化学广东佛山市2025-2026学年普通高中高三年级教学质量检测(一)(佛山一模)(1.26-1.28)

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学2026.12.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。C.蔡李佛朴刀D.八卦门铜剑。氯化铵固体氨气氨气乙醇0硫酸铜溶液5.2025年8月，我国科学家在有机硅烷合成方面取得新突破，某原料结构如图。关于该分A.含14个HB.能被酸性高锰酸钾溶液氧化选项劳动过程化学知识A用含铁酱油烹饪食物Fe²+还原性强，可减缓食物腐败B用洗洁精清洗餐具油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质C隔绝潮湿空气可减缓钢铁腐蚀D醇和羧酸可发生酯化反应十十C.每生成22.4LCl₂,转移电子数为2NAB.存在从b→c→g→f的直接转化10.金配合物(AuL+,L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是B.AuL+能缩短反应达到平衡的时间C.反应③的有机产物有顺反异构体D.用CH₃NH₂代替CH₃OH,产物为11.用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开K₁、K₂,加入少量浓氨水，验满后，关闭生石灰A.验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K₁管口B.打开K₃,加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K₂,可看到喷泉D.打开K4,三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色12.常温下，CaCO₃悬浊液pH约为8.5,Ksp(CaCO₃)=3×10⁻⁹,Ka(H₂CO₃)=4.5×10⁻7,Ka₂(H₂CO₃)=4.7×10⁻11。向足量CaCO₃悬浊液中缓缓通入少量CO₂,有关该过程说法B.CaCO₃的溶解平衡逆向移动D.体系中始终有c(Ca²+)=c(CO3)+c(HCO₃)+c(H₂CO₃)13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述ⅡA食盐中添加适量I₂B氢氟酸保存在塑料瓶中CCl₂具有漂白性DBr2易溶于CCl4,难溶于H₂OBr₂和CCl4都是非极性分子14.元素A~F与a~f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与B.b位于第二周期ⅢA族通入2.0×10⁻4molNO和适量NH₃,不同催化剂作用下，1min时NO转化率与温度的关反应温度/℃A.高于200℃时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动D.低于150℃时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢充电时电极Ⅱ上TAACl转化为TAACln。下列说法错误的是IⅡA.放电时，氯离子向负极移动D.充电时，每转移4mole,电极Ⅱ质量增加142g2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第4页(共8页)第I卷(共56分)二、非选择题：本题包括4小题，共56分。17.(14分)《化学》(九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。浓硫酸浓硫酸装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为_o反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作是_。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的(2)Cu与不同浓度盐酸的反应取4支试管，各放入0.5g铜片，分别加入4mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。试管序号ABCD盐酸浓度/mol·L-¹36铜片变黑铜片变黑铜片变黑提出问题铜片上的黑色物质是什么?分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。作出猜想猜想a:CuO猜想b:纳米级CuCl实验验证①甲同学认为猜想a不合理，原因是__o②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到_,一段时间后变蓝，证明其可能为纳米级CuCl。9天后4支试管中均有白色固体出现。得出结论猜想b正确。查阅资料CuCl的形成过程为：i.2Cu+O₂+4H+=2Cu²++2H₂Oii.Cu2++Cu继续探究③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有(填离子符号),试管D中溶液呈黄色主要是含有[CuCl₄]³-,写出由Cu生成H₃[CuCl₄]的化学方程④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。解释原因(3)Ag与氢碘酸反应通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性_o(4)Au、Pt与王水的反应王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金属。王水的主要成分为o教师指导学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要刻板固化。CuFeS₂)提取碲、铋的工艺如下。还原1还原2已知：标准电极电势E(氧化态/还原态)数值越大，氧化态转化为还原态越容易。(1)“酸浸”中，提高浸取率的措施有(写一条)。(2)“酸浸”时，Te元素转化为Te⁴+,则Bi₂Te₃发生反应的离子方程式为：(3)“萃取”可除去“滤液”中大部分Fe³+,反应原理为Fe³++3HA=FeA₃+3H+,HA的结构如图，下列说法正确的是oA.HA能与水形成分子间氢键，水溶性好B.在有机相中加入NaOH,可回收HAC.HA能与Fe³+形成配位键D.HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的σ键(4)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256gTe需投入N₂H₄·H₂Omol:(5)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有o(6)“电解”时，在碱性环境下Na₂TeO₃转化为纯碲，阴极的电极反应式为o(7)Ag.Bi,Te₂晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距19.(14分)含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。(1)基态碳原子的核外电子排布式为_o(2)根据下图用焓变表示碳的第一电离能：△H=o基态C(s)(3)200～300℃时，在恒容密闭容器中进行：CaC₂O₄(s)一CaCO₃(s)+CO(g)△H>0。②220℃时，向容器内加入足量CaC₂O₄固体，c(CO)随时间变化曲线如图。在答题卡图中画出280℃时c(CO)随时间的变化曲线o(4)难溶钙盐间可相互转化：CaCO₃(s)+2F-(aq)=CaF₂(s)+CO₃-(aq)t/min一定温度下，分别向1molCaCO₃中加入1LNa₂C₂O₄或NaF溶液，溶质的物质的量为n(Na₂C₂O₄)或n(NaF),分别测得溶液中随n(Na₂C₂O₄)的变化曲线和.随n(NaF)的变化曲线如图【Kp(CaCO₃)=3.0×10-9,不考虑溶液体积变化，不考虑C₂O²、F-、CO₃-的水解】。②下列说法正确的是_oA.a点时体系中CaC₂O₄沉淀约为1molB.b→c段CaF₂沉淀逐渐增加C.c→d段CaCO₃沉淀逐渐增加③b点的横坐标为0.78,计算Ksp(CaF₂)=(写出计算过程)。(5)石灰石的主要成分是CaCO₃,写出石灰石在工业上的一种用途_o2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测(一)高三化学试题第7页(共8页)20.(14分)迈克尔加成反应是一种构建C—C键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程式如下(Ph代表苯基C₆H₅一):已知：化合物a在反应过程中涉及α-H的断裂，生成中间体不同取代基-R对应不同化合物a及产物c的产率如下表：x(1)化合物1a的名称为0(2)化合物2a的分子式为_,官能团名称是o(3)化合物1a的同分异构体中，符合下列条件的有种(不考虑立体异构)。i.1mol该物质能与足量NaHCO₃溶液反应放出2molCO₂ii.分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上(4)下列说法正确的有oA.反应过程中存在σ键、π键的断裂与形成B.化合物c中存在手性碳C.1mol化合物b最多与8mol氢气加成(5)当化合物b反应时，产物的产率低低，