2026年天津市和平区中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年天津市和平区中考化学一模试卷一、选择题1.《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺主要涉及化学变化的是(

)A.纺纱织布 B.沙里淘金 C.海水晒盐 D.五谷酿酒2.人体内含量最高的金属元素是(

)A.铁 B.锌 C.钾 D.钙3.空气是一种宝贵的自然资源。人体吸入空气主要是利用其中的(

)A.O2 B.N2 C.CO4.分类是一种科学方法，下列有关分类错误的是(

)A.有机物：CO、C6H12O6、K2CO3B.氧化物：SO2、CuO、Al2O3

5.碘是生命活动必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(

)A.碘的元素符号为Ⅰ

B.碘属于非金属元素

C.碘原子核内有53个中子

D.碘的相对原子质量为126.96.化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是(

)A.加热液体 B.铁丝在氧气中燃烧

C.移走蒸发皿 D.过滤7.云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是(

)选项ABCD植物薄荷草莓水仙花玫瑰适宜pH7～85～6.96～6.56～7A.A B.B C.C D.D8.鱼肉中富含的营养物质为(

)A.维生素 B.无机盐 C.蛋白质 D.糖类9.下列实验现象的描述正确的是(

)A.热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷

B.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾产生

D.向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1～2滴稀氢氧化钠溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀10.硼氢化钠(NaBH4)作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为NaBHA.反应前后各元素的化合价均无变化

B.参加反应的硼氢化钠与水的质量比为38：18

C.该反应为置换反应

D.反应中产生的氢气可作为理想的清洁燃料11.下列对宏观事实的微观解释错误的是(

)A.氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小

B.降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动

C.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同

D.稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离子12.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是(

)A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒

B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的

C.过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成

D.自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色13.下列实验方案不能达到预期目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵三种固体分别取样，加适量水溶解，测量并比较三种溶液温度的变化B除去炭粉中的氧化铜粉末加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、烘干C探究铁、铜、银的金属活动性顺序分别把打磨后的铁丝和银丝放入硫酸铜溶液中，观察现象D检验酒精中是否含有碳元素点燃酒精，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察现象A.A B.B C.C D.D14.下列实验方案，不能达到实验目的的是(

)目的A.验证质量守恒定律B.探究可燃物燃烧的两个条件C.验证稀盐酸和NaOH可以发生反应D.探究空气中氧气的含量方案

现象加热前后电子天平读数不变只有铜片上的白磷燃烧固体逐渐消失铁丝绒生锈，水倒吸至瓶中A.A B.B C.C D.D15.常温下，向24g由MgO、Mg(OH)2、MgCO3组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为219.6g，再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到NaCl固体46.8gA.生成CO2的质量为4.4g

B.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g

C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7g二、非选择题16.我们的生活离不开化学，现有①氧气②金刚石③干冰④蛋白质⑤消石灰⑥小苏打，选择适当物质填空(填序号)

(1)可用来切割大理石的是______；

(2)可供给呼吸的气体是______；

(3)构成细胞的基本物质的是______；

(4)可用于改良酸性土壤的是______；

(5)用于人工降雨，可作制冷剂的是______；

(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______．17.每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。

(1)下列做法与之不相符的是______。

A.工业废水处理达标后再利

B.农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌

C.生活中洗菜和淘米的水直接倒掉

D.实验完清洗仪器后及时关闭水龙头

(2)光伏电解技术通过将光伏电池与水电解槽联合，能够有效地将太阳能转化为氢能。某种光伏电池主要以硅为原材料生产得到，工业上生产硅的某步反应原理为：SiO2+2CSi+2X↑，上述反应中X的化学式为______。

(3)如图是实验室电解水的一种装置，该反应的方程式为______。电解一段时间后，可以观察到管A中液面______(填“高于”或“低于”)管B中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管B尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______。

(4)以上实验说明水是由______两种元素组成的。18.我国化学家张青莲教授主持测定的铟(In)元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。

(1)铟元素的相对原子质量为

，x的值是

。

(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是

(填元素符号)。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式

。

(3)A、B、C三种元素最本质的区别是原子中

不同。

(4)中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列中正确的是

。

A.该反应类型为复分解反应

B.化学反应中分子可以再分

C.生成物丙和丁的粒子个数比为1：4

D.四种物质都是由分子构成的19.按要求完成下列方程式：

(1)铁在氧气中燃烧

；

(2)双氧水制氧气的反应

；

(3)锌粒与稀硫酸反应

。20.三种物质的溶解度曲线如图所示。

(1)60℃时，硝酸钾的溶解度为______g。

(2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度______(填“大于”或“小于”)硝酸钾。

(3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度______(填“高于”或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。

(4)40℃时，相同质量的硝酸钾和硝酸钠饱和溶液，______的饱和溶液中含水的质量大。

(5)下列有关说法正确的是______(填序号)。

A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液

B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g，该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g氯化钠

C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数21.丰富多彩的中华文物铬刻着中华文化的脉络、记录着中华文明的传承。

(1)认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______(填“大于”或“小于”)纯铜。

(2)文物锈蚀：汉代铁剪锈透斑斑，其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。

(3)文物修复：含六偏磷酸钠【化学式为(NaPO3)6】的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，该反应的化学方程式为______。

(4)化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列判断中正确的是______。

A.滤渣中可能含有Al，滤液中一定含有AlCl3

B.滤渣中一定含有Zn，滤液可能为蓝色

C.若滤渣中只含Cu、Zn，则滤液中一定只含有AlCl3

D.根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定等于m克

(5)铁铝合金具有高强度和耐腐蚀性，广泛应用于汽车制造和机械工业。为测定某铁铝合金(22.如图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。

(1)仪器a的名称是______。

(2)实验室使用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是______，请指出该装置中的一处错误______，反应的化学方程式为______。若使用C装置收集氧气，说明氧气具有______的性质，当观察到______时，开始收集气体。

(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是______。若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，需要在选用的发生装置和收集装置之间连接E装置，则气体应该从______(填“a”或“b”)导管通入。

(4)如图F，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，振荡，取少许溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是______。23.化学兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，同学们认为该瓶溶液可能已变质并对其中的成分进行探究。

(1)氢氧化钠溶液敞口放置空气中可能变质的原因是

______(用化学方程式表示)。

(2)实验探究：

【提出问题】该瓶溶液中含有哪些溶质？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Na2CO3

猜想三：Na2CO3

【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液呈中性。

【实验一】操作现象结论B同学取少量溶液于试管中，滴入无色酚酞溶液溶液变红猜想二成立C同学①取少量溶液于试管中，滴入过量CaCl2溶液

①有白色沉淀生成

②滤液不变红猜想三成立两位同学中，结论正确的是

______(选填“B”或“C”)同学。

【反思与评价】同学们结合所学知识，经过反思，又设计了下列实验方案来确定变质氢氧化钠溶液中的溶质成分。从理论上分析，你认为其中可行的有

______(选填字母代号)。

A.向溶液中加入适量Ca(OH)2溶液，过滤后向滤液中滴入无色酚酞溶液

B.向溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤后向滤液中滴入CuSO4溶液

C.向溶液中加入过量CaCl224.化学是能源科学、环境科学、航空航天工程等现代科学技术的基础。

(1)社会发展离不开优质能源开发。下列属于可再生能源的是______(填字母)。

a.煤

b.石油

c.太阳能

d.天然气

(2)能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了下图所示的家用燃料变迁图。请完成下列问题。

①点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。

②天然气主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为______。

③天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是______(填一种即可)。

(3)乙醇在一定条件下发生不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O，取46g乙醇与一定量氧气反应，恢复到室温测得生成的气体产物中CO与CO2的化学计量数之比为1：2。则参加反应的O2的质量为25.维生素D3(C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，常与碳酸钙一起作为补钙剂的成分。请计算：

(1)维生素D3由______种元素组成。

(2)维生素D3中氢、氧元素的质量比为______。

(3)______26.现有一定质量的硝酸钠和硝酸铜的混合粉末，其中含钠元素4.6g。向该混合粉末中加入120g水，完全溶解后，逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，生成蓝色沉淀和溶液，共消耗氢氧化钠溶液80g。计算：

(1)混合粉末中硝酸铜的质量；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)；

(3)若用25%的氢氧化钠溶液(密度为1.28g/cm3)配制上述80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要25%的氢氧化钠溶液多少毫升？参考答案1.D

2.D

3.A

4.A

5.C

6.A

7.A

8.C

9.C

10.D

11.B

12.D

13.D

14.C

15.AB

16.②

①

④

⑤