能溶解油污，形成溶液。用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能乳化油污，形成乳浊液。两者去污的原理不同(选填“相同”或“不同”)。

三、我的收获四、当堂检测1．市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（D）A．生石灰 B．氢氧化钠 C．食盐 D．硝酸铵2．把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（B）A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．蔗糖3．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U形管中的液面右端明显上升，该物质可能是（D）A．蔗糖 B．食盐 C．硝酸铵 D．氢氧化钠4．生活中的下列事件，利用了乳化原理的是（B）A．将硬水变为软水B．用洗洁精洗去餐具上的油污C．海水晒盐D．用汽油洗去衣服上的油污五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第1课时饱和溶液与不饱和溶液【学习目标】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2．了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。3．了解结晶现象。【学习重点、难点】1．理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。2．理解饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。【学习过程】一、自主学习1．一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。2．一般情况下，饱和溶液可以通过升温或增加溶剂的方法转化为不饱和溶液，不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降温的方法转化为饱和溶液。3．结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程。二、新知导学知识点饱和溶液与不饱和溶液【合作探究1】完成教材P33的“实验9-5”：室温下，向盛有20mL水的烧杯中，加入5g氯化钠，充分搅拌，等溶解后再加入5g氯化钠，然后再加入15mL的水，搅拌，观察现象。操作加入5

g氯化钠，搅拌再加入5

g氯化钠，搅拌再加入15

mL水，搅拌现象烧杯中形成无色溶液烧杯中溶液底部有未溶解的固体剩余固体溶解结论物质的溶解与溶剂的量有关【合作探究2】完成教材P33的“实验9-6”：在盛有20mL水的烧杯中，加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象，不断加入硝酸钾。操作现象结论5g硝酸钾，搅拌固体溶解一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解量随着温度的升高而增大再加5g硝酸钾，搅拌固体部分溶解加热固体全部溶解再加5g硝酸钾，搅拌固体全部溶解冷却晶体析出【小组讨论】上述实验中NaCl和KNO3能不能无限地溶解在一定量的水中呢？不能，1．在一定条件下，NaCl不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。2．在一定条件下，KNO3也不能无限溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。【归纳总结】1．饱和溶液与不饱和溶液的概念：（1）饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质的饱和溶液；（2）不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解的溶液，叫作该溶质的不饱和溶液。易错警示易错警示（1）描述饱和溶液或不饱和溶液时，要说明温度及相应的溶质；（2）在一种溶质的饱和溶液中，还能溶解其他物质，因此，饱和溶液与不饱和溶液是针对某种溶质而言的。2．判断溶液是否饱和的方法：（1）“看”：含有未溶解的固体的溶液为该温度下该固体物质的饱和溶液。（2）“加”：往溶液中加入原溶质，若不继续溶解，则为饱和溶液；若能继续溶解，则为不饱和溶液。3．饱和溶液与不饱和溶液的转化对大多数固体而言，饱和溶液与不饱和溶液相互转化的一般方法：溶剂溶质拓展延伸溶质从溶液中溶剂溶质拓展延伸溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。常见的结晶方法：①冷却热饱和溶液（或降温结晶）；②蒸发结晶。知识点二结晶1．海水晒盐的原理：经过风吹和日晒使水分蒸发，使食盐结晶析出。小结：（1）结晶是使已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程；

（2）结晶的常用方法有蒸发结晶、降温结晶。知识点拓展浓溶液与稀溶液1．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的区别与联系饱和溶液与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别含义溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定溶剂里，是否达到能溶解的最大限度溶液浓与稀取决于溶质在一定量的溶液里含量的多少温度受温度影响，必须指明温度与温度无关联系①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；②同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓2．图示法理解饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系三、我的收获四、当堂检测1．下列有关溶液的说法，正确的是（B）A．饱和溶液里面一定包含还未溶解的物质B．饱和溶液可以溶解其他物质C．稀溶液一定是不饱和溶液D．溶液不一定是混合物2．将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法不可行的是（A）A．升温 B．降温 C．蒸发水 D．加溶质3．在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则有（A）A．5℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．A溶液和B溶液质量相等D．A溶液和B溶液溶质质量相等4．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法，正确的是（D）A．浓溶液一定是饱和溶液B．不饱和溶液一定是稀溶液C．同一种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D．有时某物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液5．A、B、C、D四个烧杯中分别盛有相等质量的水，在温度相同的条件下，向四个烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某物质，充分溶解后观察到如图所示的现象．请完成下列问题：（1）在A、B、C、D四个烧杯中，AB中盛的一定是饱和溶液；D中盛的一定不是饱和溶液；C中盛的可能是饱和溶液。（2）若固体是KNO3，对盛有一定是饱和溶液的烧杯加热，随着温度升高，先变成不饱和溶液的是B。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第2课时溶解度【学习目标】1．了解溶解度含义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。2．了解溶解度的主要外界影响因素和应用。【学习重点】了解固体物质溶解度的含义；利用溶解度曲线获得相关信息。【学习难点】利用溶解度曲线获得相关信息并进行数据分析和判断。【学习过程】一、自主学习1．在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2．大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca（OH）2。3．影响气体溶解度的因素有温度和压强。气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。二、新知导学知识点一固体物质的溶解度【思考与讨论】课件展示：如图1、图2、图3，下列情况能说明NaCl和KNO3中谁的溶解性更好吗？图1图2结论：不能，溶剂量不相同。结论：不能，不在同一温度下。图3结论：不能，没有达到饱和状态。【归纳总结】1．溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。易错警示易错警示固体溶解度的“四要素”：①在一定温度下；②溶剂质量一定是100g；③溶液状态一定是饱和；④单位一定为g。2．固体溶解度的影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质；②外因：温度。3．固体溶解度与溶解性的关系：(.难溶)(微溶)(可溶)(易溶)＋＋＋0．01g1g10g溶解度4．固体溶解度的表示方法:（1）图表法：根据温度和固体物质的溶解度列表。（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。（3）固体溶解度曲线的意义：内容表示举例点曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为ag和cg两曲线交点表示两物质在该对应温度下的溶解度相等C点表示物质N、M在t2℃时的溶解度相等线表示物质溶解度随温度改变而变化的趋势如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小面曲线下面的点表示溶液为不饱和溶液D点表示t1℃时的N的不饱和溶液曲线上面的点表示溶液饱和且有未溶固体D点表示t1℃时的M的饱和溶液（4）固体溶解度曲线的变化规律和获得晶体的方法：①多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；从溶液中获得晶体的方法可采用降温结晶。②少数固体物质的溶解度随温度升高而变化不大，如NaCl；从溶液中获得晶体的方法可采用蒸发结晶。③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。知识点二气体的溶解度1．气体溶解度的概念：气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态时溶解的该气体的体积。2．影响因素：外界因素主要是温度和压强。温度越高，气体溶解度越低；压强越大，气体溶解度越大。三、我的收获四、当堂检测1．在20℃时，50g水中达到饱和状态时能溶解A30g。若20℃时，在50g水中加入25gA，则此溶液是不饱和溶液，再加入10gA充分溶解，所得的溶液是饱和溶液。2．下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（D）A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gB．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10gC．把20gNaCl溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20gD．t℃时，把31．6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31．6g3．若在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g，则（D）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，50g水最多溶解0．8g的某物质，则该物质为（

C）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．喝汽水时会有打嗝现象发生，从而使气体溶解度减小的原因是（A）A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大D．压强减小6．认真分析溶解度曲线图，回答下列问题．（1）P点的含义：t2℃时，甲、丙的溶解度相等。（2）Q点的含义：t3℃时，甲的溶解度为80g。（3）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙＞乙＞甲。（4）t3℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降温（合理即可）。（填一条）（5）从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用蒸发溶剂的方法获取晶体。（6）在t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的质量为70g。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第1课时溶质的质量分数【学习目标】1．掌握溶液中溶质的质量分数的概念。2．会计算有关溶质的质量分数。【学习重点】溶质的质量分数概念的建立及其简单计算。【学习难点】找准溶质、溶剂、溶液的关系。【学习过程】一、自主学习1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．溶质质量分数计算公式：3．溶质质量分数与溶液浓度的关系：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质的质量分数越大，表示溶液越浓。二、新知导学知识点一溶质的质量分数【合作探究1】完成教材P42的“实验9-7”，探究溶液中溶质、溶剂与溶液的浓度之间的关系，完成下表。1．溶质、溶剂与溶液浓度的关系烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶液浓稀1淡蓝色200.120.10.5%2蓝色200.520.52.4%3深蓝色202229.1%结论对于有颜色的溶液，溶液颜色越深，溶液浓度越大；溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶液浓度越大【合作探究2】完成教材P43的“实验9-8”：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液。溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090氯化钠全部溶解10%2080氯化钠全部溶解20%【归纳总结】2．溶质的质量分数（1）概念：溶质质量与溶液质量之比，叫作溶质的质量分数。（2）计算方法：溶质的质量分数（w）=eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq\f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。（3）含义：如某氯化钠溶液中溶质的质量分数为25.4%，其含义是100g氯化钠溶液中氯化钠的质量为25.4g。3．影响因素：溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类等均无关。注意事项注意事项溶解度与溶质的质量分数的比较：温度溶剂量溶液状态相互转化溶解度一定100g达到饱和一定温度下，饱和溶液的溶质的质量分数=eq\f(溶解度,100g+溶解度)×100%溶质的质量分数不一定不定量饱和或不饱和知识点二溶质的质量分数的简单计算【课件展示】【引导自学】阅读教材P43的【例题1】，掌握溶液配制的简单计算。【课堂练习1】配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少?解：氢氧化钠溶液的质量为:500mL×1.1g/cm3=550g氢氧化钠的质量为:550g×10%=55g水的质量为:550g-55g=495g答：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3)，需要55g氢氧化钠和495g水。知识点三溶液的稀释【引导自学】认真阅读教材P44【例题2】及其解答过程，了解溶液稀释的计算。【归纳总结】1．含义：指向溶液中增加溶剂，使溶质的质量分数变小。2．计算依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。3．计算式：若稀释前溶液的质量是Ag，溶质的质量分数是a%，加水的质量是mg，稀释后溶液的质量是Bg，溶质的质量分数是b%，则有：Ag×a%=Bg×b%Ag×a%=（Ag+mg）×b%【课堂练习2】把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?解：设需加水的质量为x，50g×98%=（50g+x）×10%x=440g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水440g。三、我的收获四、当堂检测1．将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液倒掉一半，剩余的溶液溶质质量分数为（A）A．10% B．5% C．2.5% D．20%2．某温度下，有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是（B）A．加入一定质量的硝酸钾晶体B．加入少量的水C．溶剂不变升高温度D．恒温蒸发溶剂3．将50g98%的浓硫酸溶于200g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（D）A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（C）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数5．如图所示为葡萄糖（C6H12O6）溶液的标签，请计算：（1）C6H12O6中碳、氢两种元素的质量比为6:1。（2）要把这瓶葡萄糖溶液加水稀释为2.5%的葡萄糖溶液，需要加水的质量为500g。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第2课时溶质质量分数的综合计算【学习目标】1．初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。2．会计算有关溶质的质量分数。【学习重点、难点】溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。【学习过程】一、自主学习1．溶质的质量分数=eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%=eq\f(溶质质量,溶质质量+溶剂质量)×100%。2．对于某温度下的饱和溶液，有：溶质的质量分数=eq\f(溶解度,100g+溶解度)×100%3．溶液的稀释、浓缩、混合的计算（1）溶液在稀释前后，溶质质量保持不变。（2）溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分，使其浓度变大。溶液在浓缩前后，溶质质量保持不变。（3）将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量和，等于混合溶液中溶质的质量。二、新知导学知识点一涉及溶液体积的溶质质量分数的计算若溶液的体积是VmL，密度是ρg/mL，溶质的质量是m，溶质的质量分数是a%，则有m=ρVa%。【例1】某同学量取40mL质量分数为20%的盐酸（密度为1.1g/mL）与大理石充分反应制取二氧化碳。试计算生成二氧化碳的质量。解：盐酸中溶质的质量为1.1g/mL×40mL×20%=8.8g。设生成二氧化碳的质量为x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑73448.8gx73/44=8.8g/xx≈5.3g答：生成二氧化碳的质量为5.3g。知识点二涉及化学反应的溶质质量分数的计算1．在溶液中进行的化学反应，应注意的问题溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须先算溶质的质量。纯净物质量=混合物质量×质量分数溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数2．计算反应后所得溶液质量的方法：（1）溶液组成法：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。（2）质量守恒法：反应后所得溶液的质量=加入的反应物质的质量总和－放出气体的质量－生成沉淀的质量－未溶解物质的质量。规范解题示例：【例1】100g某硫酸恰好与11.2g铁发生反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。解：设100g该硫酸中溶质的质量为x。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑569811.2gxeq\f(56,98)＝eq\f(11.2g,x)x=19.6g该硫酸中溶质的质量分数为：eq\f(19.6g,100g)×100%=19.6%答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【例2】2.4g镁与50g稀硫酸恰好完全反应。求反应后所得溶液的质量分数。解：设这种稀硫酸溶液中硫酸的质量为x，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24982.4gx24/98=2.4g/xx=9.8g这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：9.8g/50g×100%=19.6%。答：这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【例3】向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：（l）合金中锌的质量分数为32.5%。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑65736.5g60g×x65/73=6.5g/（60g×x），解得x≈12.2%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为12.2%。三、我的收获四、当堂检测1．32g某石灰石的样品（其中含不溶于盐酸的杂质）与200g某稀盐酸恰好完全反应，生成13.2gCO2。求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设盐酸中含HCl的质量为x，反应后生成CaCl2的质量为y。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xy13.2g73/x=44/13.2gx=21.9g111/y=44/13.2gy=33.3g稀盐酸中溶质的质量分数为：21.9g /200g×100%=10.95%反应后所得溶液中溶质的质量分数为33.3g/(30+200-13.2)g×100%=15.4%答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。2．常温下，将28.9g氯化钠和碳酸钠的白色固体混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀盐酸，恰好完全反应，可得到200g不饱和溶液。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设混合物中Na2CO3的质量为x，反应后生成NaCl的质量为y．

根据题意，反应后生成CO2的质量为：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10611744xy4.4g106x=117y=反应后所得溶液中溶质的质量分数为：11.7+(28.9−10.6)答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。【学习难点】配制溶液时的误差分析。【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。2．加深对溶质的质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。（3）量取：用50mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25g(体积24mL)；水25g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。4．实验结束后，清理桌面，所用的药品和仪器放回原位。三、实验小结1．配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因：（1）量取水时俯视读数，导致水量偏小；（2）量筒内的水倒入烧杯时有少量洒在烧杯外；（3）砝码生锈，导致称量的药品质量偏大；2．配制的溶液的溶质质量分数偏小的原因：（1）量取水时仰视读数，导致水量偏大；（2）称量时“左码右物”（使用了游码），导致称量的药品质量偏少；（3）使用的药品不纯。四、当堂检测1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（C）A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶 D．托盘天平2．小明要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是（C）①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸③选用200mL量筒量取所需水的体积④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和试剂瓶⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤3．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（D）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞4．质量分数为10%的盐酸5g，加水稀释至250g后取出10g，则此10g溶液中溶质的质量分数是(A)A．0.2%B．0.5%C．1%D．2%5．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（B）A．等于10%B．小于10%C．大于10%D．无法确定6．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③；（2）图②中用来取用NaCl的仪器是药匙；（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为18.2g；（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配制溶液的质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）10%。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第1课时酸碱指示剂常见的酸【学习目标】1．知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。2．认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和用途。【学习重点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;掌握酸碱指示剂的变色规律。【学习难点】认识盐酸、浓硫酸的特性及常见酸的用途;自制酸碱指示剂。【学习过程】一、自主学习1．石蕊和酚酞溶液叫作酸碱指示剂，石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。2．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味。打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性。3．浓硫酸是无色、黏稠状液体，不易挥发。浓硫酸具有的特性：①吸水性，常作干燥剂；②腐蚀性，能使木材、纸张等炭化而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。二、新知导学知识点一酸碱指示剂【合作探究一】完成教材P50“实验10-1”，探究酸碱指示剂的变色规律。1．能与酸和碱溶液反应显示不同的颜色的物质叫作酸碱指示剂，常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。归纳总结酸碱指示剂归纳总结酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋红不变色苹果汁红不变色石灰水蓝红氢氧化钠溶液蓝红溶液指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液红蓝紫色无色酚酞溶液无色红无色特别提醒：1．酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；2．记忆口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。【自主探究】自制酸碱指示剂。1．制取步骤：(加入酒精的目的是使色素更好地溶解)

2．实验现象指示剂(汁液)在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色黄色月季花红色红色草绿色红色草绿色牵牛花紫色红色蓝色红色蓝色3．牵牛花、月季花和紫甘蓝的汁液在酸或碱溶液中的颜色变化都比较明显，可以用作酸碱指示剂。知识点二盐酸、硫酸的物理性质及用途【合作探究二】完成教材P52“实验10-2”，探究盐酸、硫酸的物理性质。1．盐酸、硫酸的性质及主要用途物理性质用途盐酸浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液含有盐酸，可帮助消化硫酸浓硫酸是无色无味的油状液体，没有气味，不挥发，具有吸水性重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂拓展延伸拓展延伸浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。知识点三浓硫酸的腐蚀性【合作探究三】完成教材P53“实验10-3”1．浓硫酸的腐蚀性。实验内容放置一会后的实验现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木棍蘸少量浓硫酸粘有浓硫酸的部位变黑将浓硫酸滴到一小块布上滴有硫酸的部位被腐蚀2．浓硫酸的稀释方法：应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水里，并用水不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。3．使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒特别提醒稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。三．我的收获四．当堂检测1．能使紫色石蕊溶液变蓝的是（B）A．水 B．石灰水 C．稀硫酸 D．稀盐酸2．下列实验操作和处理不正确的是（C）A．用装浓硫酸的洗气瓶干燥、制备氢气B．用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性C．往浓硫酸里慢慢的小心的滴蒸馏水，配置稀硫酸D．实验时不慎沾浓硫酸在皮肤上，立即用干布抹去，再用大量水冲洗3．浓盐酸和浓硫酸对比，下列叙述正确的是（C）A．两者均具有挥发性 B．两者均具有刺激性气味C．两者均能用于金属除锈 D．两者均是黏稠状液体4．下列试剂瓶应有标志的是（C）A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖5下列关于盐酸的描述，错误的是（B）浓盐酸有刺激性气味B．浓盐酸具有强烈的吸水性C．盐酸是氯化氢气体的水溶液D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处有白雾6将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（D）A．颜色发生改变 B．发生化学变化C．质量变大 D．溶质的质量分数变小7．如图所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓盐酸后，立即封闭管口。10s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。（1）本实验应选用紫(选填“红”或“紫”)色石蕊试纸。

（2）从实验现象可推知微粒具有的特征是不断运动地。

五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第2课时酸的化学性质【学习目标】1．知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色。2．知道稀盐酸、稀硫酸能与活泼金属反应。3．知道稀盐酸、稀硫酸能与金属氧化物反应。【学习重点】酸的通性。【学习难点】根据实验归纳酸的通性。【学习过程】一、自主学习1．在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。2．酸与酸碱指示剂的作用：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。3．酸溶液能与活泼的金属反应（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。（2）镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。（3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。4．酸溶液能与某些金属氧化物反应（1）稀硫酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。（2）稀盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。二、新知导学知识点酸的化学性质【合作探究一】完成教材P54探究“实验10-7”，在点滴板上进行实验，并观察记录现象。1．与指示剂作用滴加紫色石蕊溶液滴加无色酚酞溶液稀盐酸红不变色稀硫酸红不变色结论紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色2．与金属反应【小组讨论】回忆所学的知识，完成下表。与稀盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式镁Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑铁Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑锌Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑特别提醒特别提醒（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。3．酸与金属氧化物的反应【合作探究二】完成教材P54“探究”，并观察记录现象。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈+稀硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O特别提醒特别提醒铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。4．总结：酸的通性（1）酸能和酸碱指示剂反应，如能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞溶液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成氢气。（3）酸能与金属氧化物反应生成水。（4）酸还能与其他物质反应，如：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H2O；2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O三、我的收获四、当堂检测1．下列金属不能与酸反应生成氢气的是（D）A．Mg B．Al C．Fe D．Cu2．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（B）A．Al→AlCl3 B．Fe2O3→FeCl2C．CaCO3→CaCl2 D．Fe→FeCl23．表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，铁钉逐渐消失，无色溶液逐渐变成黄色。过一段时间以后看到铁钉表面冒气泡，写出铁锈消失的化学反应方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。4．烧水的铝壶中常结有一层水垢（该水垢的主要成分是CaCO3），用适量稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。若盐酸的用量过多，会产生不良后果，用化学方程式可表示为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。5．如图表示化学反应中溶液的颜色变化，请回答下列问题。（1）若X是稀硫酸，a可能是指示剂紫色石蕊溶液。

（2）若X是稀硫酸，写出符合②的一个化学方程式：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O。请写出符合④的一个化学方程式：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。（3）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+(填离子符号)。

（4）若X是稀盐酸，则d不可能(选填“可能”或“不可能”)是单质，写出符合③的一个化学方程式：CuO+2HCl===CuCl2+H2O。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第3课时常见的碱碱的化学性质【学习目标】1．知道常见的几种碱的物理性质。2．了解氢氧化钙、氢氧化钠的主要化学性质和用途。3．知道酸、碱溶液导电的原因。【学习重点】氢氧化钠和氢氧化钙的性质。【学习难点】从微观角度认识酸(碱)具有相似化学性质的原因。【学习过程】一、自主学习1．NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可作干燥剂，有腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。2．Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。3．Ca(OH)2的制取：CaO+H2O===Ca(OH)2。4．碱的化学通性（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。二、新知导学知识点一几种常见的碱【引导自学】阅读教材P55，并完成“实验10-5”“实验10-6”。1．氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：物质氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙[Ca(OH)2]俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，溶于水白色粉末，微溶于水特征在空气中易潮解，具有强烈的腐蚀性较强的腐蚀性，溶解度随温度的升高而减小主要用途化工原料。用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业；炉具清洁剂；固体可作干燥剂用作建筑材料；配制波尔多液；改良酸性土壤等（生石灰可作干燥剂）特别提醒特别提醒（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。（2）氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。知识点二碱的化学性质【自主探究】完成教材P56“探究：碱的化学性质”。1．与指示剂反应：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色；无色酚酞溶液遇碱变红色。2．与某些非金属氧化物反应，如Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O；2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。特别注意特别注意(1)只有可溶性的碱形成的碱溶液才能与酸碱指示剂反应；(2)不是所有的非金属氧化物都能与碱溶液反应。如CO不能与氢氧化钠、氢氧化钙反应；(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、与氢氧化钠溶液反应无现象。(4)氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体；需要密封保存，防止潮解和与空气中的二氧化碳反应而变质。知识点三酸、碱具有相似化学性质的原因【合作探究】完成课本P57“实验10-7”，记录现象。1．溶液的导电性盐酸硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇灯泡是否发亮是是是是否否存在的粒子H+，Cl-，H2OH+、SO42-、H2ONa+、OH-、H2OCa2+、OH-、H2OH2O乙醇分子、H2O结论在溶液中，若存在自有移动的离子，则该溶液就能导电2．酸、碱各自具有相似化学性质的原因：在不同的酸溶液中，都含有氢离子，所以酸具有一些相似的化学性质；在不同的碱溶液中，都含氢氧根离子，所以碱具有一些相似的化学性质。三、我的收获四、当堂检测1．下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是（C）A．Ca(OH)2生石灰氢氧化钙B．KOH烧碱氢氧化钾C．HCl盐酸氢氯酸 D．H2O氧化氢干冰2．.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实相符的是（A）A．向澄清石灰水中加入二氧化碳气体，产生白色沉淀B．向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液呈蓝色C．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成D．向氢氧化钠溶液中通入一氧化碳气体，有白色沉淀生成3．下列物质中，能在水溶液中解离出H+的是(D)A．NaOH B．H2 C．NH3 D．HCl4．氢氧化钠必须密封保存原因是它既易潮解，又易与空气中二氧化碳反应而变质，反应化学方程式为2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反应化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。5．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。6．化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生C。

A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图2实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪，B现象为熟鸡蛋被吸入瓶中，C现象为气球膨胀变大。你认为以上设计能达到实验要求的是A、B、C(填序号)。

（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是二氧化碳溶于水中。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第1课时中和反应【学习目标】1．认识酸和碱之间发生的中和反应。2．了解酸和碱对生命活动和农作物的影响。3．知道酸和碱在实际生活中的应用。【学习重点】了解酸和碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用;了解盐的定义。【学习难点】掌握中和反应及其实质。【学习过程】一、自主学习1．中和反应（1）酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合成水的过程。（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。2．中和反应在实际中的应用（1）农业生产中常用熟石灰改良土壤的酸性。（2）工业上常用Ca(OH)2来中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O。（3）医疗上用胃舒平［Al(OH)3］等药物来中和过多的胃酸。二、新知导学知识点一中和反应【合作探究】完成教材P60“实验10-8”，探究酸和碱的反应。1．实验探究酸和碱的反应如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色；用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液，至溶液恰好变为无色为止。结论：稀盐酸能和氢氧化钠发生化学反应，化学方程式为HCl+NaOH===NaCl+H2O。2．中和反应（1）概念：酸与碱作用生成盐和水的反应；（2）实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成H2O的过程。如HCl+NaOH===NaCl+H2O中实际参加反应的是H++OH-，即H++OH-===H2O。特别特别提醒1.中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的不一定是中和反应；2.大多数中和反应发生时无明显现象，需要添加指示剂来帮助判断反应是否发生；3.中和反应不属于基本反应类型。3．盐的概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐。如NaCl、K2CO3、Mg(NO3)2都属于盐类；盐中不一定含有金属元素，如NH4Cl。【归纳总结】酸、碱、盐名称酸碱盐定义H+和酸根离子金属离子(或铵根离子)和OH-金属离子(或铵根离子)和酸根离子特点阳离子全部是H+阴离子全部是OH-除金属离子(或铵根离子)和酸根离子之外还可能含有其他离子举例HCl、H2SO4

、HNO3NaOH、KOH、NH3·H2OKCl、Na2CO3、NH4Cl知识点二中和反应在实际中的应用【引导自学】阅读教材P61，了解中和反应在实际中的应用中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，如：1．改变土壤的酸碱性：如在土壤中加入氢氧化钙可改良酸性土壤。2．处理工厂废水：如可用熟石灰中和硫酸厂的废水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+H2O。3．用于医药：（1）胃酸过多的病人，可遵医嘱服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物。化学方程式为3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O或2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O。（2）人被有些蚊虫叮咬后可涂抹稀氨水、牙膏等碱性物质，以中和蚊虫分泌的蚁酸，减轻痛痒。三、我的收获四、当堂检测1．下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（B）A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的2．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（D）①用稀盐酸除铁锈②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸③施用熟石灰改良酸性土壤④用石灰水吸收二氧化碳气体A．①② B．③④C．①④ D．②③3．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（D）A．反应前后所有元素种类不变B．恰好反应后溶液为中性C．反应前后的溶液均导电D．中和反应的实质是Na+和Cl-反应生成NaCl4．下列反应属于中和反应的是（C）A．Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OB．CuO+2HCl===CuCl2+H2OC．H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OD．2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2↑5．下列物质按照酸、碱、盐顺序排列的是（C）A．K2SO4Ba(OH)2KClB．HNO3NaOHHClC．HClCa(OH)2AgClD．H2SO4KNO3NH4Cl6．归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是（B）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应D．铝比铁抗腐蚀性强，铁比铝化学性质活泼7．中和反应在生活中有着广泛的应用。

（1）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味．为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋（填一种厨房常备物品）。

（2）小红同学近日常吐酸水，心里非常紧张，医生给她做了检查后说：“没事，是胃酸过多，吃些药就会好的．”医生给小红开的药方中有一种含氢氧化铝的药品，其作用是中和胃酸，写出该反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；医生同时又提醒小红要注意饮食，少吃含酸（选填“酸”或“碱”）的食品。

（3）用熟石灰中和一定量的稀盐酸时，熟石灰与盐酸反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为CaCl2。五、布置作业完成《学练优》本课时对应练习，并预习下一节的内容。第2课时溶液酸碱度的表示法——pH【学习目标】1．会使用pH试纸定量地测定溶液的酸碱性强弱。2．了解酸碱度在实际生活中的意义。【学习重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。【学习难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。【学习过程】一、自主学习1．溶液的酸碱性用酸碱指示剂鉴别，溶液的酸碱度用pH试纸或pH计测定。2．pH的范围在0~14之间。pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。3．了解溶液酸碱度的意义：（1）化工生产中要控制pH范围；（2）农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；（3）测定雨水的pH，正常雨水pH约为5.6，pH小于5.6的雨水为酸雨；（4）测定人体内液体的pH，了解人体健康状况。二、新知导学知识点一溶液酸碱度的表示方法【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7时，溶液呈中性；pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。知识点二pH的测定方法【小组讨论】测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用胶头滴管或玻璃棒取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与比色卡进行对照，